Тройная точка плавления

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Определите, на какую величину надо повысить давление, чтобы ртуть плавилась при 236,3 К, если при температуре тройной точки (234,3 К) теплота плавления АЯпл = 2266 Дж/моль, а молярные объемы твердой и жидкой фаз соответственно равны 14,14 и 14,65 см /моль. [c.32]

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при температуре тройной точки (234, 29К) равны соответственно [c.162]

Вычислите теплоту возгонки металлического цинка, если теплота плавления (АН п) при температуре тройной точки (692,7 К) равна 6,908 кДж/моль, а зависимость теплоты испарения от температуры описывается уравнением [c.159]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

На этой диаграмме сплошные кривые отражают температуры фазовых и полиморфных переходов с изменением давления в системе, пунктирная кривая В определяет плавление алмаза, ОС — плавление графита. Кривая аО определяет температурный переход графита в алмаз. Кривая 1т определяет полиморфный переход алмаза в металлический углерод. Остальные обозначения даны в подписи к рисунку. На диаграмме даны две тройные точки графит—алмаз—жидкий углерод — 1 и металлическая модификация—алмаз—жидкий углерод—2. [c.176]

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при тем-перату])е тройной точки (234,29 К) равна соответственно 11,8 10 Дж/кг, 13 690, 14 193 кг/м . Вычислите давление, при котором температура плавления станет равной 235,29 К. [c.152]

Какова связь между теплотами испарения, возгонки и плавления в тройной точке [c.187]

Фазовые диаграммы. Тройная точка. Температура плавления, кипения и сублимации. Правило фаз. [c.119]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Условное начало отсчета Т (значения температуры в тройной точке и температуры плавления неизвестны). [c.253]

В нем приводится также обширный материал, относящийся к фазовым переходам — плавлению, сублимации, испарению жидкости и полиморфным переходам даются температуры перехода при нормальном атмосферном давлении и координаты тройных точек везде, где возможно даются АН и А5 перехода. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства некоторых их растворов. Весь материал подобран весьма тщательно и содержит необходимую библиографию. Все издание рассчитано на 10 выпусков в настоящее время вышло семь. [c.76]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

Прямая FAB отвечает равновесию всех трех фаз, т. е. тройной точке данного вещества. Линия EF соответствует началу возгонки твердого вещества линия FN — началу плавления твердого вещества, а линия AD — началу затвердевания (крн-стал.тизации) жидкости. [c.73]

Изменения энтальпии при сублимации, плавлении и испарении в тройной точке (в равновесии находятся кристаллы, жидкость и пар) связаны соотношением [c.87]

Процессы сублимации, плавления и испарения тесно взаимо связаны друг с другом. Термодинамически эта взаимосвязь характеризуется соотношением теплот сублимации, плавления и испарения в тройной точке [c.266]

Диаграмма состояния однокомпонентной системы, на которой тройная точка превращения А лежит при температуре ниже тройной точки плавления С, называется энантиотропной. [c.200]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Возможен и другой тип диаграмм состояния однокомпонент-ных систем с полиморфными превращениями в твердой фазе, когда тройная точка превращения А лежит при температуре выше тройных точек плавления С и С (рпс. 61). Такая диаграмма состояния однокомпонентной системы называется монотропной. Одна из модификаций твердой фазы при монотропии вплоть до точки плавления метастабильна. Ее нельзя получить перекристаллизацией [c.200]

Диаграммы состояния изучены для ряда веществ, имеющих научное или практическое значепие. В принципе они подобны рассмотренной диаграмме состояния воды. Однако па диаграммах состояния различных веществ могут быть особенности. Так, известны вещества, тройная точка которых лежит при даа-леиин, превышающем атмосферное. В этом случае нагревание кристаллов при атмосферном давлении приводит не к плавлению этого вещества, а к его сублимации— превращению твердой фазы непосредственно в газообразную. [c.211]

Определите координаты тройной точки (Я и Г) для 1,4-диоксана QHsOa, теплоту возгонки, испарения и плавления в этой точке, если [c.153]

V, VI и VII температура плавления увеличивается с ростом давления. Линия сО соответствует равновесию между переохлажденной водой и паром, которое является термодинамически неустойчивым, метаста-6HJ bHbiM. Перегреть кристаллическое вещество выше его температуры плавления не удается, происходит разрушение кристаллической решетки, поэтому линия возгонки аО заканчивается в тройной точке О. В отсутствие воздуха (ортобарическая Рис. 112. Диаграмма система) тройной точке ВОДЫ соответствуют [c.334]

Температура 273,16К принята в качестве единственной реперной точки (точка отсчета) для абсолютной термодинамической температурной шкалы Кельвина. При атмосферном давлении (Р = 1,0133 10 Па) температура плавления льда лежит на 0,01 К ниже тройной точки (Т = = 273, 15 К = 0°С). При плавлении система становитвя двухфазной и ее состояние на диаграмме изображается фигуративной точкой, находящейся на линии плавления ЬО. [c.334]

Вычислите АЯ дп хлорида таллия при температуре тройной точки (704 К). Недостающие данные возьмите из [М.]. Теплота плавления Т1С1 при 704 К равна 15,564 кДж/моль. [c.164]

Если к системе в тройной точке подводить тепло, то оно будет расходоваться на плавление льда, но ни температура, ни давление пара не изменятся до тех пор, пока в системе сосуществуют три фазы, так как С=0. Когда же весь лед расплавится, то останутся две равновесные фазы жидкость и пар система становится одио-вариантной (С=1) и при дальнейшем нагрсваинн процесс пойдет в соответствии с kjihboh испарения ОС. Охлаждение системы в трой-, юй точке вызовет обрязо [c.178]

В соответствии с правилом фаз двухфазные равновесия для однокомпонентной системы являются моновариантными, а трехфазные равновесия— нонвариантными. Последние характеризуются на диаграмме состояния так называемой тройной точкой а, которую можно определить как температуру плавления данного индивидуального вещества под давлением собственного насыщенного пара. [c.265]

Если рассматривать случай, отвечающий неравенству (XI.32), то из уравнений (Х1.38) и (Х1.40) следует, что наклон кривых плавления и испарения должен идти на диаграмме состояния от тройной точки слева направо. Это обусловлено положительным знаком коэффициента йр14Т, поскольку теплоты плавления и испарения, а также соответствующие разности объемов положительны. Следовательно, с ростом давления температура плавления в этом случае будет увеличиваться. Кроме того, учитывая, что теплоты плавления и кипения вблизи тройной точки отличаются друг от друга несущественно, тогда как разность объемов равновесных фаз в случае плавления существенно меньше, чем в случае испарения, то, следовательно, кривая плавления идет слева направо от тройной точки значительно более круто вверх, нежели кривая испарения. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология