Бромид-тетрафторид

Бромид-тетрафторид калия) [c.270]

Серебристый металл плотность 19,04(а) т. пл. 1130°С т. кип. 3800 °С растворимы нитрат, сульфат, ацетат, бромид, перхлорат и тетрафторид ура-нила. [c.125]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Галиды углерода практически полностью восстанавливаются водородом. Этим объясняется присутствие углерода в качестве примеси в металлах, полученных водородным восстановлением их галидов. Тетрафторид кремния практически не восстанавливается водородом, но чистый кремний может быть получен через другие его галиды, так как в ряду фторид—хлорид—бромид—иодид способность галидов к восстановлению водородом увеличивается. Все летучие галиды германия и олова с хорошим выходом могут [c.62]

Выводы. В табл. 42 приводится большое количество возможных реакций получения металлического урана. По сравнению с восстановлением окислов урана восстановление его галогенидов щелочными или щелочноземельными металлами дает лучшие результаты. В этом случае получаются шлаки, которые плавятся большей частью при относительно низких температурах. Некоторые из этих реакций достаточно экзотермичны для того, чтобы реакционная смесь полностью расплавилась. Значения теплот реакций показывают, что тетрафторид, тетрахлорид и тетрабромид можно восстанавливать натрием, кальцием или магнием, восстановление же алюминием самопроизвольно не происходит. Наиболее экзотермичны реакции восстановления хлоридов или бромидов урана металлическим натрием и реакция восстановления фторида урана кальцием. Реакции восстановления магнием по сравнению с восстановлением кальцием во всех случаях менее экзотермичны, хотя значения теплот этих реакций могут быть все же близкими (см. табл. 42). [c.111]

Из тетрагалогенидов ЭНа14 хЛориды, бромиды и иодиды в твердом состоянии имеют молекулярные решетки. Тетрафториды полимерны. [c.581]

Очень хороший метод синтеза смешанных галогенофторидов основан на взаимодействии фторида металла или неметалла с со-ответствуюш,им хлоридом, бромидом или иодидом. Эту методику широко применяли в химии кремния. Тетрафторид и тетраиодид кремния при 700° превращаются в смесь 81Рз1, и 81Р1з [c.354]

В этих же целях используют соединения типа R2NSFз, в случае которых трудности обращения с реагентом значительно упрощаются по сравнению с тетрафторидом серы. Все более широко применяется двухстадийный процесс введения фтора, по которому сначала превращают спирт в сульфонат, бромид или другое производное и затем проводят замещение анионом фтора с использованием полярных растворителей и краун-эфиров. Разр отаны методы прямого фторирования, позволяющие ввести фтор в определенное положение стероидного скелета, в частности в 9 -положение, с довольно высокой селективностью [ 18]. Таким образом, разрабатывается много новых фторирующих агентов и осуществляются синтезы различных фтореодержащих стероидов. На этой основе улучшаются показатели физиологического действия существующих лекарственных препаратов и совершенствуются способы введения этих препаратов в организм. Ниже приведены формулы фтор содержащих мужских и женских гормонов и гормона желтого тела. [c.512]

Действие трифторида брома на бромид родия приводит к образованию тетрафторида родия. Тетрафторид родия растворим в BrFg. Однако соединение тетрафторида родия с растворителем выделено не было. Раствор RliF4 в BrFg реагирует с фторидом натрия, образуя комплексную соль, разлагающуюся холодной водой. Выделить в чистом виде этот комплексный фторид не удалось. [c.190]

Гафний образует с галогенами тетрагалогениды, галогенгафна-ты, оксигалогениды и галогениды низших валентностей. Тетрагалогениды гафния, как и циркония, плавятся под давлением, при атмосферном давлении сублимируются. Температуры плавления и сублимации тетрафторида гафния несколько выше, чем тетрафторида циркония, в то время как для хлорида, бромида и иодида гафния они меньше, чем для соответствующих соединений циркония (табл.26). [c.161]

Тетрафторид тория очень мало растворим в воде (0,17 мг ДОООг Н2О) хлорид, бромид и йодид очень хорошо растворимы в воде и сильно гидролизуются (см. раздел 7). Все галогениды тория гидролизуются парами воды, образуя в конечном результате окси- [c.56]

Важное значение имеют многочисленные галоидные соединения урана. К ним относятся три- и тетрафториды, хлориды, бромиды и йодиды, пента- и гексафториды и хлориды, игРд и Два [c.9]

Тетрафториды первых трех элементов этой группы имеют в значительной степени неионный характер, о чем можно судить по их химическим свойствам, особенно по образованию таких комплексов, как фторотитанаты, и только один фторид тория имеет ионный характер. Однако физические свойства всех этих фторидов указь[вают на их ионный характер, по крайней мере ионным является TIF4, кипяший при 284°. Хотя все эти элементы характеризуются тремя стененями валентности 2, 3 и 4, все же из всех фторидов низших валентностей получен только трифторид титана. Как и следовало он идать, он имеет значительно более ионный характер, чем тетрафторид. Различие и сходство между фторидами и хлоридами будет рассмотрено ниже. В отличие от хлоридов аналогия между фторидами и бромидами или иодидами не столь близка о различиях между фторидами и другими галогенидами ориентировочно можно судить на основании предположения, что энергия связи уменьшается от фторида к иодиду. [c.42]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]