Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Водородный показатель среды (pH) характеризует концентрацию ионов водорода в водном р.ах творе pH водных растворов может изменяться от О до 14. В нейтральных растворах pH = 7, в кислых —pH < 7, в щелочных— pH > 7. . [c.18]

Г.— аналог иона аммония NH ". Свойства кислот в водных растворах обусловлены наличием иона Г., но в уравнениях реакций для краткости вместо Г. записывают Н+. Концентрация ионов Г. является показателем кислотности среды и выражается водородным показателем pH. Эта величина влияет на потенциалы некоторых окислительно-восстановительных реакций, на скорость реакций кислотно-основного катализа, на биохимические процессы, гидролиз и др. [c.73]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. В воде и разбавленных водных растворах при определенной температуре произведение концентраций водородных ионов и гидроксильных ионов является постоянной величиной. При 25° [c.14]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель рН [c.411]

Одной из важнейших характеристик воды и водных растворов является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Он характеризует степень кислотности или щелочности данного раствора, определяет скорость и направление многих химических реакций, в том числе и реакций, происходящих при обработке воды химическими реагентами. [c.6]

Водородный показатель pH — величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов Н+, выраженной в молях на литр pH =—Ig [Н+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. Понятие pH введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+], которая изменяется Е широких пределах. Водные растворы могут иметь величину pH в интервале [c.33]

Для оценки кислотности, нейтральности и щелочности водных растворов удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем pH. Он равен десятичному логарифму значения молярной концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.273]

Как видим, характеризовать кислотность или щелочность растворов числами с отрицательными показателями степени (10- , практически неудобно. Поэтому реакцию водных растворов, показывающую степень их кислотности или щелочности, принято выражать не концентрацией (или активностью) ионов Н+ или ОН , 2 так называемым водородным показателем pH. [c.204]

Кислотность или щелочность разбавленных водных растворов можно выразить другим, более удобным способом вместо концентрации ионов гидроксония указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через pH [c.250]

Оптимальной является такая концентрация гидрок-сид-ионов (pH раствора), при которой, с одной стороны, надежно идет гидролиз солей железа(И) и желе-за(Ш) до образования их гидроксидов, но с другой стороны не подавляются основные свойства гидроксида железа(И). Кроме того, важно наличие буферных свойств у раствора щелочи. Если раствор обладает буферными свойствами, то водородный показатель не претерпевает сильных изменений в ходе смешивания раствора солей со щелочью и в ходе реакции гидролиза. Всем этим условиям наилучшим образом соответствует водный раствор аммиака. [c.757]

Важнейшая практическая задача потенциометрии — определение концентраций кислот или оснований, т. е. pH растворов. Концентрация ионов Н+ оказывает существенное влияние на химические процессы, протекающие в водных и неводных (но содержащих водородные атомы) средах, в том числе и в биологических системах. Например, кровь здорового человека имеет pH 7,3—7,4. Снижение этого показателя до 7,2 свидетельствует о нарушении нормальной жизнедеятельности, а pH 7,1—о необратимых изменениях. [c.92]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

В любом водном растворе одновременно присутствуют ионы Н+ и ОН . Кислотность и щелочность среды обычно характеризуют концентрацией водородных ионов или водородным показателем pH (табл. 9.1). Он равен десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.127]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

Водородный показатель выражается через концентрацию ионов водорода и равен pH = . Если учесть, что концентрация в крепких водных растворах, а тем более неводных растворах сильных кислот отличается [c.145]

Для каждого конкретного случая титрования подбирают индикатор, позволяющий фиксировать точку эквивалентности в различных областях водородного показателя среды pH. Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе одинакова, а именно 10 моль/дм логарифм этого числа с обратным знаком называют водородным показателем и обозначают pH. Если рН = = 7 — среда нейтральная, pH<7 -- кислая, рН>7 — щелочная. [c.10]

Степень кислотности или щелочности воды характеризуют значением pH — показателем концентрации водородных ионов в водном растворе [c.13]

Кислотность н щелочность. Водородный показатель. Оценивая свойства различных водных растворов, иногда очень важно знать их кислотность или щелочность. Следует отличать общую кислотность (или щелочность) от активной кислотности (щелочности) раствора. Общая кислотность (щелочность) характеризуется нормальностью, т. е. числом грамм-эквивалентов кислоты (щелочи) в литре раствора. Активная кислотность (щелочность) определяется концентрацией свободных ионов Н (соответственно ОН для щелочи), выраженной в тех же единицах (точнее, их активностью). Разность между общей и активной кислотностью (щелочностью) называется потенциальной кислотностью щелочностью). [c.119]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Н рассматривая здесь общей современной теории кислот и оснований, ми можем применительно к водным растворам сказать, что носителем кислотной функции является Н , а носителем основной функции — ОН. В чистой воде Сн- = Сон, почему она должна рассматриваться как вполне нейтральное (не кислое и не щелочное) вещество. В кислых растворах Сн- > Сон-, в щелочах — наоборот. Но независимо от соотнощения концентраций Сн- и Сон- их произведение в водных растворах должно оставаться постоянным. Следовательно, для характеристики кислотности или щелочности раствора нет нужды указывать обе концентрации Сн- и Сон. Принято характеризовать раствор концентрацией ионов водорода. Еще более распространено применение для этой цели отрицательного логарифма от Си-. Эта величина обозначается pH и называется водородным показателем [c.175]

Из сказанного следует, что всякий водный раствор независимо от того, какова его реакция, должен содержать как ионы Н+, так и ионы ОН . Поскольку между концентрациями их имеется обратно пропорциональная зависимость, выражаемая уравнением [Н+] [0Н ] =/СнзО, реакцию любого раствора можно охарактеризовать количественно, указав, какова в нем концентрация ионов Н+. Удобнее взамен концентрации ионов Н+ пользоваться ее отрицательным логарифмом, называемым водородным показателем и обозначаемым pH. [c.145]

Характеризовать кислотность и основность растворов концентраций ионов водорода, выражаемых числами с отрицательными показателями степени, оказалось практически неудобным. Поэтому С. П. Зеренсен предложил реакцию водных растворов характеризовать водородным показателем pH. [c.72]

Вещества, отщепляющие в растворах ион водорода, протон, называются кислотами, а присоединяющие этот ион — щелочами. Концентрация протонов характеризует реакцию среды в одном литре нейтрального водного раствора, как и в литре чистой воды, содержится 10 грамм-ионов водорода если концентрация протонов выше, среда приобретает кислую реакцию, а если ниже — щелочную. (Логарифм этой концентрации, взятый с противоположным знаком,— водородный показатель , или pH.) [c.28]

Для чистой воды и нейтральных растворов принято считать pH=7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и значение pH становится меньше 7. В щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов возрастает, а водородных убывает и показатель pH больше 7. Следовательно, по известному значению pH можно рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксила в любом водном растворе. [c.12]

Известно, что при гидратации зерен портландцементного клинкера в значительном количестве образуется гидрат окиси кальция. Влага, содержащаяся в пористом теле цементного камня, твердевшего в нормальных тепловлажностных условиях и не претерпевшего коренных изменений под влиянием агрессивной среды, насыщена гидратом окиси кальция. Она имеет щелочную реакцию, обнаруживаемую обычно по характерной реакции покраснения индикатора —спиртового раствора фенолфталеина. Определение показателя концентрации водородных ионов водной вытяжки из порошка цементного камня дает значение pH в пределах 12,2—13. [c.13]

Шкала pH была предложена в 1909 г. Зеренсеном. Взятый с обратным знаком логарифм концентрации ионов водорода назван водородным показателем (pH) рН=—lg д или, точнее, pH = —Например, если концентрация ионов водорода равна 10-з, то pH = 3. Так как ионное произведение воды при 25" равно Сд о он = 10- , то нейтральному раствору — он ) отвечает pH = 7. При рН<7 раствор имеет кислую реакцию, а при рН>7 раствор имеет щелочную реакцию. Водородный показатель однонормального водного раствора щелочи pH = 14. По аналогии с обозначением pH логарифм Л", взятый с обратным знаком, стали записывать р/С. [c.91]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Следовательно, всякий водный раствор, независимо от того, какова его реакция, должен содержать как ионы Н , тжи ионы 0Н . Поскольку концентрации их связаны обратно пропорщю-нальной зависимостью (даваемой уравнением [Н ]-[ОН] = =/Снго). реакцию любого раствора можно охарактеризовать количественно, указав, какова в нем концентрация ионов Н . Вместо концентрации ионов Н удобнее пользоваться отрицательным логарифмом этой величины, называемым водородным показателем и обозначаемым знаком pH. Таким образом [c.100]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH). Показатель кислотности среды. Произведение концентрации ионов водорода Н- и ионов гидроксила 0Н в воде и разбавленных водных растворах равно Ю . В соответствии с этим концентрация Н+-ионов, в зависимости от концентрации кислот и оснований, изменяется в пределах от 10 до 10- . Аналогично, но в противоположном направлении, изменяется концентрация ОН--ионов. Реакцию любого раствора можно выражать через концентрацию Н+- или ОН -ионов. Принято это делать через концентрацию Н+-ионов. Если она более 10 , то раствор имеет кислую реакцию, если она менее 10 , он имеет щелочную реакцию. В природных растворах она колеблется обычно в 1пре делах от 10 до 10 , т. е. выражается очень малыми числами. Для удобства принято выражать ее не в абсолютных числах, а в виде отрпцате.яьного логарифма этих величин и обозначать pH. Если pH менее 7, то среда кислая, если pH более 7, то среда щелочная. В нейтральном растворе она равна 7. [c.152]

Из сказанного следует, что всякий водный раствор, независимо от того, какова его реакция, до,гжен содержать как ионы Н+, так и ионы ОН . Поскольку между концеатрацнями нх имеется обратно пропорциональная зависимость, выраженная уравнением (I), реакцию любого раствора можно охарактеризовать коли-честзенно, указав, какова в нем концентрация ионов Н+. Еще удобнее вместо величины концентрации ноноз Н+ употреблять ее отрицательный логарифм, называемый водородным показателем и обозначаемый pH, т. е." [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология