Железо кристаллогидраты

Кислый раствор для удаления олова с медн н латуни содержит 75— 100 г/л хлорного железа (кристаллогидрат), 135— 150 г/л сернокислой меди (кристаллогидрат) и [c.90]

Хлористое железо (кристаллогидрат) [c.249]

Хлорное железо, кристаллогидрат, РеСЬ-бН О [c.194]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

Флороглюцин кристаллизуется с двумя молекулами воды безводное вещество плавится при 217—219°, кристаллогидрат—при 113—116°. Флороглюцин имеет сладкий вкус, с хлорным железом дает фиолетовое окращивание, при нагревании восстанавливает фелингову жидкость. [c.554]

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи. Прн этом выделился газ, занявший при нормальных условиях объем 896 MJ, и бурый осадок, который, будучи прокаленным, весил 3,2 г. Напишите формулу исходного соединения. [c.41]

Кристаллогидраты хлорида железа (И) [c.259]

Определите формулу кристаллогидрата, содержащего 20,70% железа, 39,37% хлора, 39,9% воды. [c.86]

В качестве сцрья, которое можно использовать для приготовления рабочего раствора гидроокиси железа, применяются различные химикаты, выпускаемые промшоленностьп, нанример хлорное железо,кристаллогидрат хлорного железа, сода каустическая, натрий двууглекислый, сода кальцинированная, купорос железный технический и т.д. [c.30]

Упаривание очищенных растворов Mg b проводят в многокорпусных вакуум-выпарных установках или в аппаратах с погружными газовыми горелками. Выпаренный щелок разливают в барабаны из кровельного железа. Кристаллогидрат более соверщенной товарной формы получают при кристаллизации щелока на охлаждаемом вращающемся барабане. Снимаемые с барабана чещуйки погружают в многослойные крафт-целлюлозные мешки. [c.86]

Соли трехзарядиого железа. Хлорид железа (III) Fe la безводная соль получается в виде темно-зеленых чешуек при пропускании хлора над нагретым железом кристаллогидрат состава РеСЬ-бНгО — темно-желтое гигроскопическое вещество, применяется в аналитической практике в качестве реактива. [c.470]

Пример 1. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата ре504 7Н20. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железя(И) в растворе. [c.107]

Сульфат железа(111) Р е2(504)з — очень гигроскопичные, рас-плываюпдиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат F 2(S04)3-9H20 (желтые кристаллы). В водных растворах [c.689]

Проведены опытно-промышленные испытания производства битумов в колонне в присутствии хлорида железа [99]. Кристаллогидрат хлорида железа РеСЦ-бИзО предварительно расплавляли при температуре 40—80 °С в барабане, обогреваемом водяным паром. Затем расплав разбавляли водой и 80 /о-й раствор хлорида железа плунжерным насосом подавали в окислительную колонну. Расход раствора — 0,1% (масс.) на сырье температура окисления составляла 265—270 °С, расход воздуха 2700 м /ч. В качестве сырья использовали гудрон с температурой размягчения 30—31°С. Опыты показали, что при получение битума с температурой размягчения 47—50 °С производительность увеличивается с 30 до 40 м /ч, а содержание кислорода в газах окисления снижается с 8 до 7% (об.). При сохранении одинаковой производительности 35 м /ч добавка хлорида железа позволяет повысить температуру размягчения битума с 43 до 54 °С, содержание кислорода в газах при этом также снижается с 8 до 7% (об.). Таким образом, применение хлорида железа способствует повышению степени использования кислорода воздуха и ускоряет процесс окисления. Однако, поскольку проблемы коррозии не решены, положительное заключение о целесообразности каталитического окисления не может быть сделано. [c.73]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Полученный раствор нейтрализуется до pH 7—8. Далее при упарке и кристаллизации из раствора выделяют сулы ат натрия и серу. Затем осаждением гидроксидом бария и сульфидом натрия из раствора осаждают и удаляют примеси сульфатиона, ионов железа и тяжелых металлов, адсорбцией активированным углем удаляют органические примеси. После удаления осадков фильтрат упаривается, при охлаждении выделяют кристаллы чистого двуводного кристаллогидрата тиоцианата натрия с выходом (с учетом повторной переработки маточных растворов) 70—80% от ресурсов в исходном растворе. [c.172]

Для исследования можно взять кристаллогидраты любых солсй алюминия и железа (III), а также кристаллогидраты нитратов многих /-элементов (Со , Ni + u и др.), [c.17]

Сульфат железа Ш) Рез(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Ре2(804)3 ЭНгО (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (П1) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(804)2-12H20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (Ш) разлагается в соответствии с уравнением [c.525]

Соединения Fe получают действием окислителей на металлическое железо или соединения двухвалентиоЛ) железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соедииения Fe похожи на соединения А1, >гго обусловлено близостью ионных радиусов 79 пм у Fe , 67 пм у А1 . [c.539]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Зонная плавка может применяться также и для очистки солей, которые не разлагаются при плавлении. За ходом очистки можно следить, используя различные физические методы (электропроводность, твердость и т. д.), а также проводить анализ состава конца слитка и загрязненного. Например, кристаллогидраты сульфата натрия, хлоридов кобалр>та и никеля легко плавятся (растворяются в кристаллпзациопноп воде). Примеси солей железа оттесняются к концу слитка. [c.70]

Прн комнатной температуре в эксикаторе пад серной кислотой кристаллизуется девятиводный кристаллогидрат. Кристаллизаш1я сульфата железа (III) идет медленно, и выделение кристаллов иногда продолжается в течение двух или трех дней. При 98 °С этот гидрат теряет пять молекул воды, при 125 °С за 6 ч — восемь молекул, при 175°С получается безводная соль. Она гигроскопична и на воздухе ностепеиио расплывается. Сульфат железа F 2(S04)2 — кристаллический порошок гряз-по-желтого цвета. [c.262]

В начальный период гидратации при соприкосновении частиц цемента с водой на контактной поверхности сразу же начинают идти реакции растворения кристаллов безводных минералов и ре-зуль гом их протекания является насыщение воды затворения ионами Са2+, 304 , ОН , К+, На+ и др. В течение первых нескольких минут вода, находящаяся в порах заформованного цементного теста, пересыщается ионами Са + и насыщается ионами 804° , К+, N3+, в раствор переходят и небольшие количества ионов алюминия, железа и кремния. Ионный состав воды, находящейся в порах твердеющего цементного теста, с увеличением времени (и повышением степени) гидратации цемента изменяется, причем характер этого изменения зависит от химико-минералогического состава вяжущего, его дисперсности и других факторов. Поэтому кривые изменения ионного состава жидкой фазы твердеющего цемента специфичны для конкретных условий (рис. 9.5), но вместе с тем они отражают общую тенденцию изменения содержания отдельных элементов. Увеличение содержания элементов в растворе во времени обусловлено растворением минералов, снижение их содержания — вступлением их в реакцию друг с другом или с исходным вяжущим с образованием новых водосодержащих соединений — кристаллогидратов. Поэтому кривая изменения содержания каждого элемента в растворе теоретически должна иметь экстремальный характер восходящая ветвь — рост концентрации, нисходя- [c.322]

Отметим, что в данном случае процентная концентрация определяется по безводному сернокислому железу Ре504, а не по железному купоросу РеЗОц ТНгО, так как последний содержит кристаллизационную воду, которая при растворении кристаллогидрата переходит в раствор в качестве растворителя. [c.399]

Кристаллогидраты и кислородные кислоты как комплексные соединения. Многие кристаллогидраты следует рассматривать как комплексные соединения, в которых полярные молекулы воды играют роль лигандов. Например, кристаллогидрат хлорного железа, РеС1з- [c.228]

Задача. 5. Растворимость сульфата железа (И) при 30° С равна 33 г безводной соли в 100 г воды. Из насыщенного при 30° С раствора при постоянной температуре выпарили 20 г воды. Сколько кристаллогидрата РеЗО 7НзО выкристаллизовалось при этом из раствора [c.67]

X г соли и выкристаллизовалось X г Ре504 7Н 0, в котором масса сульфата железа (II) составляет- г —процентное содержание сульфата железа (И) в кристаллогидрате, найденное на основании мольных масс . [c.68]

Растворимость нитрата железа (III) при 20° С составляет 82 г безводной соли в 100 г воды. Сколько кристаллогидрата Ре (ЫОз)з 9НгО необходимо растворить при 20° С в 140 г 5%-ного раствора нитрата железа (III), чтобы получить насыщенный раствор [c.73]

В тех случаях, когда химические соединения образованы молекулами сложных веществ (например, кристаллогидраты), их принято выражать формулами, в которых указывается, сколько молекул одного вещества приходится на одну молекулу второго. Так, формула Ре504 -ТН О показывает, что в железном купоросе на одну молекулу сульфата железа приходится семь молекул воды. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология