Свойства гипохлорита натрия

Гипохлорит натрия является сильным окислителем. На этом свойстве основано использование его в качестве отбеливающего реагента в целлюлозно-бумажной и в других отраслях промышленности. Условным выражением окислительной способности растворов гипохлорита является содержание активного хлора , т. е. количество хлора, выделяющееся при взаимодействии гипохлорита натрия с соляной кислотой [c.238]

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Винилиденхлорид обладает значительно более высокой склонностью к полимеризации и может быть превращен в полимер теми же методами, что и винилхлорид [1033—1035]. Процесс суспензионной полимеризации винилиденхлорида может быть проведен с высокой скоростью при использовании ионных катализаторов полимеризации, таких, как гипохлорит натрия, солей меди и аммония [1036]. В связи с плохой растворимостью поли-винилиденхлорида в большинстве органических растворителей чаще применяются его сополимеры. Наиболее широко распространенным сополимером винилиденхлорида является сополимер с винилхлоридом, получение, свойства и применение которого было рассмотрено выше. [c.399]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Гипобромит можно определять, используя некоторые методы, описанные в разделе Гипохлорит . При определении гипохлорита добавляют бромид натрия, который превращается в гипобромит, это делают для того, чтобы использовать свойство гипобромита быстро взаимодействовать с восстановителями [c.366]

Наоборот, содержание нитрит-иона можно определить, окисляя его хлорамином Т до нитрата. Избыток хлорамина Т определяют титрованием иода, выделившегося при добавлении иодида калия. (Вопросы применения хлорамина Т в качестве титриметрического реагента, напоминающего по своим свойствам гипохлорит натрия, обсуждались в работе [76].) [c.280]

Активный кислород обесцвечивает многие красители, поэтому соли хлорноватистой кислоты и получили название белильных. Белящие свойства гипохлоритов используют в технике. Гипохлорит натрия и белильная известь применяются в текстильном и бумажном производствах. Хлорная известь, кроме того, в больших количествах применяется для дезинфекции. Ею засыпают трупы павшего во время эпизоотии скота, выгребные ямы, отхожие места и т. д. [c.525]

По своим отбеливающим свойствам гипохлорит лития сходен с гипохлоритами калия и натрия. [c.59]

При использовании этого способа присутствие в растворе иридия вызывает значительные затруднения. В Процессе нагревания насыщенный хлором щелочной раствор становится сначала нейтральным, а затем постепенно слегка кислым, причем образующийся вначале гипохлорит натрия переходит в хлорат. В этих условиях иридий осаждается в виде гидроокиси, которая обладает свойством каталитически разлагать хлорат (и гипохлорит) па хлорид и свободный кислород. Не улетучившаяся в процессе отгонки часть четырехокиси рутения в таком растворе может восстановиться с образованием соединения рутения (IV). Поэтому раствор необходимо охладить, прибавить едкую щелочь, насытить хлором и продолжить отгонку. Для полного удаления рутения может потребоваться многократное повторение этой операции. [c.409]

Эта соль, как и гипохлорит натрия, сохраняется только в водном растворе. Как и соль натрия, гипохлорит калия обладает белящими свойствами за счет атомарного кислорода [c.333]

Этинолевые покрытия не теряют защитных свойств при периодическом попадании капель разбавленной серной кислоты и щелочей, растворов хлористого натрия и калия и даже таких окислителей, как гипохлорит натрия и персульфат калия. [c.47]

Ассортимент хлорсодержащих неорганических веществ, обладающих окислительными, дезинфицирующими и отбеливающими свойствами, включает хлорную известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, двуокись хлора, хлорит натрия. В последние годы в некоторых областях народного хозяйства получили распространение гипохлорит лития и хлорированный тринатрийфосфат. [c.4]

Важной операцией процесса химической очистки хлопкового волокна является отбелка. Отбелка производится с целью удаления из хлопка окрашенных примесей обычно ей предшествует обработка хлопка разбавленным раствором щелочи (отварка), в ходе которой из него удаляются гемицеллюлозы, пектин, воск и остатки оболочки семян. Классическим отбеливателем является гипохлорит натрия. Однако в настоящее время предпочитают использовать другие окислители, особенно хлорит натрия и перекись водорода. Обычно при отбелке протекает также частичное окисление концевых групп с восстановительными свойствами в остатки глюконовой кислоты. Необходимо тщательно следить за ходом реакции, чтобы не допустить глубокого окисления ангидроглюкозных звеньев основной цепи, приводящего к образованию так называемой окисленной целлюлозы рн [c.304]

Исследование свойств активной кремнекислоты (АК), получаемой хлорированием растворов силиката натрия [4], показало, что АК можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа на обычных сооружениях. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые используются для перевода закисных форм железа в окисные, а золь кремнекислоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Таким образом, АК применима как средство перевода загрязнения из одного фазового состояния в [c.51]

Раствор хлорноватистой кислоты обладает сильными отбеливающими свойствами благодаря тому, что выделяющийся кислород легко окисляет красящие вещества. Натриевая соль хлорноватистой кислоты образуется при взаимодействии газообразного хлора с гидроокисью натрия. Эта соль, называющаяся гипохлоритом натрия, более устойчива, чем кислота она также выделяет в растворе кислород и обладает хорошими отбеливающими свойствами. Другое соединение, служащее сильным отбеливающим средством, гипохлорит кальция Са(С10)2, образуется при реакции сухого хлора с негашеной известью (СаО). [c.160]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

Активную кремнекислоту (АК), полученную активированием силиката натрия хлором, можно успешно использовать для удаления из воды соединений железа (II) на обычных сооружениях для осветления и обесцвечивания воды [293]. Метод основывается на том, что раствор АК обладает окислительными свойствами (так как содержит гипохлорит натрия), которые позволяют переводить закисные формы железа в окисные, а золь кремнекнс-лоты действует как флокулянт при коагулировании гидроокиси железа. Использование АК позволяет снизить содержание железа практически до следов при исходной концентрации 1—10 мг/л. Удельный расход АКдля небольших исходных концентраций железа (1—2 мг/л) составляет около 1,25 мг ЗЮг на 1 мг Ре " . С увеличением начального содержания железа (4—8 мг/л) удельный расход АК возрастает до 2,4 мг. Активная кремнекислота, приготовленная с использованием в качестве активатора серной или соляной кислоты, обезжелезивающим действием не обладает. [c.485]

В результате происходящей окислительной реакции от поверхнвсти сосудов отслаиваются остатки органических загрязнений и клеток, что позволяет не применять механическую обработку ершом н кипячение посуды, а соответственно будет меньше деформироваться поверхность изделия. Кроме того, гипохлорит натрия обладает дезинфицирующим свойством. [c.36]

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами. При взаимодействии брома и иода со щелочами получаются гипобромиты и гипонодиты. Гипохлориты натрия и калия существуют только в растворах. Гипохлорит кальция представляет собой белый порошок. Это указывает на большую стойкость Са(0С1)г по сравнению ЫаСЮ и КСЮ. Гипохлориты обладают окислительными свойствами. При действии, например, на гипохлорит кальция соляной кислотой происходит выделение хлора [c.257]

Исследовано изменение усиливающих свойств 14 промышленных сортов саж после обработки их веществами, выделяющими свободные радикалы (например КгЗгОз или гипохлорит натрия). Во всех случаях, кроме сажи Графой (с прафитированной поверхностью), обработка саж приводит к значительному понижению прочностных свойств резин 1 . [c.823]

Ползучесть ПФС при комнатной температуре исключительно мала. Хорошие физнко-механические свойства в течение многих месяцев термостарения на воздухе остаются на достаточно высоком уровне. ПФС на воздухе не горит. Кислородный индекс составляет 44 % по сравнению с 47 % для ПВХ [28]. ПФС отличает высокая стойкость к действию растворителей и агрессивных сред. Ниже 175°С органические растворители вообще не действуют на ПФС. Выше 175 °С они растворяются в ароматических углеводородах, ароматических простых эфирах п кетонах. После выдержки в течение 24 ч в углеводородах, тетрахлориде углерода, спиртах, кетоиах, таких органических кислотах, как уксусная и муравьиная кислота, 10 %-ной азотной, 37 %-ной соляной кислотах, 30 %-ном гидроксиде натрия, неорганических солях, при 93°С прочность практически не изменяется 10 %-ное уменьшение прочности при 93 °С происходит в пиридине, ацетонитриле и растворе карбоната натрия. В тех же условиях прн контакте с трихлорэтиленом прочность снижается на 30 %, в гипохлорите натрия— на 50 % Деструкция полимера за счет окисления сульфидных связей ири 93 °С за 24 ч происходит количественно в бромной воде, царской водке или 96 %-ной серной кислоте. [c.295]

Моющие составы с отбеливающими свойствами. При домашней стирке к раствору мыла и других моющих средств обычно (хотя и не всегда) добавляют отбеливающие вещества. Чаще всего для этой цели применяют гипохлорит натрия, но в последнее время в США появились отбеливающие порошки трех типов высокоактивный гипохлорит кальция, органические хлорамидные соединения и перекисные соли. Отбеливающие средства, у которых активным началом является хлор, нельзя применять для стирки шерсти и изделий из белковых волокон, а также в том случае, когда хлопчатобумажные ткани и искусственный шелк имеют апретуры из смол типа аминопластов, применяемые для стабилизации тканей. Отбеливающие средства перекисного характера лишены этого недостатка. Одно из требований, предъявляемых к синтетическим моющим средствам тяжелого типа , состоит в том, что они должны быть инертны к отбеливающим веществам и не должны понижать их активности. Обычно это требование удовлетворяется, хотя и неодинаково для разных веществ [61]. Применение отбеливателей не получило распространения в США, но в Европе они широко используются, причем предпочтение отдается пере-, кисным солям, хотя их применение и связано с некоторыми трудностями как в отношении их стабилизации, так и возможной порчи волокна в тех случаях, когда они составлены или применяются неправильно [62]. [c.395]

Гипохлорит кальция хранят без доступа воздуха. Он растворим в воде, обладает окислительными свойствами. Его используют как средство обесцвечивания, а также для получения гииохлорита натрия. [c.210]

В нашей работе мы исходили из 2-ацетил-З-окситионафтена, достаточно просто получающегося из отечественного сырья, который, как это было показано В. М. Родионовым, будучи нанесенным на ткань вместе с загуст-кой, может быть переведен —- через омыление ацетильной группы и последующее окисление — в тиоиндиго. Но так как в свое время условия отщепления ацетогруппы не были достаточно точно разработаны, то и выход тиоиндиго был весьма незначительным. Вследствие этого для достижения достаточного колористического эффекта в состав загустки приходилось вводить значительные количества 2-ацетил-З-окситионафтена, что делало новый способ печати практически малоинтересным. При проведении работы нам удалось, изучив свойства указанного соединения, найти условия быстрого и легкого отщепления ацетогруппы и разработать метод крашения и печати тиоиндиго, исходя из 2-ацетил-З-окситионафтена. Оптимальным для омыления ацетогруппы оказалось применение 5%-ного раствора едкого натра, причем процесс, по нашим наблюдениям, с максимальной скоростью проходит в начальный момент, после чего скорость отщепления ацетогруппы быстро падает. Найдя благоприятные условия для омыления, мы проверили возможность его применения для плюсования (гладкого крашения) и печатания. Для плюсования ткани нами был применен раствор 3 г 2-ацетил-З-окситионафтена в 100 мл 5%-ного раствора едкого натра и 5 мл спирта. Плюсование проводилось 3 мин. при 80°, после чего следовали отжим, сушка, запаривание в течение 5—15 мин., обработка окислителем (красной кровяной солью), промывка и сушка. Опыты введения окислителя в плюсовочную ванну показали возможность увеличить при этом степень окраски, но образцы неизменно оказывались сильно загрязненными трудно удаляемой впоследствии турнбуллевой синью. Введение в состав плюсовочной ванны контакта (10 г/л) позволяет несколько увеличить глубину прокрашивания. Следует отметить, что попытка замены красной кровяной соли другими окислителями (Н2О2, гипохлорит, хлорит натрия, хлорамин Т) положительных результатов не дала. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология