Теплосодержания паров углеводородов

В 1938 г. Эдмистер [14] опубликовал работу, в которой он приводит результаты расчетов ряда термодинамических функций углеводородов при высоких температурах и давлениях, в том числе поправок на изменение теплосодержания паров углеводородов при изменении давления. [c.66]

Рис. 54. Поправка теплосодержания паров углеводородов для заданного давления.

Поправка теплосодержания паров углеводородов для приведенного давления определяется по рис. 54 [28] [c.134]

В табл. XV приведены рекомендуемые значения изменений теплосодержания (Я —Я%) паров углеводородов нри нагревании их от О до К в кал/мо.гъ. Все этп величины вычислены теми же методами, о которых упоминалось при [c.316]

Теплосодержания паров ароматических углеводородов — Щ) в кал/моль по Питцеру [c.273]

Вып. 2 (1947 г.). Главы 4. Давление насыщенных паров низших углеводородов ( i—С4). 5. Вязкость паров углеводородов, водорода и их смесей. 6. Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, —соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энталь-лия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.92]

Как показывает тепловой баланс, 30% от общего теплосодержания технического газа синтеза (вместе с инертными примесями) переходит в первичные продукты реакции (Сз-углеводороды и выше). Однако если принять в расчет образующийся в реакторах пар и содержащийся в отходящих газах метан, то окажется, что полезный возврат тепла составляет 55%. На 1 т первичных продуктов расходуется 4,5—5,5 т кокса. [c.61]

В первой части данной работы изучался пиролиз паров некоторых индивидуальных углеводородов, а именно н-гексана, н-гептана, н-октана и зо-октана, а также низкооктанового бензина в потоке водородной плазмы с теплосодержанием водорода, соответствующим эквивалентной температуре 5000° С. [c.62]

Таким образом, основная масса тепла, уносимого коксовым газом, содержится в водяных парах и в сухом коксовом газе. Чем выше влагосодержание коксового газа, тем соответственно больше и его теплосодержание. Количество тепла, уносимого химическими продуктами — парами смолы и. бензольных углеводородов, аммиаком и сероводородом, — настолько мало, что не имеет сколько-нибудь существенного значения, и поэтому для практических расчетов вполне достаточно пользоваться теплосодержанием влажного газа. [c.34]

В технических расчетах обычно требуется знать изменение энтальпии, а не ее абсолютное значение, поэтому начало отсчета не имеет значения для конечного результата. Изменение энтальпии жидкости г , пара г или газа г равно произведению средней теплоемкости при постоянном давлении на разность температур, измеряется в ккал/кг или ккал/м . Определить теплосодержание углеводородов можно по диаграммам состояния (см. рис. 3, 4, 5) или из таблиц и графиков. [c.20]

На рис. 1.15 и 1.16 приведены надежные опытные данные по теплосодержаниям /Кидкостей и паров прп низких давлениях для некоторых углеводородов, играющих важную роль в практике нефтегазовых заводов. Большинство этих углеводородов обычно участвует в процессах, проводимых ири повышенных давлениях, вызывающих заметные отклонения в значениях энтальпий паровой фазы. Не останавливаясь на обосновании термодинамического метода определения величины этих отклонений, хорошо описанного в литературе [14], приведем лишь способ внесения соответствующей поправки к данным рис. 1.16. [c.59]

Ф —потенциалов элементов в газообразном состоянии, паров некоторых неорганических веществ, углеводородов различных классов и разнообразных органических соединений, для которых были опубликованы данные до начала 1960 г. В этих же таблицах приводятся значения величин АН° — изменения теплосодержания при образовании веществ из элементов, находящихся в стандартных состояниях при температуре 0 К. Значения величин Д входящих в табл. 9 — 15 вычислялись следующим образом пусть из элементов А , Лп, Аз -.. образуется некоторое соединение Ах , А2 Лз,,,..., причем известно изменение теплосодержания, сопровождающее этот процесс при температуре Т = 298,16° К, тогда [c.46]

ДЯ — поправка теплосодержания паров углеводородов для заданного давления определяется по рис. 54 в зависимости от приведенной температуры и приведенного давления Р , ккал1кг. [c.152]

Между тем приведенные выше формулы Крзга составлены для нефтяных парафинистых продуктов, не содержащих ароматических углеводородов, и для расчета теплосодержания фракций коксовой смолы совер-щенно непригодны. Они дадут повышенное теплосодержание жидкости и пониженное теплосодержание паров. Расхождение расчетных величин с действительными может доходить до 30% и более. [c.117]

Россини [37] рассчитал величины теплот образования паров углеводородов из элементов при 25" С, которые даны в табл. 44. Кроме того, пользуясь приведенными ниже теплосодержаниями (Н298,1б — Но) Россини [37] рассчитал величины теплот образования паров углеводородов из элементов при 0° К-Эти данные приведены в табл. 44. [c.166]

Пользуясь этими величинами Россини и Ноультон [42] вычислили теплоты образования 1-алкенов из графита и водорода, а также из алмаза и водорода, приведённые в табл. 50. Для расчёта теплоты образования из элементов паров углеводородов при 0° К приняты следующие величины для молекулярных теплосодержаний. [c.174]

Следует отметить еще, что материал в книге подобран недостаточно удовлетворительно. Так, например, для зависимости уклонений от идеальных законов объемов паров углеводородов можно было привести более подробный материал. При изложении расчета зависимости теплосодержаний от давления следовало бы привести данные работ Мейснер и Кайзер [3] и др. Глава вторая (стр. И) характерна несколько своеобразным взглядом автора на состояние продуктов в трубах нагревательной печи. Исходя из представления, что фракции нефти, критическая температура которых ниже температуры печи, будут находиться вообще только в парообразном состоянии, автор, уподобляя их идеальным газам, рассчитывает по закону Генри количества паров, растворенных в жидкой фазе. Однако такой метод трудно согласовать с общепринятым взглядом на критическую температуру смесей. Автор игнорирует правило Страуса [4], по которому критическая температура смеси определяется как среднее из критических температур компонентов и их молярных соотношений. Это правило, много раз экспериментально проверенное (см., например, Куенен и другие работы — Landolt s Tabellen I, 263, 1923), оказалось, как и нужно было ожидать, вполне применимым (по исследованиям Ки и Пар- [c.408]

Вопрос о молекулярных соединениях не нов. В известной монографии Пфейфера описаны тысячи таких соединений. Однако в настоящее время стал возможен новый подход к молекулярным соединениям. Причиной этого является современная структурная теория, внесшая много нового, и современный эксперимеит с применением физических методов исследования. Ушло в прошлое то время, когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии смешанного соединения, определенного стехиометрического состава. Благодаря изучению МС в растворах спектрофотометрическим методом, стало возможным определять теплосодержание и энтропию образоваиия. Метод дипольных моментов дал возможность судить об изменении полярно Сти при их образовании. Большое значение приобрел ядерный резонанс, позволяющий обнаружить молекулярные соединения там, где другие методы недостаточны. В результате применения новых методов исследования получили большой размах. Комплексное изучение позволило обнаружить случаи наличия водородных связей без изменения частот, но с изменением интенсивностей. Область МС распространилась также на газы. Скорость рекомбинации атомов иода в парах увеличивается в присутствии бензола вследствие образования МС. Не только аммиак в водном растворе существует не в виде изолированных молекул, а в виде ЫНз Н2О, но даже кислород, растворенный в воде, надо рассматривать, как Н2О О2. Опыт показывает, что нельзя пренебрегать наличием молекул Л4 наряду с молекулами Лг. Газы при повышенных давлениях дают молекулярные соединения. Это относится даже к таким смесям, как СО2 с Н2 или с N2. Как известно, даже гидрофобные инертные углеводороды дают гидраты с водой. [c.225]

Значения термодинамических величин алканов разветвленного строения получили дальнейшее уточнение в работе Питцера и Кильпатрика [19]. Энтропии, Ф= -потенциалы и другие функции изобутана и 2,2-диметилпропана (неопентана) вычислены в этой работе по основным частотам колебаний, моментам инерции и барьерам внутреннего вращения. Последние находились сравнением расчетных величин энтропии с энтропиями, полученными из измерений теплоемкости при низких температурах. Энтропии, Ф -потенциалы и изменение теплосодержания (Нт — - о) Для 2-метилбутана и разветвленных гексанов вычислялись приближенным методом, но более точным, чем применявшийся ранее для вычисления термодинамических величин паров указанных углеводородов. Эти данные приведены в табл. 3, 4, 5. [c.483]

Энергетические свойства молекул ароматических углеводородов, частично вычисленные и проверенные Питцером и Скоттом [45] сравнением с экспериментальными данными для теплоемкостей и энтропий паров этих углеводородов (см. [15]), позволили этим авторам подсчитать теплосодержание (энтхалпии) паров ароматических углеводородов при давлении, равном нулю. За нулевое значение энтхалпии принято таковое при 0° К. Рассчитанные габл. 120. [c.272]

Блок-схема программы представлена на рис. 2. Программа, расчета построена следующим образом. Основной частью программы является расчет всех выходных параметров При (фиксированных соотношениях пар газ и воздух .газ. Вначале определяется состав исходной царогазовой смеси с учетом добавления азотоводородной смеси, а также протекания реакций гидрирования высших углеводородов. Затем для заданной равновесной температуры на выходе из трубчатой печи рассчитывается состав конвертированного га а на выходе из трубчатой печи (из условий равновесия). Методика расчета описана в работе . Тепло, подводимое к реакционным трубам, определяется как разность теплосодержаний на выходе и входе в реактор. [c.10]

Во-вторых, практический или весовой выход, т. е. весовое отношение этиленовых углеводородов, образовавшихся на установке, к весу введенного в процесс исходного нефтепродукта. Для полунепрерывного процесса приведены данные о суммарном выходе (в которых учтено и потребление нефтяного сырья на нагрев) он составляет около 70%. Для циклического процесса выходы достигают величины порядка 90%), но при этом не учитывается расход нефтепродукта па нагрев (около 120—150 кг топлива на 2 т нефтепродукта, вступившего в реакцию). Следует отметить, что выход может быть несколько повышен путем использования теплосодержания выходящего газа, хшпример для производства водяного пара. [c.257]

В данной работе подвергались пиролизу пары некоторых индивидуальных углеводородов, а именно к-гексана, к-гентана, к-октана и изооктана, а также низкооктанового бензина в потоке водородной нлазмы с теплосодержанием водорода, соответствующим эквивалентной температуре около 5000° С [3]. [c.20]