Водородный показатель растворов солей

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Расчет pH растворов гидролизующихся солей. В результате гидролиза водородный показатель растворов солей может отличаться от семи. Например, раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, имеет щелочную реакцию, т. е. для него pH больше 7. Выведем уравнение, позволяющее вычислять pH растворов солей этого типа. Для этого вновь обратимся к гидролизу цианида калия. В числителе уравнения (8.23) для расчета константы гидролиза этой соли [c.102]

Гидролиз солей, буферные растворы, расчет водородного показателя (pH). [c.16]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли. [c.150]

Выполнение. Поставить ряд стаканов (белый фон ). Налить в каждый одинаковое количество воды и универсального индикатора. Затем внести небольшое количество кристалликов различных солей (каждую соль отдельно ). Размешивая палочками, соли растворить. Изменение окраски растворов указывает на смещение химического равновесия, а сравнение с окраской стандартных растворов позволяет оценить значение водородного показателя. [c.87]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

Приведенные на рис. 126 и 127 в качестве ординат значения водородных показателей можно не только экспериментально определить, их удается также очень просто рассчитать. Для чистой 0,1 н. соляной кислоты [Н ] = lO i, pH 1. Если смешать 55 мл кислоты с 45. ил 0,1 п. раствора едкого натра, то 45 мл кислоты переходит в форму соли. Остаток 10 мл распределяется на 100 мл раствора. Следовательно, концентрация водородных ионов понижается до первоначальной величины и pH равно 2. Соответственно для смеси из 50,5 ч. кислоты и 49,5 ч. основания получают pH 3 и для смеси из 50,05 ч. кислоты и 49,95 ч. основания — pH 4. Смесь из 50 ч. кислоты и 50 ч. основания [теоретически ] точно нейтральна, следовательно, pH 7. Смесь из 49,95 Мл кислоты и 50,05 мл щелочи содержит 0,1 мл 0,1 н. щелочи, распределенной в 100 мл, следовательно, ОН ]=10 , pH 10. Соответственно для смеси из 49,5 ч. кислоты и 50,5 ч. щелочи находят pH 11, а для смеси из 45 ч. кислоты и 55 ч. щелочи — pH 12, в то время как для чистой 0,1 н. щелочи — pH 13. [c.887]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Поскольку гидролиз солей сопровождается изменением величины водородного показателя среды, то исследование процессов гидролиза сопряжено с обязательным измерением водородного показателя раствора. [c.63]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов 192 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 196 Тест М 7 по теме Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций 202 5.7. Гидролиз солей 204 Тест № 8 по теме Диссоциация воды. [c.723]

Оптимальной является такая концентрация гидрок-сид-ионов (pH раствора), при которой, с одной стороны, надежно идет гидролиз солей железа(И) и желе-за(Ш) до образования их гидроксидов, но с другой стороны не подавляются основные свойства гидроксида железа(И). Кроме того, важно наличие буферных свойств у раствора щелочи. Если раствор обладает буферными свойствами, то водородный показатель не претерпевает сильных изменений в ходе смешивания раствора солей со щелочью и в ходе реакции гидролиза. Всем этим условиям наилучшим образом соответствует водный раствор аммиака. [c.757]

Слабые кислоты и их соли. Водородный показатель pH растворов. Степень диссоциации. Буферные растворы. [c.206]

Современные щелочные моющие композиции являются многокомпонентными. Они содержат ПАВ (синтанол, сульфанол, ОП-4, ОП-7, ОП-10 и другие), обеспечивающие процесс разрушения жировой пленки и стабилизирующие удаленные с поверхности загрязнения в моющем растворе, и электролиты, такие, как каустическая и кальцинированная сода, силикаты натрия, сопи фосфорной кислоты, соли борной кислоты и др. Электролиты выполняют различные функции в многокомпонентных составах одни повышают водородный показатель растворов и тем самым усиливают моющее действие ПАВ, другие - стабилизируют механические загрязнения (силикаты), препятствуют выпадению шламов на отмываемое изделие, являются ингибиторами коррозии (фосфаты) ИТ. п. Обезжиривание перед нанесением фосфатных покрытий производят в растворах, не содержащих силикат натрия. [c.45]

В качестве жидких коррозионных сред при исследовании коррозионной усталости металлов наиболее часто применяют дистиллированную, водопроводную и морскую воду, а также водные растворы хлоридов натрия, магния и других солей, реже — растворов кислот. Доминирующее использование этих сред связано с их наиболее широким распространением в эксплуатационных условиях. По приближенным оценкам 90—95 % случаев коррозионно-усталостного разрушения металлических конструкций связано с воздействием именно этих жидких коррозионных сред. Они существенно различаются по химическому составу, величине водородного показателя pH, количеству растворенного кислорода и поэтому оказывают различное влияние на сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. [c.105]

В химической практике часто приходится встречаться с осаждением гидроокисей металлов кз растворов их солей. Для ориентировочной оценки значения водородного показателя, отвечающего началу осаждения гидроокиси Э(ОН) из молярного относительно иона раствора соответствующей соли, предполагалось уравнение [c.193]

Рис. 126 дает наглядное представление о зависимости водородного показателя 01 состава смеси, что соответствует процессу изменения концентрации водородных ионов при постепенном добавлении раствора сильного основания к раствору сильной кислоты. На рисунке на оси абсцисс отложено соотношение кислоты и основания в растворе, имея в виду, что соотношение 50% кислоты и 50% основания соответствует образованию нейтральной соли. На ординату нанесены водородные показатели pH, т. е. отрицательные логарифмы концентраций водородный ионов. [c.886]

Показатель концентрации водородных ионов pH не должен превышать 11, ибо в таком случае весь кремнезем перейдет в состояние растворимого силиката. Но pH не должен быть и ниже 8, так как в противном случае скорость осаждения будет малой. Также, если концентрация электролита слишком высока, например 0,2 н., адсорбированные гидратированные ионы металлов будут удерживаться в осажденном кремнеземе. При их удалении в растворе с низким pH в нем образуются микропоры 0,2 н. растворы солей натрия ускоряют этот процесс. [c.121]

При комнатной температуре в водном растворе аммиака щелочная среда (водородный показатель pH > 7). Если к такому раствору порциями добавлять соль — хлорид аммония NH l, то раствор сначала станет нейтральным (pH = 7), а потом — даже кислотным (pH < 7). Почему происходят такие странные события [c.35]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Увеличение концентрации кислых или основных солей ведет к подкислепию или подщелачиваиию раствора и скорость коррозии металлов определяется, как это было показано выше, значением водородного показателя среды pH. [c.74]

Важным фактором, определяющим нормальное течение технологического процесса, является оптимальная щелочность поглотительного раствора, характеризуемая водородным показателем pH Нормальное значение pH для раствора после регенерации составляет 7,75—7,95 Низкая щелочность раствора может вызвать выпадение сернистого мышьяка AsaSg, что приводит к уменьшению поглотительной способности раствора Незначительная избыточная щелочность раствора обусловливает протекание приведенных выше побочных реакций, которые при регенерации раствора обусловливает протекание приведенных выше побочных реакций, которые при регенерации раствора приводят к накоплению в нем гипосульфита, а при наличии в газе синильной кислоты и роданистых соединений в тем большем количестве, чем выше щелочность раствора Оба эти соединения не регенерируются Накопление их уменьшает поглотительную способность раствора и вызывает дополнительный расход воды, мышьяка и серы Предельно допустимое содержание нерегенерируемых солей в рабочем растворе должно быть не выше 300 г/л Для предотвращения дальнейшего повышения содержания нерегенерируемых соединений в растворе часть его систематически выводится из Цикла Перед спуском в канализацию раствор нейтрализуют серной кислотой для удаления мышьяка в виде AsaSg и AsjSg Выпавшие соли мышьяка растворяют в щелочи и возвращают в цикл, а раствор после дополнительной нейтрализации железным купоросом Ре2(В04)з спускают в канализацию [c.281]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

Коррозия в электролитах, т. е. в водных растворах солей, кислот и щелочей. При этом растворы классифицируют по величине их водородного показателя pH на кислые, [c.177]

Водородный показатель раствора гидролизованной соли определяется выражением [c.11]

Как будет протекать гидролиз солей, формулы которых Sb U, K l, K2S Укажите, больше или меньше семи водородные показатели растворов указанных солей [c.231]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

При испытаниях методом ASS только тщательный контроль за параметрами среды позволит получить сопоставимые результаты исследования различных образцов, испытываемых как в одной камере, так и в разных камерах. Из всех параметров, вероятно, к самым критическим следует отнести водородный показатель pH и содержание соли в распыляемом растворе. Объем струи является менее важной величиной. Другой важный фактор, который зачастую не принимают во внимание,— состояние испытуемой поверхности. Процесс конденсации капель на поверхности образцов существенно зависит как от метода очистки поверхности перед испытанием, так и от степени ее эффективности. [c.160]

Цинкат-ион Хп01 существует в такой форме только в твердых солях типа Ка22п02- В водном растворе координационное число цинка не меньше четырех, причем атом цинка связан в зависимости от конкретных условий с различными комбинациями оксигрупп, гидроксигрупп и молекул воды. То же самое справедливо и в отношении других оксианионов. Конкретный характер этих частиц в растворе зависит от свойств центрального атома и других факторов, одним из которых является водородный показатель pH среды, в которой они находятся. Этот вопрос рассматривается более подробно в разд. 20.5. [c.357]

В растворах солей с почти одинаковым водородным показателем и разными анионами потенциал при трении изменяется по-разному. Если для буферного раствора NaOH с добавкой КН2РО4 (рН-7) скачок потенциала при трении в положительную сторону составляет 550 мв, то для 3%-ного раствора Na l (рН-7 до опыта) он составляет всего 100 мв. В нейтральных растворах установление потенциала при трении длится 10—15. чин, а возвращение потенциала к стационарному значению после прекращения трения длится 30— 40 мин и более, в отличие от щелочных растворов, где вращение не влияло на потенциал, а скачок потенциала при включении трения происходил мгновенно. Объясняется [c.83]

Раствор, приготовленный из гептагидрата сульфита натрия Na2SOз ТНдО, имеет значение водородного показателя pH > 7 (среда щелочная). Если же эту соль прокалить при 600 °С, а остаток от прокаливания растворить в воде, то значение pH возрастет и может даже достичь 13, При добавлении к такому раствору соляной кислоты выделится газ с отвратительным запахом, который мгновенно превращает бумажку, пропитанную раствором сульфата меди(П), из голубой в черную. Что же получилось при прокаливании сульфита натрия [c.135]

Смесь, состоящая из 49,5 мл уксусной кислоты и 50,5 мл едкого натра, наряду с 49,5 ч. соли содержит 1 ч. свободного едкого натра. Таким образом, раствор является Vioo O,l нормальным по ионам, ОН pH 11,0. Аналогичным образом получаются водородные показатели и при дальнейшем добавлении раствора едкого, натра ход кривой с этого момента такой же, как и в первом примере. [c.888]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология