Кислородсодержащие кислоты производные

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Различие в способах соединения структурных единиц друг с другом определяет структуру и состав кислородсодержащих кислот и их солей. Для хлора (VII) возможны производные только иона СЮ.Г это хлорная кислота [c.211]

Ацилирующая способность комплекса (76) зависит от положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы. Чем в большей степени он погашается при мезомерном взаимодействии с неподеленными парами электронов связанных с ним атомов, тем меньше его ацилирующая способность. Так как мезомерное взаимодействие р-электронов атома кислорода больше, чем галогенов, все кислородсодержащие функциональные производные кислот — менее сильные ацилирующие агенты, чем хлорангидриды. [c.389]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Солеобразные производные, в которых элемент выступает в качестве катионообразователя, известны главным образом лишь для ванадия. Однако и они не очень устойчивы. [c.431]

Из кислот, образовавшихся при присоединении Н+ к многоатомным ионам, наиболее важны как для химических исследований, так и для практического применения кислородсодержащие кислоты их можно классифицировать по степени окисления центрального атома, как показано в табл. 4.6. По числу образующихся при диссоциации ионов Н+ их называют одноосновными, двухосновными и т. д. кислотами. В этом разделе рассмотрены в основном кислородсодержащие кислоты, их производные, а также прочие неорганические кислоты. [c.161]

Производные кислородсодержащих кислот [c.164]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы различных ионов кислородсодержащих кислот и их производных [c.173]

НИОБАТЫ м мн. производные кислородсодержащих кислот ниобия(У). [c.276]

ТИОКИСЛОТЫ ж. чн. Производные кислородсодержащих кислот, в которых один или несколько атомов кислорода в кислотном остатке замещены атомами серы (— П). [c.439]

Результаты расчетов индивидуальных углеводородов и некоторых кислородсодержащих их производных (эфиров, спиртов, карбоновых кислот) приведены в таблице 4.9 и для более наглядной иллюстрации представлены на рис. 4.1, где достаточно четко проявляются следующие закономерности [c.63]

Восстановление кислородсодержащих кислот серы и их производных является альтернативным непрямым путем превращения углеводородов в тиолы (уравнения 24, 25, [36], 26 [37]). [c.137]

Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат e(S04)2 получается нагреванием СеОг с горячей концентрированной серной кислотой. e(S04)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. Известны только оснбвные нитраты и карбонаты e(0H)(N03)a и Св2(ОН)2(СОз)з. В то же время Се(-Ь4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.354]

Ангидриды—кислородные соединения (Аз Од, АзРа и т. д.) являются производными соответствующих кислородсодержащих кислот, из которых они могут быть получены отнятием воды [c.277]

Гомеоцепи----Б—В—В----- неустойчивы. Для бора характерно образование гетероатомных полимеров. Для формирования целей необходимы атомы — стабилизаторы, являющиеся донорами электронов (О, Ы, 5, образующие л-связи по донорно-акцепторно-му механизму). В частности, оксид и кислородсодержащие кислоты.бора (их можно рассматривать как пВгОз-тНгО, где т О) иих производные содержат фрагмент [c.328]

ОН-. Вследствие прочной и устойчивой электронной оболочки, а также соответствующего строения электронных орбиталей эти ионы не имеют склонности к образованию ковалентных связей с катионами. Рассматривая реакционную способность воды как донора пары электронов, можно отметить, что, например, при гидратации катионов, кислород молекулы воды как раз является жестким центром. Относительно высокая электроотрицательность атомов азота — причина того, что азотные основания (ННз, ЫгН4 и их замещенные производные) являются жесткими основаниями. Анионы кислородсодержащих кислот, таких, как СЮ4-, 504 ", Р04 ", СОз , также имеют малодеформируемую структуру. [c.396]

Известны многочисленные органические соединения со смешанными функциями, в состав которых включаются одновременно различные функциональные группы. К ним относятся галопроизводные спиртов, эфиров, альдегидов, кетонов, кислот, аминов, нитрилов и т. д., гидроксопроизводные альдегидов, кетонов, кислот, аминопроизводные различных кислородсодержащих соединений, производные элементорганических соединений и многие другие. [c.75]

Составьте уравнения следуюпшх реакций с участием кислородсодержащей кислоты фосфора (I) и ее производных [c.94]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Соли сильных кислот, образованные элементами подгруппы цинка (нитраты, сульфаты п др.), хорошо растворяются в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Карбонаты ЭСОз известны только для цинка и кадмия. Для ртути, помимо солей Hg( -2), существуют производные ртути Hg2(+2). Разбавленная (1 1) азотная кислота с избытком ртути взаимодействует согласно уравнению реакции [c.136]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Болыиинство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных [c.208]

Таким образом, сравнивая соли одно- и многоосновных кислородсодержащих кислот, можно отметить повышение их стабильности с увеличением основности кислоты. Так, если соли одно- и двухосновных кислот существуют главным образом в виде производных ЭО +, то производные четырехосновных кислот (Н4Р2О7, HjSiOi и т. п.) характерны для катионов Это обстоятельство объясняется повышением устойчивости координационной сферы для полидентатных лигандов, так как в этом случае меньшее число лигандов занимает больше координационных мест вокруг комплексообразователя. Пространственные затруднения, связанные с взаимным расположением большого числа монодентатных лигандов, для полидентатных не играют существенной роли. С этой точки зрения становится понятной и нестабильность тетрагалогенидов ЭГ4 по отношению к гидролизу, хотя по свойствам они и не относятся к типичным слоям. [c.242]

Ангидриды — кислородные соед 1пе)1ия (Аа. Оз, Аз О, и т. д.) являются производными соотсетствующмх кислородсодержащих кислот, из которых они могут быть по лучены отнятием воды [c.321]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Большиггство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных кремниевой кислоты относят ся силикаты щелочных металлов. Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет Na2SiOз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы — жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытой посуде эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2 углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.377]

Производные кислородсодержащих кислот. Соединения, в в которых ОН-группа кислородсодержащей кислоты замещена на атом галогена и аминогруппу, называют галогенангидри- [c.164]

В первом случае органический растворитель должен содержать солеобразующие группы, например, СООН, ОН, РООН, Р0(0Н)2, SOjOH, алкил- или арилзамещенные аммониевые катионы. К числу таких реагентов относятся органические кислоты, производные фенолов, кислые эфиры минеральных кислот и др. Наряду с солеобразующими многие реагенты содержат и комплексообразующие группы, что приводит к образованию внутрикомплексных соединений извлекаемого элемента с органическим растворителем. При растворении неорганических молекул применяются в основном кислородсодержащие соединения, в частности спирты, кетоны и сложные эфиры. Способы выщелачивания органическими растворителями и физико-химические основы их применения приведены в монографии (М. Л. Навтанович, А. С. Черняк. Органические растворители в процессах переработки руд. М., Недра, 1969). Использование органических растворителей обусловило появление процесса, сочетающего в одной операции разрушение кристаллической решетки твердого тела и комплексообразование его составляющих в органической фазе, — так называемого экстракционного выщелачивания. [c.97]

В результате исследований, посвященных изучению различных индикаторов, было найдено, что одна из довольно простых кислородсодержащих кислот — метансульфокислота является сильной. Величина ее рКа = 0. Это приближает ее к таким кислотам,- как азотная . Арилсульфокислоты обычно имеют рКа около 0,6 . Эти данные представляются вполне понятными, однако нуждаются в подтверждении. Данные для арилсульфино-вых кислот и производных борной кислоты можно найти в табл. 8.5, данные для производных фосфорной кислоты в табл. 8.6. Сульфокислоты, содержащие вторую ионизирующуюся группу (например, ОН и СООН), охарактеризованы в табл. 8.6 данные об аминосульфокислотах собраны в табл. 8.13. [c.127]

Н-связи по этому tипy протекает группа очень важных реакций, включая такие процессы, как образование продуктов окисления (дисульфидов, кислородсодержащих кислот серы и их производных). Взаимопревращения различных содержащих серу функциональных групп, наглядно показывающие ключевую роль тиолов как исходных веществ для получения других органических соединений серы, представлены на схеме 40. Эта схема является чисто иллюстративной, и в ней не приведено никаких характеристик тех или иных реакций производных тиолов, поскольку они будут рассмотрены в следующих разделах. Следует также отметить, что многие из стадий превращений, осуществляемых за счет реакций окисления, могут быть заменены гидролитическими методами [50]. [c.142]

Строение фосфоромолибдата аммония. Соединение, получившееся при взаимодействии фосфат-иона с молибдатом аммония, относится к комплексным соединениям типа гетерополикислот. Гетерополикислотами называют комплексные производные кислородсодержащих кислот, в которых ионы кислорода полностью или частично замещены на кислотный отстаток другой кислоты. В данном случае такой кислотой является неизвестная в свободном состоянии поликислота Н7[Р0д], которую можно рассматривать как продукт присоединения двух молекул воды к одной молекуле Н3РО4. В этой кислоте каждый ион кислорода замещен анионом М02О7 кислоты Н МОдОу. [c.224]

Можно попытаться рассмотреть лишь некоторые структурные принципы и некоторые важнейшие соединения. Следует отметить, что может быть важен оксо-анион, хотя во многих случаях свободную кислоту нельзя выделить, даже если соли ее устойчивы. Известны кислоты, содержащие фосфор в состоянии как низшей, так и высшей степени окисления. Необходимо указать, что кислота, содержащая фосфор в низшей степени окисления, должна иметь атом Р, связанный, как в Р(ОН)з, в то время как кислота, содержащая фосфор в высшей степени окисления, должна быть производной от 0=Р(0Н)д. Так как последняя кислота является наиболее устойчивой, можно предположить, что для фосфора этот тип структуры будет преобладающим. Действительно, попытки получить кислородсодержащие кислоты, основанные на трехковалент1юм фосфоре, ошибочны, поскольку существует таутомерное смещение водорода, как указано на стр. 366. Таким образом, за исключением триэфиров Р(ОР)з (20.ХИ), свободная кислота с фосфором в состоянии низкой степени окисления, люно- и дизамеш.енные анионы и эфиры (20.X, XI)—все имеют Р—Н-связи с четырьмя 5р -связялш у фосфора. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология