Водородный показатель определение Водородный электрод

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Что такое водородный показатель (pH) в какие электроды применяют для его определения [c.150]

Концентрационная цепь может быть составлена из двух водородных электродов, погруженных в растворы с различным содержанием ионов Н+. При определении водородного показателя раствора потенциометрическим методом можно использовать различные гальванические цепи. [c.213]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

При определении водородного показателя раствора электрометрическим путем могут быть составлены различные цепи. Если электрическая цепь состоит из водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость, и нормального водородного электрода, то водородный показатель раствора при 18°С вычисляется по формуле [c.219]

Потенциометр рН-673 (рис. 13) предназначен для определения водородного показателя растворов в интервале 1+13 единиц pH с точностью 0,01 единиц. Для измерения pH используется система со стеклянным и вспомогательным электродами. Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от концентрации катионов оксония в растворе. [c.38]

Потенциометрический метод определения водородного показателя рН=—1 ан+ заключается в измерении потенциала некоторых электродов, обратимых по отношению к Н -ионам. Чаще всего используются водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Последний особенно удобен для измерения pH в автоматических системах контроля и регулирования кислотности среды. [c.219]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XV, 14а) и с водородным показателем среды pH (XV, 146), что дает возможность определять ан+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. (Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод, рассмотренный в 208, и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный электроды, не рассматривавшиеся в нашем курсе. ) [c.598]

Обычные химические методы основаны на применении химических реакций, протекающих с образованием осадков (в методах осаждения) или с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления — восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить, и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро- или теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода (или pH) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [c.23]

Величину (Г2+, входящую в формулу, называют активностью водородного иона в исследуе.чом растворе. Определенное таким образо.м понятие активности ке вполне строго, так как зависит не только от стандартного электрода, но и от диффузионного потенциала в гальваническом элементе, служащем для измерения В случае сильно кислых и сильно щелочных растворов диффузионный потенциал может достигать значительной величины. В силу этого понятие активности водородного иона и связанное с ним понятие показателя водородных ионов (pH), определяемое формулой [c.20]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Для измерения показателя водородных ионов применяются различные методы. Наиболее важными являются потенциометрические методы, которые основаны на том, что электродные потенциалы ср некоторых обратимых электродов определенным образом зависят от pH раствора. Эта зависимость выражается уравнением (см. стр. 12). [c.57]

Важным применением метода э. д. с. является оценка кислотности водных растворов, для которой используют водородный показатель pH. По определению рН= ==—1 <2н+- нахождения pH применяют концентрационный элемент Р1, Нг (1 ат) Н+, Н+,а 5+ =11Р1, На (1 ат), где левый электрод находится в исследуемом растворе, а правый — стандартный водородный электрод, для которого Е°=0. Поэтому измеряемая э. д. с. элемента равна потенциалу левого электрода, т. е. Е=—0,0591 д ЙН+ = 0,059 pH. [c.128]

При изучении темы Гидролиз в курсе общей химии рекомендуется для определения водородного показателя использовать имеющиеся потенциометры (pH - метры) и стеклянные или комбинированные электроды. Поскольку студенты впервые встречаются с эти. ми приборами, необходимым пригюжением к работе является методичка, в которой кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, объясняющие возможность применения потенциометров и электродов для определения pH растворов солей, оснований и кис ют. В методичке также следует указать конкретные этапы работы на приборе, а именно подготовку к изменениям, запуск прибора, градуировку прибора, определение pH конкретных растворов. [c.54]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Определение последнего производят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного или водородного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должев быть тщательно очищен или—при применении водородного электрода—платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.212]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

Определение потенциалов на электродах, полученных из силава, еще более укрепило мнение, что -электронная структура металла оказывает влияние на рабочие показатели электрода. Нанример, потенциал илатино-водородного электрода значительно снижается при сплавлении его с золотом. Предполагается, что золото отдает электроны вакантным -орбиталям платины, в результате чего этот катализатор становится сравнительно неактивным Максимальная активность катализатора получается при силавлении платины с иридием, которые характеризуются наличием от 0,5 до 2 вакантных -орбиталей на один атом. [c.380]

Потенциометрический метод основан на измерении изменений электрохимического потенциала электрода, погруженного в раствор одноименных ионов, во время титрования. Величина потенциала, устанавливающегося между электродом и раствором, зависит от концентрации соответствующих ионов и поэтому может служить для количественного их определения. Электрод, по потенхщалу которого судят о концентрации определяемых ионов, называется индикаторным. Величину его потенциала сравнивают с постоянной величиной потенциала второго электрода — электрода сравнения, в качестве которого выбирают нормальный водородный или каломельный электрод. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается и в эквивалентной точке резко изменяется потенциал, что служит показателем конца титрования. Потенциометрическое титрование может быть применено во всех описанных выше методах объемного анализа. Преимущество его — возможность применения для титрования окрашенных и мутных растворов. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология