Железо пероксодисульфатом

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

В кислой среде пероксодисульфат восстанавливается сульфатом железа (II) [c.500]

Ход определения. Анализируемый раствор должен содержать от 20 до 70 мг железа и в не слишком большом избытке соляную кислоту. Следует опасаться того, что часть железа находится в двухвалентном состоянии, поэтому к раствору прибавляют несколько кристалликов пероксодисульфата и недолго кипятят. Затем вносят в небольшом избытке гликокол, достаточно 0,2—0,5 г на каждые 100 мл раствора (pH = 2—3), около 2 жл раствора тирона и титруют теплый (40° С) раствор до исчезновения синей окраски. Точка эквивалентности фиксируется в момент исчезновения последних следов зеленого оттенка, когда раствор становится чисто желтым. [c.239]

Один из вариантов комплексометрического определения пероксодисульфата основан на окислении им избытка железа (И) и титровании образующегося железа (III) стандартным раствором ЭДТА с салициловой кислотой в качестве индикатора [18]. Метод применен для определения 10—270 мг пероксодисульфата. [c.500]

Пероксодисульфаты в качестве примеси обычно содержат перекись водорода. Существует достаточное количество надежных методов анализа этой смеси [1567]. Одну аликвотную часть обрабатывают сульфатом железа(П) и оттитровывают его избыток. Пероксодисульфат определяют в другой аликвотной порции. Раствор делают слабощелочными разлагают перекись водорода в присутствии OSO4 как катализатора. К оставшемуся в растворе пе-роксодисульфату добавляют серную кислоту и избыток сульфата железа(П) и оттитровывают его перманганатометрически. [c.109]

Ион окисного железа затем восстанавливается до начальной закисной формы восстановителем. Вместо соли многовалентного металла (или вместе с нею) можно использовать различные амины или другие соединения. В качестве катализатора полимеризации можно выбрать любое из большого числа перекисиых соединений. Так, в сороковых годах в IUA для сополимеризации бутадиена и стирола применяли пероксодисульфат калия обычно применяемыми органическими перекисями являются перекись бензоила и гидроперекись [c.511]

Определение перекиси водорода проводят в атмосфере двуокиси углерода [27]. К анализируемому раствору добавляют FeS04 и H2SO4, при этом образуется Ре2 80 ,)з затем прибавляют раствор восстановленной метиленовой синей, при этом железо (III) количественно восстанавливается до железа (II). Образовавшуюся метиленовую синюю титруют раствором V Ij до перехода синей окраски в светло-зеленую. Определению не мешают органические вещества. Этот метод применяют также для анализа перекисей магния, цинка, барпя, натрия, перборат- и пероксодисульфат-ионов, для определения активного кислорода в моющих средствах, v [c.225]

Реактивы серная кислота (х. ч.), концентрированная перхлорная кислота, 70%-ный раствор пероксодисульфат калия, насыщенный ( 8%-ный) раствор (для работы использовать надо-садочный раствор) тиоционат натрия NaS N, 25%-ный раствор н-амиловый спирт железо, стандартный раствор (2 мкг Ре/мл). [c.201]

Превращение в калиевую соль до гидролиза имеет следующие преимущества 1) большая часть каталитически активных примесей, например железо или платина, остается в растворе, благодаря чему для гидролиза получается более чистый пероксодисульфат и 2) сравнительно низкая растворимость пероксодисульфата калия снижает скорость гидролиза, а поэтому обеспечивает более легкую отгонку перекиси водорода из раствора до разложения или реакции с пероксомоносериой кислотой. Недостатками этого процесса нужно считать необходимость в дополнительных производственных стадиях, и особенно расходы, связанные с использованием в процессе твердой фазы. При любом процессе гидролиза дробная конденсация образующихся паров дает раствор с содержанием до 35 вес.% перекиси водорода. [c.114]

Железо и платину можно осадить также путем слабого подщелачива-ния раствора аммиаком, но если это осуществить непосредственно, то количество необходимого аммиака увеличило бы концентрацию сульфата аммония в системе сверх желательного. Поэтому если применяется указанная техника очистки, то отбирают 1—5% электролита после гидролиза и с целью снижения концентрации серной кислоты до 0,2, н. медленно пропускают его через ряд ванн, при этом концентрация пероксодисульфата повышается до 1,8 н. После этого к жидкости в баке из пластмассы хавег добавляют 0,3 эквивалента аммиака для осаждения железа и глинозема, т. е. вводят в систему ионы аммония в количестве, достаточном лишь для восполнения потерь из системы. Вместо этого можно добавить также аммиак для осаждения примесей и избыточный сульфат аммония отделить путем направления части общего потока электро- [c.124]

Для определения пероксодисульфата использованы фотосенси-билизированные каталитические системы [28]. Пероксодисульфат титруют железом(II) в присутствии иода, серебра(I) и эритро-зина В при освещении лампой мощностью 150 Вт. Другая фотохимическая система основана на использовании нитрата ртути(I) в качестве титранта [29]. [c.502]

Методы определения пероксодисульфата, основанные на этой реакции, очень просты, правильны и точны [13]. Избыток железа (III) можно определить цериметрически или с помощью аскорбиновой кислоты [14]. [c.500]

Описан метод определения пероксодисульфата, основанный на его реакции с катионом тетрафениларсония [4]. Образующийся бис (тетрафениларсоний) пероксодисульфат экстрагируют 1,2-дихлорэтаном, а затем обрабатывают иодидом и измеряют светопоглощение при 366 нм. Пероксодисульфат, пероксосульфат и пероксид водорода можно экспрессно определить в смесях, применяя растворы сульфатов церия (IV) и железа(II) [20]. В случае присутствия всех трех компонентов к аликвотной части анализируемого раствора прибавляют мыщьяк(П1) и определяют пероксид водорода цериметрически [c.501]

Содержание пероксодисульфата определяют следующим образом. Прибавляют к этой аликвотной части анализируемого раствора избыток железа(II) и определяют содержание образовавшегося железа (III). Общее содержание окислителей находят после прибавления железа(II) к другой аликвотной части анализируемого раствора и определения образующегося железа (III) спектрофотометрически. Пероксосульфат находят по разности. [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология