Марганец кислотно-основные свойства

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

В соответствии с возможными валентными состояниями марганец образует несколько оксидов МпО, МП3О4, МпгОз, МпОг, МпОз, МпгО . Наиболее устойчив к воздействию атмосферы диоксид марганца МпОг, так как на воздухе оксид МпО окисляется кислородом до МпОг, а МпОа устойчив к действию О2 и не превращается в МпОз или МпгО . Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов связан с валентным состоянием элемента [c.292]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

В соединениях марганец проявляет степени окисления от (+УП) до (+П). Оксиды и гидроксиды марганца (И) обладают основными свойствами, а оксиды и гидроксиды марганца(1У) и (VII)—кислотными свойствами. Устойчивые состояния окисления марганца [c.420]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

Марганец проявляет все степени. окислейия от О до +7. На примере марганца очень хорошо видна зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления образующего их элемента Мп(ОН)г — основание средней силы, Мп(0Н)4 (точнее МпОг-хНгО) очень слабое основание, НМПО4 — сильная кислота, [c.546]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Марганец с кислородом образует окислы МпО, МпаОз, МпОз, МпОз и МпаО,. Кзкие из них отвечают положению марганца в периодической системе Какие окислы имеют основные свойства и какие — кислотные [c.197]

Кислотно-основные свойства. С кислородом марганец образует следующие окислы МпО—закись или окись марганца (II), Мп Оз—окись марганца (III), МпО-2—двуокись марганца (IV), МП2О7—марганцевый ангидрид. Низший окисел МпО—белого цвета. Он обладает основными свойствами и легко растворяет- [c.353]

Валентность марганца изменяется в широких пределах (от одного до семи). Особенно устойчивы крайние валентные состояния (II и VII). В состояниях высших валентностей марганец проявляет основные свойства, в промежуточных — амфотерные, в высоких — кислотные. [c.212]

С кислородом марганец образует несколько окислов, причем низшие окислы обладают основными свойствами. С повышением валентности основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются [c.437]

На условие и поглощение химических элементов растениями влияют природные и антропогенные факторы. К природным факторам относятся уровень инсоляции, колебания температуры, количество выпадающих осадков. Например, в засушливые годы некоторые растения аккумулируют железо, во влажные — марганец. Медь, цинк, молибден накапливаются в растениях во влажные годы. На поступление тяжелых металлов в растения оказывают влияние химический состав почв, кислотно-основные и окислительно-восстановительные условия, физические свойства, уровень микробиологической активно-152 [c.152]

У d-элементоБ в определении кислотно-основцых свойств первую роль играет форма соединения ЗОН — редкая форма для -элементов она наблюдается только у элементов дополнительной подгруппы I группы. ЭОН, Э(ОН), — этим формам гидроксидов соответствуют основные свойства [исключение Zn(OH)a, u(0H).2 — амфотерны . 3(0H)i, Э(ОН)., — гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Большого числа гидроксильных групп элемент не удерживает, так как действуют силы отталкивания, поэтому происходит отщепление воды и форма меняется. Образовапшейся форме уже присущи кислотные свойства. Так, марганец образует гидроксиды следующих форм и свойств [c.110]

Марганец образует четыре простых оксида (МпО, МпгОз. МпОг, МП2О7) и один смешанный (МП3О4 или МпО-МпгОз), причем первые два проявляют основные свойства, МпОг — амфоте-рен, а высший оксид МпгО — проявляет кислотные свойства. [c.55]

Электроотрицательность любого элемента можно считать зависящей от его степени окисления. Какой именно должна быть зависимость электроотрицательности от сге-пени окисления элемента Хотя марганец (Мп) как элемент по своим свойствам совершенно отличается от хлора, свойства оксианиона МПО4 сходны со свойствами СЮ4, Укажите по крайней мере два примера, иллюстрирующие это сходство (возможно, вам придется заглянуть в справочники обратите при этом внимание на такие свойства, как кислотно-основные характеристики, окислительно-восстановительные свойства, растворимость и т.п.), и обсудите установленные вами факты с учетом электроотрицательности центрального атома в каждом оксиа-нионе. [c.332]

Подобно хрому, марганец с низкими степенями окислення образует соединения основного характера, с высшими степенями окислення — кислотного, с промежуточными степенями окисления — ам-фотерного. Так, МпО обладает основными свойствами, Мп Оз и Л 1п02 — амфотерными (первый с преобладанием основных свойств, второй — кислотных), МП.2О7—кислотными. Оксидам соответствуют гидроксиды с теми же свойствами. [c.203]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Соединения марганца. Марганец образует несколько окислов, среди которых низшие проявляют основные свойства. По мере увеличения валентности марганца основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются [c.172]

В первом горизонтальном ряду стоят только два элемента водород в начале ряда и гелий в конце. Промежуточные члены отсутствуют. Второй ряд составляют 8 элементов литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и инертный газ неон. Третий период также содержит 8 элементов начиная с натрия и заканчиваясь инертным газом аргоном. Четвертый ряд начинается со щелочного металла калия и содержит 10 элементов, но, что всего замечательнее, не заканчивается инертным газом. На седьмом месте в этом ряду стоит марганец — металл переходного характера, обладающий как основными, так и кислотными свойствами его высший окисел МпаО аналогичен окислу хлора С Оу. После марганца в том же ряду стоят металлы железо, кобальт и никель, сходные по своим свойствам. [c.485]

В соответствии с положением в периодической системе (7-я группа, четный ряд 4-го периода) марганец, как и хром, не является типичным металлом. В соединениях с низшей валентностью (2+) марганец проявляет свойства металла и является катионом, а в соединениях с высшей валентностью (7+)—он неметалл и входит в состав аниона. Кроме того, марганец образует еще соединения, в которых он проявляет валентность, равную 3+, 4+ и 6+. При этом окисел Мп20з(Мп +) обладает основными свойствами, окисел Мп02(Мп +) имеет амфотерный характер, а окисел МпОз(Мп +) является кислотным окислом (марганцовистый ангидрид). Отрицательной валентности марганец не проявляет и газообразных соединений с водородом не образует. [c.321]

С кислородом марганец образует пять простых оксидов оксид марганца (II) МпО, оксид марганца (III) МпаОз, оксид марганца (IV) МпОа, оксид марганца (VI) МпОз и оксид марганца (VII) МпаО,. Имеется и смешанный оксид марганца (II, III) МП3О4 (или МпО-МпаОз). С повышением степени окисления марганца свойства оксидов изменяются закономерно оксиды (II) и (III) — основные оксид (IV) амфотерен высшие оксиды проявляют кислотные свойства. [c.422]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МП2О3 — окись марганца, МпОг — двуокись марганца, МпОд — марганцовистый ангидрид, МпгО, — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпгОз обладают только основными свойствами, МпО2 — имеет амфотерный характер, а МпОз и МпаО, являются кислотными окислами, ангидридами кислот. [c.282]

С кислородом марганец образует несколько окислов МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МпОз — двуокись марганца, МпОз — марганцовистый ангидрид, МпаО, — марганцовый ангидрид. Два низших окисла — МпО и МпзОз обладают только основными свойствами, МпОз — имеет амфотерный характер, а МпОз и МпзО, являются кислотными окислами, ангидридами кисдот. [c.282]

Сказанное выше легко иллюстрировать на примере марганца и его различных степеней окисления. Марганец с кислородом образует пять окислов, обладающих различными свойствами. Изменения степени окисления марганца от +2 до +7 сопровождается усилением кислотных и ослаблением основных свойств окислов. Закись марганца МпО — основной окисел окись марганца МпгОз также проявляет основные свойства двуокись марганца МпОг — наиболее устойчивый при обычных условиях окисел марганца, обладающий амфотерными свойствами марганцовистый ангидрид МпОз (в свободном виде не получен) и марганцевый ангидрид МП2О7 являются кислотными окислами. [c.129]

В возбужденном состоянии максимальное число электронов, участвующих в образовании химической связи, доходит до семи. Например, марганец с кислородом образует пять о ксидов, обладающих различными свойствами. Увеличение степени окисления Мп от двух до семи сопровождается усилением кислотных и ослаблением основных свойств оксидов. Оксид марганца (II) МпО — основной оксид оксид марганца (III) МпгОз также проявляет основные свойства диоксид марганца МпОг — наиболее устойчивый при обычных условиях оксид, обладающий амфотерными свойствами оксид марганца (VI) МпОз (в свободном виде не получен) и оксид марганца (VII) МпгО — кислотные оксиды. Последним трем оксидам соответствуют следующие кислоты и соли марганцоватистая кислота НгМпОз и соли — манга-ниты марганцовистая кислота Н2МПО4 и соли — манганаты марганцевая кислота НМПО4 и соли — перманганаты. [c.248]

Еще в марте 1869 г. в работе Соотношение свойств с атомным весом элементов Менделеев, как мы уже говорили, подчеркивал, что ему очень хотелось бы обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые до снх пор не обращалось почти никакого внимания. При этом он исходил из того, что каждый элемент есть единство разнобразных и противоположных свойств. Сама природа элементов противоречива ни один из химических элементов не обладает только одним свойством, а имеет много противоположных, как бы взаимоисключающих свойств. Каждый элемент может проявляться различно. В зависимости от условий на первый план выступают то одни, то другие свойства элементов. В своем первом сообщении о Периодическом законе (1869) Менделеев привел десятки примеров, показывающих, как один и тот же элемент (марганец, фосфор, сера, мышьяк, ртуть, цинк, свинец, висмут и др.) в одном соединении выступает как металл, в другом — как неметалл. Так, алюминий, говорил Менделеев, по внешнему виду явный металл, отлично проводящий гальванический ток, в своем единственном окисле AI2O3 (глинозем) играет то основную, то кислотную роль, так как соединяется и с основаниями и с кислотными окислами, например, образуя серноглиноземную соль. [c.311]

Таким образом, Менделеев шел от познания отдельного элемента к характеристике группы и, наконец, к взаимосвязи групп, т. е. к закону. В этом и состоит сущность диалектического метода — познание от низшего к высшему. Смело встав на путь объединения в отдельной группе несходных элементов, Д. И. Менделеев учитывал то, что сама природа элемента противоречива. В зависимости от условий на первый план выступают то одни, то другие свойства. Так, марганец в низших степенях окисления образует основной оксид МпО, которому соответствует основание Мп(0Н)2, в высшей степени окисления известен кислотный оксид МП2О7, которому соответствует марганцевая кислота НМПО4. В этой степени окисления марганец проявляет сходство с хлором, высшему оксиду которого (СЬО ) соответствует хлорная кислота НС104. Стало понятным закономерное появление в периодах элементов, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий проявляют то основные, то кислотные свойства, например А1, Сг, 2п и др. [c.49]

МпО, которому соответствует основание Мп(0Н)2, в высшей степей и окисления известен кислотный оксид МпоО , которому соответствует марганцовая кислота НМп04. В этой степени окисления марганец проявляет сходство с хлором, высшему оксиду которого (СЬОт) соответствует хлорная кислота НСЮ4. Стало понятным закономерное появление в периодах элементов, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий проявляют то основные, то кислотные свойства, например А1, Сг, 2п и др. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология