Водородный показатель измерение

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Задачи работы рассчитать значения водородного показателя (pH) буферных н небуферных растворов на основе измеренных в работе 21 значений ЭДС гальванических элементов найти активную кислотность ан . [c.88]

Вычислить водородный показатель и активность ионов Н+ раствора, в котором потенциал хингидронного электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при 18° С, равен 0,400 В. [c.157]

Определение величины pH водных растворов потенциометрическим методом. Потенциометрический метод анализа основан на измерениях потенциала индикаторного электрода, который зависит от состава исследуемой системы. Водородным показателем pH называют отрицательный десятичный логарифм концентрации нонов водорода. pH нейтрального раствора равняется 7 кислых изменяется от 7 до О, щелочных — от 7 до 14. [c.175]

Для оценки кислотности водных растворов используется величина водородного показателя, или pH. По определению эта величина представляет собой отрицательный логарифм активности ионов водорода pH = —lg ан+. Нахождение pH раствора при помощи измерения э. д. с. может быть осуществлено с использованием следующего концентрационного гальванического элемента [c.186]

Поскольку гидролиз солей сопровождается изменением величины водородного показателя среды, то исследование процессов гидролиза сопряжено с обязательным измерением водородного показателя раствора. [c.63]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

В следующем параграфе будет показано, как измерение окислительно-восстановительного потенциала системы хинон — гидрохинон может быть использовано для определения активности ионов водорода и водородного показателя среды (pH). [c.304]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода, выраженные в молях на 1 л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому введена особая единица измерения концентрации ионов водорода, называемая водородным показателем и обозначаемая pH. Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.227]

Рис. 17. Схема измерения электродного потенциала и водородного показателя pH среды в окрестности вершины коррозионно-механической трещины [ 59]

Водородный показатель (pH) водной вытяжки определяют при кипячении в течение трех минут 5 г предварительно тонко размолотого сорбента в 50 см дистиллированной воды с обратным холодильником, с последующим быстрым фильтрованием суспензии через бумажный фильтр и охлаждении ее перед измерением pH. [c.80]

Потенциометр рН-673 (рис. 13) предназначен для определения водородного показателя растворов в интервале 1+13 единиц pH с точностью 0,01 единиц. Для измерения pH используется система со стеклянным и вспомогательным электродами. Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от концентрации катионов оксония в растворе. [c.38]

Для описания и измерения кислотности в кислых растворах, содержащих высокие концентрации сильных кислот, широко используется понятие функции кислотности, введенной в обиход крупным физикохимиком Л. Гам-метом. Это понятие существенно отличается от водородного показателя pH, широко используемого в практике разбавленных растворов сильных кислот. [c.145]

Измерения водородного показателя................................................................................................................518 [c.6]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (ХП1, 20) и с водородным показателем среды pH (ХП1,22), что дает возможность определять № путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным элект- [c.436]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрические (стр. 224), кондуктометрические, потенциометрические. [c.199]

Результаты измерений заносят в форму № 96, а расчет водородного показателя производят по уравнению (2) или (3) в зависимости от полярности хингидронного электрода. [c.57]

Теории и практике измерения водородного показателя посвящено много специальных работ [10—14]. Здесь мы не останавливаемся на изложении электрохимических основ современных автоматических рН-метров. [c.21]

Для измерения водородного показателя почвенных растворов существует в продаже набор индикаторов и стандартов к ним с соответствующей инструкцией. [c.109]

Пятна селитренные, определение NO 3 2860 рН. см. водородный показатель рИ-метры 1788. 1791—1793, 1800, 1803. 1804, 1811, 1814 см. также потенциометры и водородный показатель (аппаратура для измерения) [c.381]

Путем измерения электропроводности 0,005 М растворов кислот был определен пх водородный показатель (табл. 3). [c.92]

Автоматические рН-метры предназначены для автоматического непрерывного контроля водородного показателя водных сред. Значения водородного показателя жидкости зависят от концентрации многих компонентов (масел, солей, поверхностно-активных добавок и др.). Водородный показатель характеризует качество водных СОЖ. Автоматические рН-метры выпускает Гомельский завод измерительных приборов. Прибор состоит из двух элементов датчика и преобразователя. Датчик имеет два электрода — измерительный и сравнения. Измерительный электрод должен быть погружен в контролируемую жидкость, электрод сравнения может быть вынесен из контролируемой среды. Промышленные датчики могут быть погружные (для измерения pH в резервуарах) и проточные (для измерений в трубопроводах). Все датчики обеспечивают непрерывный контроль значения pH и выдачу сигнала на преобразователь, когда оно превысит допустимое. Характеристики различных типов серийных промышленных датчиков приведены в табл. 3. Схемы установки автоматических рН-метров описаны в работе [30]. Помимо перечисленных автоматических приборов на [c.175]

Водородные показатели различных растворов и сред в настоящее время исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных н 1ук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технических процессов в самых рг13личиых отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей хграктеристикой биологических процессов в медицине она служит для рас-пс1знавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости н морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверх-нссти. Величина pH используется для стандартизации производства и контроля за ним в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большом числе случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.485]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Использоааиие водородного показателя имеет больпюе практическое значение для оценки кислотности и щелочности всевозможных водных сред — природных, промышленных, физиологических и прочих. В связи с этим в настоящее гфсмя разработаны прецизионные инструментальные методы измерения водородного показателя и соответствующие приборы — так называемые рН-метры. [c.179]

Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрический, кондуктометрнческий, потенциометрический. В последнем pH определяют с помощью гальванического элемента, одни из электродов которого (индикаторный) обратим от-носительпо ионов водорода другой электрод имеет постоянный потенциал, независящий от свойств исследуемого раствора. [c.157]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в, опыте 2, а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (нли измерить pH снова). В одну пробирку добавить йдну каплю 0,1 н. раствора НС1, в дру- [c.85]

В.В.Панасюк с сотр. [59, 99, 100] разработали оригинальные методики измерения величины электродного потенциала р и водородного показателя pH непосредственно в окрестности вершины развивающейся корро-зионно-усталостной трещины или по ее длине. Указанные методики предусматривают использование специальной конструкции балочного образца прямоугольного сечения с боковым надрезом и тонким цилиндрическим отверстием для установки в. нем капилляра (рис. 1,7). Измерительный капилляр 1 представляет собой тонкостенную эластичную трубку, изготовленную из химически стойкого диэлектрика, которую в зависимости от определяемого параметра ((/з или pH) заполняют агар-агаром или помещают в нее сурьмяный индикатор. В боковой стенке капилляра проделаны отверстия 2, через которые коррозионная среда, находящаяся в развивающейся трещине 3, контактирует с наполнителем капилляра 4. Капилляр плотно помещается в отверстие образца и может свободно передвигаться в осевом направлении так, что боковые отверстия 2 в капил- [c.42]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Водородный показатель (pH) экспериментально определяют различными методами, которые можно подразделить на потенциометрические и колориметрические. Потенциометрические методы основаны на измерении э. д. с. гальванического элемента, одной из электродых жидкостей которого является исследуемый раствор. Электродвижущая сила такого элемента функционально связана с концентрацией ионов Н в исследуемом растворе уравнением Нернста ( 79), по которому и вычисляется pH раствора. [c.495]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в опыте 2а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (или измерить pH снова), В одну пробирку добавить одну каплю 0,1 и. раствора НС1, в другую— одну каплю 0,1 н. раствора NaOH и определить в них pH пользуясь универсальным индикатором. Сравнить полученные значения pH с таковым исходного буферного раствора. [c.106]

Выше отмечалось влияние магнитной обработки на фи-зико-химические свойства водно-дисперсных систем. Для оценки эффекта можно использовать водородный показатель, вязкость, поверхностное натяжение, диэлектрическую постоянную, магнитную восприимчивость, электропроводность и ряд других свойств в зависимости от характера обрабатываемой системы [5, 116, 155]. Поскольку изменение гидратации ионов и других частиц в результате магнитной обработки вызывает изменение поляризации электродов, диэлектрической постоянной и электропроводности, для индикации обработки могут быть применены устройства, работающие на переменном или пульсирующем токе и основанные на измерении сдвига фаз, потенциалов и других электрических величин. К приборам, работающим на принципе сдвига фаз в результате поляризации и изменения емкости электродов, относится прибор ЭПИН [142], применяемый для водно-дисперсных систем с соле- [c.45]

Понятие о водородном показателе введено в 1909 г. Зёренсе-ном, который под водородным показателем понимал отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода pH = — lg [Н+]. Для определения числового значения pH Зёренсен предложил использовать измерение ЭДС элемента [c.196]