Лондона Ван-дер-Ваальса

Наиболее важным из этих факторов является удельное сопротивление частиц, которое определяет возможность применения электростатического осаждения для каждого конкретного случая, связанного с проблемой пылеудаления. Когда частицы или капли попадают на осадительный электрод, они частично разряжаются и прилипают к нему под воздействием молекулярных адгезионных сил типа Лондона-Ван-дер-Ваальса, сил поверхностного натяжения вследствие присутствия влаги и электростатических сил. Степень электростатической адгезии зависит от скорости, с которой [c.463]

Силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, возникающие между отдельными атомами, проявляются на очень малых расстояниях порядка атомных размеров. При взаимодействии коллоидных частиц вследствие аддитивности дисперсионных сил взаимодействие между частицами проявляется на значительно больших расстояниях. [c.416]

Перейдем теперь к рассмотрению сил притяжения и связан-н( й с ними компоненты энергии взаимодействия Ua- Наиболее универсальны силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, так как они [c.250]

В процессе адсорбции молекулы газа осаждаются на поверхности твердого тела точно так же, как и при конденсации, а затем удерживаются на ней физическими силами притяжения (силы Лондона— Ван-дер-Ваальса) либо химическими силами (хемосорбция) — в зависимости от химической природы молекулы и поверхности. В некоторых системах могут существовать оба вида адсорбции или промежуточные состояния. [c.156]

Существует три типа сил Лондона — Ван-дер-Ваальса 1) взаимодействие дипольных моментов 2) поляризующее действие постоянного диполя одной молекулы на другую и 3) силы квантовомеханической природы. Эти силы связаны с тем, что в атомах вследствие движения электронов возникают дипольные моменты, совершающие в пространстве колебания частота этих колебаний составляет 10 — 10 Гц. Колеблющийся диполь одного атома поляризует другой атом, в результате возникает взаимное притяжение. [c.416]

В 1937—1941 гг. независимо друг от друга Б. В. Дерягин и Л. Д. Ландау в СССР и Э. Фервей и Дж. Т. Овербек в Голландии развили количественную теорию устойчивости коллоидных систем. Эта теория, названная ДЛФО (первые буквы фамилий авторов теории), получила широкое признание. В ней рассматривается совместное действие сил притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса и электростатических сил отталкивания (взаимодействие двойных слоев). [c.416]

Перейдем теперь к рассмотрению сил притяжения и связанной с ними компоненты энергии взаимодействия Ua- Наиболее универсальны силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, так как они действуют между молекулами независимо от их полярности. Для ансамбля частиц только они аддитивно складываются, тогда как ориентационный и индукционный эффекты отдельных молекул в значительной степени взаимно компенсируются. [c.242]

Коагуляция может возникнуть при введении в раствор коллоидов, несущих противоположный заряд. Естественно, что противоположный заряд коллоидных частиц не только не будет препятствовать действию сил Лондона — Ван-дер-Ваальса, а, наоборот, будет действовать в одном с ними направлении, вызывая коагуляцию. [c.422]

Адсорбция неполярных молекул на ионных кристаллах определяется, в основном, силами Лондона — Ван-дер-Ваальса. Расчет взаимодействия молекулы адсорбата со всеми атомами адсорбента может быть проведен путем интегрирования по объему твердой фазы. [c.126]

Таким образом, притяжение сравнительно медленно ослабевает с расстоянием, чем и объясняется большой радиус действия сил Лондона — Ван-дер-Ваальса в элементарных актах взаимодействия коллоидных частиц . [c.251]

Внутри агрегатов капли удерживаются вместе силами притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса, так что структура агрегатов, очевидно, будет очень сильно ощущать влияние сдвига. Если скорость сдвига возрастает, вязкость будет падать, потому что вслед за первоначальным сжатием структуры при очень малом сдвиге агрегаты разрушаются и жидкость непрерывной фазы высвобождается. Таким образом, отношение эффективных объемов постепенно уменьшается до тех пор, пока не будет соответствовать теоретическому отношению, еслп только не будут затронуты эффекты растворения. [c.265]

Константа А i 10- 2 эрг и вычисляют ее квантово-статистическим путем. Она слагается из отдельных констант, характеризующих когезионное и адгезионное взаимодействие [21, с. 52 22, с. 30], Таким образом, притяжение сравнительно медленно ослабевает с расстоянием, чем и объясняется большой радиус действия сил Лондона — Ван-дер-Ваальса в элементарных актах взаимодействия коллоидных частиц . [c.242]

Дисперсионные силы, или силы Лондона - Ван-Дер-Ваальса, действующие между частицами, можно найти, суммируя молекулярные взаимодействия по всем молекулам, образующим частицы. Для двух частиц радиуса а потенциальная энергия взаимодействия, получаемая интегрированием сил Ван-Дер-Ваальса, описывается следующим приближенным уравнением [c.236]

Электростатическое притяжение является наиболее сильным из рассмотренных типов связи. Одпако силы Лондона — Ван-дер-Ваальса также являются важным фактором в соединении липидов и белков благодаря большому числу возможных взаимодействий. [c.49]

Силы притяжения Лондона — Ван-дер-Вааль-са между гидрофобными участками белков и липопротеидов косвенно усиливаются соседством молекул воды. Тенденция молекул воды образовывать водородные связи друг с другом, а также с другими полярными группами, обусловливает возникновение некоторой упорядоченности структуры растворителя. Становлению этой завершенной системы взаимозамкнутых водородных связей у поверхности белка или липопротеида мешает лишь присутствие торчащих в растворитель углеводородных боковых цепей молекул липидов и аминокислот, не способных к образованию водородных связей. Наиболее стабильной будет такая конфигурация этой системы, когда неполярные участки могут избегнуть неподходящего для них поляризованного окружения, соединяясь с гидрофобными элементами других частей молекулы с помощью сил Лондона — Ван-дер-Ваальса. [c.49]

Соседние молекулы липидов связаны в основном силами Лондона— Ван-дер-Ваальса, действующими между метиленовыми группами липидов. [c.180]

Частицы многих пылей и тонких порошков легко агрегируют Поэтому, хотя и возможно создать облако пыли, продувая воздух через порошок, большинство взвешенных частиц будет представ лять собой агрегаты (если только не приняты специааьные меры для их дезагрегации) Адгезия мелких частиц друг к другу и к гладким твердым поверхностям частично объясняется действием сил Лондона —Ван дер-Ваальса, то есть слабых аттракционных сил, действующих между любыми молекупами Хотя эти силы очень малы и убывают пропорционально 7-ой степени расстояния между молекулами, адгезия между двумя мелкими частицами (со держащими миллионы молекул) может иметь заметную величину Порядок величины силы адгезии можно определить, ингегрируя молекулярные аттракционные силы по всем взаимодействующим парам молекул в обеих частицах Таким путем было найдено, что сила адгезии между двумя твердыми шариками с диаметрами (1 и 2 равна 20-122 [c.64]

Таким образом, теория адсорбционного ион-дипольного аимс действия в первом приближении подтверждается экспериментальнс Адсорбция неполярных молекул на ионных кристаллах опреде ляется, в основном, силами Лондона — Ван-дер-Ваальса. Расче взаимодействия молекулы адсорбата со всеми атомами адсор бента может быть проведен путем интегрирования по объему твер дой фазы, которое дает [c.134]

Как это видно на рис. 4 [53, 54], в кристаллах мыл расстояния между кислородными атомами карбоксильной группы и ионами металла в соприкасающихся молекулах и димерах в одном ряду меньше, чем в соседних рядах. Поскольку взаимодействие между молекулами или их димерами, вызываемое ионными силами, убывает пропорционально расстоянию, силы притяжения между молекулами в одном ряду будут также больше, чем силы притяжения между молекулами, находящимися в соседних рядах. Наряду с этим между метильными и метиленовыми группами в углеводородных цепях соприкасающихся молекул мыла действуют слабые силы Лондона—Ван-дер-Ваальса. Следовательно, в кристаллах мыл действуют три различные силы притяжения. Подсчеты [54] показали, что силы притяжения между молекулами стеарата лития в одном и том же кристаллическом ряду равны примерно 30 кал1моль, силы притяжения между конечными метильными группами в 10 раз меньше и равны примерно 0,3 кал моль. Такое различие в силах, действующих в трех разных направлениях, по мнению авторов [54], обусловливает образование удлиненных лентообразных частиц стеарата лития в углеводородной среде. Димеры молекул стеарата лития, находящиеся в жидкой среде, взаимно притягиваются ионными силами в то же время углеводородные цепи силами Лондона— Ван-дер-Ваальса связывают углеводороды масла эти связанные углеводороды препятствуют сближению ионных зон димеров мыл и должны быть выдавлены для того, чтобы такое сближение произошло. Выдавливаться они будут тем легче, чем больше силы взаимодействия между активными группами. Поэтому находящиеся в масле димеры мыла будут предпочтительно присоединяться в направлении действия наибольшей силы, в меньшей степени, в направлении действия более слабой ионной силы в кристалле и меньше всего в направлении действия сил Лондона—Ван-дер-Ваальса. [c.71]

Силы, связывающие дисперсные частицы в структурном каркасе смазок. Для того чтобы отдельные дисперсные частицы мыл, связываясь между собой, могли образовывать сетеподобные агрегаты и конгломераты, необходимо, чтобы силы их связывающие могли преодолеть тепловую энергию частиц. По-видимому, те же ионные силы и силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, которые действуют в кристаллах, связывают между собой и отдельные частицы. Достаточно эластичные частицы могут дополнительно образовать между собой и чисто механические сплетения и узлы. Однако (поскольку можно об этом судить по электронным микрофотографиям) часто такие механические сплетения отсутствуют, и связь между частицами может обусловливаться только молекулярными силами. [c.72]

М. Волд [76] рассчитала общую энергию взаимодействия, вызываемого силами Лондона—Ван-дер-Ваальса, между двумя лентообразными кристаллическими частицами мыл, которые находятся в масляной среде и соприкасаются широкими гранями— поверхностями, образованными метильными группами, взаимно пересекаясь под углом близким к 90° (рис. 10,а). Эта энергия, уменьшающаяся с увеличением длины углеводородной [c.72]

Расчеты М. Волд приводят к выводу, что в смазках, приготовленных на мылах щелочных и щелс шоземельных металлов, силы Лондона — Ван-дер-Ваальса могут обеспечить образование достаточно прочных связей между дисперсными частицами и в то же время не препятствуют отрыву частиц и разрушению структурного каркаса под действием напряжений сдвига обычных в условиях работы механизмов. Вместе с тем разрушенные связи должны восстанавливаться по-разному, в зависимости от того, какими поверхностями соприкасались между собой частицы. Чем сильнее были связаны частицы между собой, тем труднее восстанавливаются разрушенные связи. Силы, св.языва-ющие между собой отдельные частицы, тем больше, чем больше площадь соприкосновения этих частиц друг с другом. Поэтому расщепление частиц вдоль волокна происходит значительно [c.73]

Результаты, приведенные на рис. 25.3, с положительными зн чениями а, указьюают, что кроме отталкивания твердых шаров необходимо учитывать их притяжение. Рассмотрим в качестве причины, вызывающей взаимное притяжение водных ядер, дапьнодей-ствующие сипы Лондона - Ван-дер-Ваальса. Согласно работе Гамакера [20], можно записать [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология