Стандартные вещества потенциалы

Величину Е° называют стандартным электродным окислительновосстановительным) потенциалом. Значения стандартного электродного потенциала (как и АО ) растворенных веществ относят к 1 М )астворам, а для газообразных веществ — к 101 325 Па (см. с. 175). 3 качестве стандартной принимают температуру 25°С. [c.219]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса — константа, физический смысл которой рассмотрен ниже R — газовая постоянная Т—абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе F—число Фарадея [Ох] и [Red] — произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах. [c.280]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Значения стандартного электродного потенциала Е" (как и А0°) растворенных веществ относят к растворам с концентрацией [c.164]

Одним из наиболее важных достоинств полярографического метода анализа является возможность одновременного определения нескольких полярографически активных веществ. Величина 1/2 характеризует природу иона, восстанавливающегося или окисляющегося на электроде. Для обратимого процесса величина 1/2 практически совпадает с величиной стандартного окислительного потенциала. Если в растворе присутствует несколько веществ, различающихся по окислительно-восстановительным свойствам, то в ряде случаев (если 1/ будут отличаться не менее чем на 100 мВ) удается фиксировать волны, соответствующие раздельному восстановлению компонентов смеси на электроде. В этом случае получают полярографический спектр. [c.169]

Химический потенциал растворенного вещества, разумеется, не зависит от выбора шкалы концентрации, а стандартный химический потенциал, активность и коэффициент активности зависят от того, в каких единицах выражена концентрация [c.36]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Стандартный электродный потенциал Е° (разд. 19.3)-восстановительный потенциал полуреакции, в которой все растворенные частицы имеют концентрацию 1 М, а все газообразные вещества обладают парциальным давлением 1 атм этот потен- [c.235]

В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]

Поэтому галоген в состоянии простого вещества, имеющий более высокое положительное значение стандартного электродного потенциала, вытесняет другой галоген из раствора, содержащего простые анионы этого галогена. Так, если через раствор К1 пропускать газообразный хлор, то будет выделяться нод, а в растворе образуются хлорид-ионы (см, пример выше). [c.331]

Концентрации (активности), равные единице, называются стандартными концентрациями (активностями). Поэтому и потенциал, отвечающий этому случаю, называется стандартным потенциалом. Стандартный электродный потенциал зависит от природы веществ, участвующих в электродном процессе, и от температуры. [c.119]

Таким образом, стандартный химический потенциал растворенного вещества — это химический потенциал гипотетической чистой жидкости (дг2 = 1), в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетическими характеристиками, что и в предельно разбавленном растворе. При произвольной концентрации [c.244]

Если концентрация ионов металла в растворе (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восста-новительный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные электродные или окислительно-восстановительные потенциалы обозначают через Е°. [c.242]

Для сложных реакций, протекающих в растворах, мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их электродные или окислительно-восстановительные потенциалы. Чем больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала данного атома или иона, тем больше его окислительные свойства. И наоборот, чем меньше алгебраическая величина окислительно-восстановительного потенциала атома или иона, тем больше его восстановительные свойства. [c.33]

Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [c.41]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Химический потенциал вещества в растворе данной концентрации, конечно, не зависит от способа выражения концентрации, однако стандартный химический потенциал в каждой концентрационной шкале будет свой [c.102]

Концентрации (активности), равные единице, называются стан-(артнымн концентрациями (активностями). Поэтому и потенциал, угвечающнй этому случаю, называется стандартным иотен UI а л о м. Итак, стандартный электродный потенциал — это по-генциал данного электродного процесса при концентрациях (точнее говоря, активностях) всех участвующих в нем веществ, равных единице. [c.281]

Так как при данной температуре стандартный химический потенциал вещества = onst, а Ц, = ", то [c.120]

Однако следует отметить, что с изменением среды (pa TBopHj-теля), в которой находится электрод, изменяется и стандартный электродный потенциал. Поэтому сведения, приведенные в 12, табл. 79], непригодны для сравнения химических свойств веществ в неводных средах (органических растворителях, расплавах), [c.237]

Проводят титрование раствора стандартного вещества 0,1М раствором H IO4 в ледяной уксусной кислоте, прибавляя титрант из микробюретки порциями по 0,2 мл. Записывают объем К(НСЮ4) и показания прибора ( , мВ). По резкому отклонению стрелки на шкале обнаруживают скачок потенциала, отвечающий концу титрования, после чего добавляют еще 2-3 порции. [c.263]

Е° — стандартный электродный потенциал полуреакции или стандартная ЭДС окислительно-восстановительной реакции Е— электродный потенциал полуреакции или ЭДС окислительно-восстановительной реакции при нестандартных, любых заданных концентрациях веществ, входящих в произведения ПСпрод и ПСисх- [c.264]

Оценка относительной силы кислот и оснований по потенциалам полунейтрализации. Влияние растворнтелей на силу кислот и оснований можно оценить методом определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации Еч ). В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты нлн слабого основанпя [см. уравнения (23) и (24)], pH =.рЛ . Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной рК титруемой кислоты илп основания и может служить критерием их относительной силы в неводных растворах. Обычно потенциалы полунейтрализации исследуемых кислот и оснований измеряют по отношению какого-либо стандартного вещества. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при определении потенциалов полунейтрализации оснований — дифе-ннлгуанидин. Относительное значение потенциала полунейтрализации исследуемого электролита (Afi/,) вычисляется как разность значений потенциалов полунейтрализации исследуемого электролита, определяемого экспериментальным путем, и стандартного вещества [c.409]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса, физический смысл которого рассмотрен ниже — газовая постоянная Т — абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе / — число Фарадея [0.x] и [Нес1] — концентрации веществ, участвующих в процессе п окисленной (Ох) и восстановленной (Кес1) формах. (Конкретные примеры применения последнего уравнения будут разобраны ниже.) [c.119]

Таким образом, Дф — кажущийся стандартный окислительный потенциал системы, представляет собой окислительный потенциал полуокисленной системы. Следовательно, приготовив раствор, содержащий равные количества вещества в окисленной и в восстановленной формах, и измерив окислительный потенциал такого раствора, мы определим кажущийся стандартный потенциал Дф = для этой системы (при данной ионной силе раствора). [c.514]

В формулах (6.7) — (6.12) стандартный потенциал реакции (стандартная ЭДС реакции) ° рассчитывается как разность стандартных окислительно-восстановительных потенщкшов Е° и Е двух редокс-пар Е° = Е° -Е , причем за Е° принимается стандартный окислительновосстановительный потенциал той редокс-пары, окисленная форма которой в записи уравнения окислительно-восстановительной реакции высту пает в роли исходного вещества-окислителя, а за Е принимается стандартный окислительно-восстановительный потенциал той редокс-пары, восстановленная форма которой в записи уравнения реакции выступает в роли исходного вещества-восстановителя. [c.157]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т A Gj (чаще всего при 298 К А/Озэв) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р=101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. [c.102]