Палладий Электролиты

Из приведенных данных следует, что все примеси в аноде должны растворяться легче, чем золото, поэтому они будут накапливаться в электролите и осаждаться на катоде вместе с золотом только по достижении критических концентраций для платины — 50—60 г/л, для палладия- 15 г/л и для меди— 150 г/л. [c.318]

По данным исследований Н. Р. Кириенко и, И. Ф. Копп в 1948 г. (лаборатория Норильского комбината им. Завенягина), даже небольшие концентрации иона хлора в электролите сильно увеличивают переход платин-ы и палладия в раствор. В табл. 73 приводятся данные о влиянии иона хлора на переход платины и палладия в катодный осадок (медно-никелевую губку). [c.306]

Золото настолько электроположительнее большинства металлов, что выделения на катоде примесей обычно опасаться не приходится. Наибольшей возможностью соосаждения с золотом обладают платина и палладий. В электролите допустимо содержание до 50—60 г л Pt и 15 г/л Pd (в отсутствие палладия допустимо содержание платины до 80 л). [c.46]

При определении палладия в электролите использовали метод градуировочного графика. Перед анализом электролит разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 244,79 нм равно 0,440. Определить концентрацию палладия в электролите (в г/дмЗ). Для построения градуировочного графика была приготовлена серия стандартных растворов с концентрацией 5, 10, 15, 20 и 25 мкг Pd в 1 смЗ. Атомное поглощение этих растворов составляет [c.139]

Вторым методом повышения твердости является введение в со-став пленки серебра атомов твердых металлов, например кобальта, палладия. С добавкой в электролит солей палладия твердость пленки увеличивается в два раза и достигает 150 кг/мм . [c.106]

Процесс растворения должен происходить так, чтобы газ из гомогенной газовой. фазы над мениском перешел в двухразмерную хемосорбированную фазу, содержащую газ в электрохимически активной форме. Йз этой фазы газ при обмене электронами с электродом может перейти в электролит в виде ионов. Конечно, предположение о двухразмерной хемо-сорбированной с-фазе для такнх металлов, которые, подобно платине и палладию, содержат водород в растворенном состоянии [1, 2], приближенно оправдывается лишь в том случае, когда в процессе токообразования участвуют немногие поверхностные слои атомов. [c.110]

Этилендиаминовый электролит применяют для скоростного осаждения палладия по подслою серебра. Состав электролита (в г/л) [c.154]

Электролит готовят следующим образом. В воде (0,4 объема) растворяют полиэтиленполиамин, хлористый аммоний и сернокислый аммонии. Затем при 50 —60°С вводят хлористый палладий и доводят pH до требуемого значения, добавляя соляную кислоту или аммиак. [c.157]

Режим электролиза те.мпература электролита 30-40°С, = 2 + 5 А/дм , аноды из платины. Сплав содержит 10 — 25% кобальта. С увеличением концентрации кобальта в электролите содержание Pd в сплаве уменьшаемся. С повышением pH электролита от 8,2 до 10,0 содержание кобальта в сплаве уменьшается. Перемешивание электролита и повышение его температуры до 45° С приводит к снижению содержания палладия в сплаве. [c.158]

Для получения покрытий более богатых палладием вместо палладиевых применяют электролит (в г/л) [c.169]

Выход Р6 по току в аминохлористых электролитах уменьшается с увеличением плотности тока и тем больше, чем меньше концентрация Р6 в электролите (рис. 11). В концентрированных по палладию электролитах он приближается к 100%. [c.230]

Упомянутые вьппе простые цианистые электролиты дают красивое покрытие известного всем золотого цвета. Если же вводить в электролит небольшие количества особых присадок, то можно получать позолоту и других цветов и оттенков. Так, в присутствии меди получаются розовые покрытия, в присутствии никеля или олова-белые, а медь в сочетании с никелем придает покрытиям красный цвет. Вводя в раствор палладий, можно получить позолоту цвета загара , в то время как серебро и цинк окрашивают покрытия соответственно в зеленый и сиреневый цвет. При желании можно получить коричневое и даже черное золотое покрытие... [c.16]

После растворения палладия электролит корректируют на содержание нитрита натрия и по величине pH, затем приступают к его эксплуатации. Этот способ получения хлористого палладия гораздо проще, быстрее и экономичнее, чем получение Р(1С12 путем растворения металла в царской водке, так как потери металла отсутствуют. [c.86]

Аноды в электролите II не рас-твор 1Ются. поэтому электролит периодически корректируется солями палладия. Прн.меинютея также диамминонитритиые и диаммин-хлоридные электролиты [c.947]

Вместо хлористого лития может применяться NaBr или Nal. В подобных электроли I iix получаются и сплавы других металлов платиновой группы — иридия, палладим. родия, рутения и осмия [c.958]

Приготовляя сульфаматный электролит, металлический палладий анодно растворяют в хлориде аммония, после чего добавляюг осталь иые компоненты [c.141]

Активирующий состав наносят кистью в три четыре приема с промежуточной сушкой каждого слоя на воздухе Перед химическим никелированием детали с обработанным швом погружают в раствор, содержащий 30 г/л гипофосфита натрия, при температуре 30—40 °С и выдерживают в течение 20 мин для восстановления хлористого палладия до металлического. Затем промывают детвли и наносят покрытие химическим никелем в обычном кислом электролите (не менее 15 мкм) После химического никелирования клеевого щва наружная поверхность алюминиевых деталей подвергается защите соответствующими лакокрасочными материалами. [c.34]

Чаще, однако, повышения электродного потенциала и последующей пассивации достигают с помощью имеющихся в электролите окислителей, например HN0з или КдСгдО,. Эффективным является даже растворенный в электролите кислород, пассивирующее действие которого можно усилить с помощью так называемых микрокатодов на поверхности металла. Они состоят из мелких частиц металла, на которых восстановление кислорода протекает с низким перенапряжением. Примерами таких металлов являются платина, палладий и медь. [c.71]

Эти опыты, а также опыты с катализаторами Ренея на основе железа, палладия и вольфрама будут описаны в другой работе. В противоположность метану окись углерода, технически добываемая в больших количествах в смеси с водородом, может давать на определергных электродах анодный ток уже при температурах ниже 100° С. Гофман [4] описал процесс, при котором окись углерода подводится к медному электроду, помещенному в щелочной электролит. Из того факта, что на этом электроде устанавливается по отношению к кислородному электроду потенциал —1,04 в (отклонение в зависимости от условий опыта составляет до 60 мв), Гофман [c.291]

Для получения сплава серебро— палладий применяют электролиты № 5 и 6. Первый из них позволяет получать сплавы с 2—5 % палладия, второй — о 10%. С увеличением суммарной коицентрации металлов в электролите содержание Pd в сплаве уменьшается. Увеличение концентрации палладия в электролите приводит к незначительному увеличению его массовой доли в сплаве. При увеличении концентрации цианистого или роданистого калия в электролите и плотности тока содержаине Pd в осадке растет. Пере- лешивание раствора заметно уменьшает концентрацию Pd в осадке, [c.218]

Электролит № б готовят аналогично. При атом соли серебра и палладия отдельно растворяют в растворах KOJS. В иолучениую смесь их вводят растворы роданистого и пирофос-форнокислого калия до рецептурного содержания. [c.218]

Катодный выход металла по току с сульфаминовом электролите ссктав-ляет --бо % н незиачителыю возрастает с повышением концентраиин палладия в электра тте. С увеличением содержания азотистокислого натрия от 10 до 200 г/л катодный выход по току уменьшается с 54 до 34 %. Содержание сульфамииовокислого аммония почти не влияет на выход паЛ ладия по току. [c.231]

Прн накоплении в электролите примесей регенерацию Pd производят методом восстановления его гидразин-гидратом. Для этого к нагретому до 40 С электролиту осторожно при перемешивании приливают гидразипгидрат (из расчета 30—40 мл на I л раствора) до полного восстановления палладия. [c.233]

Температура электролита 18-25°С,. pH = 8,5-9,5, = 0,75 + 1,5 A/дм аноды — из палладия или платины. Растворимость палладиевых анодов в таком электролите составляет 0,18 г/дм при /к = 0,5 А/дм . Микротвердость покрытий, полученных при использовании аминохлоридного и фосфорного электролитов, соответственно равна 200-230 и 350—380 кгс/мм , а внутренние напряжения 3000 и 7000 кгс/см . Чем ниже 1 , тем лучше сцепление палладия с подслоем или основой и тем эластичнее покрытия. Зависимость т от к и концентрации палладия и электролите представлена на рис. 68, а зависимость переходного сопротивления палладиевых покрытий от тех же факторов дана на рис. 69. [c.153]

Основные дефекты покрытия хрупкость, шелушение и отслаивание покрытия при наличии примесей меди и железа, органических примесей и ионов хлора или в результате плохой подготовки деталей перед палладнрова-иием темное покрытие со светлыми пятнами и полосами получают при малом расстоянии между электродами и деталями желтая соль диаминохло-рида палладия осаждается на анодах из-за недостатка в электролите аммиака, больших значений или малых pH окрашивание электролита в синевато-зеленый цвет наступает при наличии в нем примеси меди кристаллическая сетка на покрытии получается при большой плотности тока трещины и шероховатость на толстослойных покрытиях возникают при низком содержании сульфаминовой кислоты и хлористого аммония в электролите. [c.156]

Для получения качественных покрытий электролит рекомендуется проработать при к = 1-1,5 А/дм в течение 30 мин, восстанавливая палладий на случайные катодь из расчета 0,05 А/ч на 1 л раствора. Проработку электролита заканчивают в тот момент, когда осадки палладия приобретают характерный для палладия свет-ло-серый цвет и блеск. [c.156]

Сплав палладий — инкель. При больших нагрузках на контакт износостойкость палладиевых покрытий недостаточна. Легирование палладия никелем позволяет повысить износостойкость в 10 раз (25-30% N1 в сплаве). Для получения таких покрытий используют электролит (в г/л) [c.157]

Как видно на рис. 87, потенциал в значительной степени зависит от концентрации ионов серебра. Введение в электролит 20-25 г/л палладия не влияет на равновесный потенциал восстановления серебра, но способсгвует сдвигу катодной поляризации в сторону положительных значений (от —1,0 до —0,5 В). Добавка трилона Б несколько тормозит катодный процесс сплавообразования, снижая значение предельного тока и увеличивая содержание палладия в сплаве. Это объясняется образованием более прочного амми-ачно-трилонового комплекса серебра. [c.169]

Электролиты для палладирования. Для приготовления аминохлоридного электролита хлористый палладий растворяют в концентрированном растворе аммиака, при нагревании до получения прозрачного раствора тетрааминохло-рида палладия желтого цвета. Полученный раствор фильтруют, добавляют хлористый аммоний и корректируют до требуемой величины pH, вводя аммиак. Малеиновый ангидрид вводят в электролит путем непосредственного растворения его в малом объеме электролита. [c.261]

Фосфатный электролит палладирования готовят следующим образом. Хлористый палладий растворяют в концентрированном растворе аммиака, взятом в отношении 1 3, при нагревании до получения прозрачного раствора тетрааминохлорида палладия желтого цвета. В отфильтрованный раствор добавляют концентрированную соляную кислоту, тщательно перемешивают до полного выпадения осадка диаминохлорида палладия оранжевого цвета. После проверки полноты осаждения осадок фильтруют, промывают 4 — 5 раз в 2%-ном растворе соляной кислоты И 2 раза в холодной воде. Расчетное количество фосфатов растворяют в половинном объеме воды и кипятят в течение 15 — 20 мин с последующим фильтрованием. Далее осадок диаминохлорида палладия небольшими порциями при перемешивании растворяют в нагретом почти до кипения растворе фосфатов. Бензойную кислоту вводят в электролит после [c.261]

Аноды в электролите П не растворяются. поэтому электролит периодически корректируется солями палладия. Применяются также диамминонитрнтные и диаммин-хлоридные электролиты [c.947]

Образование пленок хлористого серебра на аноде. Содержащиеся в аноде в качестве примесей родий, рутений, осмий и иридий переходят в шлам. Платина и палладий переходят в раствор, и в электролите допустимо содержание до 50—60 г/л и Г5 г/л Р(1, а в отсутствие палладия—даже до 80 г/л Р1, без опасности выделения их на катоде. Медь и свинец также переходят в раствор. Свинец время от времени удаляют из электролита добавкой серной кислоты. Серебро при содержании его в аноде не более 5% переходит в шлам в виде хлористого, серебра, не вызывая особых затруднений. Но при более высоком содержании оно образует на аноде плохо проводяпще пленки хлористого серебра, анод пассивируется, и начинается выделение хлора. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология