Тиосульфат натрия плотность растворов

Плотность растворов кристаллогидрата тиосульфата натрия при 20° С [c.248]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Ход анализа. К 3 мл нейтрализованного анализируемого раствора, содержащего до 1 мкг свободного брома,. прибавляют 3 капли раствора флуоресцеина и 0,4 мл буферного раствора. Раствор перемешивают и оставляют на 1—1,5 мин. Затем реакцию останавливают прибавлением 3 капель раствора тиосульфата натрия, разбавляют раствор до 5 мл в пробирке с делениями, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора при 520 нм. [c.326]

Естественно, что при поглощении цианистого водорода улавливаются и другие компоненты коксового газа. Оказывается возможным прохождение побочных процессов, характерных для окислительной сероочистки. При 35—40°С, удельной плотности орошения 2,5—3,0 дм раствора полисульфидов на 1 м газа и линейной скорости газа около 1 м/с достигается улавливание H N из газа на 85—90% при содержании тиоцианата натрия в растворе 350—400 г/дм. В растворе содержатся также, г/дм тиосульфат натрия - 50 карбонат натрия - 20 сульфат натрия — 20 гидросульфид натрия — 4. [c.279]

Произведя пересчет процентной концентрации в молярную (в предположении, что плотность таких разбавленных растворов близка к 1), получим для взятых растворов соответственно значения 0,01 М, 0,02 М, 0,04 М, 0,05 УИ, 0,1 М. Чем выше концентрация раствора тиосульфата натрия, тем меньше время до появления осадка. Если для 0,01 М раствора осадок появляется через 5 мин, то для последующих растворов это время составит 2 мин 30 сек, 1 мин 15 с к, [c.197]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Ход определения. Содержимое поглотительных приборов ана- лизируют отдельно. Исследуемые растворы переливают в колориметрические пробирки, поглотители ополаскивают дистиллированной водой (по 0,8 м в количестве не более 3 мл), сливаемой в те же пробирки. Затем приливают по каплям (из микробюретки) 0,1 н. раствор тиосульфата натрия или 1 н. раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания иода. (Избыток тиосульфата не допускается, так как в кислой среде он разлагается с выделением серы). Далее вносят 0,4. мл раствора НС1, 2 мл раствора антипирина и доливают до метки водой. Раствор антипирина следует вносить в каждую пробирку сразу же после добавления H L Растворы в пробирках тщательно перемешивают и выдерживают в течение 2 ч. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоэлектроколориметре с синим или фиолетовым светофильтром при толщине слоя 20 мм. [c.234]

Выполнение работы. В сухой пробирке смешать 2—3 кристаллика бромида натрия с равным количеством двуокиси марганца. К смеси осторожно прибавить 2—3 капли серной кислоты (плотность 1,84 г см ). Отметить цвет выделяющихся паров свободного брома. (Пробирки, в которых получали свободные галогены, сразу же после опыта опускать в раствор тиосульфата натрия). [c.155]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Приготовление фуксин-сернистого реактива. Навеску 1 г чистого основного фуксина (или п-фуксина) растворяют в 700 мл дистиллированой воды, нагретой до 80 °С. Сливают в мерную колбу емкостью 1 л и после охлаждения до 20 °С заполняют колбу водой до метки и перемешивают раствор. Сливают приготовленный раствор фуксина в склянку с притертой пробкой емкостью 1,5—2,0 л и смешивают с 25 мл свежеприготовленного раствора тиосульфата натрия (плотностью 1,262 г/см ). Через 3—4 ч, когда жидкость приобретет слабо-розовую окраску, добавляют 4,8 мл серной кислоты. Перемешивают содержимое склянки и выдерживают на ярком свету, пока окраска раствора не станет бесцветной или слабо-желтой. Раствор должен иметь резко выраженный запах диоксида серы его хранят в прохладном месте в склянке из темного стекла с притертой пробкой. [c.173]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

О к о н ч а т е л ь н о е у п а р и в а н и е. В уварочный котел заливают 4,5 раствора и кипятят при 104—112° С в течение 24 час. По мере испарения воды из раствора в котел доливают до прежнего уровня готовый раствор из подварочных котлов. Всего доливают около 2,5 раствора. При упаривании, по мере повышения содержаиия тиосульфата атрия в ра1Створе, происходит дальнейшая очистка его от растворимых примесей, которые выпадают в осадок. Упаривание заканчивают, когда котел заполнится растворо м плотностью 1,48 г/см , содержащ им 1150—1170 г/л тиосульфата натрия. Для освобождения раствора от выпавших примесей, находящихся во взвешенном состоянии, ему дают отстояться 2 час. Отстоявшийся раствор в количестве 3,5—4,0 сливают в холодильник. Для извлечения тиосульфата натрия из раствора, оставшегося в котле вместе с осадком, поступают так, как описано выше при извлечении тиосульфата атрия из осадка, собирающегося в подварочном котле. [c.273]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют при нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу —30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до pH 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора А х и третьего Ах+а по отношению к 1-му раствору при 1 535 нм и находят содержание алюминия в 10 мл контрольного раствог ра, что соответствует разности объемов, прибавленных во второй и первый растворы. Содержание алюминия рассчитывается по формуле [c.136]

Для получения раствора тиосульфата натрия можно использовать и автоклав, снабженный мешалкой. Вначале в автоклав загружают суспензию сульфита натрия, затем добавляют молотую серу и ведут процесс в течение 2 ч при температуре 145-155 °С. При этом получают раствор тиосульфата натрия плотностью 1,5 г/см, содержащий 750 г/л NajSjOj и 15 г/л Na SOj. [c.105]

Навеску анализируемого продукта (0,05—2,0 г) окисляют в калориметрической самоуплотняющейся бомбе, в которую предварительно для поглощения продуктов разложения вносят 20 мл дистиллированной воды. Полученный после разложения пробы раствор количественно переносят в стакан, упаривают и фильтруют в мерную колбу емкостью 50 мл. Затем последовательно добавляют 5 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия, 0,5 мл 107о-ного раствора фторида аммония,. 10 мл буферного раствора с рН = 5 и 0,5 мл 20%-ного раствора пирокатехина и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с желтым светофильтром в кювете толщина слоя 50 мм. Чувствительность метода 10- %. Сходимость определений 10% отн. Продолжительность анализа около 1 ч вместо 24 ч, затрачиваемых при анализе по методу ГОСТ 10364—63. Результаты анализа полностью согласуются с данными, полученными по методу ГОСТ. [c.186]

Измерение электрической проводимости воды под действием ударного сжатия дало весьма интересные результаты. Опыты с водой, где в процессе прохождения фронта волны создались давления порядка 6,8 ГПа и температуры примерно в 300°С, показали, что удельная электрическая проводимость Н2О достигла необычайно большого значения она в 20 000 раз превысила свою величину при нормальных условиях (см. результаты изменения электрической проводимости воды при статических давлениях в разделе 12). Если же применить более мощные взрывы и достичь таким образом давления около 12,7 ГПа, то температура воды поднимется уже до 770 °С в результате такого сжатия удельная электрическая проводимость увеличится больше чем в 40 раз по сравнению с предыдущим случаем. Оценка pH подобной воды дает такое же значение, как в 5 н. НС1 при нормальных условиях. Отсюда видно, насколько более химически активной становится вода при больших ударных нагрузках. Следует отметить, что плотность воды при создаваемом ударной волной давлении 16,7 ГПа и индуцированной этим сжатием температуре около 1050°С равна - 1,8 г/см По-видимому, увеличением диссоциации воды можно объяснить выделение частиц серы из водных растворов тиосульфата натрия, подвергнутых ударному сжатию. Разложение Na2S20з происходит оттого, что, как отмечено выше, динамическое сжатие вод- [c.216]

Определению А1 не мешают (при концентрации 25 мкг мл) Ыа, К, Ме, 2п, Сс1, N1, Аз (III), Со. Мешают, образуя окрашенные комплексы с ализарином 5 или изменяя интенсивность поглощения комплекса алюминия Не (И), Ре (III), Сг (III), 5Ь (III), В1, (VI), Мо (VI), V (V), Си (И), ВОзЗ-,Са, и, Зп (IV), Т1 (IV), РЬ, Мп(П), Р04= -, ЗЮз -. Зп (IV). Л (IV), РЬ и Мп (II) дают осадок или помутнение в конечном растворе В, РЬ и 31 мешают очень мало. Фосфаты уменьшают оптическую плотность растворов. Бериллий незначительно увеличивает окраску, 40 мкг бериллия эквивалентны 1 мкг алюминия 16561. Влияние железа безуспешно пытались устранять лимонной [1001, 12831, винной, щавелевой и фосфорной [1001] кислотами. Железо можно маскировать тиогликолевой кислотой [7541, цианидом, тиосульфатом [743]. 0,1—0,2 г твердого тиосульфата натрия устраняют влияние 5 мг РеаОд/л [c.131]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

Для определения Ti(IV) к оставшимся 20,0 мл обработанного раствора пробы прибавляют 3 мг твердого тиосульфата натрия Ка2320з для разрушения Ре-комплекса с тироноы. Хорошо перемешивают и через 10 мин измеряют оптическую плотность при 400 нм по холостой пробе. Содержание Ре(Н1) и Ti(IV) определяют по градуировочным графикам [c.53]

Для определения с днтиолом отбирают пипеткой 1,00—20,0 мл раствора с содержанией до 10 мкг Мо(У1) в делительную воронку со сточной трубкой и разбавляют водой до 20 мл. Добавляют 10 мл концентрированной НС1 и 1 мл 50 %-ного свежеприготовленного раствора иодида калня, после перемешивания дают стоять 10 мин. Возникшую бурую окраску иода устраняют добавкой по каплям 10 °/о-ного свежеприготовленного раствора тиосульфата натрия. Добавляют 1 мл 50 %-ного раствора винной кислоты, встряхивают и добавляют 2 мл раствора дитиола и снова хорошо встряхивают. Через 10 мин добавляют 5 мл уксусноизоамилового эфира и встряхивают 1 мин. Отделяют органическую фазу и измеряют оптическую плотность при 680 нм. [c.97]

Растворяют 0,5 г алюминиевого сплава в стакане вместимостью 600 мл в 20 мл H I (1 1) при нагревании. Обмывают часовое стекло и стенки стакана малым количеством воды, добавляют 2 мл 30 7о-ной Н2О2 и выпаривают почти досуха. Снимают стакан с плиты и растворяют ыде-ливщиеся соли в 100 мл горячей воды. По охлаждении переводят раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл, разбавляют водой до метки. Отбирают аликвот 5,0—25,0 мл в делительную воронку вместимостью 250 мл, разбавляют 25 мл воды, добавляют 1 мл 10 %-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 5 мл буферного раствора с pH 5, 2 мл 25 % -ного раствора тиосульфата натрия и встряхивают 2 мин. Проверяют pH, который должен составлять 5,0—5,5. Добавляют 5 мл 0,002 % -ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде и встряхивают 5 мин. После разделения органическую фазу спускают в другую делительную воронку. Водную фазу обрабатывают еще несколько раз с 5 мл раствора дитизона, пока его окраска будет оставаться без изменений. Объединенные экстракты в мерной колбе вместимостью 25 мл доводят до метки четыреххлористым углеродом. Измеряют оптическую плотность при 535 нм в кювете 1—2 см по четыреххлористому углероду. [c.170]

Кислота азотная с относительной плотностью 1,15 0,1 н. раствор нитрата серебра 0,1 н. рас-врр тиосульфата натрия вода дистиллированная эталонный раствор, содержащий в 1 мл 0,1 мг 5аОз (0,9 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют водой в мерной колбе на 100 мл и используют в день приготовления) [c.534]

Кинетику процесса окисления жира характеризовали накоплением перекисей, а также степенью окисленности жира. Концентрацию перекиси выражали в миллиметрах 0,01 N раствора тиосульфата натрия на 1 г жира. Степень окисленности определяли по реакции с тиобарбитуровой кислотой с последующим спектрофотометрированжем на СФ-4 при длине волны 530 нм и выражали в единицах оптической плотности [5]. [c.249]

Приборы и реактвы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид кобальта (шестнводный). Соль Л1ора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 и. плотность 1,4 г см ) едкого натра (2 н.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 и. 0,5 н.) нитрата вис.мута (0,5 н.) нитрата окисной ртути (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н.) роданида ам.мония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 и.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) , сульфида аммония. [c.126]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 см ), наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись сиинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид кялия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодокрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Крахмальный клейстер. Растворы хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 п.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 п.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлората калия (насыщенный) бихромата калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 н.) ацетата свинца (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 и.) едкого натра (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (плотность 1,84 г см ). [c.153]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочки. Наждачная бумага. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумажка (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 и. плотность 1,4 г1см ) серной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,84 г1см") соляной кислоты (2 п., плотность 1,19 г1см ) едкого-натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 и.) хлорида меди (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата меди (0,5 и.). [c.251]

Смотреть страницы где упоминается термин Тиосульфат натрия плотность растворов: [c.384] [c.105] [c.208] [c.208] [c.223] [c.53] [c.157] [c.80] [c.420] [c.254] [c.104] [c.148] [c.351] [c.309] [c.482] [c.116] [c.29] [c.256] [c.581] [c.112] [c.94] [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология