Водородный показатель оснований

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов 192 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 196 Тест М 7 по теме Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций 202 5.7. Гидролиз солей 204 Тест № 8 по теме Диссоциация воды. [c.723]

Водородный показатель pH чистой воды равен 7. Если состояние равновесия в воде нарушается введением в воду кислот, оснований или солей, то концентрация ионов гидроксония начинает преобладать над концентрацией гидроксид-ионов, или наоборот тогда возникает кислая (pH < 7) или щелочная (pH >7) реакция. [c.84]

Абсорбцию двуокиси серы производят для получения высококонцентрированного газа (100%-ной SOj), для обогащения бедных газов (содержащих 1—3% SO2) с переработкой в серную кислоту, а также для обезвреживания топочных и других отбросных газов, содержащих 0,3—0,5% SOj. В качестве поглотителей применяют воду, растворы неорганических соединений и органические основания. Наиболее подходящими поглотителями являются буферные растворы (водородный показатель которых мало изменяется при поглощении SOg) с достаточно высоким pH. К таким растворам относятся [4 121 [c.683]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

В водных растворах протолитов-оснований среда щелочная. Это значит, что [ОН ] > [НзО ] и при 25 °С [ОН ] больше 1-10 моль/л гидроксидный показатель рОН для такого раствора меньше семи, а водородный показатель pH для такого раствора больше семи. [c.37]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

ЩЁЛОЧИ ж мн. Группа химических соединений, включающая растворимые в воде основания и соли, гидролизующиеся с образованием среды, у которой водородный показатель больше 7. [c.499]

Рис. 126 дает наглядное представление о зависимости водородного показателя 01 состава смеси, что соответствует процессу изменения концентрации водородных ионов при постепенном добавлении раствора сильного основания к раствору сильной кислоты. На рисунке на оси абсцисс отложено соотношение кислоты и основания в растворе, имея в виду, что соотношение 50% кислоты и 50% основания соответствует образованию нейтральной соли. На ординату нанесены водородные показатели pH, т. е. отрицательные логарифмы концентраций водородный ионов. [c.886]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера [c.886]

Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.887]

Приведенные на рис. 126 и 127 в качестве ординат значения водородных показателей можно не только экспериментально определить, их удается также очень просто рассчитать. Для чистой 0,1 н. соляной кислоты [Н ] = lO i, pH 1. Если смешать 55 мл кислоты с 45. ил 0,1 п. раствора едкого натра, то 45 мл кислоты переходит в форму соли. Остаток 10 мл распределяется на 100 мл раствора. Следовательно, концентрация водородных ионов понижается до первоначальной величины и pH равно 2. Соответственно для смеси из 50,5 ч. кислоты и 49,5 ч. основания получают pH 3 и для смеси из 50,05 ч. кислоты и 49,95 ч. основания — pH 4. Смесь из 50 ч. кислоты и 50 ч. основания [теоретически ] точно нейтральна, следовательно, pH 7. Смесь из 49,95 Мл кислоты и 50,05 мл щелочи содержит 0,1 мл 0,1 н. щелочи, распределенной в 100 мл, следовательно, ОН ]=10 , pH 10. Соответственно для смеси из 49,5 ч. кислоты и 50,5 ч. щелочи находят pH 11, а для смеси из 45 ч. кислоты и 55 ч. щелочи — pH 12, в то время как для чистой 0,1 н. щелочи — pH 13. [c.887]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

В многообразных химических процессах, совершающихся в почвах процессы образования кислот преобладают над процессами образования сколько-нибудь активных оснований, способных доставлять почвенному раствору ионы гидроксила (ОН ). Поэто(му почвы с водородным показателем pH значительно большим, чем 7, встречаются гораздо реже чем кислые почвы с pH значительно ниже 7. [c.108]

Н рассматривая здесь общей современной теории кислот и оснований, ми можем применительно к водным растворам сказать, что носителем кислотной функции является Н , а носителем основной функции — ОН. В чистой воде Сн- = Сон, почему она должна рассматриваться как вполне нейтральное (не кислое и не щелочное) вещество. В кислых растворах Сн- > Сон-, в щелочах — наоборот. Но независимо от соотнощения концентраций Сн- и Сон- их произведение в водных растворах должно оставаться постоянным. Следовательно, для характеристики кислотности или щелочности раствора нет нужды указывать обе концентрации Сн- и Сон. Принято характеризовать раствор концентрацией ионов водорода. Еще более распространено применение для этой цели отрицательного логарифма от Си-. Эта величина обозначается pH и называется водородным показателем [c.175]

Вычисление pH растворов солей. Водородный показатель р растворов вычисляют, применяя уравнения (5), (8) и О)-Соль слабого основания и сильной к и с л о ч I Из схемы гидролиза М+ - - НОН МОН -1- Н+ видно, что [c.94]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Определите водородный показатель pH в 0,012М растворе сильного основания Ва(ОН)2 при 25 °С. [c.246]

Вместе с тем, подобрав ряд индикаторов, можно охватить всю шкалу значений pH. На этом основан сравнительный методМихаэлиса. Он состоит в том, что исследуемый раствор, к которому прибавлен индикатор, сравнивают по окраске с эталонами, содержащими тот же индикатор и pH которых известен. Если при этом окраска исследуемого раствора и раствора эталона одинакова, то, следовательно, pH раствора равен pH эталона. Наконец, водородный показатель можно просто и удобно определять с помощью так называемых индикаторных бумажек — полосок специальной бумаги, содержащих ряд индикаторных красок. Если смочить полоску такой бумаги исследуемым раствором, то она приобретает характерную окраску, которую сравнивают с эталонами цветов pH. [c.176]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

Разбавленные растворы сильных кислот и оснований при их дальнейшем разбавлении или при добавлении к ним кислоты (щелочи) легко изменяют значение pH. Однако на практике часто возникает необходимость иметь раствор с постоянным водородным показателем, не изменяющимся при добавлении к этому раствору кислоты или щелочи, а также при разбавлении его. Способность растворов сохранять определенное значение водородного показателя называется буферным действием, а растворы, обладающие буферным действием, принято наз ывать буферными растворами. [c.120]

Строение дигидрострептомицина изучено на основании сопоставления его со стрептомицином. В отличие от стрептомицина он не реагирует с реагентами на карбонильную группу. В результате гидролиза дигидрострептомицина образуются стрептидин и дигидрострептобиозамин, дающий при дальнейшем расщеплении Ы-метил-/-глюкозамин. Дигидрострептомицин может быть получен восстановлением стрептомицина боргидридом натрия или лучше водородом при 6 ат в присутствии скелетного никеля в герметическом реакторе, либо электрохимическим восстановлением. Эти и другие данные подтверждают строение дигидрострептомицина как гидрированного в стрептозной части стрептомицина. Чистоту препарата определяют по прозрачности 28%-ного раствора, водородному показателю его в пределах 5,0—7,5 потере в весе при высушивании в течение 3 ч в вакууме при 60° и 5 лш рт. ст. не свыше 2,5%. [c.724]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Если активной формой адсорбциоппого индикатора является слабое анионное основание, то какого знака возникает ошибка титрования при уменьшении водородного показателя раствора [c.59]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

Диссоциация слабых кислот и оснований, константы кислотной и основной диссоциации (к и кь), показатели копстапт (рк и ркь). Расчет водородного показателя (pH). [c.15]

В предшествующем параграфе были рассмотрены изменен] водородного показателя в ходе кислотно-основного титрованн Эти изменения были представлены в виде таблиц. Но бол наглядно их можно представить графически. Графическим пре ставлением изменения pH в процессе титрования будет крив титрования. За независимую переменную в этом случае бер объем титранта или степень оттитрованности. Степень отти рованности показывает отношение числа молей (или миллимоле титранта к числу молей или миллимолей титруемого вешеств Если раствором основания титруют кислоту, то степень отти-рованности / можно определить из соотношения [c.266]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

К — KOB Tairra диссоциадии (кислоты, основания) pH — водородный показатель р/ — изоэлектрическая точка рК — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (кислоты, основания) рКп — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология