Водородный показатель сильных кислот или оснований

По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35]

Расчет pH растворов гидролизующихся солей. В результате гидролиза водородный показатель растворов солей может отличаться от семи. Например, раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, имеет щелочную реакцию, т. е. для него pH больше 7. Выведем уравнение, позволяющее вычислять pH растворов солей этого типа. Для этого вновь обратимся к гидролизу цианида калия. В числителе уравнения (8.23) для расчета константы гидролиза этой соли [c.102]

Различают два вида кислотности почвы актуальную и потенциальную. Актуальная кислотность определяется наличием свободных ионов водорода в почвенном растворе и ее обозначают как водородный показатель pH. Потенциальная кислотность вызывается присутствием свободных ионов водорода в поглощающем комплексе и обозначается Н. Потенциальная кислотность в свою очередь делится на обменную и гидролитическую. Обменная кислотность определяется подвижными ионами водорода, которые могут быть вытеснены из поглощающего комплекса катионами нейтральных солей, таких, как хлорид калия, хлорид натрия и др. Гидролитическую кислотность обнаруживают при обработке почвы растворами солей сильного основания и слабой кислоты, например раствором ацетата натрия [c.343]

Разбавленные растворы сильных кислот и оснований при их дальнейшем разбавлении или при добавлении к ним кислоты (щелочи) легко изменяют значение pH. Однако на практике часто возникает необходимость иметь раствор с постоянным водородным показателем, не изменяющимся при добавлении к этому раствору кислоты или щелочи, а также при разбавлении его. Способность растворов сохранять определенное значение водородного показателя называется буферным действием, а растворы, обладающие буферным действием, принято наз ывать буферными растворами. [c.120]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера кривой насыщения слабой кислоты сильным основанием. Она соответствует ходу кривой нейтрализации при насыщении 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Как видно из рисунка, область перехода метилового красного минуется в этом случае весьма медленно. Когда же переход окраски наконец происходит, раствор не содержит еще всего количества основания, эквивалентного кислоте. Это не имеет места даже и в точке нейтрализации [c.793]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

Конечный результат нейтрализации сточных вод в соответствии с установленными правилами рационально контролировать по водородному показателю. Статистической характеристикой объекта, контролируемого по величине pH, служит кривая потенциометрического титрования. При нейтрализации сточных вод, содержащих смеси слабых и сильных кислот, оснований и их со- [c.128]

Буферными растворами (буферами) называются растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее величину водородный показатель pH) не изменяется от прибавления небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи. В качестве буферных растворов служат обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония [c.30]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Рис. 126 дает наглядное представление о зависимости водородного показателя 01 состава смеси, что соответствует процессу изменения концентрации водородных ионов при постепенном добавлении раствора сильного основания к раствору сильной кислоты. На рисунке на оси абсцисс отложено соотношение кислоты и основания в растворе, имея в виду, что соотношение 50% кислоты и 50% основания соответствует образованию нейтральной соли. На ординату нанесены водородные показатели pH, т. е. отрицательные логарифмы концентраций водородный ионов. [c.886]

Совсем иной характер имеет кривая водородных показателей, когда дело касается насыщения слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием. Ход кривой водородных показателей в этом случае представлен на рис. 127. Кривая I дана в качестве примера [c.886]

Определив величину Кгидр соли, можно вычислить концентрацию гидроксильных ионов в растворе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, а по ней рассчитать и водородный показатель (pH) раствора. [c.199]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Буферными растворами (буферами) называют растворы, в которых концентрация ионов водорода (или выражающий ее водородный показатель pH) не изменяется при и.х разбавлении и мало изменяется при добавлении небольшого количества сильной кислоты или щелочи. В качестве буферных растворов используют обычно растворы слабых кислот или слабых оснований в присутствии их солей. Например, ацетатный буфер — это раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, аммиачный буфер — раствор аммиака и хлорида аммония. Иногда в качестве буферного раствора применяют смесь кислой и средней солей, например карбонатный буфер NaH Oз+Na2 O ,. В этом случае при диссоциации первая соль образует кислоту НСО , а вторая является солью данного аниона. [c.79]

Существуют, однако, смеси, в которых pH при разбавлении, концентрировании или добавлении кислот или щёлочей меняется относительно слабо. Такие смеси называются буферными и представляют обычно раствор, содержащий какую-либо слабую кислоту и её соль или слабое основание и его соль. Рассмотрим, например, смесь уксусной кислоты СНдСООН и уксуснонатриевой соли СНдСООКа. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, она диссоциирует в водном растворе на катион Н и анион СНзСОО не полностью, а лишь в малой степени. Соль же полностью диссоциирована на катион и СНдСОО . Если добавить в раствор другую кислоту, например соляную, то при отсутствии в растворе соли СНдСООКа произошло бы сильное увеличение концентрации водородных ионов, т. е. сильное уменьшение pH. Наличие же соли приводит к тому, что анионы СН3СОО связывают часть добавленных ионов Н и тем ослабляют действие добавки НС1, подобно тому как буфера на вагонах смягчают действие сил удара, воспринимая на себя часть этого действия, — отсюда и возникло название буферных смесей . Поскольку при обработке ионнообменных колонн происходит непрерывное взаимодействие растворителя с наполнителем колонны, что может сильно изменить водородный показатель растворителя и условия вымывания, целесообразно применять в качестве растворителя буферные смеси. [c.83]

Буферной емкостью раствора называется количество грамм-экви-цалентов сильной кислоты или основания, которое способно изменить водородный показатель на единицу нри добавлении их к 1 л раствора и определяется величиной [c.147]

Рис. 126 дает наглядное представление о зависимости водородного показателя от состава смеси, что соответствует процессу изменения концентрации водородных ионов при постепенном добавлении раствора сильного основания к раствору сильной кислоты. На рисунке на оси абсцисс отложено содержание кислоты и основания в растворе, с учетом того, что соотношение 50% кисдоты и 50% основания соответствует образованию нейтральной соли. На ординату нанесены водородные показатели pH, т. е. отрицательные логарифмы концентраций водородных ионов, существующих при различных составах. Видно, что кривая, соответствующая зависимости водородных показателей от отношения количеств кислоты и основания в растворе, проходит вертикально через точку нейтрализации (pH 7), так что почти перпендикулярно пересекает области перехода фенолфталеина и метилового красного, которые отмечены на рисунке штриховкой. Предположим, что смешано 50 мл 0,1 н. соляной кислоты с 49,9 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Концентрация водородных ионов в этом растворе, содержащем в 99,9 мл 0,00001 г-экв избыточной кислоты, составляет 10 - г1экв1л (pH = 4,0). В растворе еще ясно фиксируется кислая реакция обоими индикаторами. Однако достаточно прибавить еще 0,2 мл 0,1 н. раствора едкого натра, чтобы достигнуть внезапного понижения концентрации водородных ионов до 10" ° (pH = [c.791]

Н ] = 10" , а, как будет показано ниже, достигается только тогда, когда водородный показатель снижается до величины 10 > . Если же при титровании приливать по каплям кислоту к щедочи, то начало изменения окраски метилового красного происходит уже за точкой насыщения. Следовательно, слабую кислоту, например уксусную, нельзя титровать, применяя в качестве индикатора метиловый красный (а также метиловый оранжевый, как видно из табл. 116), однако, как показывает кривая , слабую кислоту можно титровать с фенолфталеином. В качестве примера соотношений, существующих нри смешивании слабого основания с сильной кислотой, приведена кривая II на рис. 127. Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.793]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология