Натрий физические свойства

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Взаимосвязь строения и свойств вещества. До создания теории химического строения считалось, что свойства соединений определяются только их составом. Это во многом правильное положение не могло объяснить явление изомерии — проявление различных свойств веществами, имеющими одинаковый состав. Такие вещества получили название изомеры. Например, составу СгНбО отвечают два органических соединения — этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир, которые различаются по химическим и физическим свойствам. Например, этанол реагирует с натрием (при этом выделяется водород), имеет температуру кипения 78°С диметиловый эфир с натрием не реагирует, кипит ири температуре —24°С. [c.295]

Физические свойства. Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами металлов возникает металлическая связь (с. 150). Поэтому они обладают металлическим блеском, весьма пластичны, мягки, хорошо проводят электрический ток и теплоту. Такими свойствами обладают натрий и калий. [c.170]

П.З. ГИДРИД НАТРИЯ Физические свойства [c.57]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Некоторые физические свойства металлов зависят от силы притяжения между атомами. Например, чем сильнее притяжение, тем выше температура плавления мет шла. Поскольку точка плавления у магния выше, чем у натрия, мы можем заключить, что межатомное притяжение сильнее у магния, чем у натрия. [c.131]

Получение металлов в свободном виде и их физические свойства. Натрий и калий выделяют электролизом из хлоридов в расплавленном состоянии. [c.291]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Данные об основных физических свойствах растворов хлористого натрия и хлористого кальция приведены в табл. 1.9 и 1.10. [c.47]

Физические свойства. Натрий и калий — серебристо-белые металлы,, плотность первого — 0,97 г см , второго — [c.294]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Основные физические свойства водного раствора хлористого натрия [c.47]

Берт [474] приготовил ряд смешанных эфиров серной кислоты действием этилового эфира хлорсульфоновой кислоты на суснензии алкоголятов натрия в эфире прп —10"". Физические свойства смешанных сульфатов приведены в табл. 8. [c.84]

Обычно считают, что при одинаковых внешних условиях все образцы одного и того же вещества имеют одинаковые физические свойства (плотность, твердость, цвет, температуру плавления, кристаллическую форму и т. д.). Однако иногда слово вещество употребляют по отношению к тому или иному материалу вне зависимости от его агрегатного состояния. Так, лед, воду и пары воды можно рассматривать как одно вещество. В то же время образец, состоящий из кристаллов каменной соли и кристаллов столовой соли, порой называют смесью, хотя он состоит из одного и того же вещества — хлорида натрия. Такая неопределенность терминологии, по-видимому, не приводит на практике к недоразумениям. [c.19]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Катализаты высушивались и перегонялись над металлическим натрием, физические свойства этих катализатов при-Бедены в табл. 1. [c.167]

Для исследования была взята средняя проба 1 участка мир.заанекой нефти, из которой фракционной перегонкой была выделена фракция с температурой кипения 150—200°. Фраг уня подвергалась промывке 75%-ной серной кислотой, 5%-иым раствором соды и дистиллированной водой, затем сушилась над хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия в тех же температурных пределах. Для исследуемой фракции определялись физические свойства максимальная анилиновая точка, удельный вес и показатель лучепреломления, значення которых приведены в табл. 1. Применяемый в опытах анилин нмел температуру замерзания —6,3°. [c.109]

В начальной стадии активации содержание натрия в составе катализатора уменьшается до минимального значения (от 3,5 до 0,2%), происходит значительное улучшение физических свойств катализатора эффективности, объема и радиуса пор, удельной поверхности, объема пор монослоя, пористости, первоначальной активности и паротермостабильности (термостабильность катализатора увеличивается сильнее паростабильности). Дальнейшее увеличение количества активирующего раствора сернокислого алюминия хотя и снижает содержание натрия, однако отрицательно влияет на [c.95]

Если бензиио-лигроиновые фракции не подвергаются предварнтельно такой обработке, тогда вышеуказанные неуглеводородные компоненты будут удаляться в процессе де-ароматизации фракций и перегонки их в присутствии металлического натрия. В таком случае, депрессия анилиновых точек и других физических свойств бензинов, на основании которых вычисляется их групповой состав, будет вызвана удалением не только ароматических углеводородов, но и неуглеводородных примесей, что будет влиять на точность вычисления группового состава бензинов. [c.166]

После деароматнзации фракции промывались, сушились и перегонялись в присутствии металлического натрия, затем для них были определены те-же физические показатели, что и до удаления ароматических углеводородов, значения которых приведены в табл. 1 там же даны физические свойства исходных фракций. [c.167]

После окончания дегидрогенизации вышеуказанной фракции, активность катализатора проверялась и она оставалась почти прежней, Катализаты не реагировали ни с бромной водой, ни со слабым щелочным раствором перманганата калия, что указывало на отсутствие непредельных углеводородов в катализатах, Катализат сушился и перегонялся над металлическим натрием, затем определялись константы и производилось его деароматнзация, как это показано выше, Деароматизированный катализат после соответствующей промывки и сушки перегонялся над металлическим иатрнем и определялись е1о физические свойства. Вычисление содержания циклопентановых углеводородов производилось по максимальной анилиновой точке деароматизированного катализата и перечислялось на исходную фракцию. Данные, полученные иами, ио содержанию химического состава фракции 60—150° мирзаанской нефти, приведены в табл. 6. [c.227]

Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором. По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы. Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8). Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Подробное исследование теплоотдачи от одиночных поверхно стей и от трубных пучков (змеевиков) к слою пены с обобщением собственных опытных данных, а также результатов многих предыдущих работ в виде расчетных критериальных уравнений было выполнено в лабораторной укрупнешой модели пенного аппарата, с внутренними теплообменниками 1338, 356, 362]. Опыты были проведены при развитом пенном режиме (Шг = 0,4 3 м/с) в системах воздух — вода, а также воздух — растворы глицерина, олеата натрия, этилового спирта. Водные растворы органических веществ применяли с целью установить влияние физических свойств вспеви-ваемей жидкости на показатели теплопередачи. Для системы вода воздух высоту слоя пены изменяли от 100 до 360 мм. Величину об " щего коэффициента теплопередачи определяли-по-формуле (11.23), причем рассчитывали как среднеарифмети.ческую разность температур между теплоносителем и пеной. Коэффициент теплоотдачи от теплообменника к пене а находили по формуле (11.46) по известной величине К . [c.117]

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

Вода класса 1 ( Вполне пригодная ) не опасна с точки зрения осолонцевания почвы и может применяться для полива сельскохозяйственных культур без применения химических мелиорантов. Длительное орошение такой воды не вызывает ухудшения физических свойств почвы, так как содержание поглощенного натрия в почвенном поглощающем комплексе не превышает 3—5% от емкости катионного обмена. Содержание катионов магния в воде этого класса не должно превышать содержание в ней катионов кальция, т. е. обязательно должно выполняться условие [Са +] [Mg2+] l. Вода класса I обеспечивает урожай сельскохозяйственных культур не ниже, чем при орошении пресными водами. Только иа почвах, обладающих плохими физическими и водно-физическими свойствами (плотность пахотного и подпахотного горизонтов более 1,50 ккг/м , водопроницаемость в первый час впитывания менее 30 мм вод. ст.) и при отсутствии промывного режима орошение такой водой с общей минерализацией более 50 мкг-экв/м (более 3 кг/м ) не допускается ввиду реальной угрозы засолення верхних слоев почвен-иого профиля. [c.94]

Вода класса II ( Ограниченно пригодная ) может вызывать слабое ослонце-ванне почвы, доходящее до 10% поглощенного натрия от емкости катионного обмена. Воды этого класса, особенно слабо минерализованные (до 25 мкг-экв/м , т. е. до 1,5 кг/м ), могут использоваться для орошения без применения химических мелиорантов непродолжительное время (3—5 лет) черноземов южных и обыкновенных. Орошение каштановых и темно-каштановых почв обязательно должно сопровождаться применением химических мелиорантов или плантажировани-ем орошаемых почв. При применении одного из указанных приемов вода класса II обеспечивает такой же урожай сельскохозяйственных культур, как и при поливе пресными водами. На почвах с плохими физическими и водно-физическими свойствами (плотность пахотного и подпахотного горизонтов более 1,50 ккг/м , водопроницаемость в первый час впитывания менее 30 мм вод. ст., содержание водопрочных агрегатов 0,25—10 мм менее 20% от массы почвы) орошение следует проводить водами с общей минерализацией не более 50 мкг-экв/м (не более 3 кг/м ) и в обязательном порядке вносить в почву (или в поливную воду) химические мелиоранты. [c.94]

Вода класса III ( Условно пригодная ) при использовании ее для орошения вызывает осолонцевание почвы, доходящее до 20% поглощенного натрия от емкости катионного обмена и снижает урожай сельскохозяйственных культур на 20—50% но сравнению с орошением пресной водой. Использование этой воды допускается лишь при обязательном применении химической мелиорации или план-тажировання почв, что позволяет поддерживать урожайность сельскохозяйственных культур на уровне 85—90% от урожаев, полученных в первый год орошения. Воды класса III, имеющие общую минерализацию выше 50 мкг-экв/м (выше 3 кг/м ), не следует применять на почвах, обладащих плохими физическими и водно-физическими свойствами (плотность более 1,50 ккг/м водопроницаемость в [c.94]

Каждый, кто когда-нибудь имел дело с куском медной проволоки или железным болтом либо рассматривал свежеотрезанный кусок натрия, знает, что металлам присущи характерные физические свойства. Три только что упомянутых металла значительно отличаются друг от друга по своим физическим свойствам, однако во многом их свойства сходны. Наряду с характерным блеском металлы лучше всего характеризуются высокими электропроводностью и теплопроводностью. Если к куску металла приложено напряжение, в нем возникает электрический ток. Протекание тока через металлы не сопровождается перемещением их атомов. Электрический ток в металлах обусловлен перемещениями электронов. Электропроводные металлы характеризуются низким сопротивлением, возрастающим при повышении температуры. [c.360]

Гидрид натрия, образующийся по реакции (3), —белое кристаллическое соединение, по физическим свойствам напоминающее хлористый натрий. Однако химические свойства NaH и Na l совершенно различные. Хлористый [c.285]

Экспериментальное изучение металлических решеток показывает, что металлы имеют простую плотную структуру и что каждая частица окружена шестью или восемью частицами (в случае натрия восемь частиц). Эти результаты исключают возможность ионной связи, поскольку присутствует только один химический элемент, а также возможность ковалентной связи, поскольку натрий, который имеет только один внешний электрон, может образовать только одну кова-лептную связь, хотя и связан с восемью одинаковыми частицами. Физические свойства (высокая точка кипения, большая электрическая проводимость) исключают возможность связи в решетке за счет вандерваальсовых сил. [c.115]

Способность металлов а расплавленном состоян1=и не только механически смешиваться, но и образовьвать между собой (и атомами неметаллов) различные соединения — одна нз главных причин, объясняющая, почему сплавы по физическим свойствам сильно отличаются от свойств составляющих их металлов. Например температуры плавления натрия и калия соответственно равны 97,5 °С и 62,3 °С. Сплав, состоящий из 56% (масс.) Ма и 44% (масс.) К, плавится при 19 °С. [c.282]

Что такое координационное число в кристаллах хлорида натрия, натрия, хло-иона Чему равны координационные числа рида фосфора (V) (P I5), графита и льда в структурах типа Na l (а) и s l (б) Объясните, каким образом тип связи опре-Чем обусловлено различие этих координаци- деляет физические свойства тих твердых онных чисел тел. [c.145]

Получение металлов в свободном виде и их физические свойства. Натрий и калий выделяют электролизом из хлоридов в расплавленном состоянии. Раньше Na получали из расплавленного гидроксида NaOH, но экономически это нецелесообразно. [c.303]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками. [c.257]

Рассмотрим некоторые физические свойства растворов поверхностко-ак -тивных веществ 116 образующих мицелл (например, изоамилового спирта gHJJOH, рис. 2, кривая I) и шще тло -образующих (например, додецилсульфона<-та натрия , рис.2, крц - [c.8]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.177 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.177 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.177 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.177 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.40 , c.41 , c.68 , c.69 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология