Определение содержания магния в сульфате магния

Определение содержания магния в сульфате магния [c.94]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ МАГНИЯ В СУЛЬФАТЕ МАГНИЯ МеЗО -ТН О [c.396]

Ход определения кальция, магния, марганца или свинца. pH анализируемого раствора, содержащего наряду с железом (до 130 мг) тот или иной из вышеперечисленных катионов, доводят до 2—3 и восстанавливают железо (Ш) добавлением порциями твердой аскорбиновой кислоты. Желтая окраска ионов трехвалентного железа при этом исчезает. Затем при энергичном помешивании раствор нейтрализуют аммиаком или буферным раствором до появления устойчивой мути. Муть эта в растворе будет окрашенной в зависимости от состава в зеленый или фиолетовый цвет. К раствору добавляют затем в достаточном количестве цианид калия, разбавляют до 200—250 мл и нагревают до 70—80° (образование ферро циан ида). В полученный горячий раствор, окрашенный в желтый цвет, вносят при постоянном помешивании отмеренное из бюретки требуемое количество раствора комплексона и избыток последнего титруют сульфатом магния. Расход комплексона отвечает содержанию присутствовавшего в пробе одного из указанных выше катионов. Остальные катионы, образующие комплексные цианиды, не мешают определению. [c.419]

Определение содержания истинного белка в дрожжах основано на отделении истинного белка от других азотосодержащих веществ путем осаждения его сульфатом меди в щелочной среде. В растворе остаются аминокислоты и азотосодержащие вещества. В осадке определяют азот методом Кьельдаля с применением сильного катализатора и, пользуясь эмпирическим коэффициентом 6,25, вычисляют содержание истинного белка в анализируемой пробе дрожжей. Озоление дрожжей производят в присутствии спиртового раствора уксусно-кислого магния в муфельной печи, нагретой до 800 °С. При производстве гранулированных дрожжей определяют размеры гранул микрометром или штангенциркулем и просеиванием остатка на сите. [c.334]

Подробные исследования процесса озоления нефтепродуктов имеются в работах [37, 63]. Для определения содержания металлов в их органических солях химическим методом пользуются одним из следующих способов. Пробу озоляют прямым или кислотным методом, золу растворяют и раствор анализируют. По другому способу пробу сжигают и по массе окисла подсчитывают содержание металла. При кислотном озолении расчет ведут по массе полученного сульфата. Иногда соединения восстанавливают водородом до металла и определяют его массу. Для получения окислов алюминия, бария, ванадия, кальция, меди, железа, свинца, магния, марганца, серебра, натрия, никеля, калия, стронция и цинка пробу заворачивают в фильтровальную бумагу и прокаливают при 700—1100°С [64]. [c.18]

В качестве контрольной задачи можно предложить определение содержания магния в растворе сульфата магния. [c.130]

Для определения содержания серы в топливе обычно применяют метод Эшка навеску топлива прокаливают со смесью соды и оксида магния. При этом сера, содержащаяся в топливе, превращается сначала в сульфиты, которые затем под действием кислорода воздуха - в сульфаты. Получен- [c.255]

Сульфаты и хлориды натрия и калия в количестве до 250 мг в объеме 50 мл не мешают определению. Содержание кальция и магния допустимо в концентрации не более 5—6% от содержания лития, так как иначе получаются завышенные результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов углекислым калием (без избытка последнего) та же цель при малых содержаниях кальция и магния достигается добавлением стеарата натрия. Соли аммония и тяжелых металлов должны отсутствовать. Применение ацетона приводит к повышению чувствительности метода [1340], становится возможным определение лития в интервале концентраций 0,1—1 мкг Ь 1мл. [c.90]

Определение проводят в специальном приборе —влагомере (рис. 113), действие которого основано на использовании теплового эффекта гидратации безводной соли (сульфата магния), прямо пропорционального содержанию воды в нефтепродукте. [c.267]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Результаты определения содержания воды с применением сульфата магнии [c.269]

Результаты определения содержания воды в отработанном масле с применением сульфата магния [c.270]

Четкость перехода окраски оптимальна в довольно узком интервале значений pH (10,5—11,2) [511]. С другой стороны, преимуществом бериллона II сравнительно с эриохром черным Т, кислотным хром темно-синим и другими индикаторами является его более высокая специфичность [369, 516]. Бериллон II не образует окрашенных комплексов с Ге +, АР+, Т1 +. Поэтому присутствие небольших количеств этих ионов, а также не мешает титрованию кальция и магния [521]. Определению с бериллоном II не мешают высокие содержания хлоридов, сульфатов, а также присутствие некоторых органических веществ солевая ошибка этого индикатора невелика. [c.43]

Аналогичная методика разработана для одновременного определения малых содержаний иода, брома и хлора в горных породах и минералах. Пробу смешивают с сильным окислителем (смесь бихромата калия и гидрата сульфата магния) и помещают в кварцевую колбу, закрываемую угольной пробкой со сквозным отверстием (нижний электрод). Колбу нагревают до 500—600 °С и выходящие из нее пары возбуждают низковольтным искровым разрядом. Использованы следующие аналитические линии иод— 546,46 549,69 и 516,12 нм бром — 478,55 481,67 и 471,98 нм хлор — 479,46 и 481,01 нм. Предел обнаружения всех элементов около 2 мкг/г [352]. [c.259]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Ход определения. Малое количество сульфата бария сплавляют в платиновом тигле с 200 мг метафосфата натрия. Плавят около 15 мин. при температуре 1000°. Плав быстро охлаждают, растворяют на водяной бане ъ 10 мл н. раствора соляной кислоты и выпаривают досуха. Выпаривание с соляной кислотой повторяют несколько раз. Наконец, сухой остаток растворяют в нескольких каплях концентрированной соляной кислоты, прибавляют примерно двукратное по отношению к требуемому количество комплексона (0,01—0,001 н. раствор), раствор переносят в колбу для титрования, разбавляют до 30—40 мл и после прибавления индикатора нейтрализуют аммиаком до появления сине-зеленой окраски. К полученному раствору прибавляют небольшое количество буферного раствора и титруют в зависимости от содержания бария 0,01—0,001 М раствором хлорида магния. Переход окраски от сине-зеленой через серый тон до луковично-красной. [c.320]

Определение условий спекания шихты. Исходными реагентами служили технические продукты фторид натрия с содержанием 96% основного вещества и 1,5% двуокиси кремния сульфат магния — отход производства борной кислоты флотационным методом, предварительно обезвоженный при 350° С, с содержанием 93% основного вещества. [c.129]

Ход определения. Анализируемый раствор сульфата подкисляют соляной кислотой до pH 1. При 95° сульфат-ионы осаждают горячим 0,02 н. раствором хлорида бария, прибавляя его в 10—20%-ном избытке, основательно перемешивая в течение 2—3 мин. Объем раствора должен поддерживаться приблизительно равным 150—200 мл. Через 15 мин. увеличивают избыточное количество хлорида бария до 40%, фильтруют через стеклянный тигель и осадок основательно промывают горячей водой. К фильтрату прибавляют приблизительно двукратное количество комплексона по отношению к содержанию в нем бария и подщелачивают добавлением 20 мл буферного раствора. Избыток комплексона титруют затем 0,02 н. раствором хлорида магния. [c.322]

Здесь следовало бы упомянуть еще о возможности осаждения катионов непосредственно в титруемом растворе. Эти возможности относительно небольшие. Образующиеся осадки не должны быть сильно окрашенными, не должны иметь большого объема и главное не должны растворяться в комплексоне. Для этой цели пока используется — наряду с фторидом аммония — только диэтилдитиокарбамат натрия (купраль) и только лишь при определении цинка и кадмия или цинка и свинца [27]. В слабоаммиачном растворе в присутствии комплексона купраль осаждает только металлы IV аналитической группы (см. стр. 199), что как раз и позволяет проводить вышеупомянутые определения. При определении цинка и кадмия поступают следующим образом. В растворе определяют сначала суммарное содержание цинка и кадмия титрованием раствором комплексона с эриохромом черным Т. Затем прибавляют твердый купраль или его свежеприготовленный раствор. Выделяется белый осадок тиокарбамата кадмия, и освободившееся эквивалентное ему количество комплексона определяют обратным титрованием раствором сульфата магния. Образовавшийся белый осадок или муть не оказывают влияния на переход окраски индикатора. Следует лишь следить за тем, чтобы анализируемый раствор не был слишком щелочным, так как последующее осаждение кадмия купралем не сможет быть тогда количественным. В том же растворе можно проводить и контрольное определение цинка прибавлением в раствор твердого цианида калия до растворения осадка тиокарбамата кадмия. Цинк при этом связывается в цианид цинка, и выделяется комплексон, который и оттитровывают. Аналогичным способом можно проводить определение пар катионов Нд — Zn, РЬ — Zn и т. д. Другие примеры приведены в разделе о комбинированном маскировании катионов (стр. 432). [c.430]

В воде определяют содержание кальция, магния, сульфатов, кремневой кислоты, взвешенных примесей, органических примесей по методам принятым в водоочистке. Методы определения амальгамных ядов и аммиака описаны выше (стр. 194, 214). [c.220]

Подгруппа ПА. Ионы магния и кальция совместно с и Ма+ — незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определенным. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксила-зы), кальция—построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов М 2+ иод кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в легких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция сульфат Са304 и хлорид СаС . Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отеками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечнососудистой системы, улучшает свертываемость крови. [c.300]

По методу завода Сименс-Шуккерта малое количество воды определяют по реакции ее с металлическим натрием и по измерению количества выделившегося водорода. По Рейнеру [8] воду в нелетучих маслах определяют, отгоняя ее из нагретого масла током инертного газа и улавливая ее фосфорным ангидридом. Эртель, а также Пфлуг предложили простой и очень точный метод определения малых количеств воды в маслах, основанный на измерении повышения температуры при обработке влажного масла обезвоженным сульфатом магния при строго определенных условиях. Повышение температуры, помноженное на 0,5, прямо дает содержание воды в процентах. Однако этот метод еще нуждается в доработке. [c.18]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

В качестве осушителей наиболее часто применяют СаС1г, молекулярные сита, силикагели. Специальные исследования 17 типов осушителей [Л. 162] проводились в динамических условиях, близких к условиям хроматографии. Сухой поток азота с определенной скоростью насыщался водяным паром над гептагидратом сульфата магния нри 25° С до известного содержания воды. Увлажненный азот направлялся в трубку с исследуемым [c.142]

Расчеты суммарной жесткости и содержание иона кальция основаны на титровании стандартным раствором версената (натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты). Применение различных буферных растворов и различных индикаторов позволяет отдельно рассчитать содержание кальция и, следовательно, содержание магния путем вычитания концентрации кальция из значения суммарной жесткости. Содержание сульфата кальция (нерастворенного) рассчитывается по результатам титрования с целью определения суммарной жесткости отфильтрованного разбавленного бурового раствора и исходного фильтрата бурового раствора. [c.125]

Ленинградский институт водного транспорта (ЛИВТ) разработал и внедрил на речных судах лабораторию ЛКНС-3 экспресс-методов определения качественных показателей нефтепродуктов — содержания механических примесей, воды с помощью сульфата магния, водорастворимых кислот, вязкости и плотности [41]. [c.262]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

N-МЕТИЛМОРФОЛИНА ОКИСЬ — ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА fll. Мол. вес 151,16, т. ил. 73—75". о сн, Реагент получают [21. путем медленного добавления 34 г (0,5 моля) 50%-ной перекиси водорода к 26 г I0,25 моля) N-метил-М0рс )0л[1на в 100 мл трет-бутанола ири охлаждении реакционпой смеси на водяной баие до температуры 30—35°. Смесь разбавляют МО мл трет-бутаиола и оставляют на 48 час лля полного окисления N-метилморфолина, Раствор после определения содержания перекиси титрованием можно непосредственно использовать для окисления олефинов пли высушить сульфатом магния и отогнать в вакууме летучие веш.ества и получить кристаллический комплекс окиси N-метилморфолина с перекисью водорода, которой растирают с ацетоном и отделяют. [c.287]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Определение сухого остатка в воде. Общее содержание растворенных в воде минеральных и органических веществ, нелетучих при ПО—120°, характеризуется величиной сухого остатка. Показатель сухого остатка выражается количеством миллиграммов сухого вещества, содержащегося в 1 л воды, и составляет для большинства речных вод 100—600 мг л. Сухой остаток вод Черного моря 17 700 мг1л. Термин сухой остаток не идентичен понятию плотный остаток . Плотный остаток — остаток после выпаривания нефильтрованной воды, высушенный при 120° до постоянной массы (мг1л). Сухой остаток получают, выпаривая отфильтрованную пробу воды и высушенную до постоянной массы при 110—120°. При определении сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния превращаются в карбонаты, хлористый магний гидролизуется, в результате чего образуется хлористый водород, а некоторые органические вещества окисляются. Поскольку мелкие коллоидные частицы проходят сквозь фильтр, а сульфаты магния и кальция удерживают кристаллизационную воду, по величине сухого остатка можно только приближенно судить о количестве растворенных в воде веществ. [c.82]

При значительном содержании в воде хлоридов кальцйя и магния, сульфатов определение сухого остатка осложняется. Для перевода солей в карбонаты прибегают к добавлению в исследуемую воду соды (МзгСОз). [c.143]

Определение содержания общей серы в углях производится по методу Эшка, заключающемуся в сжигании навески угля в присутствии окислителя (MgO) и реагента для связывания образовавшихся окислов серы (МагСОз) в муфеле при температуре 800—850°С. При этом все сернистые соединения переходят в сульфаты натрия и магния, которые затем осаждаются в солянокислом растворе ВаС в виде BaS04. [c.20]

Зависимость образования лимонной кислоты от состава среды особенно четко выражена у Aspergillus niger. В этом легко убедиться, изменяя содержание одного из компонентов среды при сохранении всех прочих условий. Если к простой среде с глюкозой после удаления микроэлементов (их осаждают гидроокисью алюминия) прибавлять определенные компоненты в известных концентрациях, а затем инокулировать среду и после 9-дневной инкубации в колбах со встряхиванием определять массу мицелия, остаточное количество сахара и количество образовавшейся лимонной кислоты, то можно установить ряд интересных соотношений (рис. 10.1). Приведенные кривые позволяют сделать следующие выводы а) нитрат аммония и сульфат магния не оказывают какого-либо специфического влияния на выход лимонной кислоты-они влияют только на рост мицелия б) кривые для цинка, железа и фосфора характеризуются четким пиком. При концентрациях, обеспечивающих лишь субоптимальный рост мицелия, отмечается более высокий выход лимонной кислоты однако при дальнейшем снижении концентрации этих трех элементов торможение роста мицелия ограничивает и выработку кислоты в) особенно высокие выходы можно получить в тех случаях, когда два компонента-железо и цинк-присутствуют в лимитирующих количествах. Марганец оказывает отчетливое подавляющее действие 3 мкг Мп на 1 л среды уже снижают выход кислоты (между тем при использовании очищенной продажной [c.330]

Ход определения. К 50 мл раствора, содержаш,его серную или соляную кислоту, прибавляют в избыточном количестве комплексон, 1 г хлорида аммония и подщелачивают аммиаком (образование комплексоната железа красного цвета является показателем достижения щелочной реакции). По охлаждении прибавляют 10—20 мл в зависимости от содержания титана 10 %-ного раствора сульфата магния и основательно перемешивают в течение нескольких минут. Выделившуюся гидроокись титана (IV), содержащую немного адсорбированного магния, отфильтровывают через бумажный фильтр и промывают разбавленным аммиаком. Осадок растворяют в теплом 5 %-ном растворе серной кислоты. В отсутствии следов титана в фильтровальной бумаге убеждаются путем промывания ее перекисью водорода. Желтый окрашенный фильтрат (содержащий не менее 5 мл 3 %-ного раствора Н2О2) доводят до определенного объема и колориметрируют. Для колориметрирования автор использовал универсальный спектрофотометр и измерял светопоглощение при длине волны 425 мц. [c.217]

Определение магния, никеля и цинка можно проводить различными способами. В аликвотной части раствора, после добавления цианида калия, магний определяют прямым титрованием комплексоном по эриохрому черному Т. При последующем демаскировании добавлением ( юрмальдегида выделяется свободный цинк, который также титруют раствором комплексона. Во второй порции раствора определяют суммарное содержание всех трех катионов обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата магния. В оттитрованном растворе проводят еще контрольное определение цинка и никеля следующим образом к раствору прибавляют цианид калия в течение 5 мин. образуются цианидные комплексы никеля и цинка выделившийся комплексон титруют раствором сульфата магния затем выделяют свободный цинк добавлением в раствор формальдегида и скова титруют комплексоном. [c.418]

Ход определения. К слабокислому анализируемому раствору обоих катионов прибавляют в избытке раствор комплексона. После прибавления обычного буферного раствора (стр. 303) оттитровывают избыток комплексона раствором сульфата магния в присутствии эриохрома черного Т. Таким способом определяют суммарное содержание никеля и кобальта. Затем прибавляют к раствору 2—4 мл 30%-ного раствора перекиси водорода. В течение одной минуты количественно образуется пероксокомплекс трехвалентного кобальта Оо Н2О2, окрашивающий растворы, подобно эриохрому черному Т. Прибавляют к раствору цианид калия и титруют комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию никеля, раствором сульфата магния (ко- [c.419]

К анализируемому раствору прибавляют раствор комплексона в некотором избытке и подщелачивают буферным раствором. Свободный комплексон оттитровывают обратно раствором сульфата магния. (Определяют суммарное содержание цинка и никеля.) После прибавления нескольких миллилитров димеркапрола снова титруют выделившийся в свободном состоянии комплексон раствором сульфата магния (определяют содержание цинка). Комплексонат цинка реагирует с димеркапролом намного быстрее, чем с цианидом калия кроме того, переход окраски более отчетливый. Аналогичным образом поступают при определении таких комбинаций катионов, как Ш — Вц, № — Сс1, Ш — РЬ или Ш — В1, которые хотя и имеют только теоретическое значение, но заслуживают упоминания. [c.427]

Ход определения. К анализируемому раствору прибавляют несколько кристаллов солянокислого гидрокспламина, несколько миллилитров триэтаноламина и отмеренный объем раствора комплексона. Титрованием раствором сульфата магния определяют суммарное содержание свинца, кобальта и марганца. Затем связывают кобальт добавлением цианида и титруют выделившийся комплексон. После этого для связывания свинца прибавляют димеркапрол и вновь титруют раствором сульфата магния. Следует соблюдать порядок прибавления маскирующих реактивов так как кобальт также реагирует с димеркапролом. Содержание марганца находят вычислением. Рекомендуется титровать очень разбавленные растворы, так как марганец в незначительной степени реагирует с димеркапролом, и результаты по свинцу могут быть получены повышенными. [c.434]

Ход определения аналогичен предыдущему. Во втором случае (РЪ, 2п, Mg) определяют суммарное содержание всех катионов прямым титрованием комплексоном в растворе триэтаноламина. После этого маскируют цинк введением цианида калия и свинец — добавлением димеркапрола и определяют отдельные компоненты последовательным титрованием раствором сульфата магния. Здесь для контроля можно использовать различные комбинации определений. Можно, например, определять суммарное содержание свинца и магния в среде цианида и после маскирования свинца димеркапролом определять его содержание по выделенному ком- [c.434]

К кислому анализируемому раствору прибавляют раствор комплексона, избыточное количество которого обратно титруют раствором сульфата магния в присутствии буферного раствора. После прибавления твердого купраля количественно осаждается дитиокарбамат свинца в виде белого осадка. По количеству выделившегося в свободном состоянии комплексона, которое определяют обычным путем, вычисляют содержание свинца. При прибавлении димеркапрола осадок свинца легко растворяется и одновременно связывается цинк (последующее титрование раствором сульфата магния). Для. маскирования никеля применяют цианид калия. Содержание магния находят вычислением. Определению не мешает присутствие алюминия, если он замаскирован триэтаноламином. [c.435]

Вопросом общего анализа рафинированного сахара занимался Джи с сотрудниками [12]. Для определения кальция, магния, натрия, калия, хлоридов, сульфатов, фосфатов и кремнекислоты он применил различные колориметрические, нефелометрические методы, а также фотометрию пламени. Он получил следующие результаты комплексометрическое определение суммы кальция и магния цриводит к результатам, хорошо совпадающим с результатами, полученными другими методами. Однако определение одного кальция по мурексиду менее точно. Поэтому авторы рекомендуют находить содержание магния вычислением следующим образом из результата, полученного при комплексометрическом титровании (сумма Са и Mg), вычесть содержание кальция, найденное методом фотометрии пламени. [c.443]