Натрия атом, реакция с атомом хлора

Строение ионных кристаллов. При реакции металлического натрия с газообразным хлором каждый атом натрия передает электрон атому хлора [c.161]

Вступая в химическую реакцию, атом натрия отдает свой внешний электрон. Таким образом, и у натрия, и у хлора имеются теперь внешние устойчивые слои из 8 электронов. Но атом натрия, потеряв свой электрон, стал заряженным положительно, а атом хлора, захватив один лишний электрон, зарядился отрицательно. Эти противоположно за-ряже шые атомы и притягиваются один к другому, образуя молекулу хлористого натрия. [c.251]

ИОННЫЕ СВЯЗИ. Реакция атома натрия (электроположительный элемент) с хлором (электроотрицательный элемент) является процессом переноса электрона (натрий отдает электрон хлору). При этом атом натрия [c.28]

Предпочтительно проводить промывку, подавая бумажную массу и воду противотоком. Желательно, чтобы количество гидроксида натрия на стадии экстракции бумажной массы несколько превышало стехиометрическое количество, т. е. один атом натрия на один атом хлора, содержащийся в отбеливающих веществах. При этом сточные воды, выводимые по линии 11, будут иметь щелочную реакцию. Бумажную массу, отделенную и очищенную до получения необходимого качества, выводят из отбеливающей установки в по линии 10 и направляют на продажу как таковую или на стадию производства бумаги. [c.331]

Кристаллическая решетка хлористого натрия построена из ионов натрия Na" " и хлора С1". Следовательно, при реакции (4) происходит перенос электронов от атомов натрия к атомам хлора. Образовавшиеся ионы притягиваются друг к другу, так как они обладают разноименными зарядами. Разумеется, на отрыв электрона от атома натрия затрачивается определенная энергия, но эта энергия не очень велика, так как образующийся ион Na" имеет электронную конфигурацию инертного газа неона. Электрон, потерянный атомом натрия, присоединяется к атому хлора с образованием иона хлора 1 . Эта реакция сопровождается выделением небольшого количества тепла, так как образовавшийся ион СГ тоже обладает электронной конфигурацией инертного газа. [c.143]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Целенаправленно хлорировать ароматическое кольцо (до 98 %) можно только в присутствии катализатора, например, хлорида железа(1И). Хлориды металлов способствуют прохождению побочных реакций дегидрогенизации, внутри- и межмолекулярной конденсации, отрыву длинных алкильных заместителей, диспропорциони-рованию. Атом хлора в ароматическом кольце обладает инертностью и при действии на него раствором едкого натра (20 ч, 100 °С) остается практически неизменным. [c.70]

Реакция замены сульфогруппы на атом хлора используется для получения некоторых хлорпроизводных антрахинона. Например, нагреванием а-сульфокислоты антрахинона с хлоратом натрия и соляной кислотой получают а-хлорантрахинон [c.367]

Каждый атом натрия способен вызвать образование до 1000 молекул хлористого водорода. Это значит, что пока атом хлора, образовавшийся в реакции [c.142]

Данные, относящиеся к реакциям типа Na -f RX, будут рассмотрены в главе VII, 25, поэтому здесь ограничимся упоминанием лишь некоторых важнейших закономерностей этих реакций. Энергия активации процесса уменьшается по мере удлинения органической цепочки. Интересно также влияние двойной углерод-углеродной связи на реакционную способность соединений RX. Оказывается, что атом хлора, присоединенный к винильному атому углерода, реагирует с натрием труднее, чем атом хлора, присоединенный к атому углерода, связанному простой связью. Инерционность реакции уменьшается, если атом хлора связан с аллиль-ным атомом углерода, а также при введении кислородсодержащих заместителей к атому углерода, с которым связан атом хлора. Наконец, укажем, что скорость реакции атома натрия с различными галогеновыми производными возрастает в направлений от фтора к иоду. [c.71]

Представление об эффективных зарядах атомов приводит к следующей картине реакции атома натрия (в общем случае — атома щелочного металла) с молекулой ВС1 (в общем случае — с молекулой КХ, где X — атом галогена). При приближении атома натрия к молекуле КС1 происходит смещение электронного облака от атома натрия к атому хлора. Нужно поэтому ожидать, что чем больше эффективный заряд атома хлора, тем должно быть более затруднено перераспределение электронной плотности в комплексе КС1—Ка и тем больше должна быть энергия активации. [c.296]

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

Может возникнуть вопрос почему положение 8 в 2,6,8-трихлорпурине так инертно по отношению к нуклеофильной атаке, хотя атом хлора у этого атома углерода наиболее легко гидролизуется в присутствии кислот Аналогичное положение имеет место и в случае 6,8-дихлорпуринов (XVI). Робинс [50] показал, что кислотный гидролиз соединения XVI дает 6-хлор-8-оксипурин, тогда как обычные нуклеофильные агенты — едкое кали, метилат натрия, метил-меркаптид калия, аммиак и различные первичные и вторичные амины алифатического ряда — атакуют только положение 6. Робинс предположил, что в сильнокислой среде имидазольный цикл протонируется по обоим атомам азота в результате распределения заряда между ними происходит стабилизация этого катиона. Вследствие этого у восьмого атома ядра понижается электронная плотность и он делается чувствительным к нуклеофильной атаке. Устойчивость промежуточного состояния (XVII) в этом случае может служить дополнительным фактором. Возможно, что легкость гидролиза атома хлора в 8-положении 2,6,8-трихлорпурина в кислом растворе также обусловлена этой катализируемой кислотами нуклеофильной атакой. В этих реакциях, как следует [c.220]

Именно этот процесс происходит, если исходный нитрил обрабатывать амидом натрия в эфирном растворе циклический продукт такн е получается наряду с 4-этоксибутиронитрилом, если основанием в реакции является этилат натрия или сухой едкий натр. В этой реакции атом хлора замещается за счет нуклеофильного участия второго центра той же молекулы. Суммарным результатом является удаление хлористого водорода, но отщепление галогена осуществлялось как нуклеофильное замещение. Эта реакция служит примером 7-элиминирования. [c.533]

Дихлорэтан вступает также в реакции, в которых участвует только один атом хлора. Так, например, при взаимодействии с серным ангидридом олеума дихлорэтан превращается в хлорангидрид /3-хлор этил сер ной кислоты, а с сульфитом натрия — в натриевую соль хлорэтансульфоновой кислоты [c.171]

Сначала представим, как может образоваться связь, если имеется два атома с сильно различающимися значениями электроотрицательности. Например, атомы натрия и хлора. Электронная конфигурация валентного слоя атома Ыа- Зз, атома С1- Зз Зр . Для завершения внешнего уровня атому Ыа легче отдать I элекфон, чем присоединить 7, а атому С1 легче присоединить один, чем отдать 7. Как показывает опыт, при химических реакциях атом N3 отдает 1 электрон, а атом С1 принимает его. Причем передача электрона осуществляется полностью. Схематически это можно записать так [c.58]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

Реакция 2,4-дихлорпиримидина с метилатом натрия в метаноле проходит с высокой селективностью для атома в положении 4 [33], при этом взаимодействие с 2-(триметилсилил)этилатом лития также высоко региоселективно, но замещению подвергается атом хлора в положении 2 [34]. Первый результат соответствует порядку реакционной способности атомов галогена в реакциях нуклеофильного замещения [35] — атом галогена в положении 2 более реакционоспо-собен, чем в положении 4. Исключение, проявляющееся во втором примере, связано с сильной координацией лития и большей основностью атома азота N(1) в неполярном растворителе, что приводит к дополнительной активации положения 2 к нуклеофильной атаке и, вероятно, обеспечивает возможность реализации внутримолекулярного процесса. В присутствии кислот образуется смесь двух возможных метоксипроизводных приблизительно в равных количествах. [c.263]

Столь же активен и атом хлора в 4-хлор-З-нитропиридине [75, 83—85], и, насколько позволяют судить изученные для него реакции, его поведение вполне аналогично поведению атома хлора в 2-хлор-5-нитропиридине. Галоген в З-хлорпиридин-4-карбоновой кислоте также активен в определенной степени, что видно из относительной легкости его гидролиза, приводящего к З-оксипиридин-4-карбоновой кислоте [86]. В литературе имеются указания, противоречащие изложенному выше. Согласно этим данным [87], 2-хлор-5-йитропиридин при взаимодействии с этилатом натрия и с цианистым натрием дает только продукты разложения. [c.407]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в силии-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра 3-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или З-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [2821. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. Образование 5-окси-7-метил-1,2,8-триазаиндолизина (XXIV) из 3-бром-1,2,4-триазола и амида ацетоуксусной кислоты в кипящем этаноле требует замещения атома брома. Предположение [289], что 3-амино-1,2,4-триазол является промежуточным продуктом (см. стр. 342), находится в противоречии с инертностью галогенпроизводных -триазолов. [c.345]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в сижж-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра З-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или 3-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [282]. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. [c.345]

Полихлорированные парафиновые утлеводороды могут быть превращены в насыщенные или ненасыщенные продукты действием щелочи. Бели галоидированные углеводороды, содержащие больше чем 8 углеродных атомов и не менее 9 ато.мов хлора в молекуле, кипятить с обратны. холодильником в присутствии едкого натра, то дехлорирование приводит к образованию насыщенных соединений. В этО. М процессе могут быть применены такие катализаторы, как например соли меди, окись ИЛИ гищроокись железа или цинка. С другой стороны, три нагревании углеводородов с известковым молоко м до 150—160" под давлением были получены ненасыщенные углеводороды, обладающие свойствами высыхающих масел Если в.место нагревания с обратны.м хо.лодильником хлорированньгх >глеводородов с растворами едкого натра или соды реакцию провести под давление. , то в результате получаются светлоокрашенные вязкие . асла. Они вероятно представляют собою ненасыщенные одноатомные спирты н могут содержать небольшое колиг чество галоидов i . [c.874]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия атом, реакция с атомом хлора: [c.217] [c.29] [c.174] [c.152] [c.73] [c.82] [c.202] [c.143] [c.667] [c.161] [c.161] [c.99] [c.354] [c.363] [c.99] [c.89] [c.114] [c.148] [c.315] [c.370] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология