Показатель водородный Водород

Для практического применения вместо концентрации ионов [Н+] используют ее отрицательный десятичный логарифм, который называют водородным показателем pH (или показателем иона водорода), рН =—1 [Н+]. [c.13]

Основной показатель водородной статической усталости оал зависит от предела прочности, структуры стали, концентрации и распределения водорода в детали или образце, а также от концентрации напряжений. [c.53]

Стоимость водорода в большинстве случаев его использования имеет определяющее значение для технико-экономических показателей водородной технологии. Но пока водород использовался в качестве сырья для химической и нефтехимической промышленности (производство аммиака, метанола и других химических продуктов), энергетические затраты на его производство играли существенную роль в стоимости конечных продуктов, но не лимитировали и не определяли ни темпов, ни масштабов указанных химических производств. Общехозяйственная экономическая эффективность использования аммиака в сельском хозяйстве, метанола в химической промышленности настолько велика, что перекрывала расходы на получение водорода. [c.567]

Как видно, понижение температуры благоприятствует экзотермическим реакциям получения водорода (1) и (2), но тормозит обратный процесс восстановления водородом окиси железа по эндотермическим реакциям (1 ) и (2 ). Повышение температуры, неблагоприятное для равновесного состояния в продукционном периоде, способствует протеканию первой стадии восстановления железа окисью углерода по реакции (3) и препятствует протеканию второй стадии восстановления от РеО до Ре по реакции (4). Вместе с тем понижение температуры в продукционном периоде уменьшает скорость реакций, а стало быть, снижает произвоД ственные показатели водородной печи, а повышение температуры сверх некоторого уровня в периоде восстановления грозит образованием козлов из спекшихся кусков железной руды. Установленная практикой оптимальная температура. процесса лежит в интервале 700—800° С. Эта температура продиктована условиями равновесия, требованием обеспечить необходимую скорость реакций и производственными соображениями. [c.159]

Водородный показатель pH. Кислотность электролита зависит от концентрации в нем водородных ионов. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше кислотность раствора. Степень кислотности растворов определяется концентрацией ионов водорода в / /л. В гальванических ваннах эти значения весьма малы. Для удобства концентрацию водородных ионов выражают показателе. . степени их концентрации, взятым с обратным знаком, который называют водородным показателем. Водородный показатель обозначают через pH. [c.10]

Конечной целью при разработке водородных зондов является создание конструкции зонда, обеспечивающего возможность простого и точного получения количественных показателей переноса водорода в системе. На практике такой зонд должен сигнализировать о том, что система находится в состоянии опасного загрязнения водородом в результате его переноса (близка к такому состоянию или далека от него), и такие показания могут быть получены путем простого расчета с использованием данных зарегистрированного изменения давления и температуры в качестве переменных за определенный промежуток времени. [c.44]

Гидразин — быстро восстанавливающаяся жидкость, устойчивая при нормальном давлении и температуре. Этот удобный в эксплуатации энергоноситель устраняет недостаток имеющего остальные хорошие показатели водородно-кислородного элемента — необходимость использования сложного и опасного метода накопления и хранения топлива (водорода) под давлением. [c.237]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Содержание нонов водорода в растворе можно выразить ири помощи водородного показателя, который представляет собой десятичный логарифм активности водорода, взятый с обратным знаком, [c.294]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. Нг, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Современные крупные установки химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности (синтеза метанола, гидрирования нефтяных сред и др.) характеризуются применением аппаратуры, работающей при высоких давлениях и температурах до 550—600 °С, с применением водорода и его соединений в качестве одной из реакционных сред. Для изготовления этой аппаратуры используют преимущественно хромомолибденовые и хромистые стали. Стали с содержанием молибдена отличаются от углеродистых более высокими показателями механических свойств при повышенных температурах, поэтому рекомендуемая область их применения расширяется до 560 °С. Трубы из сталей с содержанием 5—8% хрома отличаются от труб из углеродистых ст.алей более высокой коррозионной стойкостью в серосодержащих средах, поэтому их часто применяют в теплообменных аппаратах даже при умеренных температурах, но при повышенной агрессивной активности сред. Стали, содержащие относительно небольшое количество хрома (0,5—11%), отличаются повышенной стойкостью к водородной коррозии. [c.215]

Показатель преломления (так же, как и плотность) углеводородных молекул будет тем меньше, чем больше в них относительное содержание водорода. Кроме того, при одинаковом содержании углеродных и водородных [c.77]

Водородный показатель одного раствора 3, а второго 4. В каком растворе и во сколько раз больше грамм-ионов и ионов водорода [c.34]

Воспользовавшись тем, что водородный показатель раствора равен отрицательному десятичному логарифму активности ионов водорода в растворе, преобразуем уравнение Нернста (V. ) и получим [c.245]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Дополнительно к роду и числу атомов молекулярная формула дает показатель ненасыщенности по водороду. Показатель водородной ненасыщенности представляет собой число пар водородных атомов, которые должны быть удалены из насыщенной формулы (например, СпНгп+г для алканов), чтобы получить молекулярную формулу интересующего соединения. Показатель водородной ненасыщенности может быть также назван числом мест (или степеней) ненасыщенности . Эта формулировка неудовлетворительна, так как водородная ненасыщен-ность может быть обусловлена циклической структурой, а также кратными связями. Таким образом, рассматриваемый показатель является суммой числа циклов, числа двойных связей и удвоенного числа тройных связей. [c.41]

При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 й 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH, не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ациди-метрическйх и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии [c.198]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

Было найдено более практичным для разных целей изображать концентрацию гидроксоний-ионов ее отрицательным десятичным логарифмом. Впервые это выражание было предложено С. П. Серенсеном (1909) и стало общепринятым. Он назвал это число показателем водорода нли показателем водородного иона и обозначил его символом pH. Таким образом мы имеем [c.14]

В табл. 14 приведен набор индикаторов, предложенный Кларком и Лабсом , а на рис. 20 показаны кривые диссоциации этих индикаторов. Во второй из приведенных в ссылке 2 статей отмечается, что если взять только два индикатора для общего употребления—метиловый красный и тимоловый синий, то их будет достаточно для выполнения большей части титрований в тех рядовых анализах, которые приходится проводить среднему химику. Тимоловый синий дает яркие изменения окраски при двух совершенно различных концентрациях ионов водорода - з. При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 и 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ацидиметри-ческих и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии . [c.182]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Внутреннюю обечайку в многослойных сосудах обычно выполняют из коррозионностойкой или двухслойной стали, а многослойную часть стеикн — из теплоустойчивой стали с необходимыми механическими показателями. В некоторых случаях слой, прилегающий к внутренней обечайке, выполняют с перфорацией и в многослойной части стенки делают радиальные сквозные отверстия небольшого диаметра (рис. 35, е). Это обеспечивает проветривание корпуса при опасности диффузии водорода изнутри и водородной коррозии. Наличие каналов у слоя, прилегающего к внутренней обечайке, позволяет осуществлять контроль плотности внутренней обечайки методом непрерывной продувки. [c.64]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Установить низшую заданную температуру при помощи контактного термометра на ультратермостате. 2. Поместить исследуемую жидкость иа прпзму рефрактометра и измерить показатель преломления после того, как температура по термометру на рефрактометре длительное время будет оставаться постоянной. 3. По-стропть график зависимости показателя преломления вещества от температуры по результатам измерения, 4. Определить показатель преломления жидкости. 5. Установить заданную температуру при помощи контактного термометра на ультратермостате. 6. Включить водородную лампу и измерить показатель преломления при освещении вещества красной линией в спектре излучения водорода 656,3 нм. [c.97]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в нем водородных иоиов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как нотеицналы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиыми к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

Для проведения испытания по этому методу применяют так называемый водородный коррозиметр, показанный на рис. 220. Оценка скорости коррозии производится с помощью объемного показателя коррозии — объема V выделившегося водорода в про-22 [c.339]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Модификация схемы изомеризации подобным образом не требует использования больщего количества водорода извне по сравнению с традиционной технологией, а значит, не приводит к нежелательному нарущению водородного баланса предприятия. Единственно, проблемы могут возникнуть при переработке сырья с высоким содержанием серы, а также при подаче на 1 зомер зацию в качестве сырья смеси легкой прямогонной бензиновой фракции с легкой фракцией риформата или легкими бензинами вторичных процессов, содержащими большое количество ароматических и непредельных углеводородов. Эти виды сырья могут привести к снижению эффективности процесса и повыщенному расходу водорода, что затруднит работу стабилизатора. Поэтому рекомендуется применять предварительное гидрооблагораживание сырьевой фракции, что также положительно повлияет и на другие показатели установки. При строительстве на нефтеперерабатывающем предприятии новой установки наименьшие затраты обеспечиваются при тесной интеграции процессов гидроочистки и изомеризации легкого беюина. В этом случае экономия достигается за счет того, что один блок сепарации и один циркуляционный насос обслуживают оба процесса. [c.74]

Опытные образцы водородных дизелей созданы в лаборатории института Мусащи (Япония) [172]. Для организации рабочего процесса дизеля водород непосредственно впрыскивается в камеру сгорания в конце такта сжатия под давлением 8 МПа с помощью специальной форсунки с гидравлическим приводом от штатного топливного насоса высокого давления. Для воспламенения смеси служит керамическая калильная свеча с встроенным вольфрамовым электронагревателем. Электронагреватель включается на режимах пуска и прогрева двигателя, на остальных режимах свеча обеспечивает температуру 1170—1270 К за счет выделяющегося при сгорании топлива тепла. Благодаря комплексу конструктивных мероприятий прн работе на водороде сохранена мощность двигателя на уровне базового дизеля при относительно высоких показателях энергетической эффективности (рис. 4.25). [c.178]

Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрический, кондуктометрнческий, потенциометрический. В последнем pH определяют с помощью гальванического элемента, одни из электродов которого (индикаторный) обратим от-носительпо ионов водорода другой электрод имеет постоянный потенциал, независящий от свойств исследуемого раствора. [c.157]