Окислители обнаружение

Метиловый спирт окисляется в формальдегид, который не реагирует с нитропруссидом. По этому признаку можно отличить этиловый спирт от метилового. Из-за трудности нормирования требуемого количества окислителя обнаружение небольших количеств этилового спирта в метиловом спирте дает ненадежные результаты. То же можно сказать и об обнаружении этилового спирта в присутствии других веществ, окисляемых перманганатом калия. Пропиловый спирт окисляется в пропионовый альдегид, который также дает положительную реакцию с нитропруссидом натрия, хотя и значительно менее ярко выраженную. Так как в обычном диэтиловом эфире содержится этиловый спирт, то эфир также дает альдегидную реакцию. Поскольку такой результат получается даже при исследовании чистого эфира, применяемого для анестезии, то, по-видимому, под влиянием окислителя может также протекать следующая реакция [c.453]

Электроды с твердыми мембранами во многом сходны с электродами второго рода (влияние на потенциал мешающих агентов, пределы обнаружения и др.), но они менее чувствительны к присутствию окислителей и восстановителей. [c.237]

Применение для получения анилина, бензидина, некоторых красителей для очистки смазочных масел в качестве отдушки для дешевых сортов мыла, мягкого окислителя в некоторых органических синтезах (фуксина, хинальдина и других), растворителя полиэтилен-терефталата и растворителя в реактиве Уайта, который используется для обнаружения свободного оксида кальция в цементе. [c.83]

Для аналитических целей можно использовать образование и разрушение красителей в ходе реакций окисления-вос-становления. Эти реакции не очень специфичны, поэтому в основном их применяют для обнаружения окислителей и восстановителей. Реагентом на окислители, такие, как НЫОз, Сг(У1), НЫОг, является дифениламин. В результате реакции образуется окрашенный в голубой цвет имин [c.16]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Ионы Fe + и другие окислители служат помехой при обнаружении ионов Zn " " сероводородом или сульфидом аммония. Последние окисляются, образуя свободную серу, которая может быть ошибочно принята за осадок ZnS. [c.267]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в микротигель, прибавляют каплю раствора или несколько крупинок окислителя (например, РЬОг), покрывают тигель фильтровальной бумажкой, смоченной раствором флюоресцеина. В присутствии Вг -нонов появляется красное пятно. Обнаружению Вг -ионов мешают Г-ноны. [c.158]

Обнаружение анионов. Предварительные испытания. В предварительных испытаниях проводят пробы на присутствие анионов окислителей (см. гл. XI, 10) и анионов восстановителей (см. гл. XI, 10). [c.209]

Стабильность пламен в горелках с предварительным смешением обеспечивает хорошую воспроизводимость результатов и низкие пределы обнаружения элементов. Применение в этих горелках такой смеси окислители с горючим газом, как закись азота— ацетилен, привело к тому, что горелки с системой предваритель- [c.150]

Окисление альдегидов до карбоновых кислот — одна из самых распространенных реакций окисления в органической химии [163] ее проводят со многими окислителями, из которых чаще всего используют перманганат в кислой, щелочной или нейтральной среде, хромовую кислоту или бром. Специфическим окислителем для альдегидов, с трудом атакующим другие группы, является оксид серебра. Для обнаружения альдегидов пользуются растворами Бенедикта и Фелинга [164], однако этот метод окисления непригоден в препаративных целях, а в случае ароматических альдегидов дает просто плохие результаты. а,( -Ненасыщенные альдегиды можно окислить, не затрагивая двойную связь, с помощью хлорита натрия [165]. Под дейст- [c.81]

Полезную информацию о качественном составе неизвестного вещества дают предварительные испытания окрашивание пламени прокаливание в фарфоровой чашке, микротигле, калильной трубке получение окрашенных перлов обнаружение окислителей, восстановителей, газообразующих ионов и др. (см. гл. 14). После предварительных испытаний анализируемое вещество переводят в раствор, который подвергают систематическому анализу на катионы и на анионы. Катионный состав исследуемого объекта дает информацию и об анионном составе, так как присутствие некоторых катионов исключает возможность присутствия отдельных анионов или даже целых их групп. [c.197]

Обнаружению мешают ионы аммония, окислители, восстановители. 256 [c.256]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения катионов желе-за(Ш) составляет 0,25 мкг. Мешают многие вещества окислители, восстановители, ртуть(П), фториды, иодиды, фосфаты, цитраты, тартраты и другие соединения. Катионы железа(П) Fe" не мешают. [c.399]

А. X. Баталин в 1949 г. систематизировал возможности маскировки ионов для дробного анализа. Он подразделил маскирующие вещества на следующие группы 1) образующие комплексы, например тар-трат-ионы. Они образуют комплексы со свинцом или медью 2) мало диссоциированные соединения 3) отрицательные катализаторы 4) резко изменяющие pH 5) окислители или восстановители например, железо (II) мешает обнаружению никеля его окисляют до железа (П1). [c.133]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Обнаружение нитритов и нитратов (окислителей). На крышку микротигля помещают по 2 капли испытуемого раствора и сернокислого раствора дифениламина. Синяя окраска указывает на присутствие окислителей. [c.266]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водо- рйд) обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому водород окисляется и превращается в воду. Если такой металл, как магний, облить небольшим количеством азотной кислоты, то образующийся водород, не успев окислиться, прорвется через слой кислоты и может быть обнаружен в газообразных продуктах реакции. [c.323]

Обнаружение углерода и водорода. Пробу смешивают с превосходящим количеством прокаленного оксида меди, служащего окислителем, и помещают в пробирку (рис. 34.1), сверху также насыпают небольшой слой оксида меди. Пробирку закрывают пробкой с отводной трубкой, которую погружают в другую пробирку с раствором гидроксида бария. Затем пробирку с исследуемым веществом сильно нагревают. Появление капель воды в верхней части пробирки указывает на наличие в пробе водорода. Помутнение раствора гидроксида бария свидетельствует о присутствии в пробе углерода. При этом проходит реакция [c.806]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65] в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Н.— реагент для обнаружения и колориметрич. определения разл. окислителей [СЬ, N0 , N0 , Аи(П1), Сг(У1), Си(П), Со(1П)], а также для обнаружения НСН в воздухе. Вызывают анемию, нарушение центр, нервной сист. (ПДК [c.387]

Для превращения растворов анализируемых веществ в атомный пар чаще всего применяют щелевые горелки длиной 5-10 см. Они дово п.но однотипны по конструкции и легко заменяются Большинство приборов рассчитаны на использование в качестве окислителей воздуха, кислорода и закиси азота, а в качестве топлива - гфопана, ацетилена и водорода Наибольшее распространение получило воздушно-ацетиленовое пламя (2200-2400 °С), которое позволяет определять многие высокотоксичные металлы (РЬ, Сс1, Zn, Си, Сг и др.). Для определения элементов с более высокой температурой парообразования (А1, Ве, Мо и др.) широкое признание получила смесь закись азота-ацетилен (3100-3200 С), поскольку она более безопасна в работе, чем смеси с кислородом. Для обнаружения мышьяка и селена в виде гидридов требуется восстановительное гшамя, образующееся при сжигании водорода в смеси аргон-воздух. [c.247]

Обнаружение сульфидов в присутствии Ag+ в Hg +. AgjS и HgS нерастворимы в кислотах, не являющихся окислителями, поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Обнаружение можно провести в установке для идентификации газов при обработке остатка 12 М НС1 и добавлении металлического цинка. [c.60]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Присутствие других ионов, образующихс гексанитрокобальтатом (III) натрия осадки (в том числе и ионов NH4), мешает обнаружению ионов К" , поэтому посторонние ионы должны быть предварительно удалены, так же как окислители или восстановители, реагирующие с реактивом. [c.25]

Обнаружение окислителей и восстановителей. Так как в процессе анализа окислители и восстановители могут претерпевать изменения, то необходимо предварительно провести их определение с помощью H2SO4 -(- KI и H2SO4 + КМпО . [c.204]

Эта реакция, впервые предложенная Л. А. Чугаевым, является наиболее характерной на катионы никеля(П) v высокочувствительной предел обнаружения равен 0,16 мкг, предельное разбавление — 3-10 мл/г. Чувстнитель-ность реакции повышается в присутавии небольших количеств окислителей (бром, иод и др.), переводя1цих ш ель(П) в никель(1П), комплекс которого с диметилглиоксимом имеет еще более интенсивную окраску. [c.416]

Для обнаружения в растворе окислителей подкислите его серной кислотой и затем прилейте раствор KI. В присутствии окислителей выделяется элементарный иод (посинение крахмальной бумаги, окрашивание слоя I4 и т. п.). [c.388]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТ(111) (красная кровяная соль) K3[Fe( N)s], темно-красные крист. раств. в воде (35,5% при 20 °С), ацетоне, плохо — в сп. Окислитель. Получ. окисл. K4[Fe( N)s] вэаимод. Нз[Ре(СК)б] с КОН. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии электролит в хемотронных приборах компонент электролита в гальванопластике реагент для обнаружения Ре +, Li+, Sn +. [c.232]

ТОЛИДИН (,3,3 -диметилбензидин), t 129—131 °С трудно раств. в воде, легко — в сп., эф. иа свету осмоляется. Получ. восст. о-нитротолуола цинком в щел. среде с послед. Н Сч перегруппировкой под действием минер, к-т. Примен. H,N-в произ-ве прямых азокрасителей реагент для фотометрич. определения окислителей — элементного С1 при pH 0,8—3 и Сн(11) при pH 4—5 в присут. S N пределы обнаружения соотв. 0,2 и 0,0035 мкг/мл для окисленной формы Т. Хмакс 438 и 582, Хопт 582, 82 1,4 iO . Канцероген (вызывает образование опухолей мочевого пузыря). [c.583]

Рассмотренный материал показывает, что процесс горения в камере протекает с образованием большого количества горючих газов. На выходе из камеры горения благодаря внезапному сужению происходит интенсивное перемешивание горючих с окислителем, содействующее активному догоранию продуктов неполного горения и выравниванию гюлей СО2. Подобное явление наблюдалось и при испытаниях циклонных топок, когда горючие газы, обнаруженные в заметном количестве в самой камере горения, полностью догорали в так называемой горловине, в которой газы сильно перемешиваются при внезапном сужении. [c.274]

Б, м. определяют, измеряя объем выделяющегося Hj при их разложении разб. соляиой к-той. Известны методы определения с использованием окислителей KIO3 и Na lO, а также аргентометрический. Качеств. обнаружение [ВН4] основано на восстановлении солей нек-рых переходных металлов (Ni, Ag и др.). [c.308]

HON = ( H3)—]2, мол. м. 116,12 бесцв. кристаллы т. пл. 238 °С плохо раств. в воде, хорошо-в этаноле и диэтиловом эфире. Образует устойчивые внутрикомплексные соед. с переходными металлами, напр, с Ni (II). Д.-реагент для обнаружения, гравиметрич., спектрофотометрич. и экстрак-ционно-фотометрич. определения Ni(II) и Pd(II). Особенно широко он применяется для спектрофотометрич. определения Ni в присут. окислителей (Ij, Вгз) в щелочной среде. Метод используется при анализе чистых в-в, прир. вод, сталей. Использование Д. позволяет определять Pd в присут. мн. др. элементов, в т.ч. Rh и 1г. [c.63]

Д.-исходный продукт в произ-ве антиоксидантов для полимеров стабилизатор термо- и атмосферостойкости нитратов целлюлозы, в т. ч. пироксилиновых порохов, промежут. продукт в синтезе триарилметановых и азокрасителей, инсектицидов ингибитор коррозии мягких сталей используется в аналит. химии для обнаружения NOJ, NO3, lOj и др. окислителей, как окислит.-восстановит. индикатор ( = + 0,75 В). [c.95]

И.а. устойчив на воздухе и в парах воды до 300°С. Взаимод. с конц. соляной и серной к-тами, водными р-рами сильных окислителей (напр., НдОз), смесями азотной, фтористоводородной и уксусной к-т, а также азотной и соляной к-т с Н2О2. Эти смеси используют для травления пов-стн кристаллов И. а. с целью обнаружения дефектов и удаления загрязнений. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология