Натрий тиосульфат, растворы

Опыт 8.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно также проследить, пользуясь традиционной реакцией взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты [c.75]

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Вследствие выделения серы раствор сначала мутнеет, а затем на дне сосуда собирается белый осадок. Однако разложение тиосульфата двуокисью углерода можно предотвратить, прибавляя к раствору тиосульфата карбонат натрия. Тиосульфат натрия окисляется также кислородом воздуха [c.143]

Натрия тиосульфата раствор (0,05 моль/л) ТР. Тиосульфат натрия Р, растворенный в воде до содержания 7,910 г ЫагЗгОз в 1000 мл. [c.223]

Тиосульфат натрия, насыщенный раствор. [c.176]

Натрия тиосульфата раствор (0,1 моль/л)ТР. Дополнение к тексту, помещенному в т. I.e. 223. [c.337]

Чистоту препарата определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. К раствору навески вещества, равной примерно 200 мг, в воде прибавляют раствор, содержащий около 1 г иодистого калия в 10 мл воды. Полученный раствор подкисляют 10%-ной серной кислотой (10 мл) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрия с применением растворимого крахмала в качестве индикатора. [c.90]

Весьма характерной для натрия тиосульфата является реакция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чернеет вследствие выделения сульфида серебра. [c.91]

Избыток иода оттитровывают тиосульфатом натрия. Индикатор — раствор крахмала — прибавляют в конце реакции, когда раствор будет иметь соломенно-желтый цвет. [c.335]

Три бюретки порознь наполнить водой, раствором тиосульфата натрия и раствором серной кислоты. В четыре нумерованные пробирки налить указанное в таблице количество миллилитров раствора тиосульфата и воды. В другие четыре пробирки отмерить из бюретки по 6 мл раствора серной кислоты. [c.80]

После окончания опыта в колбу с выделяющимся хлором налить раствор тиосульфата натрия или раствор гидроксида натрия (для удаления остатков хлора), после чего промыть водой. [c.249]

Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводородной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие выделения серы. [c.91]

РАБОТА 25. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ [c.148]

Образовавшийся тиосульфат натрия оттитровывают раствором иода. [c.241]

Натрия тиосульфата раствор 0,1 моль/л 0,02 моль/л 0,01 моль/л. [c.260]

Естественно, что при поглощении цианистого водорода улавливаются и другие компоненты коксового газа. Оказывается возможным прохождение побочных процессов, характерных для окислительной сероочистки. При 35—40°С, удельной плотности орошения 2,5—3,0 дм раствора полисульфидов на 1 м газа и линейной скорости газа около 1 м/с достигается улавливание H N из газа на 85—90% при содержании тиоцианата натрия в растворе 350—400 г/дм. В растворе содержатся также, г/дм тиосульфат натрия - 50 карбонат натрия - 20 сульфат натрия — 20 гидросульфид натрия — 4. [c.279]

Для установления титра раствора к 100 мл носледнего по каплям добавляют серную кислоту до полной нейтрализации аммиака (до бледно-голубой окраски раствора), после чего добавляют еще 1—2 мл серной кислоты и охлаждают раствор до комнатной температуры (20 5°). К охлажденному раствору прибавляют 3 3 йодистого калия и титруют 0,1 н водным раствором тиосульфата натрия когда раствор станет светло-желтого цвета, к нему добавляют несколько капель свежеприготовленного 0,5%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синего окрашивания. [c.440]

Натрия тиосульфата раствор (320 г/л)ИР. Раствор тиосульфата натрия Р, содержащий окло 320 г Na2S20a в 1 л. [c.337]

Натрия тиосульфата раствор (0,02 моль/л)ТР. Тиосульфат нат-)ИЯ Р, растворенный в воде до содержания 3,164 г ааЗгОз в 1000 мл. [c.338]

Как явствует из второго уравнения реакции, при регенерацнп отработанного докторского раствора образуются значительные количества тиосульфата натрия. Тиосульфат в свою очередь может реагировать со щелочью, образуя Na2S03 и NaaS [109]. Эффективность процесса регенерации отработанного докторского раствора может быть повышена добавлением небольшого количества перекиси водорода (окислителя, легко отдающего кислород) [110]. [c.244]

Таблица 8.5. Выполнение анализа для определения содержания тиосульфата натрия в растворе, получаемом в цехе мышьяковосодовой очистки газа

Реакция с тиосульфатом натрия. Прибавление раствора тиосульфата натрия N32820 к кислому раствору сурьмы(Ш) приводит к образованию красного осадка сурьмяной киновари состава Sb20S2 [c.388]

Работа 24. Определение малых количестн соляной кислоты Работа 25. Определение тиосульфата натрия в растворе [c.204]

Дисульфит натрия Я28205 — представляет собой белый порошок с сильным запахом оксида серы (IV). При хранении отщепляет 50г и постепенно окисляется до сульфата натрия. При нагревании выше 65 °С соль разлагается с образованием МагЗОз и ЗОа. Дисульфит натрия хорошо растворяется в воде водный раствор этой соли растворяет серу, образуя тиосульфат натрия. [c.141]

Другой причиной уменьшения титра является разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями), которые всегда находятся в воздухе и легко попадат в раствор. При pH 9... 10 деятельность бактерий ослабляется, поэтому введение небольших добавок карбоната натрия в раствор тиосульфата и с этой точки зрения является желательным. Положительный эффект вызывает также введение в раствор тиосульфата дезинфицирующих реагентов, подавляющих действие микроорганизмов (хлороформа, иодида ртути (II) и др.), и защита раствора от действия прямого солнечного света (хранение раствора в темных или оранжевых склянках при рассеянном свете или в темноте). [c.278]

Навеску N328203 5Н2О взвешивают на технических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, растворяют в небольшом объеме воды для стабилизации раствора тиосульфата добавляют 0,025 г карбоната натрия. Доводат раствор до метки свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, тщательно перемешивают. Раствор выдерживают 10 дней в темноте в закрытой склянке его защищают от действия света и СО2 воздуха. [c.117]

Предвартельно приготавливают раствор бромистого иода. Для этого 13 г возогнанного иода растворяют в течение нескольких дней при перемешивании в 1 л сухого четыреххлористого углерода. Устанавливают титр этого раствора по тиосульфату иатрия. Затем прибавляют 8,2 г брома и снова устанавливают титр 110 тиосульфату натрия. Титр раствора бромистого иода должен быть несколько меньше удвоенного титра раствора иода, так как избыток брома может вызывать побочные реакции. Поэтому рекомендуется влить сначала несколько. меньшее количество брома, а затем добавлять его по каплям, контролируя титр раствора по тиосульфату натрия, [c.84]

Иод, образовавшийся в реакции (ХИ1. 133), реагирует с пероксидом водорода с образованием кислорода Н2О2 + I2 2Н " + 21" 4" Os- Протекание этой побчной реакции нежелательно, так как она искажает кинетику. Поэтому тиосульфат натрия в раствор необходимо добавлять сразу же после появления голубой окраски. [c.783]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Рассмотрим аналитическую методику с позиций теории информации. В качёстве примера возьмем определение содержания тиосульфата натрия в растворе, получаемом в производстве аммиака в цехе мышьяково-содовой очистки газа. [c.205]

Основной тиосульфат скандия 8с(0Н)820з образуется при действии гипосульфита натрия на растворы хлорида или нитрата скандия [c.6]

Раствор ЫагЗзОц необходимо сохранять в склянках, защищенных от двуокиси углерода трубкой с натронной известью. Тиосульфат натрия в растворе окисляется кислородом воздуха [c.409]

Принять 1%-ный раствор тиосульфата натрия или раствор метиленовой сини или 0,025%-ный раствор перманганата калия, содержащего бикарбонат калия (по 2— 3 глотка). Вызвать рвоту, немедленно начать вдыхать с ваты амилнитрит. В тяжелых случаях, при потере сознаняя, — искусственное дыхание, вдыхание кислорода, медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца (камфора, кофеин). Не допускать охлаждения тела, немедленно вызвать врача [c.253]

Полученный раствор химического меднения проверяют на кислотность (pH должна быть 12,2—12 7) При соблюдении pH раствора, наличии стабилизатора и регулировании количества формалина раствор может достаточно долго работать Контроль и корректирование рабочего раствора производятся по данным химического анализа Корректирование раствора проводят обычно в начале работы ежедневно по меди, щелочи и формалину, по сегнетовои соли — один раз в три-четыре дня При корректированин в раствор добавляют в виде концентрированных растворов сернокислую медь, гидроксид натрия и формалин Тиосульфат натрия вводят в конце работы (О 005 г/л) В связи с тем что раствор химического меднения при хранении более суток разрушается его необходимо подкислять серной кислотой (1.1) до pH 5—6 Перед началом работы с помощью гидроксида натрия pH раствора доводят до 12 4 Затем корректируют раствор по всем компонентам по данным химического анализа [c.79]

Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калин ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлорвдов. аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью) [c.44]

В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раствором хлорида железа (П1). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей закисного железа (РеЗгОз и Ре540в). [c.91]

Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, которая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в прохладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, которая ее поглощает. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология