Вийса

При определении берут павеску в указанных выше пределах (см. описание способов Гюбля и Галле-Бом), приливают 25 мл раствора Вийса, энер- [c.548]

ИОДА МОНОХЛОРИД. Мол. вес 162,38,т. пл. 14", 27" т. кип. 97". Раствор И. м. в уксусной кислоте (раствор Вийса) используют для определения йодного числа жиров и масел. [c.40]

Раствор И. м. в уксусной кислоте (раствор Вийса) используют для определения йодного числа жиров и масел. [c.40]

Константы, полученные по уравнениям (3) и (4), ниже сравниваются с константами, вычисленными Ламом и Ларсоном, Эйлером и Вийс (/Сг = 1 2, Ка == /Се = 1 2 з 4 5 б) [c.196]

Как ВИДНО, порядок величин констант, полученных Вийс для никеля, соответствует значениям, найденным автором. То же справедливо для величин Kq системы комплексов кобальта (И), установленных Ламом и Ларсоном. [c.197]

Незнание вышеперечисленных методических материалов службами стандартизации организаций отрасли приводит к тому, что при регистрации в ВИЙС научно-технической документации ряд представленных документов возвращается на доработку из-за отсутствия в них кодов ОКП. [c.35]

Стопе и Уиллер [12 ] определяли поглощение галоидов компонентами полосчатого угля путем обработки его раствором Вийса (иод в ледяной уксусной кислоте) и раствором иода в подпетом калии. Хотя поглощение галоида из раствора Вийса в несколько раз [c.381]

Метод Вийса. Он в принципе аналогичен методу Гюбля. Для устранения побочных реакций Вийс предложил растворять хлористый йод не в спирте, а в безводной уксусной кислоте. Такой раствор более устойчив еще и потому, что в данном случае исключена возможность окисления растворителя. [c.209]

Для проведения испытания навеску жира 0,15—1,0 г растворяют в 15 мл четыреххлористого углерода в чистой сухой колбе с притертой пробкой емкостью 500 мл. Затем из бюретки точно прибавляют 25 мл реактива Вийса. Колбу закрывают пробкой, слегка встряхивают и оставляют в темном месте на 1 ч (в редких случаях на 2 ч). Присоединение хлористого йода идет по реакции [c.209]

Реактив Гюбля представляет собой спиртовый раствор иода с прибавкой сулемы. Редерер (214) пользовался раствором Вийса (215), но брал избыток иода раза в два, оставляя всю смесь на 16 час, Вуг (216), так же как и Редерер, отмечает, впрочем, что повышением молекулярного веса углеводорода повышается и йодное число, притом далеко не закономерно. Вычисляя наличие двойной связи 110 способности масла распрострапяться по поверхности воды и по йодным числам он всегда замечал разницу в численных величинах, причем эта разница изменялась более или менее закономерно с повышением молекулярного веса. [c.290]

Wiys раствор Вийса для определения йодного числа жиров и масел (приготовляется путём смешения растворов I I3 и иода в ледяной уксусной кислоте) [c.446]

Способ Вийса по данным Арчбютта и Дилея [1101 дает числа, совпадающие с числами Гюбля, и отличается крайней простотой и непродолжительностью. [c.541]

При применении способа Гюбля спиртовые растворы йода и сулемы хранят отдельно и смешивают за 12—48 час. до определения. Полученный реактив следует хранить в склянке с притертой пробкой в темном и прохладном месте. В первое время количест)зо свободного йода будет уменьшаться быстро, а затем более медленно. Вийс полагает, что это происходит вследствие ностепеиного окисления спирта йодноватой кислотой с последующим выделением йода [c.543]

В противовес Левковичу Вийс считает, что в растворе Гюбеля реагирующим веществом является йодноиатистая кислота и что вместо йода можно было бы пользоваться просто ее раствором, но этому препятствуют малая устойчивость Н10 и сложность получения последней. [c.544]

Вийс заменил реактив Гюбля раствором хлористого йода в уксусной кислоте. Для приготовления реактива Вийса 13 г йода растворяют в 1 л ледяной уксусной кислоты, устанавливают титр раствора и затем пропускают в него хлор, свободный от НС1, иока титр не увеличится почти вдвое (но не более). При некотором навыке этот момент можно оироделить но изменению окраски раствора из томно-коричневой в густую оранжевую. Уксусная кислота не должна восстанавливать иермангаиата и предварительно проверяется. [c.548]

На способ Вийса очень похож способ Гаи уса, принятый в качестве стандартного ФРГ. Реактивом здесь служит растгор бромистого йода а уксусной кислоте. [c.549]

Константы винилового эфира лауриновой кислоты пп 1,4345 и 4° 0,8639. Если определять йодное число по методу Вийса, то для получения данных, составляющих 97—99% от вычисленной величины, следует применить избыток раствора однохлористого иода в 200% при продолжительности реакции 1 час. [c.124]

При определении по методу Вийса (см. Брауне, 1952, стр. 335) Полчин нашел, что АС-лигнин имел йодное число 52,1—70 этаноллигнин— 84,5 и тиолигнин — 103,8. Полученный после этого йод-АС-лигнин содержал 12,5% йода, йодсульфатный лигнин имел 5,45%, тогда как согласно йодному числу, содержание йода должно было составлять 20 и 32%, соответственно. Прямое определение содержания йода в йодлигнине по усвоению йода невозможно, так как он расходуется и в побочных реакциях. [c.345]

Увеличение ненасыщенности наблюдалось по определениям йодных чисел методом Вийса. Число двойных связей было пропорционально дозе почти вплоть до 10 единиц реакторного излучения (исключительно высокая доза, соответствующая примерно 450 мегафэр), а затем намечалась тенденция к снижению. [c.130]

То, что только незначительная ошибка допускается при этом предположении — по крайней мере если включаются растворы хлорида аммония,— ясно видно из измерений Пермана [10], Белла и Фейлда [И], Шеффера и Вийс [8], Вейца и Штамма [12]. [c.146]

Как указывалось в начале данной главы, Эйлер иВийсопубликовали значения общих констант устойчивости системы комплексов 4 =/г]/22 3 4 и, кроме того, Вийс — значение /Сг = Ниже сравниваются константы устойчивости, найденные Эйлером и Вийс, с данными автора, вычисленными при помощи уравнений (3) и (4) при соответствующих условиях [c.168]

В своих исследованиях 1910 г. Пома смог показать, что окраска аммиачных растворов никеля продолжает изменяться с концентрацией аммиака почти до Юн. Отсюда он заключил, что аммиачные растворы никеля содержат по крайней мере два амминовых комплекса. Вийс предположила (в 1925 г.), что устанавливается равновесие между диаммин-, тетраммин-и гекс-аммин-ионами, и, исходя из этого, вычислила константы устойчивости рассматриваемых аммин-ионов. Наконец, следует отметить, что в 1928 г. Жоб без достоверных доказательств утверждал, что он установил существование иона триаммин-никеля. [c.186]

К числу физических свойств, которые имеют приблизительно аддитивный характер и в подходящих случаях могут применяться для исследования комплексообразования, относятся, кроме того понижение температуры замерзания [8— ], повы-иление температуры кипения [12, 13], понижение упругости пара [14, 15] и плотность [16, 17]. Некоторые авторы используют для этого вязкость [18—24], а также поверхностное натяжение [25, 26] и исследуют их изменение в зависимости от состава системы. В определенных случаях по изменению объема раствора можно судить о характере протекающих реакций [27]. Комплексообразование в растворе, один из компонентов которого присутствует также и в газовой фазе, можно изучать путем измерения давления газа над раствором [28—30]. Де-Вийс [28], например, определил формулы и константы устойчивости [c.369]

И. ч. по методу Вийса определяют след, образом точную навеску (0,3—0,5 г) полимера раст.поряют в 20— 30 мл растворптс.ля (СПС , С(Л , п-дих. н)рбен ол), приливают точное колич( ство (ок. 25. мл) 0,2 и. р-ра реактива Вийса и выдерживают смесь в темноте (0,5— [c.430]

И. ч. по методу Вийса определяют след, образом точную навеску (0,3—0,5 г) полимера растворяют в 20— 30 мл растворителя ( H la, I4, г-дихлорбензол), приливают точное количество (ок. 25 мл) 0,2 и. р-ра реактива Вийса и выдерживают смесь в темноте (0,5— 24 ч) при темп-ре ок. 20°С. Затем приливают 50—100 мл свежеприготовленного 10%-ного р-ра KI, свободного от иодатов, и при непрерывном перемешивании оттитровывают 0,1 п. р-ром тиосульфата натрия в присутствии крахмала до обесцвечивания водного и органич. слоев. И. ч. рассчитывают по ф-ле [c.427]

Определение йодного числа методами Гюбля, Гануса, Кауфмана, Вийса и Маргошеса [c.205]

Для определения йодного числа существует несколько методов, различающихся составом галоидных растворов, применяемыми растворителями и длительностью реакции. Наибольщее распространение получили методы Гюбля, Гануса, Кауфмана, Вийса и Маргощеса. [c.207]

Реактив Вийса приготовляется растворением 9 г треххлористого йода (J I3) л смеси, состоящей из 700 мл ледяной уксусной кислоты и 300 мл четыреххлористого углерода. Затем в этот раствор прибавляют 10 г растертого в порошок йода. Растворение йода производится встряхиванием колбы до полного исчезновения остатка треххлористого йода, так как последний делает раствор нестойким [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология