Висмута перхлорат

Соли титана (III) по сравнению с хлоридом олова (И) более легко восстанавливают уран (VI) до урана (IV) [344]. Вследствие этого Для восстановления урана (VI) растворами солей титана (111) нагревания не требуется. Избыток восстановителя устраняют добавлением трехокиси висмута, которая восстанавливается до металлического висмута [781]. Металлический висмут и избыток трехокиси висмута отфильтровывают и фильтрат титруют, как обычно. Для удаления избытка восстановителя более удобным оказалось применение перхлората ртути (И) [998], так как в этом случае необходимость в фильтровании раствора перед титрованием отпадает. [c.87]

Наши опыты показали, что металлический свинец количественно восстанавливает ион висмута в перхлоратном растворе при комнатной температуре в короткое время. В то я е время металлический висмут не вытесняет свинце из подкисленного хлорной кислотой раствора перхлората свинца. На основании этих опытов можно сделать вывод о том,, что равновесие [c.287]

Титрование солями Вх " . В качестве реактивов применяют нитрат или перхлорат висмута. Титрование проводят на азотнокислом фоне (в нитратном или нитратно-гликолевом буферном растворе) при потенциале —0,1- --0,5 в. Точность титрования 2 — [c.61]

Для определения фосфора в природных фосфатах и фосфорных удобрениях, при содержании его от 3 до 8%, применяют титрование перхлоратом висмута [343]. [c.62]

Исключительно высокая степень осушки газа, которая может быть достигнута молекулярными ситами, была показана очень эффективными опытами Р. Бэррера. Эти опыты проводились с аргоном, который осушался тремя указанными в табл. 11 способами 1) через перхлорат магния и фосфорный ангидрид 2) через перхлорат магния, фосфорный ангидрид и натриевый фильтр и 3) через молекулярные сита 4 и зА. Для определения оставшейся в аргоне влаги был применен весьма чувствительный метод. После осушителя аргон пропускался с постоянной скоростью над блестящей поверхностью чистого жидкого натрия или висмута. Малейшие следы влаги вызывают помутнение зеркальной поверхности этих металлов. При первом из способов осушки помутнение наблюдалось через 1 ч, при втором — через 4—5 ч, а при использовании молекулярных сит поверхность металлов оставалась блестящей при пропускании аргона даже в течение 80 ч. [c.313]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Весьма вероятно, что некоторые типы гидроксо-ионов существуют в растворах. Из растворов, содержащих ноны Ва +, А1"+ и ОН , могут быть закристаллизованы такие соли, как Ва2[А12(ОН)ю] и Ва2[А14(ОН) 1б] (разд. 14.1.2). Помимо этого, гидроксо- или гндроксоаквакомплексы содержатся в основных солях, образованных при неполном гидролизе обычных солей (см. последний раздел данной главы), и было показано, что в таких растворах существуют некоторые интересные многоядерные ПОНЫ. С помощью КР- и ИК-спектроскопии гидролизованных растворов перхлората висмута [3], а также исследованием [c.352]

Концентрация простых гидратированных ионов висмута в растворах его солей, повидимому, невелика. Следует отметить, что наличие простых ионов В]3+ доказано только для растворов перхлората цисмута, содержащих много свободной кислоты. В растворах с невысокой концентрацией НСЮ висмут находится в виде полимеризованных ионов ионы висму-тила ВЮ+ отсутствуют [1232]. Существование ионов В]0+ в солянокислых, азотнокислых, сернокислых и других растворах не установлено. По свойствам солянокислые, азотнокислые, сернокислые, хлорнокислые растворы заметно отличаются друг от друга. Поэтому аналитические методы, разработанные, например, для азотнокислых растворов, часто неприменимы в случае солянокислых или других растворов. [c.6]

Соединения висмута обладают большой склонностью к гидролизу. При увеличении pH раствора висмута разбавлением водой или добавлением соответствующих реагентов образуются малорастворимые основные соли большей частью непостоянного состава. Исключение составляет перхлорат висмута В1(С10 )з 5Н20, который при добавлении воды образует растворимую в воде основную соль ВдОСЮ -НзО [535, 1072]. Малорастворимый в воде основной перхлорат образуется при добавлении к раствору перзоюрата висмута щелочи [1072]. Нормальные малорастворимые соли (например, ВдРО , В12(ЗеОз)з), осаждающиеся из сравнительно кислых растворов, также подвергаются гидролизу, если после их осаждения pH раствора увеличить выше некоторого предела добавлением аммиака или едкой щелочи. [c.14]

Кюрти и Миллер [825] титровали Р0 раствором нитрата висмута в присутствии иодида калия как индикатора, а Ратье [1080]— раствором перхлората висмута также в присутствии иодида калия. [c.94]

Нойбергер [1008] титровал РО амперометричесни раствором перхлората висмута, а Н. Я. Хлопин, Н. А. Рафалович и К. П. Привалова [229] — раствором нитрата висмута. [c.94]

Наши опыты показали, что при добавлении водиого раствора иодида кадмия к слабокислому разбавленному раствору перхлората висмута образуется черный или бурый осадок, котшый затем растворяется при дальнейшем добавлении очень большого избытка иодида кадмия с образованием зеленовато-бурого раствора при повышенных количествах висмута и зеленовато-желтого раствора при маленьких количествах висмута. [c.193]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Анализ минералов на содержание бериллия можно осуществить косвенным фосфатным методом [389, 390] путем двукратного осаждения фосфата бериллия и аммония в ацетатном буферном растворе в присутствии комплексона III и титрования отделенного и растворенного осадка фосфата перхлоратом висмути-ла. Метод более трудоемок, чем арсенатный. Предложенный Уэлейсом [716] метод объемного определения бериллия, основанный на осаждении гидроокиси бериллия после разложения руды и растворении Ве(0Н)2 в избытке фторида натрия с последующим титриметрическим окончанием, очень трудоемок. [c.170]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Глава 4 содержит анализ литературных данных о наиболее широко изученных и применяемых на практике неорганических (нитраты, карбонаты, галогениды, перхлораты, сульфаты, хроматы, фосфаты, простые и сложные оксиды — германаты, купра-ты и др.) и органических (цитраты, формиаты, галлаты, салицилаты, ацетаты, оксала-ты, трибромфеноляты и др.) соединениях висмута. Впервые систематизированы имеющиеся к настоящему времени сведения об их физико-химических свойствах и [c.3]

Равновесные концентрации гидроксокомплексов висмута в зависимости от pH раствора, рассчитанные с использованием констант гидролиза, практически совпадают. Небольшой сдвиг (АрН = 0,3) в щелочную область, имеющий место в работе [7], по сравнению с распределением гидролизованных форм, приведенным в работе [6], обусловлен, по-видимому, использованием в последней для создания ионной силы раствора нитрата калия, поскольку в присутствии нитрат-ионов висмут образует смешанные гидроксонитратные комплексы. Поэтому в качестве фонового электролита при исследовании процесса гидролиза целесообразно применять перхлораты щелочных металлов. Из приведенных в работе [15] значений равновесных содержаний гидроксокомплексов висмута в зависимости от pH видно, что по сравнению с перхлорат- [c.25]

Перхлоратные растворы. В перхлоратных растворах висмут существует в форме гексааквакатиона [В1(Н20)б] и не образует комплексов с перхлорат-ионами. Вследствие этого при исследовании комплексообразования висмута в растворах для поддержания постоянной ионной силы обычно используют перхлораты щелочных металлов, а концентрация ионов водорода для устранения образования гидроксокомплексов должна достичь значений 1 моль/л. При более низкой концентрации ионов водорода в растворе имеет место образование смешанных гидроксоанионных комплексов. [c.33]

ДЛИННЫХ расстояниях (Bi-O 2,61—3,00 А), в результате чего общее К00рдинащ10нн0е число атома висмута равно восьми. Полиэдр атома Bi может бьггь описан как сильно искаженная двухшапочная тригональная призма или додекаэдр. Углы 0 -Bi-0 составляют 88—91,3°, НО -Bi-OH 124,8—127,7°. В структуре комплексы объединены с перхлорат-ионами системой слабых водородных связей типа О-Н. ..0(С104). [c.145]

Известен висмутовый титриметрический метод определения фосфатов. В качестве рабочего раствора применяют нитрат или перхлорат висмута. При этом возможно прямое титрование фосфатов в присутствии различных индикаторов. В качестве индикатора применяют К [1031]. После осаждения всего фосфора в виде В1Р0 , образуется В10Т, который окрашивает раствор в красный цвет. [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Висмута перхлорат: [c.270] [c.88] [c.105] [c.105] [c.105] [c.530] [c.379] [c.129] [c.56] [c.352] [c.28] [c.37] [c.52] [c.58] [c.143] [c.143] [c.143] [c.143] [c.143] [c.145] [c.145] [c.207]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.62 , c.63 , c.119 , c.209 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.62 , c.63 , c.119 , c.209 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.62 , c.63 , c.119 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология