Соединения кремния с серой, азотом и углеродом

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Соединения кремния (IV). Кремний в степени окисления +4 входит в соединения с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом [c.445]

При восстановлении элементарных неметаллов основную роль играет растворимость неметалла в органическом растворителе, величина которой изменяется в широких пределах. Наибольшее количество исследований приходится в обоих случаях на кислород, серу и фосфор. Наименее изучены углерод (естественно, исключая область органических соединений), кремний и азот. В табл. 8 приложения приведены электрохимические параметры, характеризующие процесс восстановления некоторых элементов из молекулярного состояния. [c.101]

Уэллс коротко, но в достаточной степени касается общих вопросов структурной химии, а именно — характера связи между атомами, величины радиусов, валентных углов, симметрии кристаллов, экспериментальных методов, при помощи которых получаются необходимые данные для определения структуры вещества, а затем излагает пространственное строение ряда классов соединений — гидридов, галогенидов, соединений кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и бора. В последних главах рассматривается химическая структура металлов и сплавов. [c.5]

Элементы, расположенные в правой верхней части периодической таблицы, характеризуются свойством присоединять электроны и заполнять свои внешние электронные оболочки. Эти элементы, к которым относятся и галогены, обладают довольно высокой электроотрицательностью и образуют много имеющих ва кное значение соединений с другими элементами. Называют эти элементы неметаллами (рис. 125). Выше ун е говорилось об азоте и инертных газах более подробно рассмотрены кислород и галогены. В этой главе рассматриваются свойства, реакции и некоторые соединения неметаллов — углерода, кремния, серы, азота и фосфора. [c.165]

Микрозагрязнения топлив состоят из трех постоянных компонентов органических и минеральных соединений и воды. В состав микрозагрязнений входят углерод, водород, сера, азот, кислород и зольные элементы (железо, кремний и др.). [c.44]

Полимерными соединениями, или полимерами, называют вещества, молекулы которых состоят из многочисленных элементарных звеньев одинаковой структуры. Элементарные структурные звенья соединены между собой ковалентными связями в длинные цепи линейного или разветвленного строения или же образуют эластичные или жесткие пространственные решетки. Своеобразно построенные, гигантские по размерам молекулы полимерных соединений обычно называют макромолекулами. Основная цепь макромолекул органических полимеров состоит из атомов углерода, иногда с чередованием атомов кислорода, серы, азота, фосфора. В макромолекуляр-ную цепь могут быть введены атомы кремния, титана, алюминия и других элементов, не содержащихся в природных органических соединениях. [c.9]

При нагревании непосредственно соединяется с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Причем соединение с галогенами, азотом и фосфором сопровождается горением [c.337]

Основная цепь макромолекул природных органических высокомолекулярных соединений состоит из атомов углерода, иногда чередующихся с атомами кислорода, азота, фосфора, серы. В основную цепь синтетических высокомолекулярных соединений, кроме этих атомов, могут быть введены атомы кремния, титана и других элементов, не содержащихся в природных органических соединениях. [c.437]

Характер соединений, возникающих при образовании сплавов металлов, зависит от расположения компонентов в периодической системе Д. И. Менделеева. В соединения с металлами могут вступать не только металлы, но и неметаллы с относительно низкой электроотрицательностью (ЭО), такие, как углерод, кремний, бор, азот, фосфор, сера и даже кислород. [c.278]

Оксиды азота. Азотная кислота 386 Тест № 14 по теме Сера, азот и их соединения 394 8.8. Фосфор и его соединения 396 8.9. Общая характеристика главной подгруппы группы. Углерод и его важнейшие неорганические соединения 407 8.10. Кремний и его важнейшие соединения 418 [c.725]

Таким образом, великое разнообразие органических соединений, возможность образования гомологических рядов и широкое проявление изомерии вызваны способностью атомов углерода образовывать цепи (практически бесконечные) взаимосвязанных атомов и вступать в прочные связи как с электроположительными (например, водород), так и с электроотрицательными (галоиды, кислород, сера, азот и т. д.) элементами, причем атомы одних элементов могут заменяться другими без нарушения общего характера молекулярной структуры. Кроме углерода известны лишь немногие элементы, способные образовать цепи, и то очень непрочные, всего из нескольких одинаковых атомов (таковы азот, сера, кремний). В большинстве же случаев дело ограничивается двумя атомами (Но, Оз N2, НО-ОН, НзК-КНз и т. д.). [c.20]

Методам синтеза различных литийорганических соединений, их идентификации, хранению, транспортировке, реакционной способности и посвящена эта книга. На примере наиболее типичных представителей литийорганических соединений описаны различные методы синтеза (приведены подробные методики), а затем также на самых характерных примерах с приведением условий рассмотрены реакции присоединения литийорганических соединений к кратным связям углерод - углерод, углерод - азот, углерод - кислород, углерод - сера, реакции замеш,ения под действием литийорганических соединений, их реакции с донорами протонов (спиртами, тиолами, аминами). Показано использование литийорганических соединений для построения связи углерод - азот, углерод - кислород, углерод - сера, углерод - галоген, а также получение с их по-мош,ью самых разнообразных элементоорганических (соединений бора, фосфора, кремния и др.) и металлоорганических соединений, в том числе органических производных переходных металлов. Описаны также другие типы реакций литийорганических соединений, в частности, различные виды элиминирования. Книга снабжена большим табличным материалом и хорошо подобранными ссылками. [c.5]

Поляриметрический анализ основан на измерении вращения плоскости линейно поляризованного света оптически активными веществами. Оптически активные вещества — это в большинстве случаев органические соединения с асимметричным атомом углерода, т. е. с таким, единицы сродства которого насыщены четырьмя различными заместителями. Соединения асимметричных атомов четырехвалентного олова, серы, селена, кремния и пятивалентного азота также оптически активны. [c.238]

Содержание углерода и фосфора в земной кс е практически сравнимо. Учитывая то обстоятельство, что фосфор может связываться с углеродом непосредственно, образуя от одной до шести связей или через атомы кислорода, серы, азота, кремния и других элементов периодической системы, в ближайшее время фосфорорганические соединения займут одно из ведущих мест в народном хозяйстве, как более предпочтительные вследствие долговечности, негорючести, термостойкости и ряда других незаменимых специфических свойств. В то же время это позволяет сберечь колоссальные объемы углеводородного [c.382]

Высокомолекулярные соединения, основная цепь которых построена из двух (или большего числа) разных элементов, например из углерода и кислорода, углерода и азота, углерода и серы, кремния и кислорода. Такие высокомолекулярные соединения образуют класс гетероцепных полимеров. [c.378]

Горение происходит не только за счет образования окислов, поэтому в широком смысле можно говорить о теплотворной способности элементов и их соединений не только в кислороде, а и при взаимодействии с фтором, хлором, азотом, бором, углеродом, кремнием, серой и фосфором. [c.65]

Даже при обычной температуре реакции цезия с фтором, хлором и другими галогенами сопровождаются воспламенением, а с серой и фосфором — взрывом. При нагревании цезий соединяется с водородом, азотом и другими элементами, а при 300° С разрушает стекло и фарфор. Гидриды и дейтериды це.чия легко воспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. Неустойчивы, а иногда огнеопасны и взрывчаты соединения цезия с азотом, бором, кремнием и германием, а также с окисью углерода. Галоидные соединения цезия и цезиевые соли большинства кислот, напротив, очень прочны и устойчивы. Активность исходного цезия проявляется у них разве только в хорошей растворимости подавляющего большинства солей. Кроме того, они легко превращаются в более сложные комплексные соединения. [c.96]

Бор образует большое число высокомолекулярных соединений со многими элементами водородом, азотом, углеродом, кремнием, фосфором, кислородом, серой и др. [c.337]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

С остальными менее электроотрицательными неметаллами кремний если и соединяется (с азотом, серой и углеродом), то гораздо менее энергично и образуя менее устойчивые соединения. [c.416]

Полимеризоваться могут не только соединения с кратными связями между двумя углеродами, но и соединения с кратной связью между углеродным и какими-либо другими атомами (кислородом, азотом, серой). В соответствии с этим высокомолекулярные соединения по строению основной цепи делят на карбоцепные полимеры, основная цепь которых построена только из атомов углерода, и гетероцепные полимеры, в которых ос-новная цепь построена из двух или большего числа разных элементов, например из углерода и кислорода углерода и азота-углерода и серы кремния и кислорода и т. д. [c.313]

Органические соединения кремния характеризуются 1) широкими колебаниями реакционноспособности С—Si-связи в зависимости от характера заместителей, стоящих у обоих атомов 2) сравнительно легким гидролитическим отщеплением галоида и кислотных радикалов от кремния и трудным отщеплением их от углерода (за исключением нескольких случаев [5]) и 3) стремлением к образованию полимерных структур, содержащих чередующиеся атомы кремния и кислорода (азота или серы). [c.50]

С химической точки зрения скандий, иттрий, лантан и актиний (похожие на щелочноземельные металлы) являются активными металлами они окпсляются во влажном воздухе при комнатной температуре, превращаясь в соответствующие гидроокпси, и растворяются в разбавленных кислотах с образованием солей п выделением водорода. При нагревании скандий, иттрий и лантан взаимодействуют с кислородом, серой, азотом, углеродом, кремнием. бором ИТ. д., образуя соединения типа МегОз, МегЗз. MeN, МеСг. Ме Сз. Ме31г, МеВд. [c.22]

Химически молибден гораздо менее активен, чем хром. Он устойчив на воздухе при комнатной температуре. На холоду реагирует только с фтором. При высоких температурах окисляется кислородом до триоксида молибдена М0О3, взаимодействует с хлором, бромом, серой, азотом, углеродом и кремнием, образуя соответствующие бинарные соединения. Молибден не реагирует с водородом и иодом. [c.542]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления. При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7. На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

ЭЛЕМЕНТООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат хим. связь элемент — углерод (к Э. с., как правило, не относят соед., содержащие связь углерода с азотом, кислородом, серой и галогенами). См. также Металлоорганические соединения, Борорганические соединения, Кремний-оргапическив соединения и др. [c.707]

Нефтепродукты значительно загрязняются в процессе производства в результате коррозии заводского оборудования гетерооргани-ческими соединениям В продуктах коррозии наряду со значительным количеством железа содержатся кремний, кальций, алюминий, магний и другие металлы. Загрязнения имеют высокую зольность, достигающую почти 80%, относительно малое содержание углерода, значительное — серы, азота и кислорода [2]. [c.8]

При обычной, температуре углерод, особенно алмаз и графит, химически крайне инертен. Некоторые сорта черного углерода воспламеняются в атмосфере кислорода уже при сравнительно незначительном нагреванйи. Со фтором черный углерод реагирует уже при обычной температуре. При высоких температурах углерод соединяется с многочисленными элементами водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. Соединения углерода с металлами и с другими электроположительными относительно углерода элементами называют карбидами. С азотом углерод непосредственно не соединяется, однако взаимодействие происходит в присутствии водорода с образованием цианистого водорода. [c.459]

В книге детально описаны основные методы микроэлемен-тарного и функционального анализа органических соединений, приведены методы определения углерода, водорода, азота, серы, галогенов, кремния, фосфора, германия, активного водорода, карбонильной группы, аминного азота, азота нитропарафинов, алкоксильной группы и воды. Описан способ взвешивания даны рекомендации по организации лабораторий микроанализа органических соединений. [c.688]

Органические высокомолекулярные соединения разделяют по составу основной цепи макромолекул на три группы кар-боцепные — полимерные цепи состоят из углеродных атомов гетероцепные — полимерные цепи помимо атомов углерода содержат гетероатомы (кислорода, азота, серы, фосфора и др.) элементоорганические — макромолекулы содержат атомы элементов, не входящих в состав природных органических соединений (кремний, алюминий, титан, бор, свинец, сурьма, олово и др.). [c.69]

Введение в молекулу органического соединения виннльного остатка называется реакцией вииилирования и широко используется для синтеза разнообразных мономеров (стр. 172). Большинство винильных соединений вне зависимости от характера связи виниль-ного остатка с остальной частью молекулы (через углерод или гетероатомы — кислород, серу, фосфор, кремний и азот) способно к полимеризации и образованию высокомолекулярных соединений (стр. 171). Синтезы многих винильных соединений разработаны в промышленных масштабах. [c.82]