Натрия тиосульфат определение

Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реакция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тиосульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата). [c.92]

По полученным данным но формуле рассчитывают йодное число. / Определение йодных чисел в светлых нефтепродуктах состоит в воздействии па испытуемый нефтепродукт определенным количеством раствора йода в этиловом спирте и оттитровывании свободного йода раствором тиосульфата натрия. Для определения йодного числа проводят контрольный опыт титрования раствора йода без испытуемого нефтепродукта. [c.202]

При наличии в воде активного хлора ее освобождают от пего, добавляя по каплям в пробу раствор сульфита натрия или тиосульфата натрия. Дальнейшее определение биохимического потребления кислорода см. в методике анализа воды с разбавлением [c.365]

Фильтр измельчают стеклянной палочкой и затем оттитровывают избыток иода раствором тиосульфата натрия. При определении берут такое количество раствора иода, чтобы на обратное титрование был израсходован примерно вдвое меньший объем раствора [c.203]

Таким образом, при иодометрических определениях применяют раствор иода для прямого титрования восстановителей и раствор тиосульфата натрия для определения окислителей (и для обратного титрования восстановителей). [c.314]

Едкий натр +тиосульфат натрия — раствор для подщелачивания. Приготовление см. Определение органического азота . Другие реактивы, необходимые для определения аммиака, см. Определение аммиака отгонкой . Серная кислота, которая применяется для приготовления реактивов, не должна содержать нитратов. В случае их присутствия они устраняются следующим образом к серной кислоте прибавляют несколько кристалликов сульфата аммония (лучше всего в большой колбе Кьельдаля) и нагревают не менее одного часа при температуре около 300° С. [c.37]

Метод заключается в воздействии на испытуемый нефтепродукт раствором йода в этиловом спирте, оттитровывании свободного йода раствором тиосульфата натрия и определении йодного числа, выраженного в граммах йода, присоединяющегося к 100 г нефтепродукта. [c.201]

Иодометрический метод вследствие своей точности широко применяется в Госфармакопее-1Х. В иодометрии различают прямое титрование иодом и титрование иода тиосульфатом натрия. Примером прямого титрования иодом является определение мышьяковистой кислоты. Примером титрования тиосульфатом натрия является определение перекиси водорода. [c.525]

Осадок промывают сначала 5%-ным раствором иодата калия в разбавленной (1 2) азотной кислоте, чтобы не изменился состав фильтрата, который можно использовать для определения церия. Затем осадок промывают раствором, содержащим 8 г иодата калия и 50 мл концентрированной азотной кислоты в 1 л, 3—4 раза небольшими порциями 95%-ного спирта и под конец 1—2 раза эфиром. Высушенный при 40—50° С в течение 10—15 мин осадок смывают в коническую колбу, снабженную притертой пробкой. Приставшие ко дну тигля частицы осадка растворяют подкисленным раствором иодида калия, который просасывают через тигель. Раствор вливают в колбу, содержащую главную массу осадка, и выделившийся иод оттитровывают 0,1 п. раствором тиосульфата натрия. При определении малых количеств тория (менее 1 мг) осадок, не промывая эфиром и не высушивая, растворяют на асбестовом фильтре непосредственно после промывания спиртом. В этом случае полученный раствор титруют 0,01 н. раствором тиосульфата. [c.608]

Для гравиметрического определения находят широкое применение гидроксамовые кислоты [78] и различные замещенные гид-роксиламина [79, 80], фосфат натрия, селенит натрия, тиосульфат натрия, фениларсоновая кислота с последующим прокаливанием до двуокиси титана или прямым взвешиванием образующихся соединений [81]. [c.59]

Для определения мышьяка к фильтрату (после отделения сурьмы) прибавляют концентрированную соляную кислоту в количестве 30% от объема фильтрата, избыток в 30—50 % 0,1 N раствора соли двухвалентного хрома и кипятят 2—3 мин. в атмосфере СОг. Осадок элементарного мышьяка отфильтровывают через плотный бумажный фильтр или через бумажную кашицу, промывают раствором хлорида аммония до тех пор, пока в промывных водах Окраска метилоранжа Не станет оранжевой или желтой, Осадок с фильтром переносят в стеклянную банку с притертой пробкой, вносят 10 -15 лл 5%-ного раствора бикарбоната натрия, прибавляют определенный объем титрованного раствора йода (20—25 лл0,02—0,05 iV), избыток которого через 5—10 мин. оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.66]

Фильтр измельчают стеклянной палочкой и затем оттитровывают избыток иода 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. При определении берут такое количество раствора иода, чтобы на обратное титрование был израсходован примерно вдвое меньший объем раствора тиосульфата натрия. Если результат предварительного определения показал малое содержание сульфидов (меньше 5 мг/л), то для титрования берут 0,01 н. растворы иода и тиосульфата натрия. [c.70]

Вместе с газом в охлажденные ловушки попадало некоторое количество иода. Его смывали и соединяли с раствором, находящимся в бомбе. Аликвотную часть этого раствора титровали стандартным раствором тиосульфата натрия для определения иода и раствором нитрата тория для определения фторида. Титр раствора нитрата тория устанавливали титрованием по стандартным растворам фтористоводородной и этилендиамин-тетрауксусной кислот. Было показано, что титрование дает хорошие результаты и для чистых, и для смешанных растворов КР и KJ — J2 [c.171]

Мешающее действие других элементов, реагирующих с дитизоном в тех же условиях, что и цинк, необходимо устранять добавлением комплексообразователей. Для маскировки меди, ртути, висмута, свинца и кадмия (а также серебра и золота) удобно применять тиосульфат натрия, который определению цинка дитизоном не мешает. [c.29]

Испытуемый раствор засасывался насосом 1 из колонны 2 и подавался в регулируемую брызгалку 3, проходя инжектор 4 и змеевик 5. Последний создавал хорошие условия для массо-обмена и увеличивал период контакта. Брызгалка обеспечивала гашение образующейся пены и благодаря возникающей при истечении из нее жидкости эвольвентной пленки создавала хорошие условия для контакта озоно-воздушной смеси с раствором. Отработанный воздух проходил две поглотительные колонки 6 и 7 и далее измерялся газовым счетчиком 8. Обе колонки были заполнены смесью растворов иодистого калия и тиосульфата натрия. Для определения непрореагировавшего озона часть отработанного воздуха проходила через вторую систему поглотительных склянок 9 с растворами иодистого калия и тиосульфата натрия. Этот объем измерялся вторым аспиратором 10. [c.77]

Определения проводят в кислой среде (pH 2,5-4). Мешают определению двухзамещенный фосфат натрия, тартрат натрия, тиосульфат натрия, тиомочевина. [c.35]

Тетраборат натрия Тиосульфат натрия Типовые растворы для определения альдегидов в спирте [c.15]

Избыток взятого иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Для определения в коническую колбу вместимостью 100 мл отмеривают пипеткой с двумя расширениями 1 мл неочищенной от сернистого газа уксусной кислоты-сырца или 10 мд очищенной кислоты-сырца. Приливают из бюретки 10 мл ОДн раствора иода, перемещивают и затем избыток иода оттитровывают 0,1н раствором тиосульфата натрия сначала до соломенно-желтой окраски, а затем, в присутствии 1—2 мл раствора крахмала, до исчезновения синей окраски. [c.124]

К фильтрату приливают 20 мл серной кислоты (1 1), нагревают до кипения и осаждают медь тиосульфатом натрия, оканчивают определение любым методом. [c.54]

Для количественного определения свободного иода, в частности для определения поправок и титра растворов иода той или иной нормальности, используют реакцию взаимодействия иода с гипосульфитом натрия МаоЗаОд (серноватистокислый натрий, тиосульфат натрия). Эта реакция протекает по уравнению [c.180]

Салициловую кислоту растворяют в растворе едкого натра так, чтобы на каждую молекулу кислоты приходилось по меньшей мере 4 молекулы едкогО натра. Для определения применяют объем раствора, содержащий примерно 0,05 г салициловой кислоты. Раствор нагревают на водяной бане и приливают к нему 0,1 н. раствор иода с избытком. При дальнейшем нагревании постепенна выпадает осадок, окрашенный в яркий красный цвет. По охлаждении подкисляют разбавленной серной кислотой, причем количество осадка увеличивается разбавляют водой и титруют избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата. Молекуле салициловой кислоты соответствуют 6 атомов иода 1 лл 0,1 н. раствора иода соответствует 0,002302 г салициловой кислоты. [c.254]

В судебнохимическом анализе дистиллированная вода применяется нри определении реакции среды объекта исследования, в процессе судебнохимического анализа — при исследовании на наличие органических галогенопроизводных, соединений тяжелых металлов и мышьяка и при многих других операциях. В силу этого дистиллированная вода, применяющаяся в судебнохимическом анализе, должна удовлетворять следующим требованиям 1) иметь нейтральную реакцию на лакмус 2) не давать реакций на РЬ , Sn , Си и другие соединения тяжелых металлов, С1", SO4 в тех количествах, в которых она употребляется при судебнохимическом исследовании, при тех же условиях исследования и применении тех реакций, которые имеют место в практике судебнохимических лабораторий 3) для некоторых химических операций (приготовление раствора тиосульфата натрия, количественные определения, колориметрические методы исследования, приготовление раствора едкой щелочи) [c.36]

Если иодометрическая реакция протекает с малой скоростью, то определение ведут методом обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют избыток раствора иода, выдерживают раствор некоторое время в темном месте, а затем оттитровывают избыток иода раствором серноватистокислого натрия (тиосульфата натрия) [c.60]

Количественное определение. Мезатон. К 1 мл 2% раствора прибавляют пипеткой 9 мл воды (раствор А). Помещают 1 мл 0,5% или 0,5 мл 1% или 2 мл раствора А в колбу с притертой пробкой, прибавляют 1—2 мл воды, 3 мл 0,1 моль/л раствора калия бромата, 0,1 г калия бромида, 2 мл разведенной соляной кислоты, быстро закрывают колбу пробкой, перемешивают и оставляют в темном месте на 5 мин. Затем быстро добавляют 0,2 г калия йодида, закрывают колбу пробкой, смоченной раствором калия йодида, и перемешивают. Выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор — крахмал) (Б мл). [c.119]

Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

Тиоспирты 1/424 2/1203. См. также Меркаптаны, Тиолы, Тиофено-ш Тиосульфаты неорганические 4/1149, 626, 638, 657, 1150 1/901 2/533, 7S3. См. также Натрий, тиосульфат определение 2/499, 710, 711 4/549 органические 4/1149, 908. 1139, [c.723]

Следующий пример показывает, насколько нужно быть осторожным при рассмотрении результатов диализа. Бринтцингер и Эккардт [19] изучали систему тиосульфат натрия/тиосульфат серебра в водном растворе методом диализа. Для сравнения использовался хромат-ион. Для определения X и, значит, искомого ионного веса образующегося тиосульфатного комплекса серебра неизвестного состава необходимо найти Со и (11,9). Концентрацию тиосульфатного комплекса серебра определяли действием на исследуемый раствор Ыа25204, с помощью которого серебро количественно осаждается из аммиачного или содержащего тиосульфат раствора. При этом предполагалось, что все серебро находится в форме тиосульфатного комплекса, так что концентрация комплекса равна найденной концентрации серебра. Это предположение справедливо для прочных комплексов, где диссоциацией можно практически пренебречь, но недо- [c.30]

Дальнейшим развитием методов определения сероводорода с применением солей двухвалентной меди является комплек-сонометрический метод Кивало [371]. Для определения сероводорода щелочной раствор его приливают к избытку слабокислого раствора Си ( 104)2, образовавшийся осадок uS отфильтровывается и промывается. К фильтрату прибавляется аммиак, и аммиачный раствор Си(СЮ4)2 титруется по Флашка [372] комплексоном III в присутствии мурексида до вишнево-фиолетового окрашивания. Метод позволяет уверенно работать с 0,005—0,01 М растворами сульфида натрия. Точность определения такая же, как при титровании иодом. Присутствие в растворе и тиосульфата не мешает определению. Последнее обстоятельство позволяет надеяться, что метод может быть применен для определения свободной серы в нефтепродуктах после переведения ее в ионное состояние. [c.41]

Нейтрализация растворов. Непосредственно перед титрованием необходимо титруемый раствор нейтрализовать. При этом следует соблюдать осторожность, так как имеется опасность выделения гидроокиси или продуктов гидролиза. Поэтому при определении d, Со, Мп, Fe i, Ni, Zn, e и La перед нейтрализацией прибавляют 1 г хлорида аммония на 100 мл раствора. При определении ртути прибавляют хлорид натрия. При определении свинца лучше всего его осадить в виде сульфата, раствор нейтрализовать по метиловому красному и затем титровать комплексоном. Образовавшийся сульфат свинца во время титрования растворится. Для определения некоторых катионов надо, однако, перед титрованием определить кислотность раствора в отдельной пробе и на ее основе затем вычислить количество реактива для ейтрадазации. Кислотность раствора меди определяют после ее выделения в виде иодида и обесцвечивания раствора тиосульфатом натрия, а кислотность раствора алюминия—после прибавления фторида натрия. [c.40]

Натрий 2-тио6арбитурат см. 2-Тиобарбиту-ровой кислоты натриевая соль Натрий тиогликолят см. Тиогликолевой кислоты натриевая соль Натрий тиосульфат, 5-водный, для определения органических перекисных соединений Натрий серноватистокислый N328203-ЗНгО 2621121392 [c.343]

Растворы сульфита легко окисляются кислородом воздуха. Некоторые авторы предлагают производить титрование в присутствии различных стабилизаторов (ма 1нит, тростниковый сахар, этиловый спирт и т. д.) другие рекомендуют прибавлять избыток иода и титровать остаток последнего тиосульфатом натрия. При определении ультрафиолетовым титрованием влияние кислорода воздуха не сказывается, если исследуемые растворы приготовляются непосредственно перед титрованием [43]. [c.124]

Извлечение аммиачным раствором унитиола. Остаток после извлечения окисленных минералов меди помещают в ту же колбу, приливают 46 мл 5%-ного раствора унитиола и 4 мл раствора аммиака плотностью 0,9 г/см и перемешивают 30 мин. Отфильтровывают, промывают осадок четыре — пять раз водой остаток сохраняют для определения борнита. Фильтрат выпаривают до 10— 15 мл, добавляют 20—25 мл азотной кислоты плотностью 1,4 г/см , лриливая ее порциями по 7—8 мл. Раствор выпаривают до 5—6 мл, приливают 10 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см и снова упаривают до 5—7 мл, но не досуха, во избежание обугливания сульфокислоты. Эту операцию повторяют дважды. Приливают 5—7 мл соляной кислоты, 150 мл воды, кипятят и осаждают медь тиосульфатом натрия. Заканчивают определение любым методом. Получают содержание меди халькозина. [c.56]

Методика работы. Реакция осуществляется в круглодонныу колбах емкостью 250 мл, которые находятся в термостате, имеющем близкую к комнатной температуру (20°). В колбу указанного размера последовательно сливаются следующие растворы 10 мл 1 н. уксусной кислоты, 70 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, 20 мл 0,1 н. раствора КМПО4 и 20 жл воды (дистиллированной) в случае некаталитической реакции. В случае исследования каталитической реакции смесь состоит из тех же компонентов, за исключением того, что 20 мл воды заменяются 20 мл 0,1 н. раствора MnS04. Количество прореагировавшего на определенный момент времени перманганата определяется путем прибавления 10 мл раствора KJ (i.iO) и немедленного оттитровывания выделившегося иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Такие определения производят [c.55]