Определение содержания слабых кислот

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

Определение содержания слабых кислот [c.138]

Цель работы. Определение содержания слабой кислоты в растворе, содержащем катионы, с предварительным разделением при помощи катионита. [c.295]

Для определения содержания агрессивных кислот в масле разработан специальный метод, позволяющий при помощи потенциометрического титрования со стеклянным электродом определять содержание агрессивных и слабых карбоновых кислот. Метод основан на различии в диссоциирующей способности этих кислот и позволяет по pH спиртовой вытяжки из масла (при наличии агрессивных кислот менее 5,2) количественно устанавливать содержание кислот обоих видов. [c.325]

Для определения более слабых кислот можно пользоваться методом лаборатории ВРМ в Амстердаме (приложение 1). Этим методом было установлено, что в обычных керосинах содержание нафтеновых кислот может достигать 315 Х 10 % (при молекулярном весе 200). При этом содержании нафтеновых кислот топливо удовлетворяет требованию существующих спецификаций. Но постепенное накопление продуктов реакции нафтеновых [c.194]

В 1969 г. в Лаборатории гидрохимии и гидрогеологии Института геологии и разработки горючих ископаемых была разработана новая методика разделения органических веществ подземных вод на фракции, которая позволяет отделить летучие соединения с кислотными свойствами от всех других. При определении содержания жирных кислот применялась усоверщенствованная методика ацидиметрического титрования. Дополнительно были предусмотрены такие условия определения, которые позволили свести к минимуму ошибки как вследствие влияния атмосферного воздуха реактивов, так и влияния других компонентов подземных вод (например, сильных и слабых кислот, в том числе угольной, сероводородной, борной и других). [c.96]

Анализ полученных данных показал, что абсолютная погрешность определения не зависит от исходного содержания Эр, но пропорциональна объему экстрагента. Поскольку результаты анализа всегда были занижены, можно было предположить, что диизоамиловый эфир содержит примеси кислотного характера. Действительно, последующий анализ показал, что использованная в работе партия эфира содержала примеси карбоновых кислот (уксусной, пропионовой) в количестве примерно 2-10 %. Предварительная промывка экстрагента слабым раствором соды и водой до нейтральной реакции позволила в дальнейшем избежать систематической погрешности при определении содержания и коэффициента распределения эритромицина. [c.59]

Для определения содержания АО в нефтях широко используют потенциометрическое титрование в неводных средах [140]. Это объясняется тем, что сила оснований, например в ледяной уксусной и безводной муравьиной кислотах, увеличивается на 4—0 порядков. Таким образом, использование неводных растворителей позволяет с успехом титровать даже слабые АО. [c.191]

Приготовление нулевой пробы, т. е. отвечающей содержанию кремниевой кислоты в применяемых реактивах, заключается в следующем. В платиновую чашку вводят 1 мл 0,3 н. раствора плавиковой кислоты и 1 мл 4%-ного раствора хлористого натрия, выпаривают досуха на слабо кипящей водяной бане, затем обрабатывают остаток, как было описано выше, собирая растворы в мерную колбу емкостью 50 мл. Этот раствор затем используют для колориметрического определения содержащейся во всех реактивах кремниевой кислоты. [c.399]

Титрование смеси кислот (оснований) равной силы невозможно из-за того, что концентрация ионов водорода в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот и оснований в растворе. Расчеты показывают, что при определении концентраций сильной и слабой кислоты в их смеси точность определения зависит от константы диссоциации последней. С точностью 0,1% концентрацию каждой из кислот (при условии равен- [c.235]

Зная объем и нормальность стандартного раствора титранта, израсходованного на тнтрование определяемого вещества, рассчитывают содержание по известным формулам (см, книга 2, гл. I, 10). При определении содержания сильных кислот и кислот средней силы в расчетах используют значение нормальности NaOH, установленной по метиловому оранжевому, а при определении слабых кислот —по фенолфталеину. [c.105]

Определение содержания ацетальных групп в смешанных поливинил-ацеталях. Сущ ность метода заключается в определении вначале суммы альдегидов, которые образуются в результате разложения смешанного поливинилацеталя 20%-ной серной кислотой. Альдегиды отгоняют с водяным паром и количественно определяют реакцией с солянокислым гидроксиламином (см. выше). Затем в исследуемом продукте отдельно определяют ацетальдегид, выделяющийся в результате разложения поливинилформальэтилаля слабой (0,5 н.) соляной кислотой. В этих условиях кислотного гидролиза полностью выделяется ацетальдегид и небольшое количество формальдегида (не более 4%). [c.186]

Ход определения. Для определения содержания чистого антрацена в сыром навеску 1 г сырого антрацена, 0,50 г малеинового ангидрида н Ь мл ксилола, взвешенные с точностью 0,0002 г, помещают в круглодонную колбу вместимостью 250 мл с длинной шейкой. Колбу соединяют с обратным воздушным холодильником (длина трубки 600 мм, диаметр 10 мм). Смесь нагревают 25 мин при слабом кипении. После охлаждения через холодильник в колбу вливают 80 мл воды и, отсоединив колбу от воздушного холодильника, соединяют ее с парообразователем и водяным холодильником и через содержимое ее пропускают пар в течение 15 мин. Соединение с холодильником рекомендуется производить через брызгоуловитель, аналогичный применяемому при отгонке аммиака. При этом отгоняется ксилол и одновременно растворяется в воде, переходя в малеиновую кислоту, не вступивший в реакцию избыточный малеиновый ангидрид. Образующиеся в приемнике 40—50 мл конденсата выливают. Оставшийся в колбе после отгонки продукт находится на дне ее в виде рыхлого комка. Раствор прозрачен и почти бесцветен. Вводную и отводную трубки после охлаждения обмывают и воду сливают в колбу, которую охлаждают под краном содержимое ее титруют в той же колбе 0,5-н. раствором КОН в присутствии фенолфталеина. [c.369]

Следует, впрочем, заметить, что если все титрования предполагают проводить исключительно с метиловым оранжевым (т. е. если определение содержания слабых кислот делать не предполагается), то примесь Nao Oз не повредит и от нее можно не освобо-ждаться. [c.356]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Исследования, проведенные Харлоу [409], по изучению факторов, влияющих на устойчивость неводных растворов четвертичных аммониевых оснований и влияния структуры катиона на условия титрования кислот показали, что самыми устойчивыми титрантами являются гидроокиси тетраметил-, тетрабутил- и тетраэтиламмония и наименее устойчивым — гидроокись триметилбензиламмо-ния. Устойчивость растворов увеличивается с увеличением содержания воды в титранте вследствие того, что относительно высокая кислотность воды понижает основность этих растворов и большая сольватирующая способность воды понижает степень ассоциации ионов титрантов. Однако увеличение содержания воды мешает определению очень слабых кислот и анализу смесей кислот различной силы. Разбавление спиртовых растворов нейтральными или основными растворителями с целью увеличения основности титрантов понижает их устойчивость. [c.105]

Определение содержания янтарной кислоты по ГОСТ 6341—52. Около 1 г янтарной кислоты взвешивают с точностью до 0,0002 г, растворяют в 50 мл воды (не содержащей СО2) в конической колбе емкостью 250 мл и титруют 0,5 и. раствором NaOH в присутствии 1% спиртового раствора фенолфталеина до неисчезающего слабо-розового окрашивания. Процентное содержание янтарной кислоты Ь вычисляют по формуле [c.60]

Точность метода. Относительные ошибки определений при кондуктометрическом титровании индивидуальных электролитов без термостатирования составляют 1%, а при титровании смесей обычно не превышают 2%. Как и при других титрометрических методах анализа, большое значение имеет правильная стандартизация рабочего раствора. Например, при определении содержания сильных кислот и кислот средней силы установку стандартных растворов оснований проводят по метиловому оранжевому, а при титровании слабых кислот — по фенолфталеину. При определении содержания солей слабых оснований необходимо использовать нормальность щелочи, соответствующую содержанию в ней только NaOH. [c.69]

Напротив, умеренно сшитые смолы позволяют добиться компромисса между адсорбционными и эксклюзион-ными эффектами, наблюдаемыми для слабоионизированных веществ. Тем не менее при анализе таких веществ необходимо соблюдать особые предосторожности. Количественное определение анионов слабых кислот можно улучшить, если вместо высоты пиков измерять площади пиков [17]. Рекомендуется также регулярно проводить калибровку прибора по стандартам, перекрывающим ожидаемое содержание определяемого аниона [15]. [c.71]

Для определения содержания аскорбиновой кислоты в два бюкса берут по 5 мл фильтрата и титруют из бюретки 0,001 и. раствором 2,6-дихлорфеполиндофе-пола до слабо-розового окрашивания, сохраняющегося в течение 1 мин. [c.131]

Для определения содержания свободных органических кислот навеску сыазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Если в присутствии фенолфталеина спиртовый слой не окрашивается, что указывает на наличие кислот, то его титруют раствором едкого кали до слабо-розового окрашивания. [c.179]

Содержание нафтеновых кислот в асидоле основано на определении кислотного числа сырых нафтеновых кислот и чистых, не содержащих минеральных масел. Около 1 г сырых нафтеновых кислот помещают в колбу Эрленмейера. Навеску растворяют в 25 сл нейтрализованной спирто-эфирной смеси (1 4) и титруют о фенолфталеином до слабо розового окрашивания 2-норм, раствором едкого натра. Кислотное чргсло определяется по формз ле [c.323]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Всякий раствор, в котором растворенного вещества содержится меньше, чем в насыщенном (при одинаковых условиях), называется ненасыщенным. Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы — растворы с небольшим содержанием растворенного вещества концентрированные растворы — растворы < большим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятия разбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающими только соотношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе. Поэтому иногда встречаются определения крепкий, слабый растворы в том же самом значении. Можно сказать, что эти определения возникли из практической необходимости. Так, говорят концентрированный (крепкий) раствор Н2504 или разбавленный (слабый) раствор Н2804, но сказать однозначно, какой концентрации раствор серной кислоты нужно считать концентрированным, а какой — разбавленным, точно нельзя. [c.148]

Методика обработки пробы воды. В платиновую чащку вливают 50 мл воды, если анализу подвергают конденсат, обескремненную ионитным способом воду, питательную воду парогенераторов высокого давления илн дистиллят испарителей. При определении общего содержания кремниевой кислоты во всех других случаях (вода котловая, природная, известково-коагулироваи-ная, обескремненная магнезиальным способом, умягченная) в чащку помещают такое их количество, чтобы содержание кремниевом кислоты не превышало 50 мкг 5Юз (см. примечание на стр. 398). В чашку вводят 1 мл 0,3 н. раствора плавиковой кислоты и 1 мл 4%-ного раствора хлористого натрия. Жидкость выпаривают досуха на слабо кипящей водяной бане. Сухой остаток обрабатывают 15—20 мл обескремненной дистиллированной воды, нагревая чашку с водой на кипящей водяной бане в течение 5—7 мин. Охладив жидкость, вводят в иее 2,5 мл 3%-ного раствора борной кислоты и вливают в мерную колбу емкостью 50 мл. Б чашку вновь наливают 15—20 мл обескремненной дистиллированной воды нагревают 5—7 мин иа кипящей водяной бане, дают затем остыть и переливают в ту же мерную колбу. При обработке содержимого чашки водой стремятся смочить всю ее внутреннюю поверхность, чтобы полностью растворить образовавшийся кремнефторид натрия. [c.399]

Среди других наблюдений, относящихся к воздействию кремнезема на питание растений, можно отметить следующие. В водной культуре ячменя растворимый силикат вызывал значительное повышение сухой массы растений, если в системе отмечался недостаток фосфора [132]. Развитие листьев тормозилось при недостатке фосфата и ускорялось при добавлении силиката. В присутствии достаточного количества фосфора силикат оказывал небольшое влияние. По данным Леммерманна и Висс-мана [133], кремнезем дает повышение урожая определенных вндов культур, в частности бобовых и крестоцветных, только в том случае, когда недостаточно содержание фосфорной кислоты. Однако благотворное воздействие кремнезема может оказаться значительно слабее, когда в системе отмечается дефицит поташа или азота. Указанные авторы [134] считают, что кремнезем не изменяет функциональные возможности растения, но способствует растворению фосфатных соединений. [c.1033]

Приготовление суспензий амида натрия. Грубо измельченный в ступке Na-амид (1 кг) обрабатывают в шаровой (лучше всего фарфоровой) мельнице с 5-кратным по весу количеством бензола, абсолютного эфира или другого растворителя в течение 1—2 недель. Чем дольше длится истирание смеси Na-амида с растворителем, тем активнее суспензия. Получаемые таким образом вазелиноподобные пасты совершенно безопасны в обращении. Послс разбавления до 3—5-молярной концентрации суспензию можно без труда вылить из мельницы. Для определения содержания Na-амида в суспензии 20 см хорошо взболтанной смесн разлагают в колбе соединенной с обратным холодильником и снабженной капельной воронкой и газоотводной трубкой, прибавляемым по каплям амиловым спиртом. Выделяющийся аммиак поглощают водой и титруют Ш кислотой. Через прибор целесообразно пропускать слабый ток индиферентиого газа. Под конец для вытеснения всего аммиака содержимое колбы нагревают. [c.64]

Надкислоты, первичные и вторичные гидроперекиси можно определить путем потенциометрического титрования в безводном этилендиамине Эти перекиси ведут себя как слабые кислоты при определении надуксусной кислоты, перекиси водорода, ЭТИЛ и циклогексилгидроперекисей погрешность анализа составляла 2% при условии содержания воды в пробе не выше 1 %. [c.435]

Анализ на аскорбиновую кислоту [6, 7, 8). Определение общего содержания аскорбиновой кислоты проводилось титрованием слабо солянокислого раствора аскорбината железа 0,001 N раствором 2,6-дихлорфенолиндорфенолята натрия до розового окрашивания. [c.111]

Многие органические кислоты в водных растворах являются слабыми одноосновными кислотами и точный метод определения их содержания всегда необходим. Было бы полезно иметь данные по минимальной величине мольной теплоты реакции, при которой можно было бы, определяя концентрацию кислоты, получить точность, скажем 1%. Джорданом иАллеманом [4] была предпринята попытка определить мольные теплоты реакций. Однако их таблица будет иметь малое практическое применение, если не известны соверш енно точные термические характеристики прибора. А так как последние должны определяться калориметрическим способом, то знание мольных теплот реакций не дает никаких преимуществ. Эмпирический подход с аналитической точки зрения много проще. Можно в этом случае вспомнить работу первых исследователей, таких как Пари и др. [5]. Они успешно титровали очень слабые кислоты и основания, используя прибор значительно менее совершенный, чем современные приборы. Одним из самых ранних сообщений об использовании термометрического титрования была работа [10] о титрова- [c.56]

Дипикриламин 2 (гексанитродифениламин) представляет собой слабую кислоту, почти нерастворимую в воде и образующую малорастворимые соли с калием (оранжевый осадок), аммонием, рубидием и цезием. Следовательно, все эти ионы будут мешать определению калия. Для титрования применяют более растворимый дипикриламинат натрия (или иногда, при высоком содержании натрия в титруемом растворе, дипикриламинат лития). Титрование проводят, в фосфатном (или боратном) буфере при pH 11,5—12 (например, 0,037 М раствор NaH2P04 в 0,063 М растворе едкого натра). Необходимо охлаждать титруемый раствор льдом и пропускать азот для удаления кислорода и для перемешивания раствора. [c.227]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

Отмеривают иробу воды, содержащую не более 20 мг экв жирных кислот, в колбу для перегонки, разбавляют ее до 200 мл дпстиллироваиной водой, нейтрализуют 10%-ным раствором гидрокснда натрия (ио фенолфталеину) и добавляют небольшой его избыток. Проводят перегонку до момента, когда в колбе останется 50—60 мл жидкости (отгон можно использовать для определения содержания аммиака по п. 4.3.8). Остаток в колбе разбавляют дистиллированной водой до первоначального объема, подкисляют фосфорной кислотой (10 мл) и проводят повторную перегонку, предварительно погрузив конец холодильника (алонж) в дистиллированную воду, налитую в приемную колбу. Перегонку прекращают при остатке 15—20 мл, дают остыть перегонной колбе и, долив 50 мл дистиллнрованиоп воды, опять повторяют перегонку до такого же малого остатка. Отгон продувают воздухом в течение 10—15 мин для удаления СО2, НгЗ, 502 и других газов. Затем, добавив к нему несколько капель раствора фенолфталеина, титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия до появления слабо-розовой окраски. Раздельное определение летучих жирных кислот производят методом распределительной хроматографии на увлажненном силикагеле элюирование производят чистым бензолом и бензолом, содержащим бутанол в возрастающих концентрациях 15 9-4Н [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология