Водородный показатель (pH) растворов уксусной кислоты

Водородный показатель pH. Различные формы растворенного вещества (ионы, недиссоциированные молекулы) находятся в растворе в равновесии друг с другом скорость диссоциации молекул на ионы равна скорости образования молекул из ионов. Рассмотрим это на примере раствора уксусной кислоты в воде. Процесс диссо- [c.73]

Водородный показатель (pH) растворов уксусной кислоты [c.41]

Вычислите водородный показатель (pH) 0,1 н. раствора уксусной кислоты. [c.110]

Что называется водородным показателем (pH) Чему равно значение pH раствора уксусной кислоты, содержащего ионы водорода в количестве ЫО г-ион/л Одинакова ли величина водородного показателя (pH) в 0,1 н. растворах соляной и уксусной кислот Изменяется ли величина водородного показателя (pH) раствора фосфорной кислоты при внесении в него фосфата натрия (уксусной кислоты при внесении ацетата натрия) Объясните происходящие при этом процессы. [c.30]

Буферными растворами (буферами) называются растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее величину водородный показатель pH) не изменяется от прибавления небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи. В качестве буферных растворов служат обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония [c.30]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

Смесь из 95 ч. 0,1 н. уксусной кислоты и 5 ч. 0,1 н. раствора едкого натра имеет по ацетату натрия /юоХ 0,1 нормальность и по свободной уксусной кислоте /юо X 0,1 нормальность. Водородный показатель для этой смеси в соответствии с уравнением (19) будет равен [c.888]

Препарат должен полностью растворяться в слабой уксусной кислоте, допускается легкая опалесценция. Водородный показатель pH водной вытяжки препарата должен быть в пределах [c.860]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

Вычислите водородный показатель (pH) этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты при 298 К. Объясните допущенные при вычислениях упрощения. [c.110]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера кривой насыщения слабой кислоты сильным основанием. Она соответствует ходу кривой нейтрализации при насыщении 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Как видно из рисунка, область перехода метилового красного минуется в этом случае весьма медленно. Когда же переход окраски наконец происходит, раствор не содержит еще всего количества основания, эквивалентного кислоте. Это не имеет места даже и в точке нейтрализации [c.793]

Смесь, состоящая из 49,5 мл уксусной кислоты и 50,5 мл едкого натра, наряду с 49,5 ч. соли содержит 1 ч. свободного едкого натра. Таким образом, раствор является 1/100-0,1 нормальным по ионам ОН pH 11,0. Аналогичным образом получаются водородные показатели и при дальнейшем добавлении раствора едкого натра ход кривой с этого момента такой же, как и в первом примере. [c.794]

Определите водородный показатель раствора уксусной кислоты, если 0,25 л 0,15 н. СНзСООН на 60% нейтрализованы 0,15 н. NHjOH. Константа диссоциации СН3СООН равна 1,75-10 [c.149]

Из определения понятия водородного показателя вытекает, что с повышением кислотности величина pH понижается, и наоборот. Например, концентрация Н-иояов нормального раствора НС1 равна 0,78 г/л, что соответствует pH =0,1, а для нормального раствора уксусной кислоты имеем концентрацию ионов водорода, равную 4-10 г/л, чему соответствует pH =2,4, [c.162]

Буферными растворами (буферами) называют растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее водородный показатель pH) не изменяется при и.х разбавлении и мало изменяется при добавлении небольшого количества сильной кислоты или щелочи. В качестве буферных растворов используют обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония. Иногда в качестве буферного раствора применяют смесь кислой и средней солей, например карбонатный буфер NaH Oз+Na2 O ,. В этом случае при диссоциации первая соль образует кислоту НСО , а вторая является солью данного аниона. [c.79]

Общее изменение водородного показателя при титровании 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором NaOH показано на кривой рис. 31. [c.272]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Препарат должен полностью растворяться в слабой уксусной кислоте, допускается легкая опалесценция. Водородный показатель pH водной вытяжки препарата должен быть в пределах 7,0—7,5. Содержание азотсодержаших вешеств в пересчете на азот должно быть в пределах 12—14%. Разность прочности окрасок к сухому и мокрому трению между обработанными и необработанными препаратом 105 образцами, окрашенными сернистым темно-синим, должна быть не менее 1,5 балла. [c.860]

Буферные вещества. Поддержание на заданном уровне кислотности электролита — важное условие для, получения хорошего никелевого покрытия. Излишняя, так же как и недостаточная, кислотность препятствует процессу никелирования. Так как границы допустимой кислотности довольно узки, то реакции, происходящие у катода и анода, легко могут повлечь за собой нарушение этих пределов, и электролит станет чрезмерно кислым или чрезмерно щелочным. Поэтому очень важна добавка в электролит таких вешеств, которые поддерживают кислотность раствора на заданном уровне. При повышенной кислотности в результате уменьшения диссоциации этих веществ уменьшается концентрация ионов водорода, а при низкой кислотности эти вещества способны увеличивать количество ионов водорода. Такие вещества были названы буферными. К ним следует отнести, в первую очередь, борную кислоту. Реже при.меняются лимонная, уксусная и бензойная кислоты. Следует, однако, иметь ввиду, что буферное воздействие этих веществ эффективно при определенных значениях водородного показателя pH. Так, борная кислота при показателе pH мекее 4,5 уже неэ зфективна. [c.152]

Существуют, однако, смеси, в которых pH при разбавлении, концентрировании или добавлении кислот или щёлочей меняется относительно слабо. Такие смеси называются буферными и представляют обычно раствор, содержащий какую-либо слабую кислоту и её соль или слабое основание и его соль. Рассмотрим, например, смесь уксусной кислоты СНдСООН и уксуснонатриевой соли СНдСООКа. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, она диссоциирует в водном растворе на катион Н и анион СНзСОО не полностью, а лишь в малой степени. Соль же полностью диссоциирована на катион и СНдСОО . Если добавить в раствор другую кислоту, например соляную, то при отсутствии в растворе соли СНдСООКа произошло бы сильное увеличение концентрации водородных ионов, т. е. сильное уменьшение pH. Наличие же соли приводит к тому, что анионы СН3СОО связывают часть добавленных ионов Н и тем ослабляют действие добавки НС1, подобно тому как буфера на вагонах смягчают действие сил удара, воспринимая на себя часть этого действия, — отсюда и возникло название буферных смесей . Поскольку при обработке ионнообменных колонн происходит непрерывное взаимодействие растворителя с наполнителем колонны, что может сильно изменить водородный показатель растворителя и условия вымывания, целесообразно применять в качестве растворителя буферные смеси. [c.83]

На практике нередкр возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, не изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH, почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. Рассмотрим для примера раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия [c.540]

Н ] = 10" , а, как будет показано ниже, достигается только тогда, когда водородный показатель снижается до величины 10 > . Если же при титровании приливать по каплям кислоту к щедочи, то начало изменения окраски метилового красного происходит уже за точкой насыщения. Следовательно, слабую кислоту, например уксусную, нельзя титровать, применяя в качестве индикатора метиловый красный (а также метиловый оранжевый, как видно из табл. 116), однако, как показывает кривая , слабую кислоту можно титровать с фенолфталеином. В качестве примера соотношений, существующих нри смешивании слабого основания с сильной кислотой, приведена кривая II на рис. 127. Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.793]