Тирон растворы

Р. Н. Головатый [24] обнаружил, что кальций и магний могут быть отделены от железа, алюминия и титана методом селективного элюирования. Для этого к раствору добавляют тирон (натриевую соль 4,5-диоксибензол-1,3-дисульфокислоты), превращающий железо, алюминий и титан в комплексы, которые при pH 8—9, не поглощаясь, количественно проходят через колонку с катионитом в КН4-форме. Если присутствуют олово и сурьма, то раствор нагревают для того, чтобы ускорить образование комплексов. [c.313]

Тирон (двунатриевая соль пирокатехин-дисульфокислоты) во многом ведёт себя подобно пирокатехину, [с алюминием дает комплексы состава 1 1, 1 2 и 1 3 [690, 1008] в кислых, нейтральных и щелочных растворах соответственно. Появляющиеся при этом комплексные ионы имеют следующее строение [c.23]

Однако не было показано, как будет влиять наличие других элементов в растворе на определение урана в среде тирона, для которого уже известен ряд комплексов с металлами, полярографически активных и более устойчивых, чем комплекс с ураном.. [c.191]

Тирон РеЗ+ pH 2-3 2%-ный водный раствор [c.208]

Тирон. Обратное титрование солью Ре(П1). pH 4,8- 5,5, теплый раствор. Переход окраски от желтой к красной. [c.271]

Для отделения алюминия от Ве, Са, М , Мп, 2п и Си использовано образование алюминием устойчивого комплекса с тироном [90, 91]. Алюминий можно отделить в виде сульфосалицилатного комплекса из растворов с pH 10 от меди [355, 952], N1, 2п и Мп [952]. Медь отделяют от алюминия в виде тиосульфатного комплекса [356] на КУ-2 в Ыа -форме, а железо — в виде пирофосфатного комплекса [255]. [c.185]

Рис. 32. Полярограмма уранил-ионов на фоне 0,05 М тирона, в 0,25 Л1 растворе NaOH.

Потенциал полуволны комплекса урана с тироном зависит от pH и от концентрации последнего. В табл. 28 представлена зависимость для Ы0" Л1 раствора урана с ионной силой [х=2,55 (добавлением МаСЮ и pH 2,2, содержащего 0,01% желатины, от концентрации тирона. [c.190]

Метод Ио и Джонса (метод молярных отношений) [42]. Если комплекс ВА очень мало диссоциирует, то функция Х(Л/В)в изображается прямой линией, начиная от нуля до точки (i х В, п), а затем наклон внезапно изменяется и кривая в пределе идет параллельно оси А/В. Для менее устойчивых комплексов функция Х А/В) является плавной кривой, но, если комплекс не слишком сильно диссоциирует, то линейный участок функции можно экстраполировать и получить значения п и х из точки пересечения. На рис. 10 показаны кривые этого типа для оптической плотности при длине волны 480 гп х растворов ионов железа (П1) и 1,2-диоксибензол-3,5-дисульфоната (тирона) при pH = 9,6. Экстраполяции линейных участков кривых пересекаются при А/В = 3, что указывает на преобладание в этих условиях комплекса ВАз. [c.73]

Тирон (1, 2-диокси-бензол-3, 5-дисульфокислота), Н2О2 Продукты окисления (типа о-хинона) Со2+ водный раствор [1097]. См. также [1098]. [c.805]

Как показал Р. Н. Головатый [37, 38], в качестве комплексообразующего реагента для такого рода разделений можно применять тирон. Железо (П1), алюминий (III), сурьма (III), олово (IV) и титан (IV) образуют с этим реагентом прочные комплексы, не разлагающиеся при пропускании раствора через колонку с катионитом [c.365]

Тирон. Растворяют 4 г тирона [брензкатехиндисульфокислоты-(3,5), двунатриевой солн] в 100 мл воды. [c.146]

Для проверки метода определения железа строилась калибровочная кривая (рис. 2) по стандартным растворам, содержащим 2,5—100 V железа. После прибавления 5 мл раствора тирона (2 г/л 487о-ного тирона) растворы разбавлялись фосфатным буфером (pH = 10,5) до 100 Л1л. [c.186]

Al, Сг Раствор нагревают с избытком комплексона III в теченне 5 мин. при 40—50° С, после охлаждения титруют раствором РеС1з по тирону или сульфосалициловой кислоте (определение А1). Вводят снова комплексон III, кипятят 5 мии. после охлаждения титруют так же (определение Сг) [931] [c.78]

Для определения урана в присутствии железа авторы рекомендуют фон 1 М (ЫН )2СОз -гИо-ный тирон, а при наличии в растворе РЬ, В1 и Си применяют фон 1 М (N 1 )2003 -Ь1 о-ный тирон +0,02 М комплексон 111+0,05 М КСЫ. На этом фоне Е иОг = =—0,61 в, а 0,91 в Ре"-=—1,21 в . РЬ"--=—1,11 в [c.185]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

В аммиачном растворе (0,2 N по ЫН40Н, 0,2 N по КН4С1 п 0,05 М по тирону) для иОа" перед основной волной (Еч =—1,13 в) получается еще маленькая волна с максимумом ( ./,=—0,62 в). В растворе, 0,05 М по тирону и 0,25 N по ЫаОН, иОо" равен —1,24 в (рис. 32). В определенных условиях между величиной диффузионного тока комплекса и концентрацией урана наблюдается прямолинейная зависимость, что позволяет использо- [c.190]

Тирон. Величина pH 2 + 3 среда СН3СООН. Теплый раствор. Переход окраски от синей к желтой. [c.226]

Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в H2SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв [c.172]

При анализе чистой окиси ниобия маскируют примеси комплексоном III и тироном, а основу отделяют аммиаком. После разделения примесей и основы раствор, содержаш ий примеси, выпаривают на угольном порошке. Сухой остаток после выпаривания смешивают с Na l и анализируют в кратере угольного электрода на приборе ИСП-28 в дуге. В данном случае кальций определяют по одной из следующих трех линий 3158,9 3179,3 или [c.126]

В присутствии трехвалентного железа растворы окрашиваются в интенсивно красный цвет вследствие образования комплекса железа с тироном. Это отчасти вызывает неудобство, так как в растворе невозможно заметить мелкий осадок MgNH4P04 до тех пор, пока он не будет выделен на фильтре. В этом случае осадок надо тщательно промыть 2,5%-ным раствором аммиака, иначе он останется слаборозовым. [c.107]

Для определения урана в присутствии железа авторы рекомендуют фон 1 М (ЫН4)2СОз -гИо-ный тирон, а при наличии в растворе РЬ, В и Си применяют фон 1 М (N [4)2063 -Ь1 о-ный тирон [c.185]

Определение кобальта. Отмеренный объем (например, 10 мл) 0,02 М раствора ЭДТА помещают в колбу для титрования, до бавляют 0,4 г NaH Oa, 1 мл 0,5%-ного раствора тирона и 1 мл 1%-ного раствора пербората натрия. Титруют при взбалтывании анализируемым раствором соли кобальта. Последний образует с ЭДТА прочный комплексонат кобальт, содержащийся в первой лишней капле, катализирует окислительно-восста-новительную реакцию между перборатом и тироном. Появление желтой окраски продукта окисления тирона указывает на окончание титрования [22]. [c.30]

Гидроксиды Т1 и Ге )НС1, растворение, проба раствора )буфер, pH 4,7 ).тирон фотометрирование при 565 нм к этому же раствору >N828 0, фотометрирование при 400 нм [c.469]

Тирон (I), НаОа Продукты окисления Ni(OH)a 2%-ный раствор I и 0,3%-ный раствор Н2О2 в воде. Скорость реакции зависит от pH раствора (максимум скорости при pH = 10,6) [1097] [c.931]

В отдельных случаях адсорбционный захват примесей можно предотвратить связыванием примесей в комплексы или введением ПАВ. Добавление тирона и комплексона III предотвращает соосаждение примесей (на уровне 10 %) даже с таким адсорб-ционно активным осадком, как МЬгОб-хНгО [519, стр. 29]. Однако решающим обстоятельством является выбор таких условий образования труднорастворимого соединения, которые ведут к получению крупнокристаллических осадков. Крупнозернистые осадки образуются при осаждении из горячих (80—-90° С) кислых растворов. Благоприятно сказывается в этом отношении и разбавление [c.309]

Прибавление комплексона препятствует образованию нерастворимой соли бария с тироном. Итак, если применять в комбинации оба вещества, т. е. комплексон и тирон, то можно количественно осадить фосфат в виде MgNH4P04 из раствора, содержащего все катионы П1, IV и V аналитических групп, а также уран, бериллий, титан, торий, редкоземельные и щелочноземельные металлы. [c.106]

Применяемый тирон можно приготовить следующим образом 50 г пирокатехина (чистый для анализа) растворяют в 250 г 33 %-ного олеума. При растворении температура раствора повышается до 140°. Реакционную смесь размешивают до тех пор, пока температура ее не понизится до 100°. Затем поддерживают подогрев таким образом, чтобы эта температура сохранялась в течение еще 30 мин. После охлаждения реакционной смеси выкристаллизовывается сырая пирокатехиндисульфокислота, которую отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель. Растворяют ее в 10 мл дестиллированной воды и очень осторожно нейтрализуют 40%-ным раствором едкого натра. Слабощелочной раствор кипятят с древесным углем, фильтруют и фильтрат подкисляют 50 мл концентрированной серной кислоты. Оставляют на холоду в течение 24 час. за это время выкристаллизовывается чистая пирокатехиндисульфокислота. После отсасывания маточного раствора ее размешивают с 200 мл ацетона, отсасывают и несколько раз промывают ацетоном. Сушат при 50° в воздушном сушильном шкафу. Выход около 30 г. [c.108]

Проведение определения. 0,50 г тонко растертого образца было растворено в соляной кислоте и кремневая кислота выделена известным способом. Фильтрат после выделения кремневой кислоты доведен до метки в мерной колбе емкостью 200 мл. К аликвотной части раствора были прибавлены нужные количества тирона и комплексона и известным уже способом был осажден фосфат магния и аммония. Этим быстрым методом в образце апатита с содержанием 40,10% Р2О5 было найдено 40,02 и 40,06 РзОб образце пироморфита с содержанием 15,4% Р2О5 было найдено 15,47 и 15,45% Р Од. [c.108]

Навеску 0,5 г образца растворяют при нагревании в соляной кислоте при прибавлении малого количества азотной кислоты или перекиси водорода. После выпаривания досуха остаток растворяют в горячей воде, фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят до метки. Аликвотную часть в зависимости от предполагаемого количества кобальта (2—5 мл) переносят пипеткой в делительную воронку и к раствору прибавляют 4 мл 2%-ного раствора тирона и 1 мл 5%-ного раствора купраля. Стенки воронки ополаскивают водой, содержащей несколько капель спирта, чтобы воспрепятствовать задерживанию на стенках красного раствора тироната железа, и экстрагируют 25 мл этилацетата. После отделения слоя органической жидкости сливают водный слой и этилацетат промывают малым количеством дважды дестиллированной воды, содержащей 1,5 мм 2,5%-ного раствора сулемы (Н С1г), можно также применить раствор цианида калия. Когда оба слоя жидкости будут разделены, спускают слой этилацетата, окрашенный в зеленый цвет тиокарбаматом кобальта, в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят спиртом до метки. Колориметрируют описанным выше способом. Само колориметрическое определение продолжается около 8 мин. Метод в особенности пригоден для анализа сталей, различных горных пород, получаемых при флотации концентратов и хвостов, и т. д. Например, при анализе быстрорежущих сталей были получены следующие результаты [c.123]

Ход определения по Пршибилу и Иглинковой [22]. К слабо-кислому раствору (8—200 мг Р2О5) прибавляют досааточное количество 5 %-ного раствора комплексона и 5 %-ного раствора тирона (или оба вещества в твердом виде), разбавляют до 200 мл и нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину. Прибавляют 10—20 мл насыщенного раствора х.дорида аммония и осаждают при кипячении фосфат-ионы, добавляя по каплям примерно 35 мл раст вора соли магния (см. ниже, стр. 326). После охлаждения прибавляют концентрированный раствор аммиака в количестве. [c.125]

В присутствии трехвалентного железа растворы окрашиваются в красный цвет вследствие образсвания комплекса железа с тироном. -Это вызывает некоторое неудобство, так как в растворе невозможно заметить мелкий осадок до тех пор, пока [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология