Закон сохранения материи в химических реакциях

Закон сохранения энергии. Вторая часть общего принципа сохранения материи и движения явилась основанием для формулировки Ломоносовым в 1760 г. закона сохранения энергии. Этот закон был экспериментально подтвержден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл при рассмотрении процессов, происходящих в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится следующим образом. Энергия системы, включаюш й вещества, вступившие в реакцию, равна энергии системы, включающей вещества, образовавшиеся в результате реакции. [c.8]

Закон сохранения материи, как и другие научные законы, суммирует все ранее сделанные наблюдения. Он гласит При протекании химических реакций не происходит образования или исчезновения материи". Каждый атом в химических реакциях не возникает и не исчезает. Природа - точный бухгалтер. Именно поэтому записи химических реакций всегда должны быть уравнены. Правильно уравненные записи химических реакций позволяют нам представить на бумаге, как природа считает атомы при химических реакциях. [c.106]

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Ломоносов рассматривал как одно из проявлений всеобщего закона сохранения материи и движения. [c.25]

Таким образом, в химических процессах проявляется частный случай закона сохранения материи — закон сохранения массы, который был открыт М. В. Ломоносовым (1748). В современном виде этот закон формулируется следующим образом общая масса продуктов реакции равна общей массе веществ, вступивших в реакцию, т. е. [c.9]

Тема Первоначальные химические понятия — теоретическая база вводного курса химии. В ней начинают формироваться системы понятий о веществе, химической реакции и химическом элементе на основе атомно-молекулярной теории. Учащиеся изучают два важнейших химических закона — постоянство состава веществ и закон сохранения массы вещества. Специальное внимание в теме уделяется химической терминологии и символике, а также выработке первоначальных практических умений по химии. На примере химических реакций учащиеся впервые знакомятся с химической формой движения материи. [c.251]

В современном виде этот закон формулируют следующим образом в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Эта формулировка учитывает эквивалентность массы и энергии. Однако изменение энергии в химических реакциях настолько относительно мало, что можно для этого случая общий закон сохранения материи рассматривать в двух аспектах 1) в изолированной системе сумма масс есть величина постоянная 2) в изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна. [c.11]

Закон сохранения материи в химических реакциях [c.153]

Закон сохранения материи. При химических реакциях сумма масс продуктов, вступающих в реакцию, точно равна сумме масс продуктов, получающихся при реакции. [c.19]

Закон сохранения материи. Закон сохранения материи или закон сохранения масс и энергий является основным законом естествознания. Он выполняется во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях. Впервые он был сформулирован и экспериментально обоснован М. В. Ломоносовым в 1756—1759 гг. [c.11]

Поэтому-то уравнение баланса химической реакции горения свечей при определенных условиях действительно является первой попыткой введения количества тепла в описание химической реакции. Однако неполнота приведенного уравнения (отсутствие баланса по окислению водорода с образованием воды), на наш взгляд, не позволяет делать однозначный вывод о практической интерпретации найденного выражения закона сохранения материи, тем более, что Мемуар о теплоте был доложен А1 адемии лишь 19 июня 1783 г. [36, т. II, стр. 283—333]. [c.14]

Однако, как уже отмечалось (см. стр. 15), применение принципов физического моделирования для сложных процессов, какими, в частности, являются химические процессы, не дает желаемых результатов. Тем не менее попытки ввести критерии подобия для химических процессов на основании формального приведения основных дифференциальных уравнений закона сохранения материи и энергии с учетом химических превращений к безразмерным комплексам позволили формализовать эти уравнения и получить четыре критерия именуемых критериями Дамкелера (DaJ, Da , DaJ и Ва ), а для обратимых реакций — критерии контакта (Ко) и равновес ности (Ра), сущность которых ясна из табл. У1-2. [c.418]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Стехиометрическое уравнение отражает закон сохранения материи в химическом превращении, т. е. сохранение числа атомов и электронов в каждой химической реакции. Этот закон сохранения можно сформулировать следующим образом. В каж- [c.24]

Итак, энергия диссоциации молекулы С1 эквивалентна лишь пяти миллионным частям массы электрона. Химические реакции обычно сопровождаются энергетическими эффектами в несколько электронвольт, тогда как ядерные энергии относятся к диапазону миллионов электронвольт. 1 МэВ на молекулу эквивалентен 96,5 млн кДж моль , что находится далеко за пределами энергии всех химических реакций. Это объясняет, почему в химических реакциях можно пользоваться двумя независимыми законами сохранения-массы и энергии. Взаимные превращения этих свойств материи в химических реакциях неразличимы. В отличие от этого для ядерных реакций взаимные превращения массы и энергии-дело совсем обычное здесь следует пользоваться более общим законом сохранения массы и энергии. В любой ядерной реакции сумма энергии и произведения массы на величину (с-скорость света) для всех реагирующих частиц и их окружения не изменяется в процессе реакции. [c.410]

Химические превращения, которые самопроизвольно или под влиянием внешних воздействий претерпевают реагенты, в принципе подчиняются закону сохранения материи. Однако такие превращения часто приводят к весьма разнообразным конечным продуктам,, количество и характер которых изменяются в зависимости от условий проведения реакций. Уравнение, которым в таком случае описывают образование того или иного продукта, отражает скорее желание экспериментатора, чем реальное положение вещей, поскольку химический процесс состоит по существу из многих реакций, нередко образующих сложную систему. [c.11]

Закон сохранения материи установлен Ломоносовым на основе изучения химических реакций. На них же обосновал этот закон и Лавуазье. [c.13]

В течение многих веков ученых занимал вопрос исчезает ли вещество и создается ли оно вновь при химических реакциях Ответ на него дал великий русский ученый М. В. Ломоносов, который в 1748 г. сформулировал закон сохранения материи и движения, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы вещества. - [c.14]

Это ни в коем случае не нарушает основного закона природы — закона сохранения материи. В химических процессах суммарная масса всех исходных веществ Emo равна суммарной массе всех продуктов реакции плюс суммарная масса всех видов излучения Е/Пз [c.11]

Ломоносову принадлежит открытие закона постоянства веса при химических реакциях. Он сформулировал закон сохранения движения, создал стройную и ясно изложенную качественную кинетическую теорию материи и объяснил теплоту как проявление движения молекул. Ломоносов выполнил также ряд других исследований по физике и химии. [c.13]

Изучение квантовой динамики элементарных атомных и молекулярных столкновений дает возможность, используя аппарат статистической механики [119], получить выражение для макроскопически наблюдаемых свойств, а также, исходя из экспериментальных данных о рассеянии, восстановить потенциалы, приводящие к наблюдаемому рассеянию. Как уже было отмечено выше, в химической реакции должны выполняться динамические законы сохранения, а также принцип микроскопической обратимости (если взаимодействие не изменяется со временем). Все эти требования непосредственно удовлетворяются при использовании 8-матрицы рассеяния. Сохранение материи выражается унитарностью 8-матрицы по отношению к входным и выходным каналам. Сохранение полной энергии и углового момента выполняется, если взять 8-матрицу диагональной по этим величинам. Сохранение полного импульса учитывается переходом к системе центра масс. [c.19]

Одна из основных целей данного учебника — расширение и некоторое углубление ваших знаний по химии. Она реализуется в разделе Систематизация, обобщение и углубление знаний . Глава I этого раздела, например, содержит учебный материал, который расширит и углубит ваши представления о таких важнейших понятиях и законах, как химический элемент, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях и закон постоянства состава. Материал главы II на более высоком уровне дает представления о состоянии электронов в атомах, об энергетических уровнях и подуровнях, о валентных возможностях атомов и о других вопросах. [c.4]

Закон сохранения массы, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях рассмотрены на с. 55. В курсах неорганической и органической химии вы ознакомились также с различными типами химических реакций, Теперь обобщим этот учебный материал. [c.85]

В этом разделе мы рассмотрим причины реакционной способности электронно-возбужденных состояний, связанные с особенностями распределения электронов в возбужденных частицах. Как мы уже видели в разд. 5.2, столкновительная передача энергии может быть эффективной только в адиабатических процессах, протекающих по непрерывной потенциальной поверхности, которая связывает реагенты с продуктами. Говорят, что в этом случае реагенты и продукты коррелируют. Наиболее важны правила корреляции электронного спина. Так как квантовое число S является достаточным для описания систем, то общий электронный спин сохраняется. Такое утверждение не согласуется с представлениями о том, что триплетное состояние сенсибилизатора, подобного бензофенону, возбуждает триплет акцептора, хотя энергетика системы также может определять преимущественное образование триплета по сравнению с синглетом (см. разд. 5.6). Аналогичные доводы применимы к сохранению спина в таких реакциях, как присоединение, отщепление или обмен, в которых происходят химические изменения. По этому правилу нельзя сказать, будет ли протекать реакция, а только можно сказать, пе запрещена ли она законами квантовой механики. Адиабатической реакции могут препятствовать другие факторы, такие, как высокая энергия активации или чрезмерные геометрические искажения. При дальнейшем изложении материала в этом разделе всегда будут иметься в виду правила, разрешающие реакцию, но не определяющие ее вероятность [c.155]

Формирование системы знаний о химической реакции требует специального отбора методов. Прежде всего, это проблемное обучение. Например, перед изучением теплового эффекта химической реакции можно предложить вопросы, которые будут стимулировать последующее изучение материала соблюдается ли в химии закон сохранения и превращения энергии Откуда появляется и во что превращается теплота химической реакции [c.279]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

Исходя из идеи о несотворимости атомов и опираясь на собственные наблюдения, Ломоносов в 1748 г. впервые формулирует закон сохранения материи и движения ... все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому... Сей всеобщий естественный закон простирается и на самые правила движения . Спустя восемь лет этот закон он подтвердил экспериментально. Прокаливая металлы в запаянных сосудах, Ломоносов нашел, что во всех случаях масса сосуда с содержимым до реакции равна массе его после реакции. Применительно к химическим процессам закон Ломоносова формулируется теперь как закон сохранения массы веществ масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. [c.8]

Полученный результат имел огромное научное значение. Во-первых, отчетливо видно, что мерой для выражения количественного постоянства вещества служит здесь Ломоносову вес. Сохранение вещества при химической реакции прокаливания тел выступает как сохранение сзпммарного веса веществ до и после реакции. Тем самым абстрактное выражение закона сохранения материи [c.54]

С развитием количественного метода химики молчаливо приняли новую, соответствуюш ую этому методу трактовку закона сохранения материи, а именно, что сумма весов исходных веш еств равна сумме весов конечных продуктов реакции. Блэк и Кэвендиш составили первые химические уравнения реакций, основанные на неявном применении этого закона. [c.71]

Отвергая существование невесомых флюидов, Ломоносов под материей понимал то, что мы называем теперь веществом, и мерилом количества вещества считал вес его. В 1756 г. опытами по обжиганию металлов в запаянных стеклянных сосудах он экспериментально подтвердил неизменность веса вещества при химических реакциях и, следовательно, справедливость закона сохранения материи. Закон Ломоносова в части, относящейся к сохранению материи, формулируется теперь в применении к химическим процессам так вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакций (закон сохранения веса). Количественная оценка движения была найдена в понятии энергии, которая определяется как мера движения при переходе одних ее форм в другие. Мысль Ломоносова о сохранении двилсения высказывалась и ранее, но не в столь общей форме, а лишь в применении к простому перемещению тел, (Декарт). Эта мысль через сто лет была существенно дополнена Р. Майером, доказавшим эквивалентность возникающих и исчезающих форм движения материи, выралсенную через меру двил е-ния — энергию. Энергия не творится и не исчезает. Любая форма энергии способна превращаться в эквивалентное количество любой другой формы. Такова формулировка закона сохранения и превращения энергии. [c.16]

Общие замечания. Хотя каждый технически опытный человек хорошо знаком с законами сохранения материи и энергии и с основными законами химических реакций, однако весьма часто ему не удается применить эти принципы при решении npoviSBOA TBeHHbix проблем, так как последние нередко оказываются слишком грудными, вследствие ограниченности количественных данных. Промышленной стехиометрией называются методы и способы применения этих основных законов для получения максимального количества сведений из минимального количества данных. [c.123]

Закон сохранения энергии. Исходя из общего принципа сохра-испця материи и движения, Ломоносов в 1760 г. сформулировал закон сохранения энергии. Этот закон был экснеримеитально нод-твсржден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл ири рассмотрении процессов, происходяии-1х в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится с л е д I о щим обр а з о м [c.13]

Руководствуясь законом сохранения массы при химических реакциях, он показал, что при обжиге мела происходит потеря около 44% его первоначальной массы. По мнению Дж. Блэка, это может быть объяснено тем, что часть материи ньщелялась в виде газа и небольшого количества воды, [c.67]

В статье О природе воды и об опытах, при помощи которых полагали доказанной возможность превращения ее в вемлю (1770) А. Лавуазье дал прекрасный образец точного для того времени взвешивания продуктов реакция и анализа явлений, основанного на законе сохранения вещества. Речь шла о длительном споре относительно существования или несуществования предела превращаемости материи. Проблема связана была с уточнением и окончательным утверждением понятий о простом теле и химическом элементе (напомним, что воду в то время все считали неразложимым простым веществом). [c.83]

Внутри изолированной системы энергия может переходить из одной формы в другую (например, механическая в тепловую или электрическую) в эквивалентных количествах. У одних частиц она может увеличиваться, у других уменьшаться, но суммарная энергия системы остается постоянной Si ,-= onst. Этот закон сохранения энергии — один из фундаментальных законов природы. Он является частным выражением общего принципа сохранения материи, высказанного впервые М. В. Ломоносовым в 1748 г. в такой форме ...ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте... Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движенияу>. Позднее (1756) им был установлен закон сохранения массы вешества при химических реакциях, а в начале XX в. А. Эйнштейном и П. Н. Лебедевым был установлен закон взаимосвязи массы т и энергии Е [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология