Хлора молекула, реакция с атомами

Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

На первой стадии реакции атом хлора отщепляет водород с образованием хлористого водорода и етор-бутильного радикала. Углерод, несущий неспаренный электрон в свободном радикале, является р -гибридизован-ным (тригональным, разд. 2.23), и, следовательно, часть молекулы будет плоской, причем тригональный углерод и три связанных с ним атома лежат в одной плоскости. На второй стадии свободный радикал отщепляет атом хлора от молекулы хлора с образованием етор-бутилхлорида. Но хлор может присоединиться с любой стороны плоского радикала, и в зависимости от того, с какой стороны происходит присоединение, получается тот или иной продукт — К или 8 (рис. 4.8). Поскольку вероятность присоединения с обеих сторон одинакова, то образуется равное количество обоих энантиомеров. Продукт представляет рацемическую модификацию. [c.131]

Таким образом, возникший в результате той или иной активации молекулы lj атом хлора не исчезает и продолжает цепь до исчерпания реагирующей смеси или до возникшего при соответствующих обстоятельствах обрыва цепи. Молекула М в первой ступени играет подсобную роль, не участвуя в реакции непосредственно, но начиная цепь активацией первичной молекулы lj. [c.56]

Под действием же ультрафиолетового излучения процесс идет как фотохимическая реакция и заключается в следующем. Поглотив квант лучистой энергии, молекула хлора (которая менее прочна, чем молекула водорода) распадается на свободные атомы, которые, конечно, гораздо более активны химически, чем молекулярный хлор. Столкнувшись с молекулой водорода, атом хлора образует молекулу хлороводорода и свободный атом водорода, т. е. новую активную частицу. В свою очередь, атом водорода, сталкиваясь с молекулой хлора, дает новую молекулу НС1 и снова свободный атом хлора н т. д. [c.181]

Таким образом, в результате реакций (5-31) и (5-32) любой атом хлора, вызвавший реакцию, вновь восстанавливается после образования двух молекул НС1. Восстановленный атом хлора опять вступает в реакцию (5-31) и т. д. [c.69]

Образовавшийся атом хлора может оторвать атом водорода от молекулы метана и дать метильный радикал и молекулу хлористого водорода. Энергии связей в СН4 (102 ккал) и НС1 (103,2 ккал) позволяют утверждать, что эта реакция окажется экзотермичной примерно на 1 ккал/моль. [c.107]

Непосредственно с водородом реагирует не молекула хлора, а продукт первичной реакции — атом хлора, образующийся также в процессе течения вторичной, реакции. [c.29]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда было установлено, что при действии света на смесь хлора с водородом молекула хлора, поглощая квант световой энергии, распадается на два атома, которые вступают в реакцию с молекулами водорода. При этом образуются хлористый водород и атом водорода, который в свою очередь вступает в реакцию с молекулой хлора, образуя свободный атом хлора и т. д. Реакция взаимодействия хлора с водородом является [c.318]

Реакция начинается с расщепления молекулы хлора на отдельные атомы, причем энергия для осуществления этой реакции либо доставляется излучением, либо может быть подведена в виде тепла (первая реакция). Атом хлора взаимодействует с молекулой углеводорода, причем образуется соляная кислота и алкильный радикал, который в свою очередь реагирует с молекулой хлора. Результатом этой реакции является образование алкилхлорида и нового атома хлора, который снова может реагировать согласно второй реакции и т. д. Следовательно, первая реакция дает начало цепи реакций, которая продолжалась бы бесконечно, если бы не было обрывов цепи. Реакцией обрыва может быть реакция соединения двух атомов хлора в молекулу (обратная первой реакция). Возможно также соединение двух алкильных радикалов (четвертая реакция) и превращение активного радикала в неактивный по пятой реакции. Наконец, атомы хлора могут дезактивироваться и на стенке реакционного сосуда. Действие кислорода основано на том, что алкильные радикалы, возникающие по второй реакции, образуют перекись и поэтому выключаются из цепного процесса [c.54]

Вступая в химическую реакцию, атом натрия отдает свой внешний электрон. Таким образом, и у натрия, и у хлора имеются теперь внешние устойчивые слои из 8 электронов. Но атом натрия, потеряв свой электрон, стал заряженным положительно, а атом хлора, захватив один лишний электрон, зарядился отрицательно. Эти противоположно за-ряже шые атомы и притягиваются один к другому, образуя молекулу хлористого натрия. [c.251]

Предполагается, что эти реакции являются цепными реакциями, протекающими с образованием свободных радикалов и атомов хлора. Повидимому, эти реакции протекают более трудно, когда по соседству имеются группы или атомы, имеющие сильный —I эффект, так как 1) при реакции с галоидными алкилами атом хлора стремится вступить в молекулу насколько возможно дальше от уже имеющегося в ней атома галоида 2) при реакциях с такими соединениями, как толуол, атом водорода в боковой цепи замещается хлором, но второй атом хлора вступает уже с трудом, тогда как ввести третий атом вообще не удается 3) нитротолуолы, хлористый ацетил и метилхлороформ в этих условиях вообще не хлорируются [c.311]

Как отмечалось ранее, атом хлора часто вводят в молекулу ароматического соединения для последующего обмена его на другие заместители. Способность атома хлора к реакциям обмена зависит от его положения в молекуле и от наличия в молекуле других заместителей. [c.105]

Столь же велико может быть действие тормозящих реакцию добавок — ингибиторов. Одна молекула ингибитора, например кислорода при реакции водорода с хлором может, захватив атом водорода [c.236]

В 1916 г. Нернст показал, что при поглощении кванта света молекулы хлора диссоциируют на атомы, которые, вступая в реакцию с водородом, образуют хлористый водород и атом водорода. Атом водорода, в свою очередь, реагируя с молекулой хлора, снова образует атом хлора, который продолжает реакцию. [c.8]

Таким образом, в результате реакций (б) и (в) любой атом хлора, вызвавший реакцию, вновь восстанавливается после образования двух молекул НС1. Восстановленный атом хлора опять вступает в реакцию (б) и т. д. Следовательно, возникший в результате той или иной активации молекулы С1а атом хлора не исчезает, а продолжает цепь до исчерпания реагирующей смеси или до тех пор, пока не произойдет обрыв цепи в результате реакции Н - - Н = Hg, С1 -f С1 = lg, Н С1 = НС1, или взаимодействия со стенкой. Молекула М в первой ступени играет подсобную роль, не участвуя [c.226]

Другим примером реакций этого типа является радикальноцепное хлорирование, где активной частицей, атакующей органическую молекулу, является атом хлора. Оказывается, что в. присутствии ароматического растворителя хлорирование протекает более селективно за счет снижения активности атома хлора, образующего с ароматическим соединением л-комплексы [c.81]

Конденсация проводилась в водной, среде. Для реакции использовали олигомеры акриловой кислоты со степенью полимеризации 7—20, полученные, по реакции теломеризации (полимеризация акриловой кислоты с инициатором — перекисью бензоила в присутствии больших количеств НС1). Эти олигомеры содержат на конце молекулы реакционноспособный атом хлора в а-положении к карбоксильной группе. Среднее значение степени полимеризации привитой цепи полиакриловой кислоты составляет 13—15. [c.47]

Одновременно с собственно сульфохлорированием, как важнейшая побочная реакция, протекает только одно хлорирование углеродной цепи без одновременного присоединения двуокиси серы. При проведении сульфохлорирования в условиях рассеянного освещения, реакции сульфохлорирования и хлорирования углеродной цепи протекают с практически одинаковой скоростью, так что в молекуле на каждый атом серы приходится приморио двойное количество атомов хлора. Если реакция сульфохлорирования проводится в условиях облучения ультрафиолетовым светом или в присутствии образующих радикалы веществ, как перекиси, тетраэтилсвинец, диазомотап и т. п., хлорирование углеродной цепи приобретает второстепенное значение и практически идет только сульфохлорировашге. [c.137]

Считается, что в этой реакции сначала под действием ультрафиолетового света молекулы хлора расщепляются на атомы. Атом хлора отнимает от углеводородной молекулы один атом водорода, причем образуются хлористый водород и алкильный радикал. Алкильный радикал соединяется с двуокисью серы с образованием алкилсульфонового радикала, который реагирует с молекулой хлора, давая сульфохлорид и освобождая атом хлора. Квантовьи т выход ири технологическом сульфохлорировании составляет около 2000. [c.137]

TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

Реакции хлористого метила. Реакционная способность хлористого метила, как и других галоидалкилов, определяется активностью содержащегося в нем хлора. Сущность реакции хлористого метила состоит в обмене атома хлора на радикалы других соединений, причем атом хлора соединяется с атомом металла или водорода, а метильная группа — с остальной частью молекулы реагента. Насыщенный водяным паром хлористый метил гидролизуется с образованием метанола и хлористого водорода. Щелочные гидроокиси металлов и известковое молоко ускоряют гидролиз хлористого метила. При хранении промышленного жидкого хлористого метила, содержащего только следы влаги (0,05% и выше), возможна серьезная коррозия 133]. [c.367]

Радикал содержит нечетное число электронов в молекуле (имеет неспаренныА электрон) не несет электрического заряда т. е. не является ионом. Реакции с участием радикалов называют радикальными. Атомы или радикалы могут рекомбинироваться снова в молекулу С1г с выделением энергии или могут воз-дейстеовать на молекулу водорода Атом хлора разрывает молекулу водорода давая молекулу НС1 и свободный атом водорода [c.54]

Черты сходства с реакциями типа М + Хг обнаруживают реакции между двухвалентными металлами Сс1, Zn, Mg, а также между As,P и галоидами, поскольку эти реакции протекают с отщеплением атома галоида. Действительно, как показал Полани с сотрудниками [1030], эти реакции способны ирщуцировать реакцию H2 + I2, являющуюся индикатором на атомный хлор (см. стр. 78). Образование атомов хлора указывает на то, что вероятным первичным процессом здесь, как и в реакциях щелочных металлов, является взаимодействие атома металла (в случае As и Р — молекулы Аз или А 2 и соответственно Р4 или Рг) с молекулой галоида, в результате которой образуется радикал МХ и атом X М+Хг == МХ + Х. Изучение скоростей реакций Zn + I2 и d + СЬ показало, что этот процесс в реакции Zn идет при каждом 5000-иом столкновении атома металла с молекулой хлора, в реакции d — при каждом 100 000-ном. По вычислениям Полани [1031], энергии активации этих процессов равны, соответственно, 8 ккал (Zn) и 12,5 ккал ( d). Не исключена возможность, что эти значения энергии активации близки к теплотам соответствуюш.их процессов и что, следовательно, истшшая энергия активации этих процессов близка к нулю. [c.86]

В последнее время были синтезированы соединения особого типа, а именно, ароматические комплексы металлов, в которых один атом связан одновременно со всей системой л-овязей молекулы. Это относится к так называемым сандвичевым молекулам типа ферроцена Ре ( 51 5)2, дибензолхрома (СеНб)Сг2 и др. В молекуле ферроцена атом железа связан с десятью углеродами, а в Сг(СбНе)2 хром взаимодействует со всеми я-связями бензольных колец. Эти соединения могут быть описаны в методе молекулярных орбит [9]. В литературе есть указания на МС хлора и иода с бензолом, в которых молекула галогена расположена по одну сторону кольца на линии, перпендикулярной к плоскости кольца и проходящей через его середину. Мы полагаем, что активный комплекс такого парашютного типа осуществляется во внутрнмолекулярной реакции превращения орто-толуолсульфокислоты в пара-изомер. Радио-хроматографическим методом при помощи радиоактивной серы и независимо спектрофотометрическим методом в нашей работе совместно с [c.236]

Молекулы простых веществ состоят из однородны.ч атомов так молекула водорода состоит из двух атомов водорода молекула хлора—из двух атом о о хлора. Молекулы некоторых простых веществ состоят из одного атома (например, молекулы газа гелия). При химических реакциях те же самые атомы образут новые сочетания, новые молекулы. [c.71]

Электроотрицательность и полярный характер. Много затруднений и путаницы связано с употреблением терминов отрицательный и положительный , так как их можно использовать в дв гх различных смыслах. Так, атом хлора в хлорноватистой кислоте называют положительным в том смысле, что он имеет небольшой-недостаток электронов. И все же мы говорим, что тот же самый ато.м хлора действует как сильный окислитель потому, что хлор является отрицательным элементом, имея на этот раз в виду его сильное сродство к электронам. Для выражения этой последней мысли было бы гораздо логичнее пользоваться терминами сильное и слабое электронное сродство , однако этот тер.мин в настоящее время употребляется для выражения термодинамического сродства нейтрального атома к электрону. Так, константа равновесия реакции С1-Не->-СГ является мерой электронного сродства хлора. К тому же вошло в обычай называть электроотрицательностью силу притяжения электрона к данному атому в молекуле. Так, в хлористомметиле атом хлора сильно, а атом водорода слабо электроотрицателен. [c.41]

Если некоторое вещество содержит группу с сильным — Г эффектом, могут1ЩМ создать в молекуле электрофильный центр, и если к тому же этот центр связан с атомом или группой, которая может существовать в виде устойчивого аниона (например, с хлором), то этот атом будет легко замещаться анионами с меньшим электронным сродством. Например, реакцию 2,4-дин1тгрохлорбензола со щелочами можно представить следующим образом [c.130]

Окислительно-восстановительные реакции могут происходить и без участия кислорода. Например, расплавленный металл натрий, будучи внесен в сосуд с газом хлором, горит в нем с ослепительным блеском. Нрп этом образуется хлорид натрия Na l. В этой реакции кислород вовсе не участвует, однако это типичная окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции атом натрия отдает свой валентный электрон, — он окисляется, а атом хлора получает этот электрон, — он восстанавливается. Образовавшиеся ионы натрия Na+ и хлора С1 взаимно притягиваются и образуют молекулу хлорида натрия Na l. [c.80]

М Na l, значительно повышает температуру затвердевания смеси. Автор объясняет это тем, что анионный комплекс содержит по крайней мере четыре атома хлора на один атом кадмия, так как повышение точки затвердевания может произойти только в результате удаления более чем одного иона хлора на молекулу растворенного d b- Были рассчитаны константы равновесия для различных реакций, протекания которых можно ожидать для ряда смесей. Для расплава d b были рассмотрены следующие реакции [c.230]

Однако выделяющаяся при этом энергия, равная 25 ккал, так же как и в реакции с молекулярным хлором, недостаточна для возбуждения Д-линии натрия. Общая скорость реакции больше, чем вычисляемая согласно теории столкновений, что указывает на отсутствие и в этом случае энергии активации. Радикал Hg l, получаемый в реакции (24), не реагирует с молекулами N83, в противоположность атому хлора в реакции между натрием и хлором, так как в данном случае отсутствует характерное влияние температуры и давления, о котором говорилось на стр. 295. Поэтому второй стадией реакции, по всей вероятности, является следующая [c.308]