Показатель водородный Водород нын показатель

Стоимость водорода в большинстве случаев его использования имеет определяющее значение для технико-экономических показателей водородной технологии. Но пока водород использовался в качестве сырья для химической и нефтехимической промышленности (производство аммиака, метанола и других химических продуктов), энергетические затраты на его производство играли существенную роль в стоимости конечных продуктов, но не лимитировали и не определяли ни темпов, ни масштабов указанных химических производств. Общехозяйственная экономическая эффективность использования аммиака в сельском хозяйстве, метанола в химической промышленности настолько велика, что перекрывала расходы на получение водорода. [c.567]

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Для практического применения вместо концентрации ионов [Н+] используют ее отрицательный десятичный логарифм, который называют водородным показателем pH (или показателем иона водорода), рН =—1 [Н+]. [c.13]

Количественно опасность взрыва газов в отводящих коллекторах, последующей аппаратуре и трубопроводах окислителей оценивается силой взрыва водорода при нижнем концентрационном пределе воспламенения в соответствующем окислителе по водородным трактам она оценивается силой взрыва этих же смесей, но при верхнем концентрационном пределе воспламенения водорода в окислителях и в воздухе при авариях, связанных с разгерметизацией систем и подсосом воздуха в аппаратуру. Наиболее опасными параметрами являются давление в электролизерах и содержание опасных примесей в соответствующих газовых потоках. Например, в производстве хлора и водорода показателем опасности является отношение (20/50)100 = 40%, где 20 —вакуум в анодном пространстве электролизера, Па 50 —вакуум в катодном пространстве электролизера, Па. [c.237]

Основной показатель водородной статической усталости оал зависит от предела прочности, структуры стали, концентрации и распределения водорода в детали или образце, а также от концентрации напряжений. [c.53]

Из уравнения (П. 12) следует, что для стандартного водородного электрода показатель гНг = О и остается равным нулю при любом значении pH для тех случаев, когда восстановительная способность систем соответствует парциальному давлению водорода I атм. Для кислородного электрода гНг == 42 (при любом значении pH). С 30-х гг. и по настоящее время величиной гНо пользуются для представления результатов измерений, особенно в медицине и биологии. [c.96]

Как видно, понижение температуры благоприятствует экзотермическим реакциям получения водорода (1) и (2), но тормозит обратный процесс восстановления водородом окиси железа по эндотермическим реакциям (1 ) и (2 ). Повышение температуры, неблагоприятное для равновесного состояния в продукционном периоде, способствует протеканию первой стадии восстановления железа окисью углерода по реакции (3) и препятствует протеканию второй стадии восстановления от РеО до Ре по реакции (4). Вместе с тем понижение температуры в продукционном периоде уменьшает скорость реакций, а стало быть, снижает произвоД ственные показатели водородной печи, а повышение температуры сверх некоторого уровня в периоде восстановления грозит образованием козлов из спекшихся кусков железной руды. Установленная практикой оптимальная температура. процесса лежит в интервале 700—800° С. Эта температура продиктована условиями равновесия, требованием обеспечить необходимую скорость реакций и производственными соображениями. [c.159]

Водородный показатель pH. Кислотность электролита зависит от концентрации в нем водородных ионов. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше кислотность раствора. Степень кислотности растворов определяется концентрацией ионов водорода в / /л. В гальванических ваннах эти значения весьма малы. Для удобства концентрацию водородных ионов выражают показателе. . степени их концентрации, взятым с обратным знаком, который называют водородным показателем. Водородный показатель обозначают через pH. [c.10]

В чистой воде и нейтральных растворах концентрации катионов водорода равны между собой и обе равны 10 моль/л, поэтому и водородный показатель равен гидроксильному показателю [c.91]

Водородный показатель (pH) - относительный показатель кислотности. pH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в данной среде pH = - 1д [Н ]. [c.88]

Конечной целью при разработке водородных зондов является создание конструкции зонда, обеспечивающего возможность простого и точного получения количественных показателей переноса водорода в системе. На практике такой зонд должен сигнализировать о том, что система находится в состоянии опасного загрязнения водородом в результате его переноса (близка к такому состоянию или далека от него), и такие показания могут быть получены путем простого расчета с использованием данных зарегистрированного изменения давления и температуры в качестве переменных за определенный промежуток времени. [c.44]

Гидразин — быстро восстанавливающаяся жидкость, устойчивая при нормальном давлении и температуре. Этот удобный в эксплуатации энергоноситель устраняет недостаток имеющего остальные хорошие показатели водородно-кислородного элемента — необходимость использования сложного и опасного метода накопления и хранения топлива (водорода) под давлением. [c.237]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Содержание нонов водорода в растворе можно выразить ири помощи водородного показателя, который представляет собой десятичный логарифм активности водорода, взятый с обратным знаком, [c.294]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. Нг, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Иакоиец, можно привести примёр, Как ради обеспё-4ения высокой надежности ЭУ пренебрегают массо-габаритными показателями. Для питания навигационных буев, ретрансляторов, метеорологических станций, радиомаяков разрабатываются водородно-кислородные и водородно-воздушные ЭХГ небольшой мощности, имеющие максимально упрощенную схему, высокий КПД ТЭ (низкие плотности тока, малые расходы реагентов), что позволяет устранить систему терморегулирования и удаления воды, они способны длительно работать без обслуживания. Так, ЭУ фирмы Сименс имеет мощность 25 Вт и состоит из батареи ТЭ, дающей ири номинальной плотности тока всего А/см и нагрузке 1 А при —20°С напряжение 27 В, баллонов с водородом и кислородом, системы циркуляции электролита она проработала 4 года. Ее масса 175 кг, объем 1,1 м , т. е. удельные характеристики составляют 7000 кг/кВт и 44 мVI[c.394]

Дополнительно к роду и числу атомов молекулярная формула дает показатель ненасыщенности по водороду. Показатель водородной ненасыщенности представляет собой число пар водородных атомов, которые должны быть удалены из насыщенной формулы (например, СпНгп+г для алканов), чтобы получить молекулярную формулу интересующего соединения. Показатель водородной ненасыщенности может быть также назван числом мест (или степеней) ненасыщенности . Эта формулировка неудовлетворительна, так как водородная ненасыщен-ность может быть обусловлена циклической структурой, а также кратными связями. Таким образом, рассматриваемый показатель является суммой числа циклов, числа двойных связей и удвоенного числа тройных связей. [c.41]

Молекула метанола имеет дипольный момент, равный 1,7060 она склонна к ассоциации, которая объясняется возможностью присоединения водорода гидроксильной группы к неподеленйой гаре электронов кислорода другой молекулы с образованием водородной связи. Показатель преломления при 20 °С равен 1,3286 и при 45°С—1,3188 [ПО]. [c.125]

При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 й 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH, не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ациди-метрическйх и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии [c.198]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

Было найдено более практичным для разных целей изображать концентрацию гидроксоний-ионов ее отрицательным десятичным логарифмом. Впервые это выражание было предложено С. П. Серенсеном (1909) и стало общепринятым. Он назвал это число показателем водорода нли показателем водородного иона и обозначил его символом pH. Таким образом мы имеем [c.14]

К чистоте водорода и азото-водородной смеси предъявляются жесткие требования. При существующих методах очистки расходуется большое количество дорогостоящих реактивов, качественных металлов, что удорожает процесс. В связи с этим было начато исследование адсорбционных методов очистки водорода от основных примесей окиси углерода, метана и азота. В настоящем сообщении приведены результаты работ по изучению изотерм адсорбции газов, адсорбции их бинарных и многоколшонент-ных смесей основным назначением этой работы являлось определение показателей и коэффициентов, необходимых для расчета промышленного процесса очистки водорода. [c.154]

В табл. 14 приведен набор индикаторов, предложенный Кларком и Лабсом , а на рис. 20 показаны кривые диссоциации этих индикаторов. Во второй из приведенных в ссылке 2 статей отмечается, что если взять только два индикатора для общего употребления—метиловый красный и тимоловый синий, то их будет достаточно для выполнения большей части титрований в тех рядовых анализах, которые приходится проводить среднему химику. Тимоловый синий дает яркие изменения окраски при двух совершенно различных концентрациях ионов водорода - з. При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 и 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ацидиметри-ческих и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии . [c.182]

Сырьем для процесса пиролиза служат углеводородные газы, легкие бензиновые фракции, газо-конденсатьт, рафинаты каталитического риформинга, керосиновые и газойлевые фракции ведутся исследования но пиролизу нефтей и нефтяных остатков. Выбор сырья определяется целью пиролиза, а также доступностью сырья, его количеством, стоимостью, а также экономическими показателями процесса. От качества сырья и технологического режима установки зависят выходы продуктов пиролиза. Наибольший выход этилена получается при пиролизе этана. По мере утяжеления сырья выход этилена снижается с одновременным увеличением выхода пиролизной смолы углеводородов Сб и выше) и кокса. С повышением температуры процесса и уменьшением времени реакции выход этилена увеличивается. Для повышения выхода непредельных и снижения коксообразования в реакционную смесь подают различные разбавители, например водяной пар, водород, метан или метано-водородную смесь. [c.53]

Как уже отмечалось, ионы водорода содержатся в воде обычно Б весьма малых количествах. В химически чистой воде ионы водорода появляются в результате ее частичной диссоциации НгО = =Н +ОН. В природных водах концентрация водородных ионов в значительной мере зависит от диссоциации угольной кислоты НгСОз НСО + Н . Ион водорода № — это носитель кислотных свойств в растворе, гидроксильный ион ОН — щелочных свойств. В химически чистой воде оба иона находятся в равных количествах, поэтому химически чистая вода нейтральна. При нейтральной реакции концентрация ионов водорода равна 10 г/л. Обычно концентрацию ионов водорода в воде выражают в виде степенного показателя (десятичного логарифма), взятого с обратным знаком, и обозначают величину концентрации символом pH [c.21]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Внутреннюю обечайку в многослойных сосудах обычно выполняют из коррозионностойкой или двухслойной стали, а многослойную часть стеикн — из теплоустойчивой стали с необходимыми механическими показателями. В некоторых случаях слой, прилегающий к внутренней обечайке, выполняют с перфорацией и в многослойной части стенки делают радиальные сквозные отверстия небольшого диаметра (рис. 35, е). Это обеспечивает проветривание корпуса при опасности диффузии водорода изнутри и водородной коррозии. Наличие каналов у слоя, прилегающего к внутренней обечайке, позволяет осуществлять контроль плотности внутренней обечайки методом непрерывной продувки. [c.64]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Установить низшую заданную температуру при помощи контактного термометра на ультратермостате. 2. Поместить исследуемую жидкость иа прпзму рефрактометра и измерить показатель преломления после того, как температура по термометру на рефрактометре длительное время будет оставаться постоянной. 3. По-стропть график зависимости показателя преломления вещества от температуры по результатам измерения, 4. Определить показатель преломления жидкости. 5. Установить заданную температуру при помощи контактного термометра на ультратермостате. 6. Включить водородную лампу и измерить показатель преломления при освещении вещества красной линией в спектре излучения водорода 656,3 нм. [c.97]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в нем водородных иоиов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как нотеицналы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиыми к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

Для проведения испытания по этому методу применяют так называемый водородный коррозиметр, показанный на рис. 220. Оценка скорости коррозии производится с помощью объемного показателя коррозии — объема V выделившегося водорода в про-22 [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология