Тиосульфат натрия, устойчивость раствора

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

В тех случаях, когда приготовляемыми растворами предполагают пользоваться в течение длительного времени, следует принимать во внимание устойчивость их в условиях хранения. Так, растворы восстановителей могут менять свою концентрацию, медленно окисляясь атмосферным кислородом, а растворы щелочей — при взаимодействии с атмосферным диоксидом углерода или в результате постепенного выщелачивания диоксида кремния (составной части стекла). Некоторые вещества неустойчивы к действию света или тепла. В большинстве случаев концентрированные растворы проявляют большую устойчивость, чем разбавленные. Поэтому разбавленные растворы таких веществ обычно приготовляют непосредственно перед опытом путем разбавления концентрированного раствора, который может храниться длительное время без заметного изменения концентрации. Так, 0,02 н. раствор тиосульфата натрия может быть приготовлен разбавлением 0,1 н. раствора, концентрация которого при правильном хранении не меняется в течение 2—3 месяцев. [c.12]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Реакции комплексообразования. Отличаются от реакций осаждения тем, что образуется не осадок, а комплексный ион, остающийся в растворе. Если константа устойчивости комплекса велика, то изменение концентрации веществ при потенциометрическом титровании и вид кривых титрования подобным таковым, получающимся в случае реакции осаждения. Так, при добавлении к раствору тиосульфата натрия ионов серебра образуется [c.636]

В зависимости от реакционной способности веществ, можно использовать одну из двух методик. Если органическое соединение быстро вступает в реакцию замещения с бромом, подкисленную пробу можно прямо титровать стандартным раствором бромата калия, содержащего избыток бромида калия, до первого устойчивого появления брома. Однако более часто встречлется ситуация, когда органическое соединение медленно реагирует с броматом. В этом случае к пробе добавляют известный избыток нейтрального бромат-бромидного реагента, затем раствор подкисляют для выделения молекулярного брома. Сосуд, содержащий смесь, немедленно закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока не закончится реакция бромирования. Продолжительность протекания реакции может исчисляться от нескольких минут до часа (и более). Затем непрореагировавший бром титруют стандартным раствором мышьяка (П1), а количество органического соединения рассчитывают по разности. Можно также к раствору, содержащему непрореагировавший бром, добавить небольшой избыток иодида калия (он быстро окислится бромом до трииодида) и титровать выделяющийся трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.351]

Для повышения устойчивости раствора тиосульфата натрия к действию углекислого газа в раствор добавляют карбонат натрия (" 0,1 г на 1 л раствора). При длительном хранении тиосульфат окисляется кислородом воздуха [c.323]

Для определения цвета вьшавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия взаимодействия иода с тиосульфатом натрия. Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.32]

Свойства тиосульфата натрия. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте такой же объем разбавленной 2 н. соляной или серной кислоты. Спустя некоторое время наблюдайте образование белого осадка (со временем переходящего в желтый цвет) элементарной серы. Какой газ выделяется На основании этого опыта сделайте вывод об устойчивости тиосульфатной кислоты. К какому типу реакций относится реакция разложения этой кислоты Напишите уравнение реакции. [c.137]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

При обычной температуре кристаллы пятиводного тиосульфата натрия устойчивы, а двухводного — неустойчивы. Поэтому на практике кристаллизацию ведут так, чтобы получать только пятиводный тиосульфат. Например, горячий раствор, содержащий 1100—1200 г/л тиосульфата натрия, станов.ится насыщенным при охлаждении до 42 °С, и при дальнейшем охлаждении из него выделяются кристаллы пятиводной соли. [c.246]

Титрование иода производится тиосульфатом натрия или аскорбиновой кислотой, которая обладает сильными восстановительными свойствами, и, в отличие от тиосульфата натрия, устойчива в сильнокислых растворах [43]. Частичное разрушение тиосульфата натрия в период титрования приводит к завы< шенным результатам. [c.123]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И УСТОЙЧИВОСТЬ РАСТВОРОВ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.336]

Устанавливают нормальность раствора тиосульфата не ранее чем через 10 дней после его приготовления. Если же раствор приготовлен на свежепрокипяченной дистиллированной воде, то его нормальность можно устанавливать через день после приготовления. Для повышения устойчивости раствора к нему прибавляют 0,1 г карбоната натрия на 1 [c.156]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

Для повышения устойчивости раствора тиосульфата натрия к нему прибавляют 0,1 г карбоната натрия на 1 л раствора. [c.159]

Дихлорэтан, применяемый для неводного титрования, проверяют на устойчивость к бихромату калия смесь 5 мл дихлорэтана с 25 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) и 12,5 мл разведенной серной кислоты кипятят с обратным холодильником 15 мин. После охлаждения прибавляют 10 мл раствора йодида калия и выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л). На 5 мл дихлорэтана должно расходоваться не более 1 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л). [c.140]

Для того чтобы закрепить пленку и избежать восстановления непрореагировавшего галогенида серебра при последующем освещении, галогенид серебра удаляют растворением. С этой целью пленку обычно промывают раствором тиосульфата натрия, известного фотографам как гипосульфит этот раствор является одним из немногих, в которых растворяются галоге-ниды серебра. Механизм растворения определяется высокими значениями констант устойчивости комплексов серебра с тио- [c.305]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Можно фотометрировать окрашенный в светло-желтый цвет раствор золя металлического серебра, образующийся после восстановления избытком сахарозы при pH 11,2 [956], тиосульфатом натрия [1020] и тиосульфатом в присутствии желатина [1215]. Следы ионов меди стабилизируют устойчивость золя серебра, полученного восстановлением окисью углерода из щелочных раство- [c.106]

Особенно интенсивно идет разложение его на солнечном свету и в присутствии микроорганизмов. Поэтому растворите навеску в свеже-прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Для большей устойчивости титра добавьте к раствору 0,1 г карбоната натрия. Колбу с раствором закройте пробкой и оберните черной бумагой для защиты от света. Чтобы титр тиосульфата натрия стабилизировался, оставьте раствор до следующего занятия. [c.317]

N раствор тиосульфата натрия готовят растворением 25 г кристаллического Ма2820з-5Н20 в 1 л свежепрокипяченной и охлажденной воды. Прибавляют на каждый литр по 1—1,5 мл хлороформа (для придания раствору большей устойчивости), перемешивают и оставляют на пять-шесть дней, чтобы имеющаяся в растворе СО2 полностью прореагировала с тиосульфатом натрия. Затем раствор сифонируют (обычно готовят 5—10 л раствора) в склянку из темного стекла. Склянку соединяют непосредственно с бюреткой и раствор изолируют от СО2 воздуха при помощи трубки с натронной известью. [c.86]

ФИКСАЖ м. Препарат в виде водного раствора, содержащего тиосульфат натрия применяется для придания фотографическому изображению устойчивости к действию света. [c.463]

Стандартный раствор формальдегида. Вносят в мерную колбу вместимостью 250 мл 5 мл формалина, доводят водой до метки и определяют содержание формальдегида в этом растворе. Для этого 5 мл раствора помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл с притертой пробкой, приливают 20 мл 0,1 н, раствора иода и по каплям вносят 30%-ный раствор гидроксида натрия до появления устойчивой бледно-желтой окраски. Колбу оставляют на 10 мин, затем осторожно добавляют 2,5 мл хлороводородной кислоты (разбавленной 1 5), оставляют на 10 мин в темноте и оттитровыва-ют избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Когда раствор станет светло-желтым, прибавляют несколько капель крахмала. Предварительно устанавливают количество тиосульфата, расходуемое на титрование 20 мл 0,1 н. раствора иода. По разности количества тиосульфата, израсходованного на контрольное титрование, и избытка иода устанавливают количество иода, которое пошло на окисление формальдегида 1 мл 0,1 н. раствора иода соответствует 1,5 мг формальдегида. Установив содержание формальдегида в 1 мл раствора, соответствующим разбавлением водой готовят исходный стандартный раствор формальдегида, содержащий 0,1 и 0,01 мг/мл формальдегида. Содержание формальдегида в растворах устанавливают титриметри-чески. [c.131]

Исходный стандартный раствор формальдегида. В колбу вносят 1 мл 1%-ного раствора формалина, добавляют 10—15 мл воды, 10 мл 1 М раствора иода и по каплям 20%-ный раствор гидроксида натрия до получения устойчивой светло-желтой окраски. Колбу закрывают пробкой и оставляют на 10 мин. Затем подкисляют 5 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и через 10 мин титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия. Когда раствор станет бледно-желтым, прибавляют несколько капель 0,5%-ного раствора крахмала. Предварительно устанавливают объем тиосульфата, расходуемого на титрование 10 мл 0,1 М раствора иода. По разности между объ-емами тиосульфата, израсходованного на контрольное титрование, и избытком иода, не вошедшим в реакцию с формальдегидом, устанавливают количество ло/.л, израсходованное на окисление формальдегида и содержание формальдегида в растворе, исходя из того, что 1 мл 0,1 М раствора иода соответствует 1,5 мг формальдегида. Стандартный раствор хранят в склянке из темного стекла. [c.281]

В практике чаще встречается натриевая соль тиосерной кислоты— тиосульфат натрия ЫагЗгОз-бНгО, устойчивое кристаллическое соединение. Тиосульфат натрия обычно получают кипячением водного раствора НагЗОз с серой [c.161]

Стандартные растворы тиосульфата наиболее устойчивы при pH 9—10. При хранении они могут разрушаться до 50з , 504 и 8 некоторыми бактериями, поэтому целесообразно в растворы добавлять хлороформ, бензоат натрия или НдСЬ для подавления активности бактерий. Разложение тиосульфата ускоряется на свету, под действием атмосферного кислорода, при разбавлении растворов, в присутствии некоторых веществ (например, Си +). [c.181]

Устанавливать нормальность раствора тиосульфата следует не раньше чем через 10 дней после его приготовления. Если раствор приготовлен на свежекипяченой дистиллированной воде, нормальность его можно устанавливать через 1—2 дня после приготовления. Для повышения устойчивости раствора к нему прибавляют 0,1 г карбоната натрия на 1 л раствора. Растворы тиосульфата хранят в бутылях, закрытых пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью или аскаритом, для защиты от СО2 из воздуха. [c.133]

Тиосерная (серноватистая) кислота HjSjOg неустойчива и в водном растворе разлагается. Свободная тиосерная кислота получена взаимодействием тиосульфата натрия с эфирным раствором соляной кислоты при —78° С, ее эфирные растворы устойчивы при этой температуре в течение 4 недель. Тиосе рная кислота связана с. двумя молекулами эфира с образованием диэфирата состава [c.34]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Этот комплексный ион отличается достаточной устойчивостью, в связи с чем хлорид и бромид серебра растворяются в растворах тиосульфа-тов именно поэтому раствор тиосульфата натрия (гипосульфита) находит применение для обработки фотопленок и фотобумаги после проявления, поскольку при этом растворяется невосстановившийся галоге-нид серебра, который нельзя оставлять в эмульсии, так как со временем он разлагается под действием света и вызывает почернение снимка. [c.480]

Тиосульфат натрия образует с вхгсмутом при комнатной температуре растворимую двойную (комплексную) соль желтого цвета, которая при стоянии, особенно в концентрированных растворах, быстро разлагается с образованием BijSg [398]. Устойчивость тиосульфатных комплексов ряда металлов в слабокислом растворе возрастает в следующей последовательности [1185] [c.79]

Цианид серебра и комплексные цианиды серебра. Цианид серебра Ag N белого цвета образуется при осторожном прибавлении раствора цианида калия к растворам солей серебра. Он легко растворим в избытке реактива с образованием комплекс-ЯЫ-К цианидов различного состава, преимущественно Ag( N)2 Осадок растворяется также в растворе тиосульфата натрия и в концентрированной азотной кислоте. Комплексный цианид серебра Ag( N)2 легко осаждается солями серебра с образованием осадка Ag[Ag(GN)2], нерастворимого в минеральных кислотах. Величины произведения растворимости цианида серебра и констант устойчивости комплексных цианидов серебра приведены в табл. 7. [c.16]

Этот метод предпочитают использовать вместо более старого метода [21, основанного на щелочном гидролизе дихлорида иодбеизола так как диацетат иодозобензола устойчивее и доступнее его дихло-рида, а выходы продукта выше (75% против 5495). В некоторых реакциях можно использовать неочищенный влажный И. Для анализа 121 образец М. добавляют к смеси разб. серной кислоты, иодистого калия и хлора[юрма встряхивают в течение 15 лшн и титруют 0,1 н. тиосульфатом натрия. Аналогичным образом можио анализировать иодобензол эти два реагента можно отличить друг от друга, основываясь на том, что И. восстанавливает иодид-ион в насыщенном растворе бората натрия, тогда как иодобензол не восгтанавливает его. [c.56]

Раствор тиосульфата натрия. Раствор КааЗаОз должен быть 0,001 N или, другими словами, содержать 0,24332 г в I л. Перед титрованием нужно оставить раствор на один месяц для установления равновесия. По прошествии этого времени раствор остается весьма устойчивым в течение нескольких месяцев. Рекомендуется приготовлять свежий раствор ежемесячно и титровать его только по истечении месяца. Раствор тиосульфата натрия титруют чистым йодным растворол . Имеющийся в продаже иод предварительно очищают возгонкой одним из известных способов. [c.135]

Взвешенную пробу растворяют в азотной кислоте, раствор нейтрализуют аммиаком и прибавляют немного твердого фторида калия до растворения первоначально образованного осадка гидроксида. В полученном растворе определяют подометри-чески. Для этого к раствору добавляют твердый KI и выделив-щийся иод титруют тиосульфатом натрия. После титрования меди в раствор вносят 1—2 г борной кислоты, которая связывает фтор-ионы в устойчивый комплекс BF4. При этом фторидный комплекс железа (П1) разрушается и Fe + переходит в раствор. При под-кислении чистой азотной кислотой присутствующий в растворе иодид окисляется железом Fe + до иода, который титруется тиосульфатом. [c.472]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

Для ПОВШ0НИЯ устойчивости раствора тиосульфата натрия к ному прибавляют 0,1 г карбоната натрия на I л раствора. В целях защиты от действия света раствор хранят в склянке, хорошо оклеенной черной плотной бумагой. [c.150]

Стандартный раствор формальдегида. Разбавляют концентрированный раствор, в 1 мл которого содержится приблизительно 2 мг формальдегида. Титр разбавляемого раствора устанавливают иодиметрическим методом, для чегб к 5 мл раствора прибавляют 50 мл раствора иода и 15 мл раствора МаОН, через 15 мин подкисляют 20 мл 1 н. раствора серной кислоты и еще через 15 мин оттитровывают выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. в присутствии крахмала. Окраска устойчива в течение нескольких суток. [c.388]