Фенил, влияние на кислотность

Таким образом, основные свойства аминогруппы в ароматических аминах ослаблены. В этом сказывается влияние бензольного остатка—фенила, усиливающего кислотные свойства вещества. [c.489]

Радикал фенил и гидроксильная группа оказывают друг на друга известное влияние под влиянием фенила гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Кислотные свойства фенольного гидроксила особенно усиливаются под влиянием отрицательных групп, например —NOj. Нитрофенолы являются уже более сильными кислотами (см. стр. 457), чем фенол и его гомологи. С другой стороны, под влиянием гидроксильной группы атомы водорода в бензольном ядре приобретают большую подвижность и большую способность к реакциям замещения. Так, для замещения водорода в бензоле бромом приходится применять катализаторы, водород же бензольного ядра в феноле замещается бромом весьма легко даже при действии на феноль бромной воды [c.451]

Таким образом, радикал фенил оказывает на гидроксильный водород влияние, подобное влиянию таких кислотно [c.225]

Таким образом, фенильная группа уменьшает основные свойства соединенной с ней аминогруппы. Это находится в полном соответствии с тем, что кислотные свойства таких групп, как гидроксильная, усиливаются под влиянием фенила. [c.234]

Из рассмотрения химических свойств фенолов можно сделать вывод, что фенил СеНз по сравнению с алкилами усиливает кислотные свойства водорода гидроксильной группы. В то же время и гидроксильная группа оказывает влияние на фенильный радикал, заметно усиливая реакционную способность атомов водорода в орто-и пара-положениях бензольного кольца. С объяснением этого явления с точки зрения электронной теории мы [c.281]

Ни с помощью раствора фенолфталеина, ни с помощью лакмусовой бумаги нельзя обнаружить щелочной реакции водного раствора анилина. Только розоловой кислотой, бесцветный раствор которой краснеет в интервалах pH=7,3—7,6, удается обнаружить основной характер анилина. В этом сказывается влияние фенила (стр. 271), усиливающего кислотные свойства вещества. [c.281]

Фенол — более слабая кислота, чем угольная. Кислотные свойства фенола обусловлены влиянием радикала фенила СеНа— на гидроксильную группу. Гидроксильная группа в свою очередь оказывает влияние на бензольное ядро. Атомы водорода бензольного ядра Б орто- и пара-положениях становятся более подвижными и легко замещаются. Так, фенол нитруется легче бензола даже раз- [c.238]

Представляют большой практический интерес результаты изучения влияния различных добавок на активность катализаторов. Так, добавка триоксида сурьмы повышает активность ацетата кальция - катализатора переэтерификации диметилтерефталата этиленгликолем [138], что объясняется, видимо, устранением кислотных групп, вследствие чего катализатор поддерживается в активной форме. Эта же реакция в присутствии ацетата Са ускоряется также добавками металлических солей (Na, К, Mg, Са, 2п, Сс1, Ва, РЬ и Со) 1,3-дифенил-А -пиразолина и тем значительней, чем выше концентрация солей [139]. Соли Ва, Са, Mg и РЬ, отличающиеся более высокими значениями энергии ионизации (10,4-18,3) больше ускоряют реакцию, чем соли Na и К с низкими значениями энергии ионизации (4,3-5,2). Полагают, что на каталитический эффект металлических солей 1,3-ди-фенил-Д -пиразолина оказывают влияние также заместители фенильного и пиразолинового колец. [c.61]

К сожалению, недостаточно лзучен механизм воздействия противоиона и его влияние а изомеризационные превращения карбокатионов. В работе (56, с. 3323] показано, что алкилирование бензола 1-додеценом и т/ анс-5-додеценом, как и соответствующими Са-Сю олефинами при контакте с безводным фторидом водорода при О и 55°С приводит к образованию разных по составу изомеров фенилалканов. В этих е условиях гексен-1 и гексен-3 дают одинаковое соотношение 2- и 3-ф ил-гексанов. Добавление к катализатору ВРз эначительно изменяет изомерный состав образующихся продуктов с явно прослеживающейся тенденцией при повышении температуры к равновесному распределению. При 0°С изомеризация подавляется, и состав получаемых продуктов определяется положением двойной связи в исходном олефине. Авторы связывают эти результаты ие с изменением активности системы, а с изменением состава противоиона благодаря введению в ионные пары Вр4 . Добавление щелочных металлов, действующих как основание, способствует понижению функции активности Гаммет-та и приводит к росту содержания 2-фенил-изомера, т. е. кислотность не приводит к понижению выхода данного продукта. [c.223]

Выше мы видели, что этилат натрия (см. оп. 18) образуется только при действии на этиловый спирт металлического натрия. В данном опыте мы отмечаем, что фенол подобно кислоте реагирует уже со щелочью. Очевидно, под влиянием радикала фенила —СвН гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Вот почему раньше, не зная строения фенола, называли его карболовой кислотой (A idum arboli um). Вспомните также про ослабление основных свойств аминогруппы у ароматических аминов. [c.149]

Ослабление основных свойств ароматических аминов объясняется влиянием ароматического радикала фенила eHs. Как известно, в феноле СеНаОН и бензойной кислоте eHs OOH ароматический радикал eHs усиливает кислотные свойства вещества и, обладая как бы кислотным началом, частично нейтрализует основные свойства анилина. Бензольное кольцо несколько притягивает к себе неподеленную пару электронов азота аминогруппы. Поэтому электронная плотность на азоте уменьшается, он слабее связывает ион водорода и в растворе меньше образуется свободных гидроксогрупп ОН-, что и ведет к понижению основных свойств вещества. [c.307]

Химические свойства. По своим химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Главное их отличие от спиртов заключается в проявлении ими кислотных свойств, здесь сказывается влияние радикала фенила, eHs—, на гидроксильную группу. Но и гидроксильная группа в свою очередь оказывает влияние на бензольное ядро водороды бензола становятся более подвижными и легко замещаются на другие радикалы. [c.158]

VII) под влиянием водного раствора едкого бария претерпевает кислотное расщепление, но дает при этом е ожидаемую фенилдикетокислоту (VIII), а продукт ее циклизации — 2-(р-карбоксиэтил)-3-фенил-А -циклопен-тенон (IX) [c.50]

Различают кислотные и щелочные гербициды, электролитическая диссоциация или гидролиз которых оказывают влияние на pH растворителя (воды), а образующиеся в результате диссоциации анионы или катионы связ1ываются различными участками адсорбентов благодаря наличию отрицательных и положительных поверхностных зарядов. Кислотные гербициды, к числу которых относятся галогенизированные алифатические, ароматические карбоновые, феноксиалканкарбоновые кислоты и производные фено- [c.116]

В работе [28] изучена кинетика кислотного гидролиза 1-арил-2-фенил-2-имидазолина и влияние электроноакцептор-ных заместителей на скорость гидролиза. Установлено, что уменьшение рН-среды (увеличение молярности 112804) приводит к возрастанию скорости гидролиза. Реакция имеет I порядок как по концентрации имидазолина, так и по при концентрации 112804 < 1 моль/л. Последующее увеличение концентрации серной кислоты уже не приводит к увеличению скорости гидролиза имидазолина. [c.315]

Интересно, что при pH > 2,5 кривые расщепления фосфоэфирной связи в обоих обсуждаемых соединениях (XXV и и-5 -фен) почти совпадают [42], следовательно, как карбоксильная, так и 3 (2 )-фосфатная группа активна в этой реакщги только в неионизованной форме. Аналогичное влияние на кислотный гидролиз фосфоэфирной связи оказывает гидроксильная группа серина [30]. [c.369]

Методы с применением триоксифлуоронов. Одним из наиболее популярных методов фотометрического определения германия в настоящее время является метод с применением 9-фенил-2,3,7-триокси-6-флуорона или фенилфлуорона. Литература по изучению и применению этого метода к определению германия в разнообразных объектах очень обширна, например [98—139]. Метод основан на качественной реакции германия с фенилфлуороном, предложенной для выполнения на фильтровальной бумаге [140]. При выполнении на бумаге реакция специфична для германия, но при выполнении в растворе аналогично германию реагируют многие элементы IV, V и VI групп периодической системы Т1, Zl Н , 5п (IV), ЗЬ (III), ЫЬ, Та, Мо, . Различие заключается в большем или меньшем влиянии концентрации водородных ионов на реакцию того или иного элемента. Германий и сурьма могут реагировать с фенилфлуоро-И(зм при более высокой кислотности раствора, чем другие элементы. Фосфор, мышьяк и кремний не мешают определению германия фенилфлуороном. [c.407]

Длины волн максимумов полос поглощения для карбониевых ионов приведены при соответствующих кривых. Высказывалось предположение [14], что те же спектральные полосы обязаны своим происхождением не протонизированным молекулам фенилолефинов, а их взаимодействию с ЭА-центрами X (типа кислот Льюиса), показанными на схеме I. Другими словами, предполагается (показано знаком вопроса в строке 2 схемы И), что передача электрона на вакантную орбиту ЭА-центра X создает распределение электронной плотности в остающейся ионизированной молекуле фенил-олефнна, тождественное с возникающим при присоединении протона к оле-фину. Такое предположение бмло бы оправданным, если бы спектры двух вариантов ионизированной формы фенилолефина, показанные на схеме II, были тождественными. Хотя окружение трехвалентного положительно заряженного атома углерода (С+) в скелетах этих двух форм по существующим представлениям одинаково, тем не менее влияние на спектр группы СН 3 в одном варианте структуры никак не эквивалентно влиянию группы СНз во втором. Поэтому в данном случае нет достаточных оснований приписывать ЭА-центру X действие, эквивалентное присоединению протона от несомненно присутствующего кислотного центра типа Бренстеда. [c.33]

Как было показано ранее, ацидифицирующие заместители в диазосоставляющей сдвигают таутомерное равновесие в сторону гидразона (Кг > 1). Неудивительно поэтому, что в примерах,. приведенных в табл. 4, таутомерия ли сглаживает влияние заместителей на кислотно-основное равновесие (1-фенил-азо-2-нафтол-6-сульфокислота) или даже его полностью компенсирует (1- -нитрофенилазо-4-нафтол-7-сульфокислота). [c.259]