Кривая политермическая

Характерная диаграмма изменения температуры с ростом степени превращения для экзотермического процесса в трубчатом реакторе при политермическом режиме представлена (на рис. 47, кривая 3). [c.84]

Влияние температуры на растворимость показано на пространственной политермической диаграмме, изображенной на рис. 138. Этот случай отвечает положительным значениям дифференциальной теплоты растворения, т. е. росту растворимости с увеличением температуры. Поэтому кривая аК Ь, лежащая на передней грани призмы, совпадает с кривой, изображенной на рис. 117 (с. 310). В основании призмы лежит изотерма растворимости аКЪ, приведенная на рис. 136 и 137 (па рис, 138 показан также процесс, рас- [c.342]

Дифференциальный термический анализ (ДТА) — один из основных методов физико-химического исследования. Он позволяет изучать характер фазовых превращений и осуществлять построение диаграммы состояния (ДС). Этот метод широко используется при исследовании металлических, солевых, силикатных и прочих систем. Большую роль метод ДТА сыграл в развитии современной химии полупроводников. Область применимости этого метода не ограничивается построением ДС, Он с успехом может быть применен при исследовании тепловых эффектов химических реакций, при изучении процессов диссоциации, для качественного и количественного определения фазового состава смесей и определения теплот фазовых переходов.-Метод ДТА является наиболее универсальным из известных методов термического анализа. Так, метод визуального политермического анализа применим для исследования прозрачных объектов (главным образом, некоторых солевых систем). Метод кривых температура — время не обладает достаточной чувствительностью. Метод ДТА свободен от этих недостатков. [c.7]

В случае политермического гравиметрического анализа непрерывно регистрируют массу вещества в процессе его нагревания и строят термографические кривые. Эти кривые пересчитывают на содержание летучего компонента в зависимости от температуры и наносят на график. Такие кривые называют политермами. Политермы не отвечают равновесным данным, так как нагревание в этом случае проводилось не до постоянной массы. Однако с помощью этих кривых можно установить число и состав промежуточных соединений. [c.213]

В политермических реакторах теплота реакции лишь частично отводится из зоны реакции или компенсируется подводом для эндотермических процессов в соответствии с расчетом (проектом) аппарата. В результате температура по длине (или высоте) реакционного объема изменяется неравномерно и температурный режим выражается различными кривыми, вид которых соответствует предварительному расчету (программе) и регулируется изменением параметров технологического режима. Промышленные реакторы имеют в большинстве политермический температурный режим, но иногда приближаются к изотермическому или адиабатическому режиму. [c.38]

Сравнение характеристик адиабатических, изотермических и политермических процессов приведено на рис. 38 и 39. Как видно 1 3 рис. 38, в адиабатическом реакторе вытеснения для экзотермических процессов зависимость степени превращения х от температуры соответствует уравнениям адиабаты (III.84) — (III.91), а максимальная степень превращения для обратимых экзотермических процессов ограничивается равновесием (кривая 1). Степень превращения по высоте реактора (или пропорциональной величине времени пребывания) в начале процесса нарастает ускоренно, а затем нарастание х падает вследствие снижения движущей силы процесса АС=Са—Приближение к равновесному состоянию соответствует ДС = 0 и окончанию процесса. [c.109]

Определение температуры плавления можно вести а) визу-ально-политермическим методом или б) путем записи кривой нагревания. [c.99]

Метод термографический (кривые нагревания), визуально-политермический (рнс. 11). [c.34]

Метод визуально-политермический, кривые охлаждения, рентгенофазовый. [c.275]

Метод кривые нагревания и охлаждения, визуально-политермический. [c.311]

Метод кривые нагревания, визуально-политермический. [c.403]

Метод визуально-политермический, кривые охлаждения, под вакуумом м пр,н давлении 1 и 3 ат. [c.55]

Дериватный термографический метод также относится к термогравиметрии. В этом случае записывают производную от термогравиметрической кривой, которая показывает скорость изменения массы вещества при его нагревании. Дериватную термогравиметрню применяют обычно одновременно с политермическим термогравиметрическим и дифференциальным термическим анализом. [c.213]

Метод визуально-политермический, кривые охлаждения. [c.70]

Метод визуально-политермический (кривые охлаждения л токе сухого аргона). [c.72]

Метод визуально-политермический, термографический (кривые нагревания и охлаждения). [c.84]

Метод визуально-политермический, кривые нагревания. [c.116]

Метод термографический (кривые нагревания), для некоторых смесей — визуально-политермический (рис. 66). [c.120]

Метод кривые нагревания и охлаждения, визуально-политермический (рис. Ы, 2 п 1 соответственно). [c.253]

Как видно из рисунка, политермические кривые представляют собой совокупность четырех ветвей, сходящихся в одной точке с левой стороны графика, и постепенно возникающую такую совокупность ветвей с правой стороны политерм. Каждая ветвь ограничивает поля соответствующих фазовых состояний гомогенного, насыщенных растворов, двухфазного, монотектического. [c.131]

XXI.1, б — внешний вид пространственной диаграммы (на ней некоторые линии не нанесены). Понятно, что эта диаграмма не может быть получена путем наложения политермической бинодальной поверхности на диаграмму состояния тройной системы с простой эвтектикой, но это наложение должно сопровождаться еш,е некоторым изменением поверхности ликвидуса. Таким образом, на рис. XXI. 1,а в поле компонента А попадает область расслаивания с пограничной кривой Ъкс. Сопряженные точки V и с (см. рис. XXI.1, б), как принадлежащие двойной системе А—В, лежат на одной высоте (см. раздел XII.1). Однако линия Ъ к с не может располагаться в горизонтальной, т. е. изотермической, плоскости. В самом деле, область диаграммы, ограниченная этой кривой, отвечает монотектическому трехфазному процессу (см. гл. XII), т. е. процессу, в котором участвуют две жидкие и одна твердая фазы [c.269]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

При адиабатическом процессе (кривые 1) в реакторе происходит быстрый подъем температуры и на небольшом участке его длины достигается высокая степень превращения исходных веществ. В политермическом реакторе отвод теплоты может осуществляться с различной скоростью. В соответствии с этим по его длине будут изменяться температура и степень превращения. Если, например, реакционную массу подвергать слабому охлаждению (кривые 2), то температура по его длине будет сначала возрастать за счет того, что Рпр>Ррасх, но оставаться более низкой, чем в адиабатическом реакторе. Рост степени превращения обусловливает падение скорости реакции, в результате чего наступает такой момент, когда скорость теплоотвода через стенку становится выше скорости тепловыделения и температура по длине реак- [c.115]

На рис. 272 в нижней части нанесены две изотермы (75 и 100°)29-31 политермическая кривая составов эвтонических растворов j5 o° i52° тройной системы СаО—Р2О5—Н2О, а также кривые КЕбо°, и КТ — проекции изотермы (60°) четверной системы [c.184]

Эвтектика при 766°С и 34%, (эквиз.) СаРг твердые фазы СаРг, LiF. Бухалова Г. А., Бережная В. Г. — ЖНХ, 1957, т. 2, i . 1408. Метод визуально-политермический, кривые охлаждения, рентгенофазовый. Эвтектика при 760 5°С и 76% (мол.) LiF твердые фазы СаРг, LiP. [c.151]

На рис. 235 кружками обозначены данные визуально-политермического метода, точками — тер.мографического (по кривым охлаждения). [c.390]

Метод визуально-политермический, кривые охлаждения, рептгенофазо-вый, кристаллооптический. [c.63]

Верхняя кривая, кривая ликвидуса, построена на основании полученных экспериментальных данных визуально-политермическим методом (перитектика соответствует 776° и 47% ЫдАШ , эвтектика 638° и 80% ЫзА1Рв). [c.126]

Диаграмма состояния системы представлена на рис. 3. Верхняя кривая получена на основании изучения системы визуально-политермическим методом (перитектика 694° и 44% Ь1зА1Р8, эвтектика 706° и 73% ЫзА1Рв)- [c.126]

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

Покажем, как построить те же политермические сечения и но кривым охлаждения. Отметим на разрезе (см. рис. XVII.7,а) девять фигуративных точек, включая точки пересечения разреза со сторонами треугольника (/n/Z). Допустим, что среди них находятся также точки пересечения (разрез ас) с прямыми, соединяющими две вершины треугольника с точкой тройной эвтектики — точки III (/) и VII (g), и с линией вторичного выделения — точка V (е ). Кроме того, даны точки, лежащие между только что указанными (точки II, IV и VIII). На рис. XVII.7,б справа изображены кривые охлаждения для сплавов I—V (кривые охлаждения для сплавов VI—IX не показаны, так как они аналогичны соответствующим кривым для сплавов I—IV). Будем переносить температуру в этих кривых па сечение при помощи показанных на фигуре горизонтальных пунктирных прямых. [c.194]

Экспериментально исследуются политермические сечения, отвечающие линиям аЪжс(1 на треугольной диаграмме (рис. XVII.12). Эти сечения отделяют на ней углы, соответствующие компонентам А и В. Метод основан на том, что составы, фигуративные точки которых лежат на некоторой части аЬ, примыкающей к точке а, имеют кривую вторичных выделений, общую с составами, отвечающими прямой ей в ее части, примыкающей к с. На чертеже располагают политермические сечения так, как на рис. XVII.13, чтобы точки я и с находились рядом и чтобы на обоих сечениях одинаковым [c.198]

Ана.логичным путем можно получить любое число точек на этой пограничной кривой. Таким же путем мон но получить точки на кривых е, Е и е Е, разделяюш,их поля компонентов А и С и В и С, для чего надо изучить экспериментально еще только одно политермическое сечение pq. По тем же разрезам можно непосредственно определить положение тройной эвтектики. Из политермических сечений берут точки, указывающие температуру тройной эвтектики (на рис. ХУП.13точки / и /] ), переносят / и на треугольную диаграмму. Полученные точки соединяют с вершинами А ж В. Продолжают линии внутрь треугольника. Точка их пересечения укажет положение эвтектики. [c.200]

В системе Зн—С(1 наблюдается превращение в твердом состоянии. Так как температура превращения (120—130° С) лелшт значительно ниже точки плавления тройной эвтектики, оно не может помешать рассматривать описываемую систему как систему с простой эвтектикой. На рис. XVI.11 изотермы изображены тонкими, а пограничные кривые — толстыми линиями. Из хода изотерм легко заметить, что на пространственной диаграмме поля компонентов понижаются от их фигуративных точек по направлению внутрь призмы таким образом, что точка тройной эвтектики является наинизшей их точкой. На рис. XVI.12 показан политермический разрез № 4. Он проходит через ребро призмы, отвечающее цинку. Разрез аналогичен представленному на рис. XVI.8,б, но не проведена линия тройной эвтектики. [c.201]

На рис. XVIII. 14, а изображена диаграмма системы с указанием pd -сматриваемых разрезов. На рис. XVIII.14, б дан политермический разрез по линии аЪ, для построения которого в первую очередь необходимо провести линии его пересечения с поверхностью ликвидуса. Разрез пересекает три поля (поля А, S и В) этой поверхности по линиям причем наклон этих линий легко определяется по наклону соответствующих полей, а понятие о последнем дается наклоном на пограничных кривых. Далее строятся горизонтальные прямые пересечения нашего разреза с двумя плоскостями нонвариантных процессов — плоскостями тройной эвтектики и тройной перитектики а , VII ж Ъ , VI. Положение внутренних концов этих отрезков Vir и VI определяем из того, что все сплавы I—VII претерпевают при охлаждении тройной эвтектический процесс, а сплавы VI—IX — тройной перитектический (сплавы VI—VII претерпевают и тот и другой процессы). [c.219]

В действительности при исследовании тройных систем, строя политермические сечепия по термографическим данным, находят границы полей и точки пересечения пограничных кривых путем экстраполяции, как уже указывалось в главе XVII. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология