Марганец в щелочной среде

Реакции окисления — восстановления в сильной мере зависят от кислотности раствора. Так, при определении марганца его окисляют до перманганата. Эта реакция хорошо проходит в кислой среде. При проведении реакции в нейтральной или щелочной среде марганец окисляется до низших валентностей и выпадает в осадок в виде двуокиси. Образование даже незначительных количеств двуокиси марганца в сильной мере искажает результаты визуального определения. В качестве окислителей марганца при- [c.370]

Сравнение валентных переходов Мп в кислой и щелочной среде свидетельствует в пользу щелочной среды. Находясь в продукте синтеза в мелкораздробленном состоянии, марганец при нагревании в щелочном расплаве в присутствии окислителя быстро окисляется по схеме [c.469]

Для определения марганца в воде, золе растений, если присутствует железо в небольших количествах, можно использовать в качестве реагента формальдоксим [28], [29]. Марганец (И) реагирует с фор-мальдоксимом в щелочной среде с образованием окрашенного в красно-бурый цвет соединения, /I 455 нм, е = 1,1 10 (см. рис. 52). В растворе образуется комплексное соединение марганца с соотношением компонентов 1 6 и состава [Мп (СН2М0)д] [29]. [c.171]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Окислительная способность марганцовокислого калия зависит от реакции среды семивалентный марганец в кислой среде восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной среде — до четырехвалентного и в сильно щелочной среде — до шестивалентного марганца. На основании изложенного дописать следующие уравнения реакций [c.113]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

В кислом растворе (2 н. кислота) тиоацетамид осаждает катионы IV и V аналитических групп мышьяка (III), сурьмы (III), олова (П), ртути (II), меди (П), свинца (II), серебра (I) в щелочной среде осаждаются катионы III группы алюминий (III), железо (111), хром (III), кобальт (П), никель (II), марганец (II) и цинк (11). Применяют его также для разделения катионов. [c.207]

Свойства. Применяют в кислой среде (при pH 2—3) для определения висмута и тория (IV). В щелочной среде определяют кадмий, кобальт, медь, магний, марганец, никель и цинк. [c.273]

Марганец(УП) представляет собой сильный окисляющий агент для аренов. Перенос пяти электронов в кислой среде приводит к образованию ионов марганца(П). В нейтральной или щелочной среде в результате переноса трех электронов образуется диоксид марганца. Во многих случаях наблюдается некоторая деградация ароматического кольца, в особенности если используется избыток [c.415]

Марганец(П1) термодинамически неустойчив в водных растворах он диспропорционирует в кислой и в щелочной средах [c.353]

Марганец мешает комплексометрическому титрованию кальция, так как ионы марганца в щелочной среде (при рН>9) выделяются из раствора в виде гидрата двуокиси МпО (ОН) 2. Осадок двуокиси адсорбирует индикатор, вследствие чего раствор окрашивается в серый [c.57]

Ионы марганца в щелочной среде находятся в виде гидрата двуокиси— МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор. Вследствие этого окраска раствора становится серой и установить точку перехода цвета индикатора не удается. Необходимо удержать марганец в растворе в виде двухвалентного иона. Для этого в пробу вносят солянокислый гидроксиламин. [c.80]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Определение окиси марганца (II). Марганец окисляют бромом в щелочной среде по реакции [c.463]

Определению мешает марганец, который при экстрагировании в щелочной среде каталитически ускоряет окисление дитизона кислородом воздуха. Это мешающее влияние устраняется добавлением уксуснокислого гидразина к экстрагируемой пробе. Если марганец присутствует в большой концентрации, пробу экстрагируют дважды способом, описанным выше. [c.299]

Ряд металлов образует окислы, растворимые в кислотах, но нерастворимые в щелочах, поэтому скорость коррозии таких металлов в щелочной среде уменьшается (рис. П-26, б). К таким металлам относятся никель, медь, кобальт, хром, марганец, кадмий и магний. [c.42]

В 0,5 г образца обычным способом определяют потерю при прокаливании и кремнекислоту. В фильтрате аммиаком и бромной водой количественно осаждают железо, алюминий и марганец. Фильтрат доводят до объема 1 л и в аликвотных частях определяют 1) сумму Са титрованием комплексоном в присутствии эриохрома черного Т, 2) отдельно Са комплексометрическим титрованием в щелочной среде в присутствии мурексида в качестве индикатора. Автор в принципе придерживается уже известных методик. [c.72]

Ход определения по Пршибилу и Малику [5]. К нейтральному раствору соли двухвалентного кобальта (0,5—5 мг Со) прибавляют достаточное количество 5%-ного раствора комплексона, 6 мл 0,1 н. раствора едкого кали я 2 мл перекиси водорода. Раствор нагревают до кипения и кипятят (достаточно 1 мин.). После охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение в фотоколориметре с зеленым светофильтром (540 мр.). Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в сравнительно узком интервале концентраций от 0,1 до 1,1 мг Со/100 мл (при толщине кюветы 34 мм). Но если содержание кобальта не превыщает 5 мг в 100 мл, то по калибровочной кривой можно получить удовлетворительные результаты. Бесцветные катионы (включая двухвалентный марганец) определению не мешают. Мешают окрашенные катионы, которые должны быть предварительно удалены (например, медь — сероводородом, железо — ацетатным методом, хром — переведением в хромат в щелочной среде). Выпавшую в осадке гидроокись кобальта (III) растворяют и определяют кобальт в полученном растворе колориметрическим методом. [c.187]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

Чистый марганец получают электролизом Мп304 и МпС12 в щелочной среде с pH 8—8,5 в присутствии (ЫН4)г504. Выделяющийся на катоде марганец значительно насыщен водородом и для его дальнейшего использования требуется вакуумный переплав. [c.365]

Реакции окисления перекисью водорода и кислородом. Марганец катализирует реакцию разложения Н2О2 [768]. Она весьма чувствительна в щелочной среде к присутствию очень малых количеств марганца и позволяет обнаружить присутствие его в растворе в количестве до 20 мкг. Чувствительность реакции резко увеличивается (до 0,03 жкз/л-л) при введении в раствор триэтилен-тетрамина, который образует каталитически активное комплексное соединение с марганцем. Реакцию проводят в растворе при pH 10. Применяют 0,15 М HjOg и 0,048 М раствор триэтилентетр-амина. Скорость реакции измеряют газоволюмометрическим либо химико-аналитическим методом. [c.82]

Электролизом водных растворов на твердых электродах Аи, Рь, Си можно отделить ртуть от многих металлов. Электролитически ртуть можно отделить в сернокислом растворе от Сс1, 2п, А1, Ге, и, Мп, N1 в азотнокислом растворе —от Сс1, Т1, Зе, 2п, А1, Ге и Мп, Сг, №, Со в цианистых растворах — от С(1, РЬ, Р [, Мо, Зе, гп, N1, Со, Аз, ЗЬ, Зп, У, Оз [589, 756]. Для отделения ртути от железа в цианидном растворе нужно предварительно перевести Ге (III) в Ге (II). Электролизом фосфорнокислых растворов ртуть отделяется от 2п, Мп, N1, Со. Марганец отделяется от ртути в аммиачных растворах. От Аз, ЗЬ, Зп, XV ртуть отделяется без затруднений в аммиачно-тартратной щелочной среде от ЗЬ (V) и Зп ртуть отделяется во фтористоводородном растворе. [c.73]

После озоления образца и сплавления с персульфатом калия марганец и титан связываются ЭДТА в комплекс. При добавлении избытка аммиака малоустойчивый комплекс титана разлагается и выделяется гидроокись титана. Марганец в щелочной среде выделяется в виде двуокиси марганца, его определяют комплексонометрическим методом при рН=10. [c.105]

Марганец мешает комплексонометрическому определению кальция и магния, так как окисляется кислородом воздуха в щелочной среде до Ми (III) и Мп (IV), и образует труднораство-римые гидроокиси, которые обесцвечивают индикатор [534]. Добавление восстановителя, например, гидрохлорида гидроксил- [c.37]

На титровании марганца (III) раствором гидрохинона основан быстрый и простой непрямой метод определения растворенного кислорода и окислителей в промышленных сточных водах [70, 71] гидромшсь марганца (III), образовавшуюся при окислении гидроокиси марганца (II) кислородом в щелочной среде, подкисляют и титруют марганец (III) раствором гидрохинона потенциометрически или в присутствии ферроина [70] или дифениламина [71]. [c.258]

В некоторых промышленных центрах приходится сталкиваться с трудностью ликвидации сточных вод, содержащих перекись водорода, путем сброса их в водоемы. Так, концентрации перекиси водорода, превышающие 40 мг/л, оказывают токсическое влияние на молодь форели, более низкие концентрации совершенно безвредны в течение 48-часового периода [52]. Наилучший метод освобождения воды от остаточной перекиси водорода зависит от природы других содержащихся в воде отходов так, при наличии восстановителей (гидразина или метилового спирта), например в сточной воде от ракетоиспытательной станции, желательно вызвать сначала взаимодействие между перекисью и этими веществами. Поскольку перекись водорода легко разлагается в щелочной среде, а также под действием различных металлических катализаторов, то по одгюму из методов [52] обработки остаточной перекиси предложено к воде добавлять известь для доведения pH до 11, после чего вводить растворимую марганцовую соль, например хлорид, чтобы концентрация марганца составила около 4 мг/л. При этом pH марганец, по-видимому, превращается в тонкодисперсный осадок гидрата окиси марганца, являющегося очень эффективным катализатором. Смесь следует перемешать до полного разложения перекиси и, после того как осадок отстоится, сточные воды сбросить в водоем. Осевший шлам, вероятно, можно использовать вторично. [c.153]

В зависимости от условий и концентрации соляной кислоты технеций(VII) восстанавливается ею до технеция(V) или (IV) Восстановление технеция(VII) в технеций(IV) происходит при дей ствии гидразина, гидроксиламина, аскорбиновой кислоты и Sn U В кислой среде образуется четырехзарядный катион, а в щелоч ной — ион ТсОз , который кислородом, HNO3 и перекисью водо рода окисляется до технеция(VII). Переход технеция(IV) в тех неций(УП) осуществляется также при облучении технеция(IV) у-лучами в слабокислой и щелочной средах. В этих условиях марганец (IV) восстанавливается. [c.272]

Малинек [72] подверг метод определения молибдена оксином дальнейшему изучению, применил его для анализа руд, шлаков и сплавов и считает его очень точным, надежным и быстрым. Определение проводится в 5 раз скорее, чем определение молибдена в виде РЬМо04 или потенциометрическим методом. Только у образцов со слишком большим содержанием железа или у образцов, которые необходимо сплавлять в железном тигле с перекисью натрия, наблюдалось незначительное соосаждение железа в виде оксихинолята железа. В этих случаях рекомендуется сначала осаждать молибден в виде сульфида и после растворения осадка определять молибден приведенным оксиновым методом. При осаждении молибдена в виде сульфида следует учитывать то, что в щелочной среде в присутствии комплексона сульфидом аммония не осаждаются железо, никель, кобальт, марганец и цинк, и поэтому автор рекомендует следующий ход определения к кислому раствору, содержащему молибден, железо и другие катионы, кроме катионов сероводородной аналитической группы, прибавляют в избытке комплексон и пропускают сероводород до обесцвечивания раствора. Подщелачивают аммиаком и опять пропускают сероводород до приобретения раствором темной окраски сульфосоли молибдена. После насыщения сероводородом раствор подкисляют серной кислотой (1 5) и нагревают на песчаной бане для свертывания осадка сульфида молибдена. Осадок отфильтровывают, промывают сероводородной водой и сульфид молибдена обрабатывают азотной кислотой. После растворения доводят раствор до требуемого pH и определяют молибден оксином в присутствии комплексона, как было указано. Единственный недостаток метода заключается в том, что при высоких концентрациях железа обработка сероводородом вызывает выпадение осадка серы, затрудняющего фильтрование. Этим методом было определено 10 мг молибдена в присутствии 1 г железа с точностью 0,2—0,3%. [c.113]

Оже [29] еще в 1910 г. описал соединение сине-зеленого цвета, которое он получил при нагревании перманганата калия с едким кали. Позднее подобное соединение было получено другими исследователями путем сплавления перманганата с едким кали, пота-шем или восстановления его водородом в щелочной среде. Все эти исследователи рассматривали получаемое соединение как смесь четырех- и шестивалентного марганца состава ЗМагО МпОг МпОз. Недавно было показано, что в действительности марганец здесь находится в пятивалентной форме. Таким образом, соединение это должно быть представлено формулой НазМп04 или МпО (ONa) з [30]. [c.581]

Малинек [7] подверг метод определения молибдена оксином дальнейшему изучению, применил его для анализа руд, шлаков и сплавов и считает его очень точным, надежным и быстрым. Определение проводится в 5 раз скорее, чем определение молибдена в виде PbMoU4 или потенциометрическим методом. Только у образцов со слишком большим содержанием железа и у образцов, которые необходимо сплавлять в железном тигле с перекисью натрия, наблюдалось незначительное соосаждение железа в виде оксихинолята железа. В таких случаях рекомендуется сначала осаждать молибден в виде сульфида и после растворения осадка определять молибден приведенным оксиновым методом. При осаждении молибдена в виде сульфида следует учитывать то, что в щелочной среде в присутствии комплексона сероводородом не осаждаются железо, никель, кобальт, марганец и цинк. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология