Теплосодержания углеводородов под давлением

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ПОД ДАВЛЕНИЕМ [c.272]

В технических расчетах обычно требуется знать изменение энтальпии, а не ее абсолютное значение, поэтому начало отсчета не имеет значения для конечного результата. Изменение энтальпии жидкости г , пара г или газа г равно произведению средней теплоемкости при постоянном давлении на разность температур, измеряется в ккал/кг или ккал/м . Определить теплосодержание углеводородов можно по диаграммам состояния (см. рис. 3, 4, 5) или из таблиц и графиков. [c.20]

В 1938 г. Эдмистер [14] опубликовал работу, в которой он приводит результаты расчетов ряда термодинамических функций углеводородов при высоких температурах и давлениях, в том числе поправок на изменение теплосодержания паров углеводородов при изменении давления. [c.66]

Испарение струи жидкого газа происходит за счет избыточного теплосодержания при резком понижении давления, а также за счет подвода тепла извне. Опыты показывают, что в большинстве случаев жидкая струя испаряется практически полностью. Выпадение конденсата на землю наблюдается только в отдельных случаях, например при наличии в газе тяжелых углеводородов (пентана [c.31]

Это первый представитель алканов, который в отличие от других членов гомологического ряда имеет только одну связь С-Н, средняя энергия которой составляет 415,1 кДж/моль. По сравнению с другими углеводородами он имеет минимум свободной энергии (50,74 кДж/моль), минимальное значение энтальпии (теплосодержание, 74,78 кДж/моль) теплоемкости и энтропии, а также высокие значения критической температуры и давления, что приводит к высокой стойкости метана и способствует его повсеместному распространению. Он имеет наибольшую теплоту сгорания 497838 кДж/ моль. Физические свойства метана представлены в табл. 10. [c.25]

Формулой (18) можно пользоваться и для любых других жидкостей, температура которых в аварийном аппарате превышает температуру кипения при атмосферном давлении. Доля жидкости, испарившейся за счет избыточного теплосодержания, для многих углеводородов может быть весьма большой. Так, например, для этана и пропана, содержащихся в аппаратах при 20°С, эта доля составляет соответственно 80 и 36%. [c.28]

Теплосодержание индивидуальных легких углеводородов и смесей в га.зообразном и жидком состоянии, в том числе и растворенного газа в зависимости от молекулярного веса, давления и температуры, можно определить в соответствии с методикой [10 ] по графикам рис. 7 и 8. Методика пользования графиками не требует особых пояснений. [c.10]

Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, -соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энтальпия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.98]

Рис. 54. Поправка теплосодержания паров углеводородов для заданного давления.

Поправка теплосодержания паров углеводородов для приведенного давления определяется по рис. 54 [28] [c.134]

Вып. 2 (1947 г.). Главы 4. Давление насыщенных паров низших углеводородов ( i—С4). 5. Вязкость паров углеводородов, водорода и их смесей. 6. Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, —соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энталь-лия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.92]

Струя жидкого газа испаряется в результате избыточного теплосодержания при резком понижении давления, а также при подводе тепла извне. Опыты показывают, что в большинстве случаев жидкая струя испаряется практически полностью. Выпадение конденсата на землю наблюдается только в отдельных случаях, например при наличии в газе тяжелых углеводородов (пентана и др.) или в том случае, когда струя газа направлена непосредственно на землю. В любом случае на землю выпадает не более 30% конденсата от общего количества выброшенного газа. [c.33]

На рис. 1.15 и 1.16 приведены надежные опытные данные по теплосодержаниям /Кидкостей и паров прп низких давлениях для некоторых углеводородов, играющих важную роль в практике нефтегазовых заводов. Большинство этих углеводородов обычно участвует в процессах, проводимых ири повышенных давлениях, вызывающих заметные отклонения в значениях энтальпий паровой фазы. Не останавливаясь на обосновании термодинамического метода определения величины этих отклонений, хорошо описанного в литературе [14], приведем лишь способ внесения соответствующей поправки к данным рис. 1.16. [c.59]

Учитывая, что кривые поправок j, на диаграмме, построенной Броу-ном, Саундерсом и Смисом [И], все же значительно отличаются от прямых, нанесенпых при помощи уравнений (27) и (28), А. А. Введенский [7] выполнил более точный расчет изменения теплосодержания углеводородов с изменением давления. [c.64]

Следует отметить еще, что материал в книге подобран недостаточно удовлетворительно. Так, например, для зависимости уклонений от идеальных законов объемов паров углеводородов можно было привести более подробный материал. При изложении расчета зависимости теплосодержаний от давления следовало бы привести данные работ Мейснер и Кайзер [3] и др. Глава вторая (стр. И) характерна несколько своеобразным взглядом автора на состояние продуктов в трубах нагревательной печи. Исходя из представления, что фракции нефти, критическая температура которых ниже температуры печи, будут находиться вообще только в парообразном состоянии, автор, уподобляя их идеальным газам, рассчитывает по закону Генри количества паров, растворенных в жидкой фазе. Однако такой метод трудно согласовать с общепринятым взглядом на критическую температуру смесей. Автор игнорирует правило Страуса [4], по которому критическая температура смеси определяется как среднее из критических температур компонентов и их молярных соотношений. Это правило, много раз экспериментально проверенное (см., например, Куенен и другие работы — Landolt s Tabellen I, 263, 1923), оказалось, как и нужно было ожидать, вполне применимым (по исследованиям Ки и Пар- [c.408]

Вопрос о молекулярных соединениях не нов. В известной монографии Пфейфера описаны тысячи таких соединений. Однако в настоящее время стал возможен новый подход к молекулярным соединениям. Причиной этого является современная структурная теория, внесшая много нового, и современный эксперимеит с применением физических методов исследования. Ушло в прошлое то время, когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии смешанного соединения, определенного стехиометрического состава. Благодаря изучению МС в растворах спектрофотометрическим методом, стало возможным определять теплосодержание и энтропию образоваиия. Метод дипольных моментов дал возможность судить об изменении полярно Сти при их образовании. Большое значение приобрел ядерный резонанс, позволяющий обнаружить молекулярные соединения там, где другие методы недостаточны. В результате применения новых методов исследования получили большой размах. Комплексное изучение позволило обнаружить случаи наличия водородных связей без изменения частот, но с изменением интенсивностей. Область МС распространилась также на газы. Скорость рекомбинации атомов иода в парах увеличивается в присутствии бензола вследствие образования МС. Не только аммиак в водном растворе существует не в виде изолированных молекул, а в виде ЫНз Н2О, но даже кислород, растворенный в воде, надо рассматривать, как Н2О О2. Опыт показывает, что нельзя пренебрегать наличием молекул Л4 наряду с молекулами Лг. Газы при повышенных давлениях дают молекулярные соединения. Это относится даже к таким смесям, как СО2 с Н2 или с N2. Как известно, даже гидрофобные инертные углеводороды дают гидраты с водой. [c.225]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

ЭНТРОПИИ, ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ (ЭНТХАЛПИИ), ТЕПЛОЕМКОСТИ, ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ И ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.265]

Энергетические свойства молекул ароматических углеводородов, частично вычисленные и проверенные Питцером и Скоттом [45] сравнением с экспериментальными данными для теплоемкостей и энтропий паров этих углеводородов (см. [15]), позволили этим авторам подсчитать теплосодержание (энтхалпии) паров ароматических углеводородов при давлении, равном нулю. За нулевое значение энтхалпии принято таковое при 0° К. Рассчитанные габл. 120. [c.272]

ДЯ — поправка теплосодержания паров углеводородов для заданного давления определяется по рис. 54 в зависимости от приведенной температуры и приведенного давления Р , ккал1кг. [c.152]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане - 2,66, а в высокомолекулярных парафиновых углеводородах приближается к двум, т.е. метан является самым восстановленным из всех углеводородов. Его нахождение в недрах в восстановительной среде так же закономерно, как углекислого газа в окислительных условиях. Исключительное положение метана в земной коре и повсеместное его распространение можно объяснить еш е и тем, что по сравнению со всеми остальными углеводородами он обладает минимальным уровнем свободной энергии (-12,14 ккал/моль), минимальными значениями энтальпии (теплосодержания, -17,89 ккал/моль) и теплоемкости при постоянном давлении (8,536 ккал/моль град), а также максимумом энтропии (44,50 ед. энтропии). Эти свойства в сочетании с очень низким значением критической температуры (-82,4°С) и высоким значением критического давления (4,58 МПа) (табл. 1.1) ставят метан в особое положение среди остальных углеводородов [1. [c.5]