Концентрация ионов водорода и водородный показатель

Каковы концентрация ионов водорода и водородный показатель в кислой среде В щелочной среде В нейтральной среде [c.195]

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя [c.240]

Использовать понятия водородного показателя для характеристики растворов исследуемого элемента и его соединений. Рассчитать значение водородного показателя по концентрациям ионов водорода и наоборот, а также концентрации других ионов в растворе, используя примеры вычисления. [c.79]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода гидроксидный показатель рОН — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. В различных средах они имеют следующие значения [c.133]

Если [Н+]=[ОН ], раствор будет нейтральным, а если [Н+]> >[0Н"] — кислым. При обратном соотношении концентраций ионов Н+ и ОН раствор будет щелочным. Но поскольку [Н+]-[ОН ]= 10 , то относительную кислотность или щелочность раствора можно охарактеризовать, зная только концентрацию ионов Н+ или ОН . Если [Н+]>10 или [ОН-]<10- ,— раствор кислый, при [Н+]<10 7 или [ОН ]>10 — щелочной. Обычно в практике пользуются только концентрацией ионов Н+. Поскольку десять в отрицательной степени — величина, с которой оперировать неудобно, было введено понятие водородного показателя pH. pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.137]

Водородный показатель раствора равен 5. Вычислить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в этом растворе. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его в этот раствор [c.196]

Вместо самих значений концентраций ионов водорода пользуются их логарифмами с обратным знаком. Эту величину называют водородным показателем (pH), он определяется соотношением pH —lg [Н+] или, если [Н+] обозначена через сн, pH [c.52]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Примерами перехода от концентрации ионов водорода к водородному показателю могут быть следующие [c.227]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.49]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода, выраженные в молях на 1 л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому введена особая единица измерения концентрации ионов водорода, называемая водородным показателем и обозначаемая pH. Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.227]

Реакция среды является существенным фактором, определяющим жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации, ионов водорода). При pH = 0...6,9 — кислые среды 7,1...14 — щелочные, 7 — нейтральные. [c.19]

В химии принято концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов выражать в логарифмических единицах, в виде так называемых водородного показателя pH и гидроксильного показателя рОН i [c.156]

Вместо сами.х величин концентраций ионов водорода пользуются нх логарифмами с обратным знаком и эту величину называют водородным показателем (pH). Он определяется соотношением рН= = —lg[H+] или, если [H+l обозначена через Си, рН= — 1 Сн. Например, если (Н+ = I -10-, то рН = 3 если [Н+1 = 1 10- =, то рН=12 и т. д. [c.31]

Протекание гальванических процессов в значительной степени зависит от концентрации ионов водорода в растворе, она характеризуется водородным показателем pH (см. работу 19). При низких значениях pH, т. е. когда концентрация ионов водорода велика, возникает опасность, что на катоде вместо восстановления катионов металла (или одновременно с ними) будут восстанавливаться ионы Н+ и выделяться водород. Это нежелательно, так как водород, обладая способностью растворяться во многих металлах, а затем легко выделяться из них, портит покрытия, кроме того, на восстановление водорода тратится электрическая энергия. Но и значения pH [c.180]

Водородным показателем pH называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.193]

Вместо [Н ] чаще пользуются логарифмом концентрации ионов водорода, взятым с обратным знаком. Эта величина обозначается символом pH и называется водородным показателем pH = —lg[H l. Следующая шкала показывает изменение pH в зависимости от реакции раствора [c.116]

Кислотность или щелочность раствора определяется концентрацией ионов водорода. Практически пользуются не концентрацией ионов водорода, а так называемым водородным показателем pH [c.111]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Так как для чистой воды или разбавленных растворов /н + = 1, то можно считать, что концентрация [Н + ] равна активной концентрации ионов водорода ац +. Но в концентрированных растворах активность водородных нонов ан+ не будет равна их реальной концентрации Н . В таких случаях величину pH вычисляют с учетом коэффициента активности нонов. Сначала определяют ионную силу раствора, затем по табл. 15 находят средний коэффициент активности и активность иона водорода (2н + =/н + [Н + ]. Зная ац +, вычисляют истинное значение водородного показателя [c.175]

Степень кислотности раствора принято характеризовать концентрацией ионов водорода. Удобнее вместо концентрации использовать десятичный логарифм концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эту величину называют водородным показателем и обозначают рн. [c.156]

Водородный показатель pH — величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов Н+, выраженной в молях на литр pH =—Ig [Н+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. Понятие pH введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+], которая изменяется Е широких пределах. Водные растворы могут иметь величину pH в интервале [c.33]

Концентрация ионов водорода в растворе может быть выражена посредством водородного показателя или pH [c.279]

Чтобы избежать неудобств, связанных с применением степенных отрицательных чисел, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов [c.125]

С помощью водородного показателя реакция растворов будет уже характеризоваться так нейтральная — рН=7, кислая — рН<7, щелочная — рН>7. Наглядно зависимость между концентрацией ионов водорода [Н + ], величиной pH и реакцией раствора можно выразить схемой [c.125]

Поскольку в воде концентрация гидратированных ионов водорода и гидроксид ионов равны, то [Н ] = [ОН ] = = 10 моль/л. Раствор с равными концентрациями ионов называют нейтральным раствор, в котором [Н" ] > [ОН ] — кислым раствор, в котором [Н ] < [ОН ] — щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем pH ( пэ аш ) [c.151]

Относительную кислотность или щелочность жидкости удобно выражать с помощью водородного показателя (pH). Значения pH, соответствующие взятому с обратным знаком десятичному логарифму концентрации ионов водорода, снижаются при десятикратном повышении кислотности. Например, концентрация ионов водорода в растворе с рН = 4 в 10 раз ниже, чем концентрация этих ионов в растворе с рН = 3. Когда pH = 7, концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила и жидкость нейтральна, что характерно для химически чистой воды. При рН>7 концентрация ионов гидроксила возрастает в 10 раз при увеличении pH на одну единицу таким об- [c.28]

Большое влияние концентрации ионов водорода на свойства буровых растворов признано давно, оно являлось предметом изучения многих исследователей. Концентрацию ионов водорода более удобно выражать в виде водородного показателя (pH), который является логарифмом величины, обратной концентрации ионов водорода в молях на 1 л. Таким образом, в нейтраль- [c.114]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

При содержании СО2 в атмосфере, равном 340 млн , и при температуре 20 "С расчетная концентрация ионов водорода составляет 2,3 10 г-ион/л, что соответствует pH = 5,6. Поэтому "кислотными" принято называть атмосферные осадки с водородным показателем ниже этого значения. [c.198]

Водородный показатель выражается через концентрацию ионов водорода и равен pH = . Если учесть, что концентрация в крепких водных растворах, а тем более неводных растворах сильных кислот отличается [c.145]

Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.254]

На практике это означает, что для характеристики как кислых, так и щелочных растворов достаточно указать концентрацию лишь ионов водорода. Так ка,к последняя обычно выражается числом 10 в отрицательной степени, значительно удобнее пользоваться десятичным логарифмом концентрации ионов водорода, взятым с обратным знаком эта величина называется водородным показателем (pH) рН=—1 [Н+]. [c.96]

Концентрация ионов водорода в растворах разной кислотности может изменяться на много порядков. Для удобства часто используют более гладко изменяющуюся величину, а именно логарифм концентрации ионов водорода — так называемый водородный показатель (pH) [c.106]

Чтобы не писать числа с показателем степени, кислотность раствора часто выражают через отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, называя эту величину водородным показателем и обозначал ее pH [c.115]

Водородный показатель pH — величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворах численно равна отрицательному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. [c.5]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьп ается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды — величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н ] > 10- , в щелочных [Н ] < 10- . Вводится значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которое называют водородным показателем pH [c.160]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Шкала pH была предложена в 1909 г. Зеренсеном. Взятый с обратным знаком логарифм концентрации ионов водорода назван водородным показателем (pH) рН=—lg д или, точнее, pH = —Например, если концентрация ионов водорода равна 10-з, то pH = 3. Так как ионное произведение воды при 25" равно Сд о он = 10- , то нейтральному раствору — он ) отвечает pH = 7. При рН<7 раствор имеет кислую реакцию, а при рН>7 раствор имеет щелочную реакцию. Водородный показатель однонормального водного раствора щелочи pH = 14. По аналогии с обозначением pH логарифм Л", взятый с обратным знаком, стали записывать р/С. [c.91]