Тиосульфат гексацианоферратом

Нерастворимы в воде фториды, сульфаты, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, силикаты, а также тиосульфат бария, гексацианоферраты (И) кальция и бария и хроматы бария и стронция. [c.164]

Достаточно легко окисляются перманганатом в кислой среде щавелевая кислота, перекись водорода, мышьяковистая кислота, иодистоводородная, сернистая, сероводородная, азотистая и другие кислоты, а также гексацианоферраты (И), тиосульфаты, роданиды, фосфиты Н многочисленные ионы металлов в их низших степенях окисления Fe ". [c.191]

Гексацианоферрат (III) калия — хлорид я елеза (III) для тиосульфатов. [c.484]

Гексацианоферрат(П1) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СМ)в] — красные кристаллы, растворяются в воде с образованием желто-зеленого раствора. Получается при обработке гексацианоферрата (II) калия газообразным хлором. Применяют как отбеливатель в цветной фотографии и как ослабитель в черно-белой фотографии, он переводит мелкодисперсное серебро в соль-гексацианоферрат(П) серебра Ад4[Ре(СЫ)е], который легко растворяется в растворе тиосульфата натрия (в фиксажной ванне). [c.433]

Аналогично [ u( N)2] реагируют и другие комплексные цианиды, кроме гексацианоферратов. Разложение сульфита и тиосульфата серебра (см. приведенные выше уравнения) протекает при нагревании жидкости до кипения. [c.101]

М) сульфата меди (1 М) хлорида калия (1 н. насыщенный) серной кислоты (2 н. 3 н. 3,5 М) перманганата калия (1 н.) сульфата марганца (1 и.) сульфита калия (1 н.) сульфата калия (I н.) сульфата хрома (0,5 Л1) бихромата калия (0,5 М) иодида калия (0,1 М) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида олова(П) (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфата титана(1У) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) гексацианоферрата(П1) калия (0,5 и.). [c.142]

Сульфиды, тиосульфаты и роданиды, встречающиеся иногда как примеси в неочищенных гексацианоферратах, мещают определению, восстанавливая гексацианоферрат (III) и препятствуя этим действию индикатора. Эти вещества можно окислить добавлением 2—4 мл 4 н. раствора едкого натра и 10 мл или большего количества 0,1 н. бромной воды. (Бромной воды надо прибавить столько, чтобы ощущался запах гипобромита. ) Избыток гипобромита, а также и образовавшийся гексацианоферрат (III) восстанавливают, добавляя 10 мл 0,1 н. раствора мышьяковистой кислоты и оставляя стоять, пока раствор не станет бесцветным или почти бесцветным. Затем прибавляют 4 н. серную кислоту и титруют, как описано выше. Переход окраски в этом случае несколько менее отчетливый. Мышьяковистая кислота в кислой среде восстанавливает гексацианоферрат (III) очень медленно, но если производить это восстановление в щелочной среде, оно заканчивается в полчаса. [c.379]

Гексацианоферрат(П1) взаимодействует с KI в кислой среде, при этом выделяется иод, который можно оттитровать стандартным раствором тиосульфата [c.95]

В качестве окислителя был исследован [13] гексацианоферрат (III). Избытком гексацианоферрата (III) в 4—5 М щелочном растворе при 50—60 °С в присутствии осмиевой кислоты в качестве катализатора окисляются также сульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат, дисульфит и тетратионат. [c.491]

Ход у с т а н о в к и т и т р а. Раствор гексацианоферрата (III), содержащий в 50 мл около 3,0 г этой соли, нейтрализуют, прибавляют несколько капель разбавленной соляной кислоты, 50 мл 3%-ного раствора иодида калия, 2 3 г сульфата цинка, растворенного в 50 мл воды, и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.569]

Анализ смеси сульфида, сульфита и тиосульфата. Определение сульфида. Сульфиды можно титровать в присутствии сульфитов и тиосульфатов раствором гексацианоферрата (III) (стр. 993). [c.999]

Гексацианоферрат калия, K3[Fe( N)6], красная кровяная соль, 0,1 н. раствор. Поправочный коэффициент устанавливают следующим образом к 25 мл раствора гексацианоферрата калия прибавляют 3 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, 1,5 г иодида калия, перемешивают до растворения соли и через 1—2 мин вливают 10 мл раствора сульфата цинка, снова перемешивают и через 2—3 мин титруют раствором тиосульфата натрия, добавляя раствор крахмала в конце титрования. Поправочный коэффициент 0,1 н. раствора гексацианоферрата калия вычисляют по формуле [c.247]

Сточные воды кинопроизводств отводятся тремя сетями производственных, дождевых и бытовых стоков. Загрязненные производственные сточные воды образуются в цехе обработки пленки. Вредными загрязнителями сточных вод кинопроизводств являются токсичные цветные и черно-белые проявляющие вещества, гексацианоферраты и тиосульфат натрия, обусловливающие высокое значение ХПК сточных вод. [c.504]

Потенциометрическое титрование тиосульфатов гексацианоферратом (III) исследовано различными авторами [50, 51]. Этот титоант применен для анализа смесей дитионита, тиосульфата и сульфита. Точку эквивалентности при титровании находят методом конечной мертвой точки . В качестве катализатора реакции используют тетраоксид осмия, а титрование проводят в среде NaOH. В другом варианте [52] тиосульфат титруют гексацианоферратом (III) в кислой среде в присутствии цинка(II) и меди(П) в качестве катализатора. [c.604]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

В коническую колбу перенесли навеску чистого гексаци-аноферрата(1П) калия массой 1,015 г, добавили иодид калия и хлороводородную кислоту i Для полноты протекания реакции прилили раствор сульфата цинка (в результате образовался осадок гексацианоферрата(П) цинка) и на титрование выделившегося иода затратили 20,14 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию раствора N328303 и TINaaSgOg). [c.153]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Проявленная пленка из-за наличия восстановленного серебра остается темной. Ее осветляют действием раствора гексацианоферрата(П1) калия, причем металлическое серебро окисляется до соединения серебра (I). Затем пленку фиксируют действием раствора тиосульфата натрия. В отличие от черно-белой фотографии проявленная и отфиксиро-ванная пленка совершенно не содержит серебра, изображение получено только с помощью красителей. [c.766]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

В пробу (объем такой же, как и при определеяии гипохлорит-ионов) (см. п. 5.1.3.1) вносят 0,5 г иодида калия и 10 мл 4 н. серной кислоты. Выделившийся иод медленно титруют 0,01 н. раствором тиосульфата, прибавляя в конце титрования 1—2 мл 0,5%-ного раствора крахмала. Если анализируемая вода содержит большие количества нитритов, гексацианоферратов (III), меди (II) или железа (III), вместо 4 н. серной кислоты применяют ацетатный буферный раствор (pH 4,5) [c.407]

Гексацианоферрат (III) калия , металлическая медь, биио-дат калия и свободный иод тоже применяются как исходные вещества для установки титра растворов тиосульфата. Титрованные растворы перманганата и церия (IV). могут использоваться как вторичные стандарты, в основном для проверки отдельных результатов установки титра [c.438]

II)—гексацианоферрат (III) увеличивается вследствие устанавливающейся низкой концентрации гексацианоферрата (II). Однако гексацианоферрат (III) следует добавлять постепенно, титруя тиосульфатом после приливания каждой порции, во избежание образования избытка гексацианоферрата (III) в процессе реакции. Мон и Свифт 26 избежали ступенчатого добавления и в то же время получили точные результаты, регулируя pH с помощью фталатного или бисульфатно-сульфатпого буферного раствора. Правда, авторам пришлось ввести эмпирический поправочный коэффициент 1,019. [c.457]

Примечания 1. Л. етодика может быть использована для стандартиза-цпи раствора тиосульфата, если гексацианоферрат(1П) приготовлен по точной навеске K3pe( N)e, [c.95]

Дитионит окисляется до сульфид в мягких условиях гексацианоферратом (III). Если образец кроме дитионита содержит сульфит, дальнейшее окисление в сильнощелочном растворе при 50—60 °С в присутствии OSO4 в качестве катализатора превращает эти анионы в сульфаты. Метод применим для одновременного определения дитионита, сульфата и тиосульфата с погрешностью до 0,4 /о [24, 25]. [c.497]

Для определения политионатов можно использовать прямое потенциометрическое титрование гексацианоферратом(П1) с катализатором 0з04 [40]. Титрование проводят в сильнощелочной среде при 50—60 °С. Сульфит, сульфид и тиосульфат также окисляются в этих условиях. [c.516]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Растворимы в воде все гидроокиси, являющиеся сильными основаниями [наименее растворима Са(ОН)а, наиболее растворима Ва(0Н)2, а Sr(OH)j занимает промежуточное положение , хлориды, бромиды, иодиды, гексацианоферраты (за исключением aKNH4[Fe( N)gJ и ВаКа Fe( N)61),роданиды, гипохлориты, нитраты, нитриты, ацетаты, сульфиды (кроме относительно малорастворимого aS), тиосульфаты и хроматы (кроме ВаСг04 и Sr r04). [c.164]

Хлор. Под термином "активный хлор подразумевается суммарное содержание в воде свободного хлора, хлорноватистой кислоты, гипохлорит- онов, хлораминов. Активный хлор в водоемах должен отсутствовать. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод, который оттитровьта-ется тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Этим методом можно определить 0,05 мг/л и выше свободного хлора в пробе объемом 500 мл. Определению мешают нитраты, гексацианоферраты и железо. Их влияние устраняется подкислением пробы буферным раствором с pH 4,5, В этих условиях названные соединения не вступают в реакцию с [c.24]

Гексацианоферраты и сульфиды предварительно отделяют путем осаждения ацетатом циика нитриты разрушают сульфамиповой кислотоК Тиосульфаты и сульфиты окисляют иодом. Реакции не мешают иодид)л, ацетаты, фториды и тиосульфаты. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология