Водородный показатель pH. Индикаторы

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ИНДИКАТОРЫ [c.83]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Для приближенного определения водородного показателя растворов применяют универсальный индикатор, представляющий собой смесь различных индикаторов. Он [c.59]

В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.49]

Кислотно-основными индикаторами называются химические соединения, меняющие окраску в зависимости от водородного показателя (pH) среды, в которой они находятся. [c.34]

Примечание. Растворы, подкрашенные индикаторам, не выливать, оии будут нужны для следуюш,нх опытов- при колориметрическом определении водородного показателя. [c.85]

Выполнение. Поставить ряд стаканов (белый фон ). Налить в каждый одинаковое количество воды и универсального индикатора. Затем внести небольшое количество кристалликов различных солей (каждую соль отдельно ). Размешивая палочками, соли растворить. Изменение окраски растворов указывает на смещение химического равновесия, а сравнение с окраской стандартных растворов позволяет оценить значение водородного показателя. [c.87]

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Таким образом, интервал перехода индикатора лежит в пределах водородного показателя от (р/СнФ +1) ДО (р/ нФ— ) Это соотношение практически справедливо для любого индикатора, т. е. рН = р/Снл 1. [c.335]

Универсальный индикатор представляет смесь нескольких индикаторов для растворов с различными водородными показателями, например раствор в 1000 мл спирта 0,4 г метилового красного, 0,6 г ди-метилазобензола, 0,8 г бромтимолового синего. [c.99]

Преобладание той или иной формы зависит от водородного показателя раствора изменение окраски происходит при pH 8,3—10. Фенолфталеин чувствителен к низкой концентрации водородных ионов и поэтому может применяться в качестве индикатора для титрования слабых кислот щелочью [c.295]

Для каждого конкретного случая титрования подбирают индикатор, позволяющий фиксировать точку эквивалентности в различных областях водородного показателя среды pH. Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе одинакова, а именно 10 моль/дм логарифм этого числа с обратным знаком называют водородным показателем и обозначают pH. Если рН = = 7 — среда нейтральная, pH<7 -- кислая, рН>7 — щелочная. [c.10]

Таким образом, окраска раствора данного индикатора зависит от водородного показателя раствора. Количественно зависимость выражаем следующим образом. Обозначив константу диссоциации индикатора через /Са.инд,. получаем [c.225]

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов. Различное положение областей перехода индикаторов и постепенное изменение окраски в пределах области перехода делают возможным определение концентрации водородных ионов колориметрическим путем. Если, например, находят, что раствор краснеет от прибавления метилового красного, но не краснеет от добавления метилового оранжевого, то из этого следует прежде всего, что водородный показатель меньше 6, но больше 3. Более точное значение водородных показателей можно определить затем, сравнивая окрашивание пробы, смешанной с метиловым красным или с метиловым оранжевым, с окраской растворов известной концентрации водородных ионов, к которым добавлен тот же индикатор. [c.889]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

В практике часто надо знать реакцию среды раствора— кислая она или щелочная. Узнают это с помощью индикатора. Количественно же охарактеризовать реакцию среды, т. е. степень ее кислотности или щелочности с большей точностью можно через концентрацию ионов водорода. Так как концентрация ионов водорода выражается очень малыми величинами, то для удобства берут не саму концентрацию, а ее отрицательный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается знаком pH [c.58]

Для измерения водородного показателя почвенных растворов существует в продаже набор индикаторов и стандартов к ним с соответствующей инструкцией. [c.109]

Водородный показатель испытуемого раствора и суспензий (крокусной пульпы, шликера, глины и т. д.) может быть определен или с помощью универсального индикатора, или электрометрическим методом. Чаще применяют последний метод, так как он позволяет с большой точностью определять pH в любых окрашенных растворах и суспензиях. [c.116]

Водородный показатель. Индикаторы. Вода служит не только наиболее распространенным растворителем для многих электролитов, но и сама является идеальным амфолитом. В соответствии с равновесием [c.266]

Водородный Показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, Но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реа-ктивов — индикаторов, окраска которых меняется в завнсимости от концентрацин водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл, 2.11. [c.256]

При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. В этом случае [Hind] = [Ind ], т. е. их отношение будет равно единице. Следовательно, в этом случае концентрация водородных ионов будет численно равна константе диссоциации /С, т. е. [Н+]=/С. Взяв отрицательные логарифмы этих величин, получим рН = р/С, т. е. водородный показатель равен показателю константы диссоциации. В этих условиях окраска раствора будет иметь смешанный цвет (например, красный+жел-тый = оранжевый). [c.84]

Вместе с тем, подобрав ряд индикаторов, можно охватить всю шкалу значений pH. На этом основан сравнительный методМихаэлиса. Он состоит в том, что исследуемый раствор, к которому прибавлен индикатор, сравнивают по окраске с эталонами, содержащими тот же индикатор и pH которых известен. Если при этом окраска исследуемого раствора и раствора эталона одинакова, то, следовательно, pH раствора равен pH эталона. Наконец, водородный показатель можно просто и удобно определять с помощью так называемых индикаторных бумажек — полосок специальной бумаги, содержащих ряд индикаторных красок. Если смочить полоску такой бумаги исследуемым раствором, то она приобретает характерную окраску, которую сравнивают с эталонами цветов pH. [c.176]

В.В.Панасюк с сотр. [59, 99, 100] разработали оригинальные методики измерения величины электродного потенциала р и водородного показателя pH непосредственно в окрестности вершины развивающейся корро-зионно-усталостной трещины или по ее длине. Указанные методики предусматривают использование специальной конструкции балочного образца прямоугольного сечения с боковым надрезом и тонким цилиндрическим отверстием для установки в. нем капилляра (рис. 1,7). Измерительный капилляр 1 представляет собой тонкостенную эластичную трубку, изготовленную из химически стойкого диэлектрика, которую в зависимости от определяемого параметра ((/з или pH) заполняют агар-агаром или помещают в нее сурьмяный индикатор. В боковой стенке капилляра проделаны отверстия 2, через которые коррозионная среда, находящаяся в развивающейся трещине 3, контактирует с наполнителем капилляра 4. Капилляр плотно помещается в отверстие образца и может свободно передвигаться в осевом направлении так, что боковые отверстия 2 в капил- [c.42]

Индикаторы (от лат. indikator — указатель) — органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды (от величины водородного показателя pH). Например, кислотно-щелочные И.— метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус. [c.56]

Если активной формой адсорбциоппого индикатора является слабое анионное основание, то какого знака возникает ошибка титрования при уменьшении водородного показателя раствора [c.59]

Другим Примером может быть титрование раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного (рТ 5). В конус был введен 1 мкл раствора метилового красного, 25 мкл раствора NaOH, и на титрование пошло 28,0 мкл раствора соляной кислоты (всего 54 мкл). В последнем объеме находится некоторый избыток соляной кислоты, так как взятый индикатор изменяет свою окраску не в точке эквивалентности (pH 7), а несколько позже, когда от избытка соляной кислоты водородный показатель раствора станет равным 5. [c.133]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Основные научные работы относятся к аналитической и физической химии. Разработал колориметрический метод определения водородного показателя с использованием кислотно-основных индикаторов, Указал на важность контроля этого показателя в промышленности, бактериологии и аналитической химии. Изучал процессы образования и кристаллизации осадков с помощью радиоактивных изотопов. Одним из первых в США выполнил фундаментальные исспе-дования в области полярографического анализа. Изучал кинетику и механизм эмульсионной полимеризации, разработал низкотемпературный способ производства синтетического каучука. После 1955 сконцентрировал свое рнимание на изучении кислотно-основного равновесия и разработке методов титрования в неводных средах Автор переведенных на многие языки книг, в частности таких, как Кон-дуктометрическое титрование (1923. русский перевод 1935), Потенциометрическое титрование (1927), Объемный анализ (т. 1 — 2, 1929, русский перевод 1930, 1932), Учебник количественного неорганического анализа (1936), [c.249]

Интервал перехода окраски индикатора конто в единицах водородного показателя находится в пределах pH 3,0 (синий цвет)—5,0 (красный цвет), т. е. в пределах концентрации ионов водорода [Н ] от 1 10 до 1 10 (см. предпоследнюю графу табл. 6). [c.142]

Водород подвижный, определе ние в органических ве ществах 6568 Водород цианистый, см. си пильная кислота Водородный показатель (pH) см. также индикаторы, элек трод водородный, электрод стеклянный и др., потенциометры [c.355]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в опыте 2а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (или измерить pH снова), В одну пробирку добавить одну каплю 0,1 и. раствора НС1, в другую— одну каплю 0,1 н. раствора NaOH и определить в них pH пользуясь универсальным индикатором. Сравнить полученные значения pH с таковым исходного буферного раствора. [c.106]