Зета-потенциал потенциал

Если вникнуть в приведенное уравнение, то становится ясным, что у данного растворителя единственными переменными, могущими влиять на зета-потенциал, являются во-первых, плотность заряда теоретических пластин и, во-вторых, расстояние между последними, что может быть выражено так [c.75]

Усматриваемое нз таблицы увеличение зета-потенциала отнюдь не является следствием влияния величины pH, в доказательство чего названные исследователи приводят данные, свидетельствующие о том, что зета-потенциал в буферных растворах натриевой соли пальмитиновой кислоты оставался фактически постоянным. [c.84]

Практически вопрос сводится к следующему какие факторы влияют на величину зета-потенциала, и каким образом можно регулировать эту величину [c.75]

Дисперсия твердого тела в жидкости (или в газе) — это чисто электрокинетическое явление. Чтобы полностью понять механизм приведения твердого тела в состояние суспензии, требуется изучение ОСНОВ электрокинетики, в частности, усвоение понятия зета — потенциала и двойственного характера рассеянного слоя. [c.73]

Таким образом зета-потенциал — это тот потенциал, который существует, с одной стороны, между твердой частицей и слоем среза, вместе взятыми, и раствором — с другой. Это не что иное, как та сила, посредством которой две частицы с одинаковыми зарядами способны отталкивать друг друга или одна частица (или нон), обладающая зарядом одного знака, в состоянии притянуть другую с зарядом противоположного знака. Следовательно, зета-потенциал непосредственно влияет на подвижность частиц в электрическом поле. Больше того, зета-потенциал вообще определяет асе электрокинетическое поведение частицы. По этой причине величина и значение этого потенциала являются наиболее важными показателями частиц коллоида. Совершенно очевидно, что в том случае, если зета-потенциал недостаточно высок, вещество окажется лишенным свойств коллоида. [c.75]

Из уравнения 14 вытека г, что величина зета-потенциала может быть увеличена либо путем увеличения плотности заряда (е), либо в результате увеличения расстояния (d). Согласно теории, предложенной Дебай-Гюккелем, расстояние d является исключительно функцией активности ионов раствора. Это утверждение выражено ими в уравнении I = 2 (у) i Zi в котором С обозначает [c.76]

Между тем в неводных системах это уравнение не всегда отражает действительное положение. Но даже если это. так, то и тогда зета-потенциал часто не может быть определен экспериментальным путем вследствие условностей основного уравнения Гельмгольца-Смолуховского, а именно [c.100]

Для повышения зета-потенциала требуется увеличение плотности заряда, что достигается добавлением ионов, обладающих таким же зарядом, как у поверхности частиц. В этом случае происходит селекционная адсорбция. Так, например отрицательно заряженная частица может адсорбировать гидроксильные ионы и тем самым увеличить заряд своей поверхности, одновременно вызывая увеличение плотности заряда в окружающей среде и, следовательно, повышение зета-потенциала. С таким же успехом могут быть адсорбированы и другие анионы, но следует отметить, что в данных случаях имеет место молекулярная адсорбция, которая происходит вопреки противоположности зарядов частицы и аниона. Очевидно, анион находит какое-то место на поверхности частицы, которое свободно от заряда и которое поэтому благоприятствует адсорбции. После адсорбции аниона вся площадь поверхности частицы также приобретает отрицательный заряд. [c.77]

На рис. 12, а также на рис. 13 показано влияние на зета-потенциал отрицательно заряженной частицы пятнообразующего вещества при увеличении концентрации ионов. [c.79]

Приведенное выше уравнение 115 иллюстрирует это явление с математической точки зрения, причем еще более наглядно. Назначение образования мицелл сводится к поддерживанию в данной системе активности ионов на постоянной высоте и, таким образом, к предупреждению всякого вредного влияния ионов на зета-потенциал, которое проявляют частицы пятнообразующего вещества. Проще говоря, образование мицелл препятствует коагулированию, которое в противном случае произошло бы, если бы число ионов [c.79]

С — зета-потенциал частиц. [c.81]

Урбан и Иенсен (см. ссылку 84) установили возможность изменения зета-потенциала ряда веществ путем добавления к воде мыла. Полученные ими данные составляют содержание табл. 12. [c.84]

Зета-потенциал некоторых веществ в водном растворе и в растворе олеата натрия [c.85]

Натриевая соль Число атомов pH Зета-потенциал прн 75 - С [c.85]

Читатель, вероятно, помнит, что коллоидный раствор обладает двоякой потенциальной степенью устойчивости, зависящей от зета-потенциала и обеспечиваемой адсорбированной пленкой или сферой сольватации , которая препятствует сближению частиц. Выше было сказано, что зета-потенциал может быть выражен уравнением [c.100]

Однако, хотя зета-потенциал не идентичен потенциалу у плоскости Гельмгольца, для простых систем, таких как мицеллы, монослои ПАВ на частицах и др., существуют веские основания приравнять их [32]. [c.137]

Таким образом, величина зета-потенциала часто несет в себе некоторую неопределенность и поэтому многие исследователи предпочитают приводить экспериментально установленную электрофоретическую подвижность. [c.138]

Слой Штерна не участвует непосредственно во взаимодействии, но его косвенное влияние на величину г , очень большое. В теории двойного слоя двойные слои рассматриваются как чисто диффузные, но в действительности эта теория применяется к двум диффузным участкам двух взаимодействующих двойных слоев. Поверхностный потенциал г )о необходимо заменить на потенциал Штерна г , который, в свою очередь, для непористых веществ заменяется на зета-потенциал. [c.140]

Для низких поверхностных потенциалов (г1)о<25 мВ) можно приравнять поверхностный потенциал и зета-потенциал и упростить уравнение (5.146) [c.146]

Например, по отношению к концентрации ионов Н+, когда общий заряд белка не равен нулю, белки окружены слоем ионов противоположного этому заряду знака (характеристики этого слоя позволяют определять потенциал частицы зета). Силы электрического отталкивания, обусловленные этим зарядом, а также молекулы воды, соединенные в большом количестве с гидрофильными участками белка, отдаляют одну молекулу белка от другой и вызывают ее растворение в данной среде. [c.416]

Н+ находящихся в растворе вблизи коллоидальных частиц . Из этой картины явствует, что мицелла в целом не несет свободного заряда. Последний создается при ее движении, когда внешняя оболочка из ионов раствора (в данном примере из Н" ) отстает от ядра мицеллы, что создает на последней свободный заряд, величина которого обусловлена скачком потенциала между мицеллой и растворителем. Этот скачок называется электрокинетическим или 1-потенциалом (зета-потенциалом) и будет подробнее рассмотрен в гл. 28. Коагулирующее действие электролитов заключается в первую очередь в том, что их прибавление влияет на величину этого С-потенциала. Падение последнего ниже известной величины допускает слипание частиц и вызывает поэтому коагуляцию. Детальная теория этого процесса очень сложна и далека еще от достаточной ясности. [c.403]

Ковалентное и нековалентное связывание. В водных растворах полипептидная цепь белков уложена так, что на поверхности молекулы расположено максимально возможное число гидрофильных групп, а гидрофобные группы располагаются внутри белковой глобулы. В результате взаимодействия полярных и заряженных групп поверхности молекулы белка с противоположно заряженными частицами в растворе вокруг каждой молекулы образуется ионный слой, который называется гидродинамическим или двойным слоем Штерна (рис. 4.4). Химический потенциал этого слоя называется зета-потенциалом и характеризует активность молекулы. Вблизи поверхности носителя, если она содержит полярные или заряженные группы, также образуется гидродинамический слой. Однако для сорбции белков используют гидрофобные матрицы, имеющие небольшое количество заряженных групп и соответственно низкий поверхностный потенциал. [c.57]

Таким образом потенциальная энергия равнозначна разнице потенциалов и обозначает работу, потребную для перемещения предмета m от точки, находящейся от центра земного шара на расстоянии ho до точки hi. Подробно этому, электростатический потенциал является измерителем работы, необходимой для перемещения заряда Q+ от точки, находящейся на расстоянии do от центра заряженной частицы Q до точки di. В уравнении 14 принято ограниченное расстояние, а именно между поверхностями слоя среза и рассеянного слоя. Следовательно, в данном случае зета-потенциал равен работе, требующейся для перемещения заряда Q+ от поверхности слоя среза так, чтобы он полностью освободился от влияния частицы. Если бы все заряды рессеянного слоя оказались в слое среза, то зета-потенциал был бы равен нулю, и частицы оказались бы, в сущности, нейтрализованными, вследствие чего флокуляция была бы вполне возможной. В большинстве систем имеется критический зета-потенциал, определяющий устойчивость коллоидного раствора или суспензии. Если потенциал выше критического, коллоидный раствор сохраняет свою устойчивость благодаря отталкиванию частиц с одинаковыми зарядами друг от друга. В том случае, когда потенциал ниже критического наступает флокуляция, так как тогда кинетическая энергия быстродвижущихся частиц не может быть уравновещена силой отталкивания. [c.76]

Исходя из изложенного, дисперсия частиц пятнообразующего вещества требует создания условий, обеспечивающих наличие у этих частиц высокого зета-потенциала. Следовательно, защитное действие заключается в поддерживании высокого зета-потенциала частиц во время всего процесса чистки при одновременном сохранении высокого зета-потевдиала поверхности ткани, не уступающего по своему значению потенциалу, который имеется у частиц пятнообразующего вещества. [c.75]

Зета-потенциад может быть определен количественно, если предположить, что упомянутые выше слои эквивалентны электрическому конденсатору из параллельно расположенных, пластин с расстоянием между ними в с1 см, обладающих каждая из них зарядом, отнесенным на 1 кв. см, равным е (см. ссылку 77). На основании законов электростатики зета-потенциал может быть выражен формулой [c.75]

Из вышеизложенного видно, что уменьшение активности ионов благоприятствует повышению значения величины d (а отсюда и зета-потенцила). Этим объясняется коагулирующее действие коллоидов посредством электролитов. Это же служит объяснением причины, почему двухвалентные и трехвалентные ионы значительно действеннее в указанном отношении, чем одновалентные. Ниже приводятся показатели ионной силы растворов хлористого натрия, [c.76]

Наиболее удобный способ измерения зета-потенциала, присущего частицам пятнообразующего вещества, находящимся во взвешенном состоянии, — это опрзделение электро4юреза. Для этой цели пользуются обычно уравнением [c.81]

Урбан и Иенсен определили также, во-первых, зета-потенциал углерода марки Нучар СГ , свободного от жира в растворах (0,0036М) натриевых солей различных жирных кислот и, во-вторых, величину pH соответствующих растворов. Результаты их опытов приведены в табл. 13. [c.84]

Величины pH и зета-потенциала углерода марки Нучар С в растворах (0,0036М) натриевых солей некоторых жирных кислот [c.85]

Гайек в своем труде (см. ссылку 90) ставит под сомнение важность значения зета-потенциала для неводной среды. Он определил подвижность суспензий углерода в керосине и цетане (нормальном гексадекане) как в присутствии, так и в отсутствие агентов, способствующих сохранению взвешенного состояния. В качестве таких агентов он пользовался рядом поверхностноактивных средств. Гайеку удалось установить, что в некоторых случаях частицы оказались положительно заряженными, в других случаях — обладающими отрицательным зарядом, а в третьих случаях — нейтральными. Он наблюдал также случаи постоянства подвижности и, наоборот, случаи изменчивости таковой. Однако ему не удалось установить явно выраженной связи между подвижностью частиц и устойчивостью углеродной суспензии. На основании этого он пришел к заключению, что создание для частиц углерода условий, обеспечивающих их нахождение в нефтяном растворителе во взвешенном состоянии, не зависит в сколько-нибудь значительной степени от заряда, которым обладают частицы. Такой вывод, казалось бы, противоречит открытиям Стёбблбайна (см. ссылку 91). Однако последний добавлял к своим растворам ацетон, с целью увеличения проводимости. Возможно, что в таком случае уравнение Гельмгольца-Смолуховского сохраняет овою силу. [c.101]

Влияние pH на перенапряжение. Зависимость перенапряжения от концентрации ионов водорода является слож-1ШЙ. Не представляег сомнений, о перенапряжение прт выделении водорода из чистых растворов кислот не зависит от pH [18]. В очень кислых и очень щелочных растворах имеют место отклонения от этого правила, которые происходят благодаря большой концентрации ионов водорода или, соответственно, гидроксила. Для того чтобы получать растворы с очень низкой кислотностью, имеющие определенное значение pH, необходимо пользоваться буферными системами, но наличие ионов металлов в растворе может влиять на величину перенапряжения. Все вещества, меняющие электрокинетический (зета) потенциал (см. гл. XVI) на поверхности катода, влияют и на перенапряжение. [c.617]

Электрокинетические эффекты [1]. Относительное движение жидкости и твердого тела сопровождается электрическими явлениями, которые получили название электрокинетических. Эти явления обусловлены существованием разности потенциалов на поверхности раздела между двумя взаимно переме-щакэщимися фазами. Эта разность потенциалов носит название электрокинетического или чаще зета-потенциала, поскольку она обычно обозначается буквой С греческого алфавита. Если предположить, что потенциал обусловлен наличием двух электрически заряженных слоев противоположного знака НЗ. границе раздела твердое тело / жидкость, то при наложении электрического поля вдоль этой границы должно происходить-смещение одного слоя относительно другого. Если твердая фаза неподвижна, например представляет диафрагму, а жидкость может двигаться, то при наложении поля жидкость будет стремиться протекать сквозь поры диафрагмы. Направление движения жидкости должно зависеть от знака заряда жидкости по отношению к заряду твердого тела. Такое движение жидкости сквозь поры диафрагмы под влиянием наложенной э. д. с. было открыто в 1809 г. Рейссом и носит название электроэндосмоса или электроосмоса. [c.693]

Зета-потенциал можно рассчитать на основании экспериментально найденной электрофоретической подвижности частиц. Уравнение, используемое для рассчета зета-потенциалов по найденным значениям подвижностей, включает отношение радиуса частицы (а) к толщине двойного слоя (1//г). Для 10 М водного [c.137]

Для 200< а<0,1 необходимо пользоваться усовершенствованными вычислениями О Брайена и Уайта [33] по сравнению с более ранними зависимостями Вайерсема с сотр. [34], связывающими ПОДВИЖНОСТЬ и зета-потенциал. [c.138]

Неодинаковая адсорбция разных ионов на границе двух фаз ведет также к разделению зарядов и образованию двойного электрического слоя. Далее мы рассмотрим скачок потенциала, обозначаемый обычно буквой С и называемый зета-потенциалом или электрокинетически м. Он составляет часть общего потенциала е и может быть обнаружен проще всего, если одна фаза передвигается по отношению к другой. [c.461]

При суммировании зарядов в слое Штерна, диффузном слое и на поверхности общий заряд равен нулю вследствие электронейтральности. Потенциалы непосредственно у твердой поверхности ( фо), у внутренней плоскости Гельмгольца ( ф ) и у внешней плоскости Гельмгольца ( ф,/) являются абстрактными понятиями, на что указывает Ликлима [30] они не являются зета-потенциалом, который можно установить экспериментально и который определяют как потенциал у плоскости скольжения в ионной атмосфере вокруг частицы. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология