Электронное сродство

V Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энерге- [c.35]

Молекула МОа может терять (энергия ионизации 9,78 эВ) и-приобретать электроны (сродство к электрону 1,62 эВ) [c.364]

Такова же связь и у других окислителей, обладающих, аналогично кислороду, гораздо большим электронным сродством, чем [c.29]

Так, например, наряду с обычными примерами применения закона Гесса (часть первая) рассмотрено его использование в различных термохимических циклах, включающих такие величины, как потенциал ионизации, электронное сродство, энергия решетки, теплота гидратации. Это позволяет продемонстрировать студентам универсальность простого метода расчета и уже с самого начала связать излагаемый материал с вопросами строения вещества. [c.4]

Измерение сечений гарпунных реакций подтверждает следствие, вытекающее из простой модели, об увеличении сечения нри уменьшении потенциала ионизации атома щелочного металла. Эта модель предсказывает далее независимость сечения реакции от относительной кинетической энергии молекул. Что касается внутреннего состояния молекулы Х , то оно может влиять па сечение реакции только вследствие зависимости электронного сродства Хз от начального колебательного состояния [53, 160]. [c.139]

Энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т, е. отвечающая процессу >4 + =>4 , называется сродством к электрону. Сродство к электрону с обратным знаком представляет собой потенциал ионизации, т. е. энергию, необходимую для отрыва электрона от отрицательного нона с образопанием нейтрального атома (молекулы). [c.328]

Разряды статического электричества и их предотвращение. Разряды статического или контактного электричества представляют собой распространенный, трудно регламентируемый и потому наиболее опасный возможный импульс поджигания взрывчатых газовых систем. Статические заряды возникают на границах разнородных сред вследствие различия их электронного сродства, приводящего к перераспределению электронов. При разделении разноименно заряжающихся тел заряды сохраняются и могут накапливаться. Этому способствует трение, измельчение и быстрое движение, заряжающихся тел. [c.93]

Нестабильность обнаруженных характеристик затруднила и выяснение влияния акцептора на стойкость КПЗ. Однако сравнение соединений 2,6-ДМН состава 1 2с МА и ПДА в среде Э и соединений 2,3-ДМН с МА и ПДА в А, а также соединений 2,6-ДМН состава 2 1с МА и ФА в среде Д говорит о повышении стойкости сложных КПЗ с ростом электронного сродства ангидрида [22J. [c.135]

И объяснить в рамках теории молекулярных орбиталей. Если не учитывать явно слагаемое, отвечающее за электронное отталкивание, то получается, что для удаления электрона и возвращения его на данную орбиталь необходимо одно и то же количество энергии. Подобные расхождения могут оказаться очень значительными. Для молекулы На энергетическое состояние Н+ + Н- выше состояния Н + Н на 12,8 эВ (1230 кДлРазность энергий между К " + КГ и Н1 + Н2 определяется как /(Р]) — (Р2), где Е электронное сродство Ра (т. е. энергия, которая выделяется при воссоединении атома или радикала Ра и электрона с образованием отрицательно заряженного иона). Как показано в табл. 4.7, электронное сродство насыщенных углеводородов 1 эВ (- 96 кДж/моль) или менее, а разность между /(Р) и (Р) достигает 7 эВ [c.112]

Электронное сродство и ионизационный потенциал [c.113]

Образующиеся связи между углеродными слоями и внедренным веществом определяются условиями передачи заряда между тг-связями углеродных плоскостей и внедряемым веществом. Для доноров электронов способность к внедрению является обратной функцией потенциала их ионизации. Для акцепторных МСС скорость и объемы их образования определяются окисляющей способностью внедряемых веществ или дополнительно вводимого окислителя и соответственно электронным сродством внедряемого реагента [6-9]. [c.252]

Порядковый номер элемента Эле- мент Число присоединенных электронов Сродство к электрону [c.20]

Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энергетический эффект / процесса присоединения электрона к нейтральному атому Э с превращением его в отрицательный ион Э- [c.33]

Ловушками для зарядов в любых органических веществах (в случае РТЛ существенного различия между полимерами и низкомолекулярными органическими соединениями нет) могут быть молекулы или группы атомов, обладающие положительным сродством к электрону, которые присутствуют в веществе еще до облучения. Особую роль при этом обычно играют примесные атомы и молекулы. Б процессе облучения у-излучением или электронами в полимерном веществе образуются новые ловушки, в роли которых выступают стабилизированные радикалы, отличающиеся от исходных молекул большим электронным сродством. Обладая неспаренным спином, такие радикалы являются эффективными центрами захвата как отрицательных, так и положительных зарядов. Сродство к [c.236]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Таким же путем, пользуясь данными для величин свободных энергий диссоциации, сублимации, ионизации, электронного сродства и энергии кристаллической решетки, рассчитывают величины сумм и разность свободных химических энергий сольватации ионов в неводных растворах. [c.168]

Отрицательно заряженные ионы образуются у таких атомов и молекул, которые характеризуются положительным значением электронного сродства. Отрицательные ионы образуются из молекул и атомов водорода, кислорода, хлора, углерода, но не образуются из атомов благородных газов, имеющих отрицательное электронное сродство. [c.249]

Они отвечают соответственно энергии ионизации (первому потенциалу ионизации натрия 1ма) и энергии электронного сродства (фтора Ер). [c.19]

Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, моле- куле или радикалу. Она выражается в тех же единицах, что и иони-1 зационный потенциал. [c.29]

Вместе с тем обычно рассматривают образование молекулы из атомов. В этом случае энергия образования включает в себя энергии образования изолированных ионов из атомов, т. е. потенциал ионизации и электронное сродство. Отсюда Аи для такой реакции равно [c.75]

Наряду с потенциалом ионизации характерным свойством атома является сродство к электрону. Сродством к электрону называется величина энергии Е, выделяемая (или поглощаемая) [c.91]

Электроотрицательность. Электроотрицательностью называют величину, количественно характеризующую способность атома в молекуле присоединять или отдавать электроны при образовании химической связи. Так, например, в молекуле НР атом фтора является более электроотрицательным, чем атом водорода, так как атом фтора смешает к себе связующую электронную пару, т, е. центр тяжести облака двух связующих электронов. Согласно Малликену, мерой электроотрицательности может быть полусумма потенциала ионизации и электронного сродства. В настоящее время предложены и другие методы определения электроотрицательности. [c.92]

Энергия Е, выделяющаяся при образовании отрицательного иона А из нейтрального атома А и электрона е , представляет собой сродство к электрону. Сродство к электрону с обратным знаком —это энергия ионизации, т. е. работа, необходимая для отрыва электрона от отрицательного иона с образованием электронейтрального атома А" —е = А. [c.71]

Влияние величины электронного сродства проявляется и в реакциях вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом или металлами хлор вытесняет только бром и йод (но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только йод. [c.519]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, ио и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присосди-ценин электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ион 1зациг , обычно выражается в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, кислорода— 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. [c.103]

Литий и натрий имеют умеренное сродство к электрону сродство к электрону бериллия отрицательно, а у магния оно близко к нулю. В атомах Ве и М валентная х-орбиталь полностью заполнена и присоединяемый электрон должен заселять расположенную выше по энергии р-орбиталь. Азот и фосфор имеют небольшое сродство к электрону, потому что присоединяемый электрон должен спариваться в этих атомах с одним из электронов на полузаполненнь х р-орбиталях. [c.400]

ДЯнониз и гидратации ДЯ,. др газообразных катионов для неметаллов (рис. 8) —теплоту диссоциации АЯд сс. электронное сродство Е = и теплоту гидратации [c.23]

Рассмотрим теперь влияние полярного фактора на положение активированного комплекса на поверхности потенциальной энергии. Пусть реагентом является атом хлора. Его высокое электронное сродство ведет к поляризации активированного комплекса, который можно представить в виде R+- -Н- - h. Такая поляризация обеспечивает добавочную движущую силу за счет дальнодействую-щих кулоновских сил. Снижается потенциальный барьер реакции (см. табл. 15.1) и активированный комплекс сдвигается из области А [c.150]

При расчетах мы воспользовались данными об изменении изобарных потенциалов сублимации, диссоциации, ионизации и электронного сродства, собранными Мищеико и Квят, и величинами э. д. с., собранными в работе Бокриса и Герингшоу. [c.166]

Теплота гидратации. Расчет теплоты гидратации может быть осуществлен на основании термохимических циклов, изображенных на рис. 8 и 9 для металлов (рис. 8) надо знать теплоты сублимации АЯсубл, ионизации / = АЯиониз и гидратации АЯгидр газообразных катионов для неметаллов (рис. 9) — теплоту диссоциации АЯд сс< электронное сродство Е = А ал и теплоту гидратации АЯ ,др газообразных анионов. [c.23]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.88 , c.89 , c.90 , c.114 , c.122 , c.144 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.91 , c.105 , c.112 , c.261 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.31 , c.170 , c.258 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.87 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.87 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.48 ]

Химия полисопряженных систем (1972) -- [ c.22 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.244 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.40 , c.43 , c.44 , c.101 , c.103 , c.176 , c.177 , c.235 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.170 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.139 , c.182 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.41 ]

Анионная полимеризация (1971) -- [ c.297 , c.305 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология