Определение содержания тиосульфата натрия

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

Содержание непредельных углеводородов чаще всего определяют химическими методами, основанными на взаимодействии этих углеводородов с галогенами (определение йодного числа — ГОСТ 2070—55 действует до 01.01.1978 г. определение бромного числа —ГОСТ 8997—59, АЗТМ В 1159). Метод ГОСТ 2070—55, предназначенный для авиационных бензинов и реактивных топлив (при анализе дизельных топлив несколько изменяют растворитель) заключается во взаимодействии навески топлива с иодом (спиртовой раствор), оттитровывании свободного иода водным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (в присутствии крахмала) и расчете йодного числа — количества иода, в г, израсходованного на реакцию со 100 г топлива. Обычно титр раствора тиосульфата натрия выражают непосредственно в г иода в 1 мл раствора. Йодное число рассчитывают по формуле [c.137]

Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реакция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тиосульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата). [c.92]

Определение содержания тиосульфата натрия [c.171]

Водопроводная вода подвергается хлорированию для обеззараживания. В воде остается свободный или остаточный хлор, содержание которого должно составлять 0,1 мг/л. Определение основано на способности свободного хлора вытеснять иод из иодида калия. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. 47). [c.297]

Для определения содержания фенола в товарном продукте 1,950 г вещества растворяют в мерной колбе в 1000 мл воды 10 мл этого раствора помещают в коническую колбу с притертой пробкой, добавляют 50 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата и 5 мл концентрированной соляной кислоты. Быстро закрывают пробкой колбу, встряхивают и оставляют на 15 мин. Затем добавляют 2 г иодида калия и через 5 мин оттитровывают выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии 5—6 капель 1 %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. На титрование пошло 37,8 мл, а на титрование холостой пробы 49,5 мл. Рассчитайте содержание фенола в продукте. [c.176]

Принцип метода. Определение основано на реакции восстановления меди (П) иодидом калия до меди (I). Выделившийся по реакции элементный нод титруют раствором тиосульфата натрия. Предварительно медь осаждают тиосульфатом натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 при содержании меди 5—20%. [c.92]

Выполнение определения содержания тиосульфата натрия. [c.444]

После определения содержания тиосульфата альдегид-бисульфитное соединение разрушают введением небольшого избытка бикарбоната натрия, причем потенциал индикаторного электрода снова падает вследствие связывания избытка иода выделившимся сульфитом. Определение сульфита производится аналогично титрованию тиосульфата. [c.172]

Если требуется определить раздельно содержание тиосульфата натрия и сульфита натрия, то поступают следующим образом. Определенную часть исходного раствора переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и осаждают сульфид натрия раствором соли цинка. Затем объем раствора доводят водой до метки и фильтруют, как было указано выше. [c.123]

По разности расхода йода на суммарное определение сульфита натрия и тиосульфата натрия и йода, израсходованного на определение одного тиосульфата натрия, определяют содержание сульфита натрия. [c.124]

Хроматный метод количественного определения содержания тетраэтилсвинца в этилированных бензинах заключается в разложении его соляной кислотой и последующем определении свинца в солянокислом экстракте (объемным хроматным методом путем перевода хлористого свинца в хромат свинца), взаимодействии свинца с йодистым калием и титровании полученного раствора тиосульфатом натрия. [c.208]

Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску 2,5615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 5 мл раствора израсходовано в среднем 34,8 мл 0,01 н. тиосульфата натрия. Определите процентное содержание активного хлора в белильной извести. [c.150]

Таблица 8.5. Выполнение анализа для определения содержания тиосульфата натрия в растворе, получаемом в цехе мышьяковосодовой очистки газа

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Для определения содержания цианида ртути к раствору прибавляют 1,5—2 г тиосульфата натрия и снова титруют таким же образом. [c.159]

Выполнение определения содержания сульфида натрия. Около 2 г полисульфида, взвешенного с точностью до 0,0002 г, растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл. Объем раствора доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой переводят 20 мл раствора в коническую колбу емкостью 150— 200 мл, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и нейтрализуют уксусной кислотой. После исчезновения окраски фенолфталеина добавляют еще 1 мл уксусной кислоты и раствор титруют 0,1 н. раствором иода в присутствии 1 мл крахмала до появления синего окрашивания. При этом иод реагирует с сульфидом натрия и тиосульфатом, одновременно присутствующими в растворе полисульфида. Процентное содержание ЫзаЗ рассчитывают по формуле [c.445]

Выполнение анализа. Для определения содержания свободного формальдегида используют конденсат, полученный при определении содержания свободного фенола, проверив полноту отгона на отрицательную реакцию с фуксинсернистой кислотой. Пипеткой переносят 25 мл конденсата в коническую колбу с притертой пробкой вместимостью 250 мл, прибавляют 10 мл реактива Несслера, 25 мл 50%-ного раствора гидроксида натрия, закрывают пробкой и взбалтывают в течение 5 мин. Когда содержимое колбы приобретает темно-серую окраску (выделение ртути), подкисляют смесь 50 мл 10%-ной хлористоводородной кислоты и, не давая ей охладиться, прибавляют 20 мл 0,1 н. раствора иода. Колбу закрывают пробкой, взбалтывают до полного растворения ртути и избыток иода титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, как описано выше. [c.214]

В работе [22] метод Мора использован для определения бромид-ионов в присутствии тиосульфата натрия. Сумму обоих анионов определяют аргентометрическим титрованием аликвотной части анализируемого раствора после ее пропускания через колонку высотой 30 см и диаметром , 2см, заполненную анионитом Дауэкс-1 в С1 "-форме. В другой аликвотной части иодометрическим методом определяют содержание тиосульфат-иона. При определении 0,6—1,8 Л13 Вг" в присутствии 0,9—, 8 мг SjO ошибка < 0,3%. [c.78]

Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]

Рассмотрим аналитическую методику с позиций теории информации. В качёстве примера возьмем определение содержания тиосульфата натрия в растворе, получаемом в производстве аммиака в цехе мышьяково-содовой очистки газа. [c.205]

Определение содержания тиосульфата натрия проводят так же, как и при определении содержания полисуль-фида натр я стр. 71). Для анализа берут Ю су исследуемого раствора и 10 см раствора ( Hg OO oZn. Раствора формалина достаточно взять 1 сл , так как содержание сульфита натрия в анализируемом растворе незначительно. Расчет производят по той же формуле (стр. 171), но вместо 32,06 (вес эквивалента серы) следует поставить в числителе 178,12 (вес 1 моль тиосульфата натрия). Отсюда содержание тиосульфата натрия равно 3,56 а г1л. [c.173]

Определение содержания тиосульфата натрия в красильной ванне проводят иодометрическим методом, который состоит в том, что краситель и сульфид натрия осаждают из раствора солями цинка, а фильтрат тигрук т раствором иода. [c.94]

Для определения содержания тиосульфата натрия, а также элементной серы и диоксидз серы проводили серию опытов на всех стадиях получения вискозы и подготовки ее к формованию по методике Бернгардта — Нейман, цинкатному методу и иодометрическому определению тиосульфата натрия в вискозе [3, 4]. [c.46]

Если применяется продажная олеиновая кислота, то йодное число следует определить заранее и в соответствии с этим вычислить необходимое количество перекиси водорода. Последнюю непосредственно перед применением следует подвергнуть анализу 100%-ная по объему перекись водорода обычно содержит около 30 вес. % Н2О2. Анализ удобно проводить следующим образом навеску 0,2—0,3 г раствора перекиси водорода помещают в коническую колбу с притертой пробкой и приливают 20 мл смеси (3 2 по объему) ледяной уксусной кислоты и хлороформа. Затем прибавляют 2 мл насыщенного водного раствора йодистого калия и смесь оставляют стоять 5 мин. После этого приливают 75 мл дистиллированной воды и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Конец реакции определяют при помощи раствора крахмала. Эта методика вполне пригодна и для определения содержания перекиси в окислительной смеси, но в этом случае берут навеску [c.21]

Для определения содержания арсенита натрия в препарате применяют титрование тиосульфатом натрия. Для этого 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды в колбе на 100 мл с притертой пробкой, добавляют 2 мл соляной кислоты (d— = 1,12ч-1,13) и 2 г иодида калия. Колбу быстро закрывают стеклянной пробкой и оставляют в темном месте на 30 мин. Затем в колбу добавляют 50 мл дистиллированной воды и титруют 0,1 н. раствором ЫагЗзОз по крахмалу до обесцвечивания раствора при перемешивании. 1 лгл 0,1 н. N328203 соответствует 15,60 жг арсенита натрия Na2HAs03-7H20. В препарате должно содержаться не менее 99% арсенита натрия. [c.534]

Для определения содержания нитрита натрия в коническую колбу с притертой пробкой наливают из бюретки 0,1 н. раствор КМПО4 из расчета 20 мл via г навески, прибавляют 10—15 мл 25%-ного раствора H2SO4, 100 мл раствора из мерной колбы и оставляют стоять в темном месте в течение 15 мин., изредка перемешивая. Затем прибавляют 30 мл 10%-ного раствора KJ и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Сначала титруют до слабо-желтого окрашивания, затем прибавляют крахмал и титруют до исчезновения синего окрашивания раствора. [c.69]

Проводят контрольное определение количества тиосульфата натрия, затрачиваемого на связывание йода, который выделяется в период разрушения бихромата калия. Для этого в коническую колбу на 200 мл наливают 120 мл воды, 10 мл 0,25 н. раствора КгОг О и 5 мл 20 %-го раствора К1. В колбу опускают якорь магнриной мешалки, содержимое перемешивают и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, как и исследуемые растворы. Содержание крахмала в исследуемом образце, %, рассчитывают по формуле [c.187]

Определение свинца. Содержание свийца в растворе определяют иодометрическим методом. Для этого к раствору, собранному в стакан, приливают 20 мл 2 н. раствора ацетата натрия, 10 мл 2 н. уксусной кислоты и нагревают до кипения, прибавляют 20 мл 10%-ного раствора К2СГ2О7, кипятят несколько минут и оставляют стоять в течение 1 ч на горячей водяной бане. Далее осадок отфильтровывают через плотный фильтр (или через стеклянный фильтрующий тигель № 4), промывают горячей водой, подкисленной уксусной кислотой, до полного обесцвечивания. Осадок хромата свинца растворяют на фильтре в 150 мл горячего раствора хлоридной смеси , прибавляемой порциями по 5—10 мл (каждой порции дают стечь, прежде чем прибавлять новую). Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 200—250 мл, раствор охлаждают и доводят до метки хлоридной смесью . Отбирают в коническую колбу пинеткой 25 мл полученного раствора, прибавляют 3 г К1 или соответствующее количество раствора иодида и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в зеленую. [c.309]

Титруя выделиашийся иод тиосульфатом натрия, определяют содержание нитрогруппы. Определение тиолов. Тиолы образуются при замещении алкильной группой одного атома водорода [c.823]

Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

Мононадфталевая кислота. Содержание мононадфталевой кислоты можно определить темя же методами, которые применяются Д.ПЯ определения содержания надбензойной кислоты. lio другому способу [106] 2 мл раствора прибавляют к 30 мл 20%-Hu o водного растпора иодистого калия и через Ш мин. титруют выделивпшйся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. 1 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрии эквивалентен 0,00455 г мононадфталевой кислрты. [c.488]

Для проверки концентрации 8О2 в растворе в коническую колбу вместимостью 100 мл наливают 5 мл воды, добавляют пипеткой 1,00 мл приготовленного раствора Н28О3 и 1 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты. Оттитровывают раствор 0,1 н. раствором иода, ориентировочно определяют содержание 8О2 в 1 мл раствора. Точное определение производят вторичным титрованием. Для этого в колбу из бюретки наливают раствор иода в количестве, превышающем на 2—3 мл установленного раньше, прибавляют 1 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и 1,00 мл раствора SO2. Раствор взбалтывают и избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. При этом 1 мл 0,1 и. раствора иода соответствует 3,2 мг SO2. [c.309]

Определение осаждением гипофосфитом натрия. Рай и Бхатта-чарайя [159] для определения общего содержания четырех- и шестивалентного урана применили гипофосфит натрия в присутствии тиосульфата аммония. [c.66]

Предельное содержание дигидрохинина. Растворяют около 0,2 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл воды. Добавляют 0,5 г бромида калия Р, 15 мл соляной кислоты ( -70 г/л) ИР и 0,1 мл раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР до появления желтого окрашивания. Добавляют 0,5 г йодида калия Р в 200 мл воды, закрывают пробкой и оставляют в темном месте на 5 мин. Титруют йод, высвобожденный избытком бромата калия в растворе, раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляя крахмал ИР, когда в растворе появится светло-желтое окрашивание. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 18,04 мг 2oH24N202-H 1. Выражают результаты вышеописанного и количественного определения в процентах в пересчете на высушенное вещество. Разница между двумя результатами не должна превышать 10%. [c.432]

По окончании кипячения колбу быстро охлаждают холодной водой до 25°, добавляют к смеси 3 г иодида калия, растворенного в 10 жл воды и 10 жл 25%-ной серной кислоты (1 объем кислоты и 6 объемов воды), и немедленно при непрерывном перемешивании титруют 0,1 н. ЫзгЗгОз до перехода коричневой окраски в желтую. Затем вливают Омл 0,5—1 %-ного раствора крахмала и медленно дотитровывают раствор до полного исчезновения синей окраски. Раствор остается окрашенным в кремовый цвет, присущий иодиду меди (I). Совершенно в аналогичных условиях, но без добавления сахара ставят контрольный опыт. Расход тиосульфата натрия в основном опыте (мл) вычитают из расхода тиосульфата при контрольном определении и по этому количеству находят по таблице содержание сахара. [c.180]

Возможно иодометрическое определение суммарного содержания гнпОгалогенитов, галогенитов, броматов и иодатов, которое осуществляют добавлением пробы вещества к бесцветному раствору 2 г KJ в разбавленной H2SO4, конечная концентрация которой должна быть >0,5 N. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия по прошествии точно 3 мин. Хлорат-ионы в этих условиях не мешают [401]. [c.92]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология