Гипохлорит нитритом

В водных растворах щелочной гипохлорит полностью разрушает бензольное кольцо в 2,4-динитроанилине, 2-нитро-1,4-диаминобензоле, 1-амино- [c.368]

Гипохлорит-ионы могут далее реагировать как с нитрит-ионами [c.74]

В результате этой реакции уменьшается оптическая плотность органической фазы и увеличивается интенсивность окраски водной фазы. Одна из двух рекомендованных методик основана на построении градуировочного графика для определения перхлората при измерении оптической плотности только водной фазы. Хлорат, гипохлорит, хлорит, нитрит и нитрат, мешающие определению, можно удалить обработкой НС1. Образующийся хлорид-ион, как и многие другие ионы, не мешает определению. [c.407]

Напишите уравнения реакций между нитрит-ионами и гипохлорит-ионами и нитрит-ионами и хлорат-ионами. [c.74]

Наоборот, содержание нитрит-иона можно определить, окисляя его хлорамином Т до нитрата. Избыток хлорамина Т определяют титрованием иода, выделившегося при добавлении иодида калия. (Вопросы применения хлорамина Т в качестве титриметрического реагента, напоминающего по своим свойствам гипохлорит натрия, обсуждались в работе [76].) [c.280]

Определению не мешают ионы N , СН3СОО , Р0 , СГ,-Fe( N)Г, Fe( N) . Ионы 1 , SGN , 10з мешают, но могут быть устранены осаждением Ag2S04. Мешаюш ее влияние хлорат-, хлорит-, гипохлорит-, нитрит-, нитрат-ионов устраняют выпариванием с НС). Ошибка определения перхлорат-иона в присутствии 10 —10 М хлорат-ионов составляет 2,1%. [c.76]

Изучалось образование стабильных продуктов радиолиза в твердых солях. Было показано, что имеет место диффузия атомарных частиц из объема на поверхность, где и происходит их рекомбинация в молекулярные соединения [И7[. В солях кислородных кислот наблюдается разрушение аниона образуются ионы, содержащие меньше атомов кислорода, чем исходный анион. Так, из нитрата образуется нитрит, из хлората — хлорит [1181, из перхлората — хлорид, гипохлорит, хлорит и хлорат [119], причем соотношение выходов продуктов является функцией температуры прогрева после облучения при нагревании выше температуры фазового перехода количество продуктов более глубокого восстановления возрастает [118]. Было выдвинуто предположение, что восстановительные процессы осуществляются термализованным электроном, а окислительные — атомом кисло- [c.355]

Диметилформамид Дихлорэтан Жирные кислоты Железа нитрат нитрит сульфат сульфит хлорид йода раствор Иодистоводородная кислота Калия бромат бикарбонат бихромат бисульфит гидроокись гипохлорит нитрат Калия перманганат сульфат сульфит хлорид Кальция карбонат > гидроокись хлорид Крезол [c.153]

Бромат. . . Бихромат.. Нитрит. . Иодат. . . Теллурат. . Хлорит. . . Перманганат Перйодат Гипохлорит [c.1259]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

Катализаторами реакций с участием производных карбоновых и фосфорных кислот могут быть нуклеофилы с отчетливо выраженным а-эффектом нитрит-, гипохлорит- и оксимат-ионы. Нитрит-ион, в частности, катализирует гидролиз уксусного ангидрида [уравнение (7.13)] и бис (диметиламино) хлорфосфата [уравнение (7.14)] [c.163]

Предшественником бензофуроксана является N-хлорпронзводное. Действительно, для получения N-хлораминов широко применяется гипохлорит натрня. Кроме того, когда о-нитро-М-хлоранилин был получен в свободном виде хлорированием о-нитроанилниа и подвергнут действию щелочи, то быстро и с количественным выходом образовался бензофуроксан [759] [c.305]

N0", - нитрит N2 r 2 - гипонитрит АзО% - арсенит ЗО з - сульфит ЗаО з - дисульфит С10 2 - хлорит СЮ - гипохлорит ВЮ - гипобромит 10 -гипоиодит ЗеО з -селенит [c.401]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

N02)01 Хлорид нитроила (N0)0104 Перхлорат нитрозила (N02)010 Гипохлорит нитроила (NO)F Фторид нитрозила NOF3 Трифторид-оксид азота (N02)F Фторид нитроила (N0)HS04 Гидросульфат нитрозила (NOo)NH2 Амид нитроила (N0)N02 Нитрит нитрозила (N02)N03 Нитрат нитроила (N02)0F Фторооксигенат(О) нитроила [c.62]

Названия анионов оксокислот с неметаллическими центральными элементами составляются из корней латинских названий элементов с приставками и суффиксами, отвечающими степени окисления (но нисходящей степени . ..ат, еипо. ..ат,. ..ит, гипо...ит). Примеры СЮ — гипохлорит, N0 " — нитрит, S0 — сульфат, РО" — метафосФат. [c.389]

К испытуемому раствору прибавляют несколько капель 0,05 N раствора КВгОд и нагревают. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу, обработанную 5%-ным спиртовым раствором диокситрифенил-метана. При наличии иона СЮ появляется синее или голубое пятно. Указанной] реакцией удается обнаружить 0,08 мкг гипохлорит-иона при предельном разбавлении 1 125 ООО. Перманганат-, хромат-, бихромат-, феррициа-НИД-, нитрит-, хлорат-, иодат-, гипобромит- и гипоиодит-ионы реакции не мешают. Хлор, бром и иод обнаружению иона С10 мешают. [c.25]

В качестве окислителей в производстве полупродуктов чаще всего применяются гипохлорит натрия Na lO, нитрит натрия ЫаЫОг и бихромат натрия Na raO, (хромпик). Реже находит применение перекись марганца МпОг (пиролюзит), марганцевокислый калий КМпО (перманганат калия), перекись водорода Н2О2 и др. [c.298]

АзОо — метаарсенит АвО — ортоарсенит АвО — — арсенат ВО7 — метаборат В4О7 — тетраборат ВгО — висмутат СО — карбонат НСО — гидрокарбонат СЮ" — гипохлорит СЮ — хлорит СЮ — хлорат СЮ — перхлорат СгО " — хромат СГ2О - — дихромат РеО — феррат ОеО — — германат МпО — перманганат МпО — манганат N0 " — нитрит N0 " — нитрат РНгО — фосфинат РНО — фосфонат РО — метафосфат Р04 — ортофосфат [c.91]

Кроме хлора для выделения иода можно применять и другие окислители, например нитрит и гипохлорит. В случае применения гипохлорнта требуется подкисление раствора до рН=4,5, причем расход кислоты для некоторых вод снн/кается вдвое Ч Раствор гиаохлорита дот эн Иу1егь рН = 3 -1Э. Гипохлорит особенно пригоден для извлечения иода из дэлоилх вод, о чем будет сказано в специальном разделе (стр. 246). [c.240]

Весьма эффективным способом повышения гидрофильности полимерных пленок является их обработка окислителями, которая производится в окислительной газовой среде и (или) в ванне с химическим реагентом. Окислительная модификация может производиться следующим образом. Пленка подвергается облучению УФ-светом, при этом образуется озон, одновременно в камеру могут подаваться и другие газообразные окислители. Затем пленка поступает в окислительную ванну, содержащую 30%-й пероксид водорода, серную, азотную и хлороводородную кислоты, смесь серной и фосфорной кислот с солями серебра, галоге1 ами щелочных металлов и оксидом хрома, нитрующую смесь, гипохлорит натрия, водный раствор фторида водорода, хлорсульфоновую и надуксусную кислоты [71]. Эффективность действия окислителей возрастает с повышением температуры и концентрации окислительной среды. Поверхность пленки перед обработкой обезжиривают, а после обработки тщательно промывают. При обработке пленок окислителями следует учитывать возможность помутнения пленок и снижение их прочности. [c.67]

В литературе приводятся примеры разделения и электрохимического детектирования галогенидов и цианида с помощью кулонометрического [18, 19] и амперометрического [20] детекторов. Разделение фторида и цианида показано на рис. 8.10. Цианид как анион слабой кислоты кондуктометрически регистрируется плохо. Электрохимически удовлетворительно детектируются такие анионы, как гипохлорит, сульфид и тиосульфат [20], нитрит и нитрат [21, 22]. [c.198]

N02)01 Хлорид нитроила (N0)0104 Перхлорат нитрозила (N02)010 Гипохлорит нитроила (N0) Фторид нитрозила 1Ч0Рз Трифторид-оксид азота (N02) Р Фторид нитроила (N0)HS04 Гидросульфат нитрозила (N02) N1 2 Амид нитроила (N0)N02 Нитрит нитрозила (N02) N0з Нитрат нитроила (N02)ОР Фторооксигенат(О) нитроила [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология