Определение содержания соли (Nal иЛи К.С1) в растворе с применением анионита

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Иногда требуется определить в ацилированных амино- или оксипроизводных природу ацила, а также и количественное его содержание. И то, и другое выполняется гидролитическим расщеплением ацилированного продукта, например действием щелочей или кислот в водном растворе, с последующим отделением водного раствора образовавшейся кислоты и ее соли и применением тех реакций, которые характерны для аниона данной кислоты. Определение числа ацильных групп можно осуществить титрованием кислоты щелочью. Если кислота летуча, то ее выделяют отгонкой из водного раствора. [c.618]

В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

При определении алюминия с салицилаль-о-аминофенолом в воде, кислотах, солях и различных других объектах необходимо иметь буферный раствор с содержанием алюминия не более. 5-10 %. Такой буферный раствор получают или растворением в бидистилляте, перегнанном в кварцевой аппаратуре, предварительно очиш,енного ацетата натрия или очисткой приготовленного буферного раствора с pH 5,6—6,2 на анионите или активированном угле с применением комплексообразователя 2,2 4 -триокси-5-хлор-1,Г-азобензол-3-сульфокислоты. Оба варианта очистки буферного раствора приведены на стр. 221. [c.284]

Этот простой и доступный метод устранения влияния собственной окраски испытуемого раствора может быть широко применен и в других видах анализа. Так, например, возникают затруднения при определении титана в сталях или железа в никелевых электролитных ваннах. Эти затруднения связаны с наличием собственной окраски испытуемого раствора. В таких случаях применяют некоторые специальные химические или физические методы. Если же по тем или другим причинам применение таких методов неудобно, то рекомендуют прибавлять к стандартному раствору такое же количество окрашенного компонента (железа или никеля), которое содержится и в испытуемом растворе. Правда, это не всегда выполнимо, так как неизвестно точно содержание окрашенного компонента (железа — при анализе стали или никеля — при анализе электролитных ванн) в испытуемом растворе. Кроме того, окраска последнего может зависеть от различного содержания посторонних солей, например анионов С или 50 -. В этих случаях применение компаратора более надежно, так как в пробирки 4 и 6 наливают тот же испытуемый раствор, что и в пробирку 2, и поэтому влияние различных случайных факторов полностью устраняется. [c.116]

М раствором этой соли при pH 11 (подщелачивание проводили раствором едкого кали), пропускают 1 мл анализируемого раствора, 0,12 М по содержанию лития и 0,015 М по содержанию едкого натра и цезия эти гидроокиси были растворены в 0,13 М растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты с pH 10. Колонку промывают раствором, примененным при подготовке анионита. Цезий проходит через анионит без заметного поглощения, натрий несколько задерживается так, что от цезия он хорошо отделяется. Литий адсорбируется настолько сильно, что для его вымывания необходимо довести pH элюирующего растворителя до 4,2. Элюат принимается автоматическим коллектором фракций. Определение производят спектрографически, методом фотометрии пламени или, если анализируется раствор, содержащий радиоактивные металлы, то радиометрически. Результаты анализа приведены на рис. 29. [c.255]

Образующуюся кислоту НА можно оттитровать стандартным основанием. Колонку регенерируют, промывая 3 или 4 М раствором соляной кислоты и затем водой. Эта методика применима в основном для определения общего содержания соли, поскольку НА можно вымыть из колонки и оттитровать. Если в растворе присутствует только один анион, например сульфат, перхлорат, ацетат или галогенид, концентрацию аниона можно определить титрованием образующейся кислоты. Этот метод позволяет просто устанавливать титр растворов солей, которые вследствие гигроскопичности или неопределенной степени гидратации солей не могут быть приготовлены обычным методом прямого взвешивания соли. Другое применение метода — приготовление стандартных растворов кислот взвешиванием соответствующей навески соли (HNO3 из AgNOa, H l из Na l и т. д., см. разд. 6.1). [c.538]

Соли диазония являются соединениями нестойкими многие из них разлагаются в водных растворах при температуре выше В сухом состоянии многие из них взрывают, что особенно наблюдается в случае содержания некоторых определенных анионов. Например, азотнокислый фенилдиазоний очень чувствителен к удару и при нагревании взрывает с исключительной силой. Пикраты и хромовокислые солн тоже чувствительны к удару и сильно взрывают. Применение хромовокислых солей диазония в качестве взрывчатых веществ было запатентовано . Имеются указания, что перхлорат фенилдиазония даже во влажном состоянии взрывает при трении [c.435]