Показатель водородный в фазе

Растворимость сероводорода в жидкостях определяется по справочникам растворимости или экспериментально. Необходимо учитывать также водородный показатель жидкой фазы pH при повышении pH от нейтрального, равного 7, интенсивность обш ей коррозии и СР снижается, при понижении — возрастает повышение pH > 10 может вызвать щелочную хрупкость сталей. Наиболее интенсивно СР происходит при температурах 20 — 40 °С, интенсивность общей коррозии с повышением температуры возрастает непрерывно, если не создаются условия образования на корродирующей поверхности плотной пленки продуктов коррозии, тормозящей процесс. Влажность газа и жидких углеводородов, содержащих сероводород, существенно влияет на интенсивность СР, так как образующаяся на поверхности металла пленка влаги является электролитом в процессе электрохимической коррозии. Сероводородсодержащий газ с относительной влажностью менее 60 % считают не коррози-онно-активным, так как пленка электролита не образуется на поверхности труб. [c.25]

Сероводород хорошо растворяется в воде (до 35(Ю Это способствует смещение водородного показателя pH водной фазы продукции в сторону уменьшения, т.е. происходит подкисление электролита. При растворении сероводорода в воде оа диссоциирует на ионы [c.11]

Нейтрализация эмульгатора кислотой " необходима для перевода ПАВ в форму соли. Степень нейтрализации, которую можно выразить количеством (в кг) добавляемой кислоты на 1 кг эмульгатора, составляет обычно 0.2-0.5 и оказывает большое влияние на свойства конечной эмульсии. Повышение кислотности водной фазы (соответственно - понижение водородного показателя pH) способствует повышению стабильности эмульсии при хранении и замедлению распада на поверхности, но улучшать эти показатели за счет большого избытка кислоты не рекомендуется, т.к. это может привести к снижению адгезии. [c.94]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

В газохроматографической литературе характеристику избирательности неподвижной фазы по Роршнайдеру или Мак-Рейнольдсу называют полярностью, хотя, как это следует из определения, сумма инкрементов индекса Ковача, выбранная достаточно произвольно, не может характеризовать полярность неподвижной фазы в физико-химическом смысле. В самом деле, рассмотрим показатели удерживания сорбатов-тестов хотя бы в системе Роршнайдера. Полагают, что инкремент индекса Ковача для бензола относится к электронодонорному взаимодействию. Действительно, молекула бензола обладает облаком достаточно подвижных я-электронов, однако было бы грубой ошибкой полагать, что различие в удерживании бензола и н-гексана (последний используют в системе индекса Ковача для сравнения) характеризует только специфику взаимодействия с п-электронами на результаты удерживания бензола влияют также и форма, размеры молекулы, поляризуемость и другие факторы. Если оценивать электроноакцепторное взаимодействие по нитрометану, то при этом основные различия между молекулами метана и нитрометана относят к ориентационному взаимодействию с полярной неподвижной фазой. Однако, если неподвижная фаза имеет активный водородный атом, способный образовывать водородную связь, то удерживание нитрометана в этом случае зависит также и от энергии водородной связи с неподвижной фазой. То же можно сказать и об удерживании метилэтилкетона, который может образовывать водородную связь и вступать в ориентационное взаимодействие. Кроме того, сумма инкрементов индекса Ковача для различных тестов не имеет никакого прямого физического смысла и не характеризует определенной избирательности неподвижной фазы по одному молекулярному признаку. [c.23]

Возможен и автоматический контроль эффективности воздействия магнитных полей на обрабатываемые системы с применением устройств, корректирующих режим работы аппаратов. В качестве датчиков могут быть использованы приборы, основанные на сдвиге фаз, поляризации электродов, изменении диэлектрической проницаемости, водородного показателя и других физико-химических свойств обрабатываемых систем. Такие устройства разрабатываются рядом организаций и по-видимому скоро поступят в опытную промышленную эксплуатацию. [c.78]

Агрессивность фазы при кислотной коррозии оценивается водородным показателем, при pH 6 становится заметно отрицательное воздействие кислот воды на бетон. Следует отметить, что все виды портландцементов некислотостойки 1%-ные растворы серной, соляной и азотной кислот сильно разъедают бетон в течеиие довольно небольшого периода времени, так же действует и 5%-ная фосфорная кислота. [c.370]

Среди адсорбентов и неподвижных фаз выделим прежде всего неполярные, способные только к дисперсионным взаимодействиям. К ним относят углеродные и некоторые полимерные сорбенты, углеводородные (сквалан, апиезоны) и метилсилико-новые неподвижные фазы. Неполярные сорбаты сильнее всего удерживаются на неполярных сорбентах за счет сильных дисперсионных взаимодействий полярные сорбаты при этом удерживаются слабее, во всяком случае, при сопоставлении с неполярными, имеющими близкие температуры кипения. Это связано с тем, что температуры кипения полярных веществ определяются не столько дисперсионными, сколько дипольными взаимодействиями между их молекулами или даже водородными связями, которые при сорбции на неполярных сорбентах никак не проявляются. Самый яркий пример — вода. Ее высокая температура кипения обусловлена почти целиком водородными связями, а почти та же самая температура кипения гептана — дисперсионными взаимодействиями. Ясно, что при разделении на неполярном сорбенте, например, графитированной саже, вода будет удерживаться очень слабо, а гептан сильно. Способность к дисперсионному взаимодействию увеличивается с ростом молекулярной массы, поскольку при этом возрастает число фрагментов молекулы, участвующих во взаимодействии. Количественным показателем способности к дисперсионному взаимодействию является также поляризуемость молекулы. [c.55]

Беттхер [44, 52], пользуясь формулой Онзагера, вычислил дипольные моменты молекул ряда органических и неорганических соединений по данным диэлектрической проницаемости и показателя преломления чистых жидкостей при бесконечной длине волны (А, —> схз) и получил мало отличающиеся от моментов в газовой фазе результаты. Беттхер считает, что формула Онзагера может быть с успехом применена для расчета дипольных моментов для чистых жидкостей, за исключением тех случаев, когда молекулы ассоциированы за счет водородной связи или обладают затрудненным вращением [44]. [c.58]

Для получения характеристик неподвижных фаз привлекались также расчетные значения энтальпии, энтропии и свободной энергии многих веществ на большом количестве неподвижных фаз. Так, Каргер с сотр. [54] рассчитали специфические параметры растворимости для дисперсионных, индукционных, ориентационных и основанных на водородных связях взаимодействий. В работе [55] неподвижные фазы классифицированы по относительным величинам удерживания, при помощи которых установлены масштабы различий в полярности, прочности водородных связей и кислотности, а дисперсионные взаимодействия рассчитаны из показателей преломления неподвижной фазы и пробы. По Келлеру с сотр. [56] между способностью [c.121]

Равновесное давление аммиака над насыщенным водным раствором зависит от молярного отношения NHg Н3РО4 (рис. 8.5). От него же зависит и водородный показатель pH (рис. 8.6), по которому ведут регулирование процесса. При 25 °С максимальными плотностью и вязкостью обладакэт насыщенные растворы с молярным отношением NH3 Н3РО4 близким к 1,45. Изменение состава суспензий сильно влияет на температуру кипения их жидких фаз, это должно учитываться при выборе оптимальных режимов концентрирования и обезвоживания. [c.308]

Важным этапом в развитии синтеза спиртов из СО и На была разработка Ъп—Си- и Ъп—Сг-катализаторов, в присутствии которых селективно образуется метанол [200—221]. До недавнего времени синтез метанола в промышленности в основном осуществляли на гп-Сг-катализаторах при 350—400° С, давлении 250— 320 атм и объемной скорости 10 ООО—60 ООО час циркулирующего газа, содержащего 10—20% СО (СО На от 1 5 до 1 10). Часто синтез метанола совмещают с процессами деструктивной гидрогенизации и синтезом аммиака, что улучшает его технико-экономические показатели [203, 211—213]. Активность Zn—Сг-катализатора зависит от способа приготовления [214, 215], атомного отношения г/Zn [214], а также от способа предварительной обработки, в процессе которой происходит формирование активной структуры. Свежеприготовленный гп—Сг-катализатор содержит в основном фазу цинкгидроксихромата lpZn2(0H)2 r04 [214, 216, 217]. В начале восстановления синтез-газом, водородом или азот-водородной смесью при низкой температуре кристаллическая решетка хромата цинка разрушается и образуются окись хрома, окись цинка и хромит цинка частично в виде аморфной, а частично в виде высоко дисперсной кристаллической фазы [218— [c.23]

Выше отмечалось влияние магнитной обработки на фи-зико-химические свойства водно-дисперсных систем. Для оценки эффекта можно использовать водородный показатель, вязкость, поверхностное натяжение, диэлектрическую постоянную, магнитную восприимчивость, электропроводность и ряд других свойств в зависимости от характера обрабатываемой системы [5, 116, 155]. Поскольку изменение гидратации ионов и других частиц в результате магнитной обработки вызывает изменение поляризации электродов, диэлектрической постоянной и электропроводности, для индикации обработки могут быть применены устройства, работающие на переменном или пульсирующем токе и основанные на измерении сдвига фаз, потенциалов и других электрических величин. К приборам, работающим на принципе сдвига фаз в результате поляризации и изменения емкости электродов, относится прибор ЭПИН [142], применяемый для водно-дисперсных систем с соле- [c.45]

Несущественное уменьшение влажности сырого продукта приводит к значительной экономии топлива, а едва заметные изменения связи между молекулами воды и частицами твердой фазы — к значительному ускорению процессов фильтрации и повышению производительности фильтров. Небольшие издтенения водородного показателя и смещение равновесий в одних случаях в других случаях [c.145]

Следует учитывать, что формула (1-16) применима в случае растворов веществ, не димеризующихся, не диссоциирующих и не обра-ззгющих химических связей с растворителями фаз. Одним из показателей отсутствия этих взаимодействий служит постоянство значений коэффициента распределения Яр, рассчитанных по формуле (1-16). При непостоянстве Кр надо в каждом отдельном случае учитывать диссоциацию и ассоциацию так, как это сделано, например, в работах [12, 13]. Во многих случаях при очень низких концентрациях наблюдается непостоянство Яр, даже если его значение было постоянно в широких концентрационных пределах. Например, это наблюдается в случае эфиров, аминов, соединений, образующих слабые водородные связи с водой и т. д. (рис. 1-15) Рассмотрены зависимости Кр от строения распределяемого вещества и свойств фаз. [c.26]

Отклонения от линейной зависимости величина удерживания— диэлектрическая проницаемость характерны для индивидуальных фаз с высокими показателями преломления [27, 88, 89]. Эти фазы, как правило, отличаются повышенной селективностью нри разделении изомеров. Между логарифмом относительного удерживания и показателем преломления часто наблюдается монотонная зависимость, близкая к линейной. Нарушения такой зависимости характерны для неподвижных жидких фаз, склонных к образованию водородных связей [20, 90]. Анваером и сотр. [28, 91] установлены подобные зависимости в тех случаях, когда в качестве характеристики ненодвижной фазы использовано поверхностное натяжение. [c.136]

Степень гидратации в принципе можно определить с помощью ряда физических методов, поскольку при гидратации происходит изменение многих физических свойств растворов карбонильных соединений. Попытка применить для этой цели величины показателей преломления водных растворов ацетальдегида [681 привела к оншбочному заключению, что степень гидратации мала. При гидратации будет уменьшаться парциальное давление паров карбонильных соединений над водными растворами, поскольку геж-диолы вследствие образования водородных связей с водой будут иметь более низкую летучесть, и в паровой фазе в отсутствие высокой концентрации молекул воды будут диссоциировать в большей степени. Если предположить, что эти системы подчиняются закону Рауля (или какому-либо другому теоретическому отношению), то наблюдаемое парциальное давление и состав пара можно использовать для расчета степени диссоциации гидратов как в паровой, так и в жидкой фазах. Этот метод был применен только к формальдегиду [63, 80], причем полученные результаты согласуются с результатами других методов (табл. 1). Интересно отметить, что метиленгликоль не полностью диссоциирует в паровой фазе. Например, Кр составляет 1 атм при 50°. Все другие гем- [c.239]

Одной из основных характеристик бетона как коррозионной среды является величина pH капиллярной и поровой влаги бетона. В предыдущей главе отмечалось, что величина pH жидкой фазы бетона составляет 12— 12,7. На рис. 2 представлена диаграмма Пурбэ, иллюстрирующая зависимость коррозионного состояния g железа от водородного показателя среды и по- " тенциала. Как следует из диаграммы, в области рН = 12т 13 железо в ши- 0У-рокой области потенциа- ц лов находится в пассив-ном состоянии. [c.17]

Из данных, полученных в экспериментах с гидроокисью железа при различных значениях водородного показателя (pH), следует, что загрязнение мембраны является двухступенчатым процессом. Аналогично кристаллизации, наблюдалась начальная фаза нуклеации (образование зародышей, активных центров) и стадия роста. Установлено, что нуклеация зависит от скорости среды, размера частиц и числа сторон нуклеа- [c.197]

Гидрохимическим контролем жидкой фазы после первой ступени очистки гего-1 Л/ установлено достаточно высокое качество регенерированной воды (табл.1). Так, по таким показателям, как содержание общего железа, гидрокарбонатов, азота, натрия и калия в регенерированной воде, отмечается значительное улучшение качества в сравнении с нормативными показателями для водооборотного обеспечения. Общая жесткость, водородный показатель находятся в пределах, близких к допустимым значениям. [c.50]