Водородный показатель определение при помощи

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Для оценки кислотности водных растворов используется величина водородного показателя, или pH. По определению эта величина представляет собой отрицательный логарифм активности ионов водорода pH = —lg ан+. Нахождение pH раствора при помощи измерения э. д. с. может быть осуществлено с использованием следующего концентрационного гальванического элемента [c.186]

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Цель работы. Определение водородного показателя раствора при помощи водородного, хингидронного и стеклянного электродов. [c.304]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

Водородный показатель испытуемого раствора и суспензий (крокусной пульпы, шликера, глины и т. д.) может быть определен или с помощью универсального индикатора, или электрометрическим методом. Чаще применяют последний метод, так как он позволяет с большой точностью определять pH в любых окрашенных растворах и суспензиях. [c.116]

Методы определения электродвижущих сил удобны для изучения концентраций водородных ионов но поскольку определить активность одиночного иона нельзя, то определение водородного показателя чаще сводится к экспериментальному измерению его, а не к вычислению с помощью уравнения (50). Для измерения pH можно использовать элемент, изображенный на рис. 14-3. Символически элемент записывается так [c.436]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Взаимосвязи между эффектами растворителей и реакционноспособностью органических соединений (см. гл. 4 и 5), а также их спектрами поглощения (см. гл. 6) изучаются уже более столетия (см. гл. 1). Чаще всего химики-органики пытались объяснить эти эффекты различной полярностью растворителей. В свою очередь под полярностью растворителя обычно понимают его способность сольватировать находящиеся в нем заряженные или полярные частицы. Понять на качественном уровне, что такое полярность растворителя, в принципе нетрудно, сложнее дать четкое определение этому параметру и еще труднее оценить его количественно. Неоднократно предпринимались попытки описать полярность растворителей количественно с помощью тех или иных физических параметров, например диэлектрической проницаемости, дипольного момента или показателя преломления (см. разд. 3.2). В максимально упрощенных теоретических подходах в качестве точной меры полярности растворителя предлагалось использовать его относительную диэлектрическую проницаемость г,. Такие подходы, однако, часто приводили к неудовлетворительным результатам, поскольку в них растворитель рассматривался как однородная, лишенная любых элементов структуры среда и игнорировал тот факт, что растворитель состоит из отдельных молекул, способных к различным взаимодействиям как друг с другом, так и с молекулами растворенного вещества, причем специфические взаимодействия (например, образование водородных связей или комплексов типа ДЭП/АЭП) часто преобладают над всеми другими типами взаимодействий между растворителем и растворенным веществом. Неадекватно описывает полярность растворителя и дипольный момент его молекулы, поскольку распределение зарядов в молекуле в общем случае зависит не только от дипольного момента, но и от моментов высших порядков, в том числе квадрупольного и октупольного [121]. В этой связи становится понятным, что желательно иметь более общее определение часто употребляемого термина полярность растворителя. [c.486]

Вследствие этого показатель преломления вещества определяют в монохроматическом свете, дающем излучение с определенной длиной волны (при помощи натриевой, ртутной или водородной ламп). В обозначение найденного показателя преломления обычно вводят индекс, показывающий, при какой длине волны света выполнялось измерение, например п, п или п. [c.383]

В лабораторной практике используют также рефрактометры типа Пульфриха. Наиболее распространенным прибором этого типа является рефрактометр ИРФ-23. Следует познакомить учащихся с устройством этого прибора. Основное отличие его от рефрактометра типа Аббе — использование специальных источников освещения водородных, ртутных или натриевых ламп. Это позволяет определять показатели преломления при определенной длине волны падающего света. ИРФ-23 сложнее в обращении, чем рефрактометр типа Аббе. Шкала его градуирована не в единицах показателя преломления, а в углах, и нужно производить пересчет с помощью специальных таблиц. Этот прибор применяется для исследовательских работ. В производственных лабораториях чаще используются рефрактометры типа Аббе. [c.216]

V. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ С ПОМОЩЬЮ [c.52]

Обычные химические методы основаны на применении химических реакций, протекающих с образованием осадков (в методах осаждения) или с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления — восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить, и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро- или теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода (или pH) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [c.23]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Основные научные работы относятся к аналитической и физической химии. Разработал колориметрический метод определения водородного показателя с использованием кислотно-основных индикаторов, Указал на важность контроля этого показателя в промышленности, бактериологии и аналитической химии. Изучал процессы образования и кристаллизации осадков с помощью радиоактивных изотопов. Одним из первых в США выполнил фундаментальные исспе-дования в области полярографического анализа. Изучал кинетику и механизм эмульсионной полимеризации, разработал низкотемпературный способ производства синтетического каучука. После 1955 сконцентрировал свое рнимание на изучении кислотно-основного равновесия и разработке методов титрования в неводных средах Автор переведенных на многие языки книг, в частности таких, как Кон-дуктометрическое титрование (1923. русский перевод 1935), Потенциометрическое титрование (1927), Объемный анализ (т. 1 — 2, 1929, русский перевод 1930, 1932), Учебник количественного неорганического анализа (1936), [c.249]

Определение понятия pH. Понятие показателя водородных ионов ри было введено Серенсеном в 1909 г., который определил его как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода , т. е. как —lg д .. Большинство определений pH основано в конечном счете на измерениях э. д. с. с помощью водородного электрода, и, согласно теории, полученные значения дают активность ионов водорода, а не их концентрацию. Поэтому в последнее время общепринятым является следую щее определение pH [c.465]

Реакция сточных вод является очень важным показателем, характеризующим кислотность или щелочность этих вод. Реакцию определяют при помощи лакмусовой бумаги, но это не дает возможности определить степень кислотности или щелочности. Количественное определение кислотности пли щелочности в настоящее время производится по концентрации в воде водородных ионов. Как известно, молекулы воды подвергаются в определенной степени дпссоциацпи с образованном ионов водорода Н и ионов гидроксила ОН. В чистой воде диссоциация эта весьма незначительна и концентрации в пей водородных п гидроксильных ионов равны, т. е., иначе говоря, количество ионпзированного водорода и 1 л воды, равно одной десятимиллпонной грамма (10 г л). В воде, содержащей растворенные вещества, при кислой реакции концентрация водородных ионов больше, а гидроксильных соответственно меньше прп щелочной реакции — наоборот. Таким образом, при повышении кислотности воды концентрация водородных ионов будет равна Ю г/л, 10 г л и т. д. при переходе к щелочной реакции концентрация будет Ю г л, 10- г/д п т. д. [c.15]

Методики определения физико-химических свойств не отличались от использованных ранееплотность р4 определялась пикнометрически с точностью 1 Ю" г/сл вязкость 1-) — с помощью вискозиметра Оствальда с точностью 0,01 спз поверхностное натяжение а — методом максимального давления в пузырьке с точностью 0,02 дин см показатели преломления пх на рефрактометре ИРФ-23 с точностью 1 10"5 источниками света служили водородная, натровая и ртутно-кварцевая лампы. [c.13]