ПРОСТЫЕ СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ

ПРОСТЫЕ соли КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ [c.34]

Соединения кислорода. Бинарные соединения кислорода, в которых он имеет степень окисления -2, называются оксидами. Оксиды образуются как при окислении простых и сложных веществ свободным кислородом или кислородсодержащими соединениями, так и при термическом разложении в основном солей кислородных кислот. Например обжиг пирита в производстве серной кислоты [c.309]

Нафтеновые кислоты (содержание их в нефтях не превышает десятых долей процента, а в нефтепродуктах доходит до 1—2%, редко выше) — ценный продукт, на основе которого можно осуществлять химический синтез разнообразных органических веществ. Количество выпускаемых нафтеновых кислот далеко не удовлетворяет потребности многих отраслей народного хозяйства, однако их производство из щелочных отходов от очистки топлив значительно затруднено. Вместе с нафтеновыми кислотами и сернистыми соединениями при щелочной очистке топлив удаляются и другие кислородсодержащие соединения (фенолы, жирные и асфальтогеновые кислоты, смолистые соединения) которые в виде примесей остаются в сырых нафтеновых кислотах (асидоле, выделяемом раскислением минеральными кислотами щелочных отходов) и значительно ухудшают их качество. Причиной плохого использования щелочных отходов, содержащих натриевые соли нафтеновых кислот (мылонафт), является также отсутствие эффективных и простых способов их обезмасливания сырые нафтеновые кислоты, получаемые из щелочных отходов, загрязнены большим количеством неомыляемых (до 80% в случае высокомолекулярных кислот), имеют неприятный запах и темный цвет [73, 74]. [c.95]

В каждой таблице элементы расположены в алфавитном порядке их названий. Эти элементы в большинстве таблиц представляют собой радиоактивные индикаторы, в некоторых же таблицах — элементы или металлы, входящие в состав исследуемых соединений. Характер построения таблицы объясняется в введении к каждой таблице. В некоторых таблицах оказалось удобнее редкоземельные элементы и иттрий объединить в группу Редкие земли и иттрий . Продукты деления также объединены в группу Продукты деления . В тех случаях, когда для одного элемента имеется большое число данных, их располагают в определенном порядке, о чем даются специальные указания в введении к каждой таблице. Когда рассматриваются различные соединения одного и того же элемента, то их располагают следующим образом Неорганические вещества элементы, простые ионы и галогеноводородные кислоты окислы, гидроокиси, кислородсодержащие кислоты и ионы соли и комплексные ионы и молекулы. Органические вещества. [c.261]

При энергичном процессе могут окисляться и предельные кислоты тоже с образованием более простых кислородсодержащих соединений. Некоторые металлы каталитически ускоряют процесс прогоркания жиров, например железо, присутствующее в поваренной соли . [c.147]

Соли эти образуются прямым присоединением кислот без выделения воды, по типу аммониевых. Поэтому их называют о к с о н и е в ы м и , или солями оксония . Следует напомнить, что такие кислородсодержащие органические соединения, как спирты, альдегиды, простые и сложные эфиры, могут давать соли с комплексными кислотами, например с железистосинеродистоводородной кислотой. В таком случае, например, хлори стому диметилпирону надо придать следующее строение [c.282]

Экстракционное поведение некоторых из органических систем ионных ассоциатов (26) также можно описать просто. В таких системах растворитель играет физическую роль он не реагирует с металлом или реагентом. Избыток требуемого органического реагента обычно настолько мал, что при описании равновесий не возникает осложнений благодаря высоким и переменным концентрациям. С другой стороны, ионные неорганические соединения (16) при экстракционном равновесии представляют собой очень сложные системы. Кислородсодержащий растворитель взаимодействует с металлом и даже с реагентом. Как правило, необходима высокая концентрация реагента, например соляной кислоты или азотнокислой соли, и при оценке их влияния на равновесие как в водной фазе, так и в фазе органического [c.45]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Теплоемкость (или же энтальпия) определена для большого числа неорганических веществ. Изучены элементы [703, 1262—1271, 1465—1489, 1721, 3865], простые вещества 1490—1492], окислы [1176, 1181, 272, 1275, 1277,1278, 1281, 1282, 1287, 1288, 1493—1521, 1523—1525], халькоген,иды (1177, 1297— 1300, 1303—1305, 1307—1313, 1315—1319, 1326, 1526—1533], вольфраматы (1534—1536], силикаты (1537—1540, 1172], сульфаты [1326, 1328— 1335, 1541 —1544], ферриты (1545—1553], соли фосфорсодержащих кислот [1555—1557] и некоторые другие соли кислородсодержащих кислот (1178, 1282, 1336, 1341, 1351, 1353, 1355, 1359, 1361—1365, 1367, 1370,1558-1561], галогениды и их кристаллотидраты (фториды (1373, 1375, 1377, 1392, 1562—1565], хлориды (1377, 1379, 1381, 1382, 1410, 1562, 1565—1573, 1575—1579], бромиды (1377, 1385, 1387, 1388, 1569, 1580, 1581], йодиды [1377, 1390, 1391, 1582]), карбиды [1176, 1398—1401, 1583—1591], нитриды [1403—1405], силициды [1592—1596], бориды (1597—1603], некоторые комплексные соединения [1604—1608] и другие вещества (1176, 1268, 1493, 1609—1613, 1615—1624, 1626—1635, 1637—1656, 1659, 1663, 1665—1687, 1689, 1690, 1692]. [c.28]

В этих соединениях вокруг центрального катиона (атома) регулярно расположены молекулы или ионы, и с этой точки зрения они напоминают комплексные соли. Однако название соль к ним неприменимо и лучше называть их просто комплексами или координационными соединениями. Лиганды, которые легко координируются атомами металла с образованием низковалентных комплексов, приведены в нижней части табл. 4.31. Координируются также амины, ионы С1 , Вг , 1 . Исключение составляет вода, р- и ионы кислородсодержащих кислот. Координационную связь в низковалентных комплексах нельзя объяснить путем кислотно-основных взаимодействий по Льюису (разд. В.З настоящей главы). Комплексы, содержащие такие связи, называют невернеровскими. Напротив, обычные комплексы, в которых взаимодействие осуществляется по Льюису (включая и незаряженные комплексные соли), называют вернеровскими. Такое деление удобно, и его часто используют на практике. Применяемые в синтетической химии катализаторы на основе комплексов переходных металлов в большинстве относятся к невернеровскому типу. [c.224]

Известны соли, образуемые лантанидами с большинством кислородсодержащих кислот,— сульфаты, нитраты, перхлораты, броматы и т. д. Они, как правило, хорошо растворимы в воде и кристаллизуются в виде гидратов. Карбонаты, фосфаты и оксалаты нерастворимы осаждение оксалатов из растворов разбавленной азотной кислоты является количественным и достаточно специфичным методом отделения лантанидов. После прокаливания оксалатов до окисей лантаниды можно определить весовым методом. Порядок выпадения оксалатов определяется условиями осаждения [4]. В азотнокислых растворах оксалаты существуют главным образом в виде кислого оксалат-аниона Нох . Ион аммония образует с ним двойные соли ЫН4Мох2-г/Н20 ( =1 или 3). В нейтральных растворах оксалат аммония образует простые оксалаты с легкими лантанидами, но смешанные с тяжелыми. Промывание двойных солей 0,1 н. азотной кислотой приводит к образованию простых оксалатов. [c.510]

Высказанное ранее утверждение о том, что строение пластификатора должно быть подобно строению полимера, объясняет, почему с гидратом целлюлозы, поливиниловым спиртом и с другими соединениями, содержащими ОН-группы, хорошо совмещаются полиолы, высшие амины и их водорастворимые соли, продукты взаимодействия аминов с окисью этилена, а также кислородсодержащие эфиры алифатических кислот, особенно оксикислоты или простые эфиры карбоновых кислот. Совместимость с перечисленными пластификаторами настолько высока, что обеспечивает возможность практического использования этих композиций даже в том случае, если введение пластификатора производится, минуя предварительное растворение или набухание поливинилового спирта в водных средах. [c.72]

Однако эфиры являются не единственными органическими кисло-родсодержаа ими веществами, склонными к образованию таких молекулярных соединений Байер и Виллигер показали, что спирты, альдегиды, кетоны и кислоты также могут давать продукты взаимодействия с солями металлов и кислотами. Это явление можно наблюдать уже в случае очень простых кислородсодержащих соединений, например [c.151]

Алкилгалогениды можно алкилировать простыми эфирами или кетонами, что приводит к образованию оксониевых солей в том случае, если присутствуют очень слабый отрицательно заряженный нуклеофил, который может выступать противоионом, и кислота Льюиса, которая может связывать Х [588]. Типичная методика состоит в обработке алкилгалогенида эфиром или кетовом в присутствии AgBp4 или AgSbFa. Ион серебра служит для связывания Х , а ВР4- или SbPe становится противоионом. Согласно другому методу, алкилгалогенид обрабатывают комплексом, образующимся при взаимодействии кислородсодержащего соединения и кислоты Льюиса, например R2O—BFa-f RF- RaO+BF,-, однако наилучшие результаты этот метод дает, если в одной молекуле присутствуют атомы кислорода и галогена так, что образуется циклический оксониевый ион. Простые эфиры и оксониевые ионы также вступают в реакции обмена [c.136]

Гетерополикислоты и их соли экстрагируются из подкисленных растворов кислородсодержащими органическими растворителями. В качестве экстрагентов применяют спирты, кетоны, простые и сложные эфиры. Бескислородные растворители — СС14, СНС1з, СЗа, бензол и другие — не извлекают фосфорномолибденовой кислоты [1186]. Растворы азотсодержащих соединений (ами- [c.85]

Гетерополикислоты и их соли. Эти соединения образуются при подкислении растворов молибдата или вольфрамата, содержащих другие оксо-анионы (например, Р0 или 5 0 ) или ионы других металлов. Известно по крайней мере 35 элементов, способных участвовать в качестве гетероатомов в таких соединениях. Свободные кислоты и большинство солей гетеронолианнонов очень хорошо растворимы в воде и в различных кислородсодержащих органических растворителях, таких, как простые эфиры, спирты и кетоны. При кристаллизации из воды гетероноликислоты и их соли всегда получаются в гидратированной форме. Подобно изополикислотам, они разлагаются при действии сильных оснований [c.369]

По аналогии с солями аммония эти кислородсодержащие соединения называются оксониевьши (соли оксония). Оксониевые соли простых эфиров — обычные промежуточные продукты в их реакциях в присутствии кислот. [c.145]

Образование оксониевых солей не ограничивается одним только диметилпироном. Байер и Виллигер показали, что все классы органических кислородсодержащих соединений, как спирты, альдегиды, сложные и простые эфиры и пр., обладают способностью давать соединения с такими комплексными кислотами, как желе-зистосинеродистоводородная кислота может быть и здесь также образуются оксониевые соли. [c.310]